湖北省恩施市金太阳学校2020年高三化学期末试题含解析

1、湖北省恩施市金太阳学校2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 恒温条件下，将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（    ）a若体积减小一半，则压强为原来的两倍b平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅c若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍  d平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小参考答案：c略2. 下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（  ）a  0.1mol/

2、lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合b  向40ml 0.2mol/l的naoh溶液中通入67.2mlco2(标况)c  在100ml1mol/lnh4cl溶液中，投入3.9克na2o2d  在20ml0.01mol/lmg(hco3)2溶液中，投入0.2gmg(oh)2参考答案：b略3. 某研究性学习小组为了证明naoh溶液能使酚酞试液变红是oh的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（）a取koh、ca(oh)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色b取nacl、na2so4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色c向滴有酚酞的20.0 ml

3、0.10 mol·l1naoh溶液中,逐滴加入25.0ml0.10 mol·l1 的盐酸，观察溶液颜色变化d向滴有酚酞的25.0ml 0.10 mol·l1盐酸中，逐滴加入20.0ml 0.10 mol·l1的naoh溶液，观察溶液颜色变化参考答案：答案：d4. （14分）雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的s元素均为2价）。根据题意完成下列填空： （1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的

4、量之比为          。 （2）上述反应中的氧化剂是          ，反应产生的气体可用          溶液或cuso4溶液吸收。（均写化学式）（3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o 若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为  

5、;        。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在          （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：hno3          h3aso4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量      

6、0;   （选填编号）。 a小于0.5 mol     b等于0.5 mol     c大于0.5mol     d无法确定 参考答案：（14分）（1）11                    （2）as2s3    naoh（或其他可溶

7、性碱）（3）10mol    正极         （4）a                         （每空2分）略5. 下列化学用语正确的是ai-131：         

8、;                 bcl-的结构示意图：  cna2s的电子式：         d乙烯的结构式：ch2=ch2              参考答案：c略6. 配制250 ml 0.10 mo

9、l/l的naoh溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的()a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容时俯视刻度线c在容量瓶中进行定容时仰视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：b略7. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是a.i2o4                     &

10、#160;                                      b.i3o5c.i4o7          

11、                                                  

12、 d.i4o9参考答案：d略8. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是a. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱b. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强c. 简单离子半径t:c> d> e> bd. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：b9. a、b两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于a和b的叙述正确的是aa和b最简式一定相同   &#

13、160;            ba和b不可能是同系物ca和b一定是同分异构体              da和b的化学性质相似参考答案：a略10. 下列叙述错误的是 热稳定性：h2o>hf>h2s        熔点：al>na>ka族元素的阳离子与上周期稀有气体

14、元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq) h= 114.6kj·mol1 则中和热为57.3kj·mol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键a b    c   d参考答案：d知识点:物质结构与元素周期律 反应热解析：非金属性fos，气态氢化物的稳定性为hfh2oh2s，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，

15、则熔点：alnak，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从b族到b族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选d。思路点拨在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力

16、的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。11. 下列叙述正确的是a电能是二次能源                    b. 水力是二次能源c天然气是二次能源             &#

17、160;    d. 水煤气是一次能源参考答案：a12. 下列说法不正确的是(     )    a硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料       b氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒   c光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 d采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的so2参考答案：b13. 三氟化氮(nf3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3nf3+5

18、h2o=2no+hno3+9hf。下列有关该反应的说法正确的是(   )a. nf3是氧化剂，h2o是还原剂b. 若1mol nf3被氧化，反应转移电子数为2nac. 若生成0.4molhno3，则转移0.4mol电子d. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12参考答案：ba该反应中，n元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以nf3既是氧化剂又是还原剂，a错误；b若1molnf3被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×na/mol=2na，b正确；c若生成0.4molhno3，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8m

19、ol，c错误；d3molnf3参加反应，有2molnf3被还原，有1molnf3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，d错误；答案选b。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。14. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01moll1）的ph与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是    a. 离子半径大小 e>g>hb. g位于第三周期va族c. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键d. 同浓度简单氢化物水溶液的p

20、h值  h >g> z参考答案：c由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/l，其中z对应ph为2，即为强酸，结合原子序数可知z为n元素，e对应的ph为12，即为强碱，所以e为na元素，所以推出g为s元素，h为cl元素。所以na、s、cl的离子半径大小为s2>cl>na，即g>h>e，所以a错误；s元素位于第三周期a族，则b错误；c、e2g2即na2s2，类似于na2o2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以c正确；d、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为hcl、h2s、nh3，同浓度时三者水溶液的ph大小

21、关系为nh3> h2s> hcl，即z >g >h，所以d错误。本题正确答案为c。15. 下列有关化学用语表示正确的是a次氯酸的结构式：hclo      b质子数为53、中子数为72的碘原子：125  53i   c对硝基苯酚的结构简式： dna+的结构示意图：      参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由naclo3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸

22、钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为：               （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为                  。（4）已知：2nh4clo4 n2+ 2o2 + cl2

23、+4h2o，现可提供下列试剂：a 饱和食盐水   b 浓h2so4    c naoh溶液   d mg      e cu     f fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。e中收集到的气体可能是    (填化学式) 。a、b、c中盛放的药品依次可以是    (选填:、)。. a b d     

24、. c b e      . b c f参考答案：（1） 4naclo33naclo4nacl  （2）naclo4 （3） nh4clo4nh4clo4   （4） n2    ii试题分析：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4naclo33naclo4nacl；（2）根据溶解度表可知，高氯酸钠的溶解度受温度的影响大，因此降低温度后高氯酸钠的析出，则滤渣的主要成分是naclo4；（3）高氯酸铵的溶解度最小，因此反应器中加入氯化铵饱和溶液析出高氯酸铵，则发生反应的离

25、子方程式nh4clo4nh4clo4；（4）氯气能被氢氧化钠溶液吸收，因此a中盛放的是氢氧化钠溶液。氧气能与金属反应，所以b中盛放的是浓硫酸，干燥混合气。由于氮气也能与金属镁反应，所以不能用镁吸收氧气。而铁与氧气反应需要点燃，所以c中的金属是铜，因此最终收集的气体是氮气；根据以上分析可知a、b、c中盛放的药品依次可以是氢氧化钠溶液、浓硫酸、铜，答案选。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/l的浓hno3中，待合金完全溶解后，收集到no和no2的混合气体共6.72l（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol

26、/l。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. （6分）（1）室温下ph=9的naoh溶液和 ph=9的ch3coona溶液中，设由水电离产生的c(oh-)分别为amol/l和bmol/l，则a和b 的关系为:a_b 。（填 >、< 或 = ）（2）室温时，将ph=5的h2so4稀释10倍，c（h+）: c（so42-）=_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（h+）: c（so42-）=_。 参考答案：（1）<       （2）2

27、1；        20119. （11分）已知：某温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下no2和n2o4的混合气体，其密度为同状态下h2密度的34.5倍，求平衡常数kp。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为hno3，需用同压下几倍体积的o2？（3）如将这些氧气预先和no2、n2o4相混合（设o2和no2、n2o4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下h2的多少倍？参考答案：（11分）       （1）（3

28、分）        混合气体分子量为：34.5×269               （1分）                        

29、                         即                  （1分）        

30、;       kp0.5       （2）（3分） 设有1molno2，1moln2o4，共可折合为3molno2                               

31、                            （1分）需o2                     

32、0;                                                （1分）需倍体积o2 

33、;                                                  

34、; （1分）       （3）（5分） 设初始时有2moln2o4，1molo2平衡时有（2x）moln2o4、2xmolno2、1molo2，共（3x）mol气体（1分）                                                               &