2019615期末化学复习

1、2019615期末化学复习一、单选题（本大题共33小题，共33.0分）1， 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（  ）A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO4，可用于制造建筑材料,2，海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是( )A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取溴、碘时都利用了四氯化碳3.为模拟海水制备

2、 MgO，某同学设计并完成了如下实验：模拟海水中离子c（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是（）A. 模拟海水呈碱性，可说明 HCO3-的电离能力大于水解能力 B. 沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小 D. 滤液 M 中存在 Mg2+，不存在 Ca2+4.金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科

3、研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是（）A. 小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B. Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物C. 配制Fe2(SO4)3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉防止溶液被氧化D. AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝5.关于从海水中提溴的说法不正确的是A. 可用淡化后的浓缩海水为原料提高制溴的效益 B. 利用发电厂和核电站的冷却水提供水蒸气，以减小能耗C. 海水提溴经过氯气氧化、二氧化硫吸收两个氧化还原反应 D. 二氧化硫吸收的目的是为了富集溴6.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法

4、正确的是（） 已知：MgCl26H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等。A. 过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液过滤后加盐酸 B. 过程通过氧化还原反应将SO2还原C. 在过程中将MgCl26H2O直接灼烧得到MgCl2D. 在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl27.A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A. 可通

5、过电解熔融状态的q制备b和eB. d可以保存在CS2中C. n可做阻燃剂D. 原子半径：B>C>D>E>A8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A. 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N2(

6、g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D. 吸热反应一定需要加热才能发生9.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是() A. P4S3中磷元素为+3价B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；H =-3 677kJ/molD. 分子中存在极性键与非极性键10.下列有关说法正确的是（）A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·

7、;mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30 MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) =500C,30MPa催化剂 2NH3(g)H=-38.6kJ·mol-1C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2×283.0kJ/molD. HCl和NaOH反应的中和热H=-

8、57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3)kJ/mol11.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A. 2H(g)+2X(g)=2HX(g)     H<0B. 反应热与反应的途径无关，所以H1=H2+H3C. Cl-Cl键、Br-Br键、I-I键键能依次减小，所以途径 吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定12.下列变化属于放热反应的是（） .   铝热反应 酸碱中和 浓硫酸稀释 固

9、体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl混合搅拌工业制取水煤气A. B. C. D. 13.N2(g) 与H2(g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是 A. 中破坏的均为极性键 B. 中NH3与H2生成NH3C. 、均为放热过程 D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H>014.在反应N2+3H22NH3中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0变为0.4molL-1，则以H2的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是     

10、        （    ）A. 0.3molL-1s-1B. 0.4molL-1s-1C. 0.6molL-1s-1D. 0.8molL-1s-115.反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol·L1。对此化学反应速率表示正确的是A. 用 A表示的反应速率是 0.4mol·L-1·min-1B. 分别用 B，C，D表示反应的速率，其比值是 321C. 在 2 min末的反应速率，用 B表示是 0.3mol·L-1·min-

11、1D. 在这 2 min内 B和 C两物质的浓度都逐渐减小16.已知:N2O4(g)2NO2(g)  H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 温度：T1<T2 B. 平衡常数：K(a)=K(b)>K(c)C. 反应速率：v(b)<v(a) D. 当M=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=1:117.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0

12、 5 10 15 20 25 (pH2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 (pH4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是A. 在020min内，中M的分解速率为0.015mol·L1·min1 B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在020min内，中M的分解百分率比大 D. 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快18.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D

13、(g)在四种不同情况下的反应速率如下： v(A)0.15 mol·L1·s1  v(B)0.6 mol·L1·s1   v(C)0.4 mol·L1·s1    v(D)0.45 mol·L1·min1该反应在以上四种不同情况下进行的快慢顺序为()A. >>>B. >=>C. =>>D. >=>19.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达

14、到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是       A. 反应在C点达到平衡状态 B. 反应物浓度：A点小于B点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率：AB段小于BC段20.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A. B. C. D. 21.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 将稀H2SO4滴加到Fe(NO

15、3)2溶液中 溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO3分解生成NO2 B 将CO2气体依次通入NaHSO3溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 H2SO3的酸性比H2CO3的强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 H2O2具有氧化性 22.下列说法正确的是：（     ）A. H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说

16、明反应已达平衡C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D. 1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的23.转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）现有下列状态： C的浓度不变 H2O和H2的浓度相等 恒温时，气体压强不再改变 绝热时反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢

17、键速率的2倍 混合气体密度不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（    ）A. B. C. D. 24.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g）       2HI（g）H2（g）+I2（g）当达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为：A. 16 B. 20 C. 25 D. 3625.反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在5L的密闭容

