湖南省怀化市通道侗族自治县临口镇中学2019年高三化学月考试题含解析

1、湖南省怀化市通道侗族自治县临口镇中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. fe2o3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧feco3 可以得到fe2o3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的feco3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加kscn溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4feco3+o2 2fe2o3+4co2（1）写出实验步骤中发生反应

2、的离子方程式                                 。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是fe3o4，因为fe3o4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有fe2+。他

3、需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水        b氯水+kscn溶液        c. k3fe(cn)6(铁氰化钾溶液)    （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是                

4、                            。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧feco3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由feco3制取fe2o3的方法：先向feco3中依次加入试剂：稀硫酸、         （填名

5、称）和           （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到fe2o3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗kmno4溶液体积数为c ml，菱铁矿中feco3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含feco3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·l-1 的酸性kmno4溶液滴定（kmno4被还原成mn2+），最终消耗kmno4溶液c ml。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g。（feco3的摩尔质量为116 g&#

6、183;mol-1）参考答案：（1）fe3+3scn-=fe(scn) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）（3）产物是feo和fe2o3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）    过滤（5）1.162. 由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是      a若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应    

7、60; b若a是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3      c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式为na            2na    d若d为白色沉淀，与a的摩尔质量相等，则x一定是铝盐参考答案：a略3. 已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)；h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1 l的恒温密闭容器中

8、，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是                          （    ）a图中共有两条曲线x和y，其中曲线x表示no2浓度随时间的变化ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dc若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积d反应进行

9、至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol n2o4参考答案：d略4. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的bacl2的混合溶液，能观察到的现象是                                  

10、;                                                  （

11、60;   ）         溶液很快退色溶液不退色                   出现沉淀                  &#

12、160;    不出现沉淀         a  b  c  d参考答案：c略5. i2在ki溶液中存在下列平衡：l2(aq)+i-(aq)fi3-(aq)，c(i-3)  某i2、ki混合溶液中，i3-的物质的量浓度c(i3-)与温度  t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 a反应i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)的h<o  b若温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k

13、1、k2， 则k1>k2  c若反应进行到状态d时，一定有>  d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大参考答案：d略6. 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h = -197 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化so2o2ar甲210放出热量：q1乙210放出热量：q2丙210.5放出热量：q3  aq1 =q3<q2     

14、60;                b达到平衡时，乙容器中so2的体积分数最大  c平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小d若在上述条件下，反应生成1molso3（s），则反应放热为98.5kj参考答案：a略7. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol h2分子中的化学键吸收能量  436kj断裂1mol cl2分子中的化学键吸收能量  243kj形成1m

15、ol hcl分子中的化学键释放能量  431kj        对于反应：h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列说法正确的是a. 该反应的反应热 h 0b. 生成1mol hcl时反应放热431kjc. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定d.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：c略8. 已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成      产生刺激性气味的气体 

16、;       溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子参考答案：d考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据有红色金属生成，则生成cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以cu元素的化合价由+1价升高为+2价，cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸液混合微热，生成cu、硫酸铜

17、、二氧化硫，所以cu元素的化合价由+1价升高为+2价，cu元素的化合价由+1价降低为0，a硫酸中各元素的化合价不变，故a错误；bnh4cuso3中cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故b错误；c刺激性气味的气体为二氧化硫，故c错误；d.1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol×（10）=0.5mol，故d正确；故选：d点评：本题考查氧化还原反应，明确cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答9. 有人曾建议用ag表示溶液的酸度(acidity grade)，ag的定义为aglg。下列表述正确的是  

18、60;                 a. 在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1         b. 在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0         c. 在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0         d. 在25时，溶

19、液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)参考答案：d略10. 主族元素镓(ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是a原子半径: k > ga > alb碱性: koh > ga(oh)3 > al(oh)3c离子的氧化性: k + > ga3+ > al3+d与水反应的剧烈程度: k > ga > al参考答案：ca同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：k>ga>al，a正确；b同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：kgaal，则碱性：koh>ga(oh

20、)3 >al(oh)3，b正确；c金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性: k+ga3+al3+，c错误；d金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：k>ga>al，d正确，答案选c。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项b是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。11. 下列说法正确的是（    ） a水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品 b2mgo·sio2中的酸根阴离子为sio42-c因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强d二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

21、参考答案：d略12. 下列说法正确的是a光导纤维的主要成份是硅        b 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英c常用氢氟酸（hf）来刻蚀玻璃    d实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：c略13. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      a标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na      b1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为na   

22、60;  c标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na      d常温下，0.1mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2 na参考答案：c略14. 三氟化氮（nf3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：anf3+bh2o=c  +dhno3+ehf。下列说法正确的是（  ）a反应方程式横线处物质为no，且a=3b=5c=2d=1e =9b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1c若反应中生成02molhno3，则反

23、应共转移02moled反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂参考答案：a解析：a、nf3中氮元素的化合价为+3，部分升高部分降低，nf3是氧化剂也是还原剂，方程式为：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，故a正确；b、氮元素的化合价部分升高部分降低，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故b错误；c、根据反应若生成1molhno3，则转移2mol 电子 ，若反应中生成02molhno3，则反应共转移04mole，故c错误；d、反应中只有氮元素的化合价发生变化，nf3是氧化剂也是还原剂，h2o不是氧化剂也不是还原剂，故d错误。故答案选a15. 化学与日常生活紧密相关下列说法中，不

24、正确的是（）a甲醛可作食品防腐剂b氢氧化铝可作抗酸药c氯化钠可作食品调味剂d生石灰可作食品干燥剂参考答案：a【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛【专题】化学应用【分析】a甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；b氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；c氯化钠具有咸味，常用作调味品；d生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙【解答】解：a甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故a错误；b抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故b正确；cna为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品

25、调味剂，具有咸味，故c正确；d生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故d正确故选a【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下： （1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。   优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生nox的量较多使用稀硝酸  （2）步骤b加热保温的作用是 

26、;           ： a有利于加快反应速率                 b有利于未反应的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反应，降低溶液中h+的浓度（3）步骤c是为了除去fe3+、cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是        &#

27、160;        ；（4）步骤c中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：                                    

28、60;     ；（5）步骤e进行的操作是                                      。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤e之前

29、加适量新制的ag2o，使cu2+转化为cu(oh)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                  。参考答案：（1） 优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生nox的量较多使用稀硝酸酸耗较少，

30、产生nox的量较少（2分）反应速率慢（1分）（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，h+浓度减小，促进fe3+、cu2+的水解（2分）（4）造成步骤d过滤和步骤e蒸发耗时长（2分）  （5）蒸发浓缩（1分）（6）cu(no3)2+ag2o+h2o = 2agno3+cu(oh)2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 ml，加入足量的bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·l1的naoh溶液反应，用去35 ml碱液时恰好

31、中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 ml原混合酸溶液，加入3.2 g cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）h2so4baso41        233x         9.32 gx=0.04 molc（h2so4）=0.04/0.01=4 mol·l1            &

32、#160;                                                 &

33、#160;      （2分）又h+    oh1            1y×0.01      4×0.035y=14 mol·l1c（hno3）=144×2=6 mol·l1            

34、60;                                                （2分）（2）3cu+2no

35、+8h+=3cu2+2no+4h2on铜=0.05 mol  no、h+均过量                                                                    （2分）vno=×0.05×22