部编人教版高中化学必修第二册第六、七章章节单元测试卷含答案解析

1、第六章化学反应与能量检测题一、单选题1工业上可采用 co和 h2合成甲醇，发生的反应为co(g)+2h2(g) ch3oh(g) hh1(mgco3)0 bh2(mgco3)h2(caco3)0 ch1(caco3) h1(mgco3) h3(cao)h3(mgo) d对于 mgco3和 caco3，h1h2h35下列关于原电池的叙述不正确的是（）a发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极b钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀c海水电池中，正极反应式为：o2+4e+2h2o=4ohd金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是m ne=mn6将 v 1 ml 0.1moll-1的 f

2、e2(so4)3溶液与 2ml 0.1moll-1ki 溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）a若 v11，加入淀粉b若 v11，加入 kscn 溶液c若 v11，加入 agno3溶液d加入 ba(no3)2溶液7一种新型的乙醇电池 （defc ）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200 左右时供电 （ 如 下图 所 示 ） ，比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ，且 比 较 安 全 。电 池 总 反 应 为c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 。则下列说法正确的是（）aa 极为电池的正极b电池正极的电极反应： o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o

3、c电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极d溶液中 h+向 a 电极移动82so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-198kj/mol ，在 v2o5存在时，该反应机理为：v2o5+so22vo2+so3(快) ； 4vo2+o22v2o5( 慢) ，下列说法正确的是（）a反应速率主要取决于v2o5的质量bvo2是该反应的催化剂c该反应逆反应的活化能大于198kj/mol d 升高温度，该反应的h增大9固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：22hgi?2hi g2h9.48kj/mol22hgi?2hi g2h26.48kj/mol下列判断不正确的是（）a中的2i为固态，

4、中的2i为气态b的反应物总能量比的反应物总能量高c反应的产物与反应的产物热稳定性相同d1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kj 10下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出h2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度a fe 0.1mol 4mol/l 盐酸10ml 70b mg 0.1mol 4mol/l 盐酸10ml 40c mg 0.1mol 7mol/l 硝酸10ml 70d mg 0.1mol 4mol/l 盐酸10ml 70aa bb cc dd 11下列图象能正确地表达可逆反应3a(g)+b(g) ?2c(g)（h0 ）的是 ( ) abc

5、d12h2o2溶液发生分解反应： 2h2o2o2+2h2o ，在其他条件都相同的情况下，下列反应温度中氧气生成速率最大的是a80b60c40d20二、实验题13 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率， 某同学通过实验测定反应中生成的co2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_，原因是 _ 。a0t1 b t1-t2 ct2t3 dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_。a蒸馏水 bnacl固体 cnacl 溶液 d通入 hcl （3）若盐酸溶液的体积是20ml ，图中 co2的体积是标准状况下的体积，则t1t

6、2时间段平均反应速率 v（hcl）_mol l-1min-1。14如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。（1）zn为原电池的 _极；cu为原电池的 _极。（2）该原电池中电子的流向为_r _。（3）电极反应式：正极 _。负极 _。总方程式为： _。（4）反应一段时间后，可观察到的现象为_。三、推断题15x、y、z、w 、q是原子序数依次增大的短周期主族元素，x与 y位于不同周期， x与 w位于同一主族；原子最外层电子数之比n （y） ：n （q ）=3：4；z的原子序数等于y、w 、q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（1）y元素在周期表中的位置是 _;qx4的电子式为 _ 。（2

7、）一种名为“ powertrekk”的新型充电器是以化合物w2q和 x2z为原料设计的， 这两种化合物相遇会反应生成w2qz3和气体 x2，利用气体 x2组成原电池提供能量。写出 w2q和 x2z 反应的化学方程式： _ 。以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体x2和 z2可形成原电池，其中通入气体x2的一极是_（填“正极”或“负极”） 。若外电路有 3mol 电子转移，则理论上需要w2q的质量为 _。16某学生为了探究 zn 与硫酸反应过程中的速率变化，在100ml稀硫酸中加入足量的zn 粒，用排水集气法收集反应放出的h2，实验记录如下（累计值） ：时间（ min）1 2 3 4 5 氢气

