湖南省岳阳市凤南中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省岳阳市凤南中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（   ）a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛bhg(no3)2 溶于水，可将含有hg(no3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c电线短路失火时，要用水灭火d稀 naoh 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤参考答案：a2. 下列气体的收集用错装置的是acl2的收集         

2、bhcl的收集        cnh3的收集           dno的收集参考答案：ab3. 下列实验不能达到预期目的的是代号实  验实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯与溴的非金属性强弱b 同温下测定相同浓度的na2co3，和na2so4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱 calcl3、mgcl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱d 同温下用同一电路分别测定同浓

3、度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 参考答案：c4. 研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2no2so3no  so3h2oh2so4  2noo22no2  no2在上述过程中的作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是：                   a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶 

4、60;                   b硫化氢通入浓h2so4c浓h2so4滴入萤石中，加热                       d加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解参考答案：

5、答案：d考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应中no2起氧化剂的作用，从反应、看no2起催化作用，选项a中浓硫酸起吸水剂的作用；选项b中浓硫酸起氧化剂作用；选项c中浓硫酸起酸性作用；选项d中浓硫酸起催化剂作用。相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。5. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是a氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键d原子晶

6、体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：d6. 25时，相同体积和ph的nax、nay、naz三种盐溶液，分别加水稀释，溶液ph的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是a在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是naxnaynazb在等物质的量浓度的nax、nay、naz混合液中，离子浓度的大小关系是c(z)c(y)c(x)c在上述nax和nay的混合液中存在c(hx)/c(x)=c(hy)/c(y)d在0.2mol·l1 nax溶液中加入等体积0.1mol·l1的盐酸，所得混合液中存在c(h)c(hx)=c(oh)c(cl)参考答案：d7.

7、 实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌    实验室新购进一些活性炭，应将它存放在                                    a甲橱&#

8、160;          b乙橱           c丙橱           d丁橱参考答案：c8. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）         a    

9、;     b.         c.           d. 参考答案：答案：b9. 下列化学用语表述正确的是                      &

10、#160;                                 anh4br的电子式：  bcr的基态价电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 c甲醛分子的比例模型：      &#

11、160;  dna+的结构示意图：参考答案：略10. 设阿伏加德罗常数(na)的数值为na ，下列说法正确的是()。a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad0.10 mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na参考答案：bc略11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是  参考答案：b12. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子

12、数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是a. 含氧酸的酸性：e>db. 原子半径：b>c>d>ac. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键d. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应参考答案：ba、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；c所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。a. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸

13、性大于硫酸，a错误；b. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为na>al>s>o，b正确；c. 由氧和钠两种元素可形成na2o、na2o2两种的化合物，na2o2除离子键外还含共价键，c错误；d. na、al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，d错误。答案选b。13. 下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是                  

14、0;               （    ）   a制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体   b纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮    c减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体    d欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，

15、过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：a略14. nh3可消除no的污染，反应方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o现有no与nh3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（  ）a原混合物中no与nh3的物质的量之比可能为3：2b有0.6 mol nh3被氧化c生成还原产物2.8gd原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol参考答案：d考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应的方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o，反应中no中n元素的化合价由+2价降

16、低到0价，得电子，nh3中n元素的化合价由3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中no与nh3的物质的量解答：解：6molno还原得到3moln2，4molnh3氧化得到2moln2，两者相差1moln2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molno和0.2molnh3反应，依题意no和nh3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molnoa气体有两种情况：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8m

17、olno，二者比值不是3：2，故a错误；b由以上分析可知，有0.3 mol no被还原，0.2molnh3被氧化，故b错误；c由n原子守恒可知，0.3 mol no被还原，对应还原产物n2为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故c错误；d由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键15. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是 a

18、在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应b该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上c1mol该物质最多可与4molh2发生加成反应d1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气参考答案：d【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。由结构简式可知，分子中含cooh、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl3·6h2o）的工艺流程如下： 回答下列问题： （

19、1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是                                ，该反应的化学方程式为              

20、0;               。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                     。（3）操作a为             &

21、#160;           、过滤、洗涤、干燥，获得fecl3·6 h2o。（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表：      压强/pa温度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于 &#

22、160;        （填“放热”或“吸热”）反应，理由是                                       &

23、#160; 。在400500时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是                                            &#

24、160;                             ；（5）计算每生产1万吨98硫酸所需要含80% fes2的           吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。参考答案：三、综

25、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）氨在高温下进行催化氧化以制取no时(不考虑no和o2反应)，其主反应为：4nh3+5o24no+6h2o副反应为：4nh3+3o22n2+6h2o今在相同条件下将每1 l氨混合10 l空气后通入反应器，空气中o2和n2的体积分数分别以20和80计。上述反应完成后，测得混合气体中不含nh3，而o2和n2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。参考答案：（5分）解：设参加主反应的氨为x l，则参加副反应的氨为（1x）l。依据化学方程式可知：主反应中：4nh35o2x     

26、x副反应中： 4nh3    3o2    2n21x    （1x） （1x）反应后：v氧气=10×x（1x）=xv氮气=10×+（1x）=xv氧气v氮气=110计算得到x=0.889即88.9%略18. （10分）某同学为研究盐酸与nahco3和na2co3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度50ml水2.5gnahco3固体 200c 18.50c50

27、ml水3.2gna2co3固体 200c 230c 35ml稀盐酸含2.5gnahco3的饱和溶液15ml  200c 18.80c 35ml稀盐酸含3.2gna2co3的饱和溶液15ml 200c 20.60c50ml稀盐酸2.5gnahco3固体 200c 17.30c50ml稀盐酸3.2gna2co3固体 200c  请回答下列问题：(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量（填“是”或“不是”）该反应的焓变h。(2)分析表中数据可知：nahco3溶于水是      热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，na2co3溶于水是      热的过程。 设实验、和的反应热分别为h1、h3和h5，则三者之间的关系式为