18、器中进行，反应开始时A为1mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）A. 容器中D的物质的量减少了0.45 mol B. A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D. 容器中A的转化率为30%27.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容容器中投入SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0 其起始物质的量及SO2的转化率如下所示。下列判断正确的是（   ）   甲 乙 丙 丁 密闭容器的容积 /L

19、 2 2 2 1 起始物质的量 / mol SO2 0.4 0.8 0.8 0.4 O2 0.24 0.48 0.24 0.24 达到平衡时SO2的转化率 / % 80 1 2 3 A. 达到平衡时，甲容器内O2的浓度为0.08mol/L B. 该温度下，四个容器中反应的平衡常数K都等于200C. SO2达到平衡时的转化率：1=3>2 D. 达到平衡时，乙容器中SO3的物质的量浓度是甲容器的两倍28.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是 A. 反应进行到6s时，B的平均反应速率

20、为0.05mol/(Ls)B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL-1D. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C29.下列说法可以证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)一定已达到平衡状态的是 恒温恒容时，有5.6gN2减少，同时有6.8gNH3增加 在一定的温度下，当c2(NH3)=c(N2)×c3(H2)时恒温恒压时，体系的密度不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变  恒温恒容时，混合气体的摩尔质量保持不变A. B. C. D. 30.下列说法正确的是A. H<0，S&

21、gt;0的反应，低温不能自发 B. 海水中加入明矾可将海水淡化C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D. 使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能31.下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是A. CaCO3=CaO+CO2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O32.某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3 A(g) + 2 B(g) 4 C(?) +

22、2 D(?)，已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法正确的是 该反应的化学平衡常数表达式为：K= 此时B的转化率为35% 增大该体系压强，平衡向右移动，c4C·c2Dc3A·c2B但化学平衡常数不变 增加C的量，A、B转化率不变A. B. C. D. 答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查光化学烟雾、环境污染、电化学腐蚀等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.新能源汽车的推广与使用，可以减少NO等有害气体的排放，有助于减

23、少光化学烟雾的产生，故A正确；B.氯气可以与碱性溶液反应，则氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，防止有害气体吸入呼吸道，故B正确； C.铁在潮湿的空气中放置，易形成原电池发生电化学腐蚀而生锈，故C错误； D.煤中S元素通过钙基固硫脱硫后生成CaSO4，CaSO4可用于制造建筑材料，故D正确。故选C。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，应熟悉提纯流程及混合物分离提纯、试剂的选择为解答的关键，题目难度不大。【解答】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴

24、离子得到单质溴：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故A正确；B.氯气具有氧化性，能氧化生成单质溴和单质碘，故B正确；C.溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故C正确；D.工业提取溴不需要使用四氯化碳萃取，故D错误。故选D。3.【答案】B【解析】解：A模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力小于其水解能力，故A错误；

25、 B由流程可知，沉淀物 X 为CaCO3，沉淀物 Y 为Mg（OH）2，故B正确； CMgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg（OH）2 大，可以试想沉淀转化，故C错误； D沉淀后才知沉淀溶解平衡，滤液 M 含有中存在Mg2+，也存在少量的Ca2+，故D错误； 故选：B。模拟海水的PH=8.3，结合所含离子可知是溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，步骤，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应，生成0.001molCO32-由于Ksp（CaCO3）Ksp（MgCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉

26、淀，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+； 步骤，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=1×10-3 molL-1。 根据溶度积可判断无Ca（OH）2生成，有Mg（OH）2沉淀生成。 A模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力小于其水解能力； B由流程可知，沉淀物 X 为CaCO3，沉淀物 Y 为Mg（OH）2； CMgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg（OH）2 大； D滤液 M 含有中存在Mg2+，也存在少量的Ca2+。本题考查了海水资源的理解和海水提镁过程的分析判断、沉淀溶解平衡的影响因素分析等

27、，掌握基础是解题关键，提镁难度中等。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学知识在生产生活中的应用，明确元素化合物性质是解本题关键，会运用化学知识解释生产生活知识，题目难度不大，侧重于考查学生对化学知识的应用能力。【解答】A.胃液中含有盐酸，小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故A正确；B.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氧化钠、氧化铁属于碱性氧化物，故B错误；C.配制Fe2（SO4）3溶液时，向溶液中加入少量的稀硫酸，来抑制铁离子的水解，不能加盐酸，会引入杂质，故C错误；D.AlCl3是共价化合物，在熔融时不导电，工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故D错误。故选A。5.【答