8、体积（ ml ）(标况下 ) 50 120 232 290 310 (1) 哪一时间段 ( 指 01、 12、 23、 34、 45min)反应速率最大 _， 原因是 _。(2) 哪一时间段的反应速率最小_，原因是 _ 。(3) 该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ 。当加入的 cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _ 。(4) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种 )。17某小组按图 1 所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。(1) 图 2 是图

9、 1 所示装置的示意图， 在图 2 的小括号内填写正极材料的化学式_；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向_。(2) 正极反应式为 _ ，负极反应式为 _ 。(3) 按图 1 装置实验，约 8 min 时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 _。a用纯氧气代替具支试管内的空气b将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水四、计算题18一定条件下，将等物质的量的a和 b，混合于 2 l 的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) mc(g)2d(g) ， 经过 5 min 后，反应达到平衡。 此时测得，d的

10、浓度为 0.5 mol/l ，c(a) c(b) 13，c的反应速率是 0. 1 moll1min1求：m的值为多少？ _ a在 5 min 末的浓度。 _ b的平衡转化率。 _ 该反应的平衡常数。 _ 19 一定温度下，定容密闭容器中 0.4mol/ln2，1mol/lh2进行反应：n2(g)+ 3h2(g)2nh3(g) ，10min 反应达到平衡，此时测得n2浓度为 0.2mol/l 。（1）10min内，用 h2浓度变化来表示的反应速率为_，平衡时 nh3的物质的量浓度为 _；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ a容器中密度不随时间变化而变化 b容器中各物质的浓度保持不变cn

11、2和 nh3的消耗速率之比为21 dn2消耗速率与 h2生成速率之比为3:1 （3）平衡时 n2和 h2的转化率之比为 _；该反应的平衡常数表达式为k=_ ，该温度下反应的平衡常数是 _。参考答案1c2c3 c4 d5d6 b7b8c9 c10 d11 d 12a 13b 反应放热 ac (v2-v1）/ 224x（t2-t1） 14负正 zn cu 2h+2e-=h2 zn-2e-zn2+ 2h+zn=h2+zn2+锌逐渐溶解，铜电极上有气泡产生15第二周期第 a族22232na si+3h o=na sio +3h负极 37g 1623min 反应放热，加快反应速率 45min 硫酸的浓度

12、减小，反应速率减慢zn置换出 cu，形成原电池，加快反应速率置换出的铜太多，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积， 使反应速率慢升高反应的温度； 适当提高硫酸的浓度； 将锌粒换成锌粉17c o2 +2h2o+e-=4oh- fe-2e-=fe abc 18m=2 0.25 moll1 25% 163190.06mol/( lmin) 0.4mol/l b 5:6 23322c (nh )c(n ) c (h ) 12.5(l/mol)2第七章有机化合物综合与测试(90 分钟100 分)【合格性考试】 (60 分钟70 分) 一、选择题 (本题包括 12 小题, 每小题 2 分, 共 24

13、 分) 1. 书法离不开文房四宝 (笔、墨、纸、砚 ), 制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸) 和制作砚台用的砚石的主要成分依次是 ( ) a.多糖、石墨、蛋白质、无机盐b.塑料、石墨、多糖、无机盐c.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐d.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. 下列各组物质中不符合“物理性质不同, 化学性质相似”的是( ) a.互为同位素的14c、12c b.互为同系物的丁烷和庚烷c.互为同素异形体的金刚石和石墨d.互为同分异构体的丙烯和环丙烷3.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是( ) 红橙黄绿青蓝紫a.乙烯气体通入酸性高

