2018高中化学每日一题之快乐暑假第16天热化学方程式的书写(含解析)新人教版

1、第 16 天热化学方程式的书写已知在 1X105Pa, 298 K 条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是【参考答案】B试題解析】已知在 298K 条件下，lgIL 燃烧生成港态水放出 142.9 V 的热亜 则 2 mol 氢 气即 4書尽燃烧生成液态水放出 4x142.5 iT-57L.5 kJ的热矍 A.反应热数值不正确，吐错误;B、熱化学 方程式正陽 B 正确；C、没有注明物质的状态C 错误；D、水的状态不正确，应该是港态，D 错误，答 案选 Bfl解题必备1热化学方程式的书写步骤步骤 1 写方程一一写出配平的化学方程式；步骤

2、 2 标状态一一用“ s ”、“I ”、“g”、“ aq”标明物质的聚集状态；步骤 3 标条件一一标明反应物的温度和压强(101 kPa、25C时可不标注)；步骤 4 标H在方程式后写出H,并根据信息注明 H的“+”或“-”；步骤 5 标数值一一根据化学计量数计算写出H的数值及单位。H的单位一般为 kJ mol2 热化学方程式的判断(1) 检查是否标明聚集状态。(2) 检查H的“ +” “ - ”是否与吸热、放热一致。(3) 反应热H的单位是否为“ kJ mol-1”。(4) 检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。(5) 表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。A.

3、2f(g) +Q(g)=H= 142.9 kJ molB.2f(g) + O2(g)=2H2O (l)H= 571.6 kJ molC.2 Hz+ Q=2HOH= 571.6 kJ molD.H2+Q2(g)=H2O(g)2 H= 285.8 kJ moldf&n If 対2T 字絳抵存 TXug ba 扎 d JlinI1 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是1-1A.Be+ Q=BeO H= 564.3 k J mol21-iB.Be(s) + Q2(g)

4、=BeQ(s) H=+ 564.3 kJ mol211C.Be(s) + Q(g)=BeQ(s) H= 564.3 kJ mol-21-!D.Be(s) + Q(g)=BeQ(g) H= 564.3 J mol22 .对热化学方程式 CQ(g)+ H2(g)一 CQ(g)+ H20(g) H=+QkJ mol-的理解正确的是A.反应热H不变可以作为该反应已达平衡的标志B.H的值为以 1 mol CQ2(g)和 1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量C. H 随反应温度的改变而改变D.H的值为以 CQ (g)和 H (g)作起始反应物，生成 1 mol CQ(g)和 1

5、 mol H20(g)所吸收的热量3 .将 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H0)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量。(1)_该反应的热化学方程式为。(2 )又已知：Hog)，叭 0(1)H=-44.0 kJ/mol ，贝U11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。4 .依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1 )若适量的 N 和 Q 完全反应，每生成23 g NO?需要吸收 16.95 kJ 热量，此反应的热化学方程式为_。(2) 已知拆开 1 mol H H 键，1 mol N H 键，1 mol NN 键分别需要的能量

6、是 436 kJ、391 kJ、946kJ，则 N2与 H2 反应生成 NH 的热化学方程式为 _ 。参考签案1.【答案】C【解析】民没有说明状态故错误；此反应是放熟反应，故错误；臥反应熱的单位是 U mors 故错误；因此选项 C正确。32 .【答案】D【解析】可逆反应的山?表示相应物质的量的反应物完全反应时的反应热，個为定值，只有 D 项说法 正确*3.【答案】(1) B2Hg)+3O2(g) B2Q(s)+3H20( 1) H=-2165 kJ/mol。(其他合理答案也可)(2)1016.5【解析】0.3 mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5 kJ 热量，则 1 mol 乙硼烷

7、完全燃烧放出的热量为649.5 kJ 十 0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：BH6(g)+3O2(g)JHBQ(S)+3H2。(1)H=-2165 kJ/mol 。由于 1 mol 水汽化需吸热 44 kJ，贝 U 3 mol 液态水全部汽化应吸热： 3 molX44 kJ mol-1=132kJ，所以 1 mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热 2165 kJ -132 kJ=2033 kJ，则标准状况 11.2 L 乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是： 0.5 molX2033 kJ/mol=1016.5 kJ。14 .【答案】(1) Nb(g)+2O2(g) =2NO(