28、案】C【解析】【分析】本题考查海水的综合利用中溴的制取。需要熟练掌握从海水中提取溴的流程及所发生的反应。【解答】A.淡化后的浓缩海水中溴元素含量更高，提高制溴的效益，故A对;B.发电厂和核电站的冷却水吸热变为水蒸气，直接利用以能减小能耗，故B对;C.海水提溴经过氯气氧化、二氧化硫吸收，氯气再次氧化三个氧化还原反应，故C错;D.二氧化硫吸收的目的是为了富集溴 ，提高溴在产物中的含量，故D对； 故答案为C。6.【答案】D【解析】略7.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，另外也考查钠元素及其化合物的性质，难度中等，主要考查学生的分析能力。【解答】电解q的水溶液

29、生成3种产物中有2种单质，q为氯化钠、m为氢氧化钠、a为氢气、e为氯气，c单质与氢氧化钠溶液生成氢气，c为金属铝；A为H元素、B为Na元素、C为Al元素，B、C、D的最外层电子数之和为10，D为S元素，E为Cl元素。经分析可知A，B，C，D，E分别为H、Na、Al、S、Cl。A. 可通过电解熔融状态的氯化钠制备钠单质和氯气，故A正确；B. 单质硫易溶于CS2，故B错误；C.氢氧化铝不支持燃烧，同时分解吸收热量，产生的氧化铝和水，氧化铝熔点高，可以做阻燃剂，故C正确；D.电子层越多，半径越大；电子层相同，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:Na>Al>S>Cl>H

30、，故D正确。故选B。8.【答案】B【解析】解：A焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误； B依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 molN2（g）和1 molO2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确； C依据A计算可知，N2（g）+02（g）2NO（g）的反应热H=180KJ/mol，故C错误； D吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D错误； 故选：B。A分析能量

31、变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断； B依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析； C依据A计算的焓变判断； D吸热反应不一定需要加热才能进行。本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等。9.【答案】A【解析】【分析】本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题。【解答】A. 由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为-2价，故A错误； B.因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电

32、子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；C.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；H=-3677kJ/mol，故C正确；D.由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确。故选A。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查了燃烧热、中和热的概念，明确燃烧热和中和热的定义是解题的关键，掌握热化学方程式的书写，注意可逆反应不能进行到底。【解答】A.甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的

33、热化学方程式中H2O应为液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=-890.3kJmol-1，故A错误；B.一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H-38.6 kJmol-1，故B错误；C.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则1molCO燃烧生成CO2反应的热量为283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+ O2（g）反应的H=+2×283.0k

34、J/mol，故C正确；D.反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变H2×(-57.3)kJmol-1，故D错误。故选C。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查反应热与焓变以及卤素的相关性质等，解答这类问题的关键是化学反应中能量变化以及同族元素性质的递变规律等，试题难度一般。【解答】A.根据流程可知过程放热，因此对应热化学方程式为：2H(g)+2X(g)=2HX(g)H<0，故A正确；B.根据盖斯定律可知途径生成H

35、X的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3，故B正确；C.Cl-Cl键、Br-Br键、I-I键 键能依次减小，所以途径吸收的热量依次减少，故C错误；D.途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明氢氯键键能较大，因此HCl比HBr稳定，故D正确。 故选C。12.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查了化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。【解答】铝热反应酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧是放热过程；液态水变成水蒸气NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌工业制取水煤

36、气是吸热过程；故属于放热反应的是，故A正确。故选A。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，根据H计算公式进行解答即可难度一般。【解答】A.I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B.图象中的变化是 NH2和H生成 NH3，不是NH3和H2生的反应，故B错误；C.图象中、三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；D.由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此H0，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，故D错误。故选C。14.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注

37、意对速率规律的理解掌握与灵活应用。【解答】自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL-1，则v（NH3）=0.2molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3molL-1s-1，故A正确。故选A。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率。【解答】A.物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误； B.速率之比等于化学计量数之比，

38、v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正确； C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(Lmin)，是2min内的平均速率，故C错误； D.B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误。 故选B。16.【答案】D【解析】【分析】本题为化学反应速率与化学平衡的图像综合题，反应速率的计算，平衡的移动，平均摩尔质量的计算。【解答】A:N2O4(g)2NO2(g)H0，相同压强下，升高温度平衡正向移动，气体物质的量增大，M减小，所以T1>T2，故A错误；B:升高温度平衡正向移动，K增大，K(b)>K(c)，a、c温度相同，平衡常数相同，K(a)K(c)