14、锰酸钾溶液中: b.淀粉遇碘 : c.蛋白质遇浓硝酸 : d.热的氧化铜遇酒精 : 4. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( ) a.淀粉葡萄糖co2和 h2o(释放能量维持生命活动 ) b.纤维素葡萄糖co2和 h2o(释放能量维持生命活动 ) c.油脂甘油和高级脂肪酸co2和 h2o(释放能量维持生命活动 ) d.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质 (人体生长发育 ) 5. 仔细分析下列表格中烃的排列规律, 判断排列在第 16 位的烃的分子式是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 c2h2c2h4c2h6c3h4c3h6c3h8c4h6c4h8c4h

15、10a.c6h12b.c6h14c.c7h12d.c7h146.1- 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下, 通过酯化反应制得乙酸丁酯, 反应温度为 115125 , 反应装置如图 , 下列对该实验的描述错误的是( ) a.不能用水浴加热b.长玻璃管起冷凝回流作用c.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤d.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率7.(2019 杭州高一检测 ) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”, 合成轮烷的基本原料有 ch2cl2、丙烯、戊醇、苯 ,下列说法不正确的是( ) a.ch2cl2有两种同分异

16、构体b.丙烯能使溴水褪色c.戊醇与乙醇都含有羟基d.戊醇与金属钠反应会生成氢气8. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质, 正确的是( ) a.甲烷中的乙烯 (酸性高锰酸钾溶液 , 洗气) b.乙醇中的乙酸 (naoh溶液, 分液) c.乙醇中的水 (cao,蒸馏) d.乙酸乙酯中的乙酸 (加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 9.(2019 成都高一检测 ) 某有机物的结构简式如图, 下列关于该有机物的说法正确的是( ) a.分子式为 c7h6o5b.1 mol 该物质能与 4 mol na 发生反应c.分子中含有两种官能团d.在水溶液中羧基和羟基均能电离出h+10. 有机物的结构可用键线式简化表

17、示, 如ch3ch ch ch3可表示为, 有机物萜品醇可作为消毒剂、 抗氧化剂和溶剂。 已知 -萜品醇的键线式如, 则下列说法中不正确的是( ) a.1 mol 该物质最多能和1 mol 氢气发生加成反应b.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键c.该物质能和乙酸发生酯化反应d.分子式为 c9h16o 11. 下列实验操作及结论正确的是 ( ) a.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同b.在淀粉溶液中加入 20% 的稀硫酸 , 水解后, 立即加入新制 cu(oh)2悬浊液共热 , 证明有葡萄糖生成c.在 cuso4溶液中加入过量 naoh 溶液振荡 ,立即加入麦芽糖溶液并加热, 能证明麦芽糖

18、具有还原性d.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝, 能证明醇氧化成醛12. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液, 依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( ) a.碘水, 变蓝色; 浓硝酸 ,变黄色 ; 新制 cu(oh)2悬浊液 , 砖红色沉淀b.浓硝酸 ,变黄色 ; 新制 cu(oh)2悬浊液 , 砖红色沉淀 ; 碘水, 变蓝色c.新制 cu(oh)2悬浊液, 砖红色沉淀 ; 碘水, 变蓝色 ; 浓硝酸 , 变黄色d.碘水, 变蓝色; 新制 cu(oh)2悬浊液, 砖红色沉淀 ; 浓硝酸 , 变黄色二、非选择题 (本题包括 4 小题, 共 46 分) 13.(12 分)已知:a 是石油裂解气的主

19、要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物ag之间的转化关系 : 请回答下列问题 : (1)a 、d中所含官能团的名称分别是_; c的结构简式是 _。(2)e 是一种具有香味的液体 , 由 b + de的反应方程式为 _, 反应类型是 _。(3)g 是一种高分子化合物 , 其结构简式是_。(4)2018 年俄罗斯足球世界杯 , 在比赛中当运动员肌肉扭伤时, 队医立即对其受伤部位喷射物质 f进行应急处理。写出由a制 f的化学反应方程式 : _。(5)h 是 e的同分异构体 , 且 h能与 nahco3反应, 则 h的结构简式可能为 (写出 2种): _。14.(12 分