39、，所以K(b)> K(a)K(c)，故B错误；C:温度T1>T2，所以温度b>a，压强b点大于a点，所以速率v(b)>v(a)   ，故C错误；当n(NO2)n(N2O4)11时，M=，故D正确；故选D。17.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应速率的概念及其影响因素，掌握化学反应速率的影响因素是解题的关键，注意基础知识的落实，难度不大。【解答】A.在020 min内，中M的分解速率为，故A正确；B.由I和II对比可知，水的酸性越强，M的分解速率越快，故B正确；C.由II和III对比可知，在025 min内，中M的分解百分率比大，故C

40、正确；D.I和不是对照实验，所以无法确定中M的分解速率比快是否是由于含有铜离子，故D错误。故选D。18.【答案】C【解析】【分析】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较。（2）比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。【解答】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，注意单位要相同。v(A)=0.15/1=0.15；v(B)/3=0.6/3=0.2；v(C)/2=0.4/2=0.2；v(D)=0.45molL-1min-1=0.0075mo

41、lL-1s-1，0.0075/1=0.0075；故反应速率：=，即选项C正确。故选C。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，C点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B.A到B时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C.从A到C正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物

42、的总能量，故C错误；D.随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确。故选D。20.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素。掌握形成原电池能加快反应速率和锌的量决定产生氢气的量。【解答】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间； 产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab，故D正确。  故选D。21.

43、【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学实验方案的评价，题目较为综合，具有一定的难度。【解答】A.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，则将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成铁离子、NO，现象、结论均不合理，故A不选；B.亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，不能发生弱酸制取强酸的反应，则将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，均不反应，无现象，现象、结论合理，故B选；C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则反应现象不明显，现象、结论均不合理，故C不选；D.H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，可知H

44、2O2具有还原性，结论不合理，故D不选。故选B。22.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡状态的判断、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意热化学方程式的意义，可逆反应的反应物是不可能完全转化的。【解答】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，B为气体，故A、C可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

45、，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10=0.2mol，Q2=0.2/2×|H|=0.1|H|，则Q1=Q2，D项错误。故选B。23.【答案】A【解析】【分析】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意乙反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡。【解答】C是固体，浓度一直不变，

46、不能说明已经达到平衡，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；恒温时，气体压强不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量和气体的质量不变，反应达平衡状态，故错误。故选A。24.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为

47、NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等。【解答】反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI）计算。据此答题。平衡时c（HI）=4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol/L，所以反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI）=5mol/L

48、×4mol/L=20mol2L-2。故B正确。故选B。25.【答案】D【解析】解：AC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故A错误；Bv（C）=0.002molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002molL-1s-1，故B错误；C半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；DC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A

49、的物质的量为0.3mol，则A的转化率为=30%，故D正确。故选：D。AD为生成物，物质的量应增加；B根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关；D根据C的物质的量变化，结合方程式计算A的转化率。本题考查化学平衡计算、反应速率计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固。26.【答案】A【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，热化学方程式的书写，掌握沉淀溶解平衡的影响因素和盖斯定律是解题的关键，难度一般。【解答】A.由图象可知，横坐

50、标为1时，lgc（Cu+）大于-6，则Ksp（CuCl）的数量级为10-7，则Ksp（AgCl）Ksp（CuCl），故A正确；B.根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故B错误；C.由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu2+）大于lgc（Cu+），则该反应的平衡常数，故C错误；D.Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）H1=a kJmol-1，Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）H2=b kJmol-1 ，根据盖斯定律可得：Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s），该反应的，故D错误

51、。故选A。27.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。【解答】A甲中达到平衡时，SO2的转化率为80%，消耗了0.4mol80%=0.32mol，氧气消耗了0.32mol2=0.16mol，剩余的氧气的物质的量为（0.24mol-0.16mol）2L=0.04mol/L，故A错误；B 甲容器中 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），开始（mol）   0.4     &#

52、160;        0.24           0转化（mol）   0.32            0.16          0.32平衡（mol）  0.08  

53、60;          0.08          0.32平衡浓度（mol/L）0.04     0.04          0.16所以该温度下该反应的平衡常数值为：K=400，故B错误；C由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，氧气的浓度增大会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率增大，丙和

54、丁二氧化硫的浓度相同，氧气的浓度增大会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率增大；乙和丁各物质的量浓度相同，达到同一平衡状态，则二氧化硫转化率，1 = 3 > 2，故C错误；D体积相同，乙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）小于甲中c（SO3）的2倍，故D错误。故选C。28.【答案】A【解析】【分析】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】A.反应进行到6s时，v（B）=0.05mol/（Ls），故A正确；B.反应到1s时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（C）=0.2mol/（Ls），则v（A）v（C），故B错误；C.反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，在B、D的物质的量浓度为：=0.2mol/L，故C错误；D.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.