20、)牛奶放置时间长了会变酸 , 这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 ch3ch(oh)cooh。完成下列问题 : (1) 写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式: _。(2) 乳酸发生下列变化 : , 所用的试剂 a_,b_(写化学式 ); 写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式:_ _。(3) 写出下列反应的化学方程式, 并注明反应类型。乳酸与乙醇反应 : _, _。(4) 乳酸在浓硫酸作用下 , 两分子相互反应生成六元环状结构的物质,写出此生成物的结构简式 : _。15.(10 分)(2019 济南高一检测 )

21、石油是工业的血液 , 与我们的生产、 生活息息相关, 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题 : (1) 乙烯的结构简式为 _ 。(2) 写出乙烯和水反应生成b的反应的方程式 ( 注明条件 ): _, 反应类型为 _。写出反应的化学方程式(注明条件 ): _。(3) 物质 c的沸点为 12.27 , 常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质 c可通过反应和反应制得 , 其中最好的方法是反应 _(填“”或“” ), 理由为_。16.(12 分)现有 6 瓶失去标签的液体 , 已知它们可能是乙醇、 乙酸、 苯、 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂

22、瓶中所装液体的名称: 实验步骤和方法实验现象把 6 瓶液体分别依次标号 a、b、c、d、e、f,然后闻气味只有 f没有气味各取少量于试管中 , 加水稀释只有 c、d、e不溶解而浮在水面上分别取少量 6 种液体于试管中 , 加新制 cu(oh)2并加热只有 b使沉淀溶解 ,f 中产生砖红色沉淀各取 c、d 、e少量于试管中, 加稀 naoh 溶液并加热只有 c仍有分层现象 , 且在 d的试管中闻到特殊香味(1) 写出这 6 种物质的名称。a_,b_,c_,d_, e_,f_ 。(2) 在 d中加入 naoh 溶液并加热的化学方程式为_。(3) 已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为ch3cho+2a

23、g(nh3)2ohch3coonh4 +h2o+2ag +3nh3, 试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_。【等级性考试】 (30 分钟30 分) 一、选择题 (本题包括 4 小题, 每小题 4 分, 共 16 分) 17.(2019 张掖高一检测 )天工开物中记载丝织品的处理:“凡帛织就犹是生丝, 煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚, 入汤浣之 , 宝色烨然。”下列有关说法不正确的是( ) a.生丝的主要成分为蛋白质b.稻稿灰含有碳酸钾 , 其入水后溶液呈碱性c.该过程实际就是生丝的除杂过程d.生丝煮练之后变为熟丝 , 熟丝的成分是氨基酸18.(2019 东城高一检测 )下列说法

24、正确的是( ) a.分子式为 c5h11cl 的有机物 , 分子结构中含 2 个甲基的同分异构体有4 种b.ch3cooh 与 c2oh在浓硫酸作用下加热 ,反应生成的有机物的结构简式为ch3cooc2h5c.三氯甲烷只有一种结构 , 不存在同分异构体 , 证明甲烷是正四面体构型d.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类19. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料, 其结构简式为, 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) a.香叶醇的分子式为c10h18o b.不能使溴的四氯化碳溶液褪色c.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.能发生加成反应 ,但不能发生氧化反应20. 某酯 a的分子式为 c5h10o2,

25、 已知 ae有如图转化关系 , 且 c、 e均能发生银镜反应, 则 a的结构可能有( ) a.2 种b.3 种c.4 种d.5 种二、非选择题 (本题包括 1 小题, 共 14 分) 21. 乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料, 实验室制备乙酸乙酯的实验装置(夹持及加热装置已略去 ) 、有关数据和实验步骤如下所示: 物质相对分子质量密度(g cm-3) 沸点/ 在水中的溶解性乙醇46 0.789 80 以任意比互溶乙酸60 1.045 118 易溶乙酸乙酯88 0.902 77 难溶实验步骤 : 向仪器 b 中加入 9.5 ml 乙醇( 过量)和 6 ml 乙酸, 再缓慢加入 2.5 m

26、l 浓硫酸,混合均匀后 , 加入沸石 , 然后装上冷凝管 (如图甲所示 ) 。小火加热仪器 b, 缓慢回流 0.5 h, 待瓶内反应物冷却后 , 将回流装置改成蒸馏装置, 加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5 ml饱和碳酸钠溶液 , 振荡, 直至不再有二氧化碳气体产生, 然后将混合液转移至分液漏斗中, 分去水层 , 将有机层依次用5 ml饱和食盐水和 5 ml饱和氯化钙溶液洗涤后 , 转移至锥形瓶中 , 加入少量无水硫酸镁固体, 静置片刻, 过滤除去硫酸镁固体 , 然后将有机层进行蒸馏纯化, 收集 7678时的馏分 ,得到 4.2 g 乙酸乙酯。请回答下列问题 : (1) 实验原理 : 乙酸

27、与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯 , 请用氧同位素示踪法写出ch3co18oh与 ch3ch2oh发生酯化反应的化学方程式_。(2) 仪器 a 的名称为 _, 仪器 b 的规格为 _ _( 填字母)。a.25 ml b.50 ml c.250 ml d.500 ml (3) 步骤中 , 将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中, 振荡后静置 , 水层在_ ( 填“上层”或“下层” ) 。(4) 在步骤中 , 加入少量无水硫酸镁固体的作用是_。(5) 酯层厚度的标定 : 加热回流一段时间后再蒸出产物,为了更好地测定有机层厚度, 可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1

28、 滴_试液, 现象是 _ _。(6) 该实验中乙酸乙酯的产率为_(计算结果精确到 0.1%)。参考答案参考答案1.【解析】选 c。狼毫为动物的毛 , 属于蛋白质 ;墨条由炭黑制成 ; 宣纸的主要成分为纤维素 ,属于多糖 ; 砚石的主要成分为无机盐。2.【解析】 选 d 。a项,同位素原子因为核外电子排布相同, 所以物理性质不同 , 化学性质相似 ; 同系物结构相似 , 化学性质相似 , 但物理性质不同 ; 金刚石和石墨物理性质不同 , 但组成均为 c,故化学性质相似 ;d 项, 丙烯和环丙烷不是同类物质, 化学性质不相同。3.【解析】选 a。乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应,溶液紫红色褪

29、去 ,a项错误。4.【解析】 选 b。人体中没有水解纤维素的酶, 纤维素在人体内不消化。5.【解析】选 c。由表可知 , 每 3 个化学式一组 ,碳原子数目相同 , 满足的通式依次为 cn、cn、cn, 相邻组的烃碳原子数目相差1, 第 16 位的烃是第六组第一个 , 碳原子数目为 7, 故分子式为 c7h12。6.【解析】选 c。水浴温度不会超过100 ,a正确; 长玻璃管的作用是冷凝回流,b正确; 羧酸和醇的酯化为可逆反应, 增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率 ,d 正确; 氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解, 故不可用氢氧化钠溶液洗涤, 可用饱和碳酸钠溶液 ,c 错误。7.【解析】选

30、 a。ch4是正四面体结构 ,ch2cl2没有同分异构体 , 故 a错误; 丙烯含有碳碳双键 ,能使溴水褪色发生加成反应, 故 b正确; 戊醇与乙醇都含有羟基 , 故 c正确; 戊醇中含有羟基 , 能与金属钠反应生成氢气, 故 d正确。8.【解析】 选 c 。乙烯可被氧化为二氧化碳, 会引入新杂质 ,a 错误; 乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠 ,溶于水 , 乙醇与之不分层 ,b 错误; 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应 , 即使乙醇过量 , 也不能将乙酸除尽 , 且引入新杂质 ,d 错误。9.【解析】 选 b。根据该有机物的结构简式可确定其分子式为c7h10o5, 需要注意不存在苯环 ,故 a错误

31、;1 mol 该物质有 3 mol 羟基和 1 mol 羧基, 能与 4 mol 钠反应 ,故 b正确 ;由结构可知有三种官能团: 羧基、羟基、碳碳双键 , 故 c错误; 在水溶液中羧基可以电离出h+, 羟基不能发生电离 , 故 d错误。10. 【解析】 选 d 。含有 1 个碳碳双键 , 则 1 mol 该物质最多能和 1 mol 氢气发生加成反应 ,故 a正确; 由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键, 故b正确; 含有羟基 , 则可与乙酸发生酯化反应, 故 c正确; 由结构简式可知分子式为c10h18o,故 d错误。11. 【解析】 选 c 。钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在

32、乙醇下面; 在淀粉水解后应先加 naoh 溶液中和硫酸 , 然后再加入新制 cu(oh)2悬浊液共热 ; 在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后,才能闻到乙醛的气味。12.【解析】选 a。淀粉遇碘水变蓝色 ;蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应, 产生黄色沉淀; 葡萄糖与新制 cu(oh)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红色沉淀。13.【解析】根据 a是石油裂解气的主要产物之一, 其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 ,可以确定 a 为乙烯。按照题目中转化关系可推知b为乙醇,c为乙醛 ,d 为乙酸,e 为乙酸乙酯 ,f 为氯乙烷 ,g 为聚乙烯。答案: (1) 碳碳双键、羧基ch3cho (2)ch3c

33、ooh + ch3ch2ohch3cooch2ch3 + h2o 取代反应或酯化反应(3)ch2ch2(4)ch2ch2 + hclch3ch2cl (5)ch3 ch2 ch2cooh、(ch3)2 chcooh 14. 【解析】 (1) 金属钠与羟基、羧基都能发生反应, 生成氢气。(2) 在乳酸中先加入的物质只与羧基反应, 不能与羟基发生反应 ,则加入的物质 a可以是 naoh 、 nahco3或 na2co3, 反应产生的中的醇羟基再发生反应 ,则加入的物质是金属na;羧酸的酸性比碳酸强 ,碳酸钠能与羧基反应 , 不能与醇羟基反应。(3) 乳酸含有羧基 , 可以与乙醇发生酯化反应生成酯和

34、水。答案: (1)+2na(2)nahco3(或 naoh或 na2co3) na h2o+co2+(3)c2h5ohh2o+酯化反应 (或取代反应 ) (4)15.【解析】(1) 乙烯为平面四边形结构 , 官能团为碳碳双键 , 结构简式为 ch2ch2。(2) 乙烯和水发生反应生成乙醇, 化学方程式为 ch2ch2+h2och3ch2oh,该反应为加成反应 , 反应为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷, 反应方程式为 ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl。(3) 氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应和乙烷与氯气发生取代反应制得,最好的方法是加成反应 , 因为乙烷与氯气反应将

35、得到多种氯代物的混合物, 产物不纯。答案: (1) ch2ch2(2)ch2ch2+h2och3ch2oh 加成反应 ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl (3) 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物,产物不纯16.【解析】(1)6 种物质中只有葡萄糖无气味; 苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小 ; 乙酸呈酸性 , 能与 cu(oh)2发生中和反应 , 葡萄糖具有还原性 , 能与新制 cu(oh)2反应生成砖红色的cu2o沉淀。乙酸乙酯、油脂均在稀naoh 溶液中发生水解 , 而不再有分层现象 , 乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味, 乙醇易溶于水, 苯不溶于水且密度比水的小, 二者均不与 cu(oh)2和 naoh 溶液反应。(2) 乙酸乙酯在 naoh 溶液中加热生成乙酸钠和乙醇。(3) 根据葡萄糖的结构简式并结合信息 , 即可写出化学方程式。答案:(1) 乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖(2)ch3cooch2ch3+naoh ch3coona+ch3ch2oh (3)hoch2(choh)4cho+2ag(nh3)2ohhoch2(choh)4coonh4+h2o+2ag +3nh317. 【解析】 选 d 。丝的主要成分是蛋白质, 是一种高分子化合物 , 故 a正确;稻稿灰中含碳酸钾 ,是强碱弱酸盐 , 溶于水后溶液显碱性 , 故 b正确; 该过