河南省洛阳市洛宁县第三高级中学2019-2020学年高三化学下学期期末试题含解析

1、河南省洛阳市洛宁县第三高级中学2019-2020学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4> nh4hso4> nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶

2、液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)参考答案：a略2. 下列离子方程式书写正确的是a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2hco3- + ca2+ + 2oh-= caco3+ co32- + 2h2oc利用腐蚀法制作印刷线路板：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+d. 溶液中加入过量的浓氨水：参考答案：c略3. 短周期元素x、y、z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

3、    )a. x的简单氢化物溶于水显酸性b. y的氧化物是离子化合物c. z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质d. x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：b考查原子核外电子的排布规律。z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，说明z原子的最外层电子数是6个，y的最外层电子数是2，因此x的最外层电子数是5，即x是n。x与y、z位于相邻周期，所以y是镁，z是硫。氨气的水溶液显碱性，a不正确。氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，b正确。h2s具有还原性，容易被氧化，c不正确。硝酸和硫酸都是强酸，d不正确。

4、答案选b。4. 某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 a. nacl是非电解质b. nacl溶液是电解质c. nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子d. nacl溶液中水电离出大量的离子参考答案：c略5. 分子式为c5h12o的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）a15种    b16种    c17种     d18种参考答案：b考点：有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类

5、型及其判定分析：书写戊基c5h11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，c5h12o的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸解答：解：分子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，戊基c5h11可能的结构有：ch2ch2ch2ch2ch3、ch（ch3）ch2ch2ch3、ch（ch2ch3）2、chch（ch3）ch2ch3、c（ch3）2ch2ch3、c（ch3）ch（ch3）2、ch2ch2ch（ch3）2、ch2c（ch3）3，所以该有机物的可能结构有8种；c5h12o的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有

6、2种结构，故生成的酯为16种故选b点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是                              amgcl2晶体        

7、60;    bnacl溶液c液态hcl               d熔融的koh参考答案：d略7. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的n2和co b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h6 d同压强、同体积的n2o和co2 参考答案：a8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论a把so2通入紫色石蕊试液中紫色褪去so2具有漂白性b把浓硫酸滴到ph&

8、#160;试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性c将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅 反应2no2n2o4的 h<0d将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体 参考答案：d把so2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故a错误；把浓硫酸滴到ph 试纸上，ph试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故b错误；2no2n2o4  h<0，将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故c错误；胶体能产生丁达尔效应，故d正确。9. 某二元弱酸的酸式盐naha溶液，若ph<

9、7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是ac(na+)>c(ha-)>c(h+)>c(a2-)>c(oh-)       bc(na+)+ c(h+)= c(ha-)+2c(a2-)+ c(oh-)    cc(h+)+ c(a2-)= c(oh-)+ c(h2a)           dc(na+)= c(h2a)+ c(ha-)+c(a2-)参考答案：c10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是a图1装置制取少

10、量乙酸乙酯                     b图2装置制取并吸收hcl c图3装置量取8.5ml的稀硫酸                   d图4装置模拟铁的腐蚀 参考答案：d略11. 下列热化学方程式或离子方

11、程式中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3 kj·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g)；h = 890.3kj·mol1b 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h = 38.6 kj·mol1 c工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气；h192.9kj·mol1，其热化学方程式可表示为：ch3oh（l）1/2o2（g）co2

12、（g）2h2（g）；h192.9kj·mol1d向ba(oh)2溶液中加入过量的nahso4溶液：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- = baso4+ 2h2o参考答案：d略12. 从下列事实所列出的相应结论合理的是 （    ）       aso2的水溶液可以导电说明是so2电解质       b常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明n的非金属性大于p    

13、0;  c某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有nh4       d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co32或hco3参考答案：c略13. 下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是(    )参考答案：c【详解】a.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；    b. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总

14、能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；      c. 由图可知，反应速率先增大后减小，但不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应；    d. 由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度t1>t2，升温后，反应物的体积分数减小，说明升温使平衡向逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应。故答案选c。14. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求ak、no、cl、hco3c(k)c(cl)bca2、no、s

15、o、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、br逐滴滴加naoh溶液立即有气体产生dna、hco、mg2、so滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：d略15. 元素x的单质及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()ax、y不可能均为非金属元素b若x为fe，y只能为clcx一定为金属元素d若x为fe，y可为cl、br、但不能是i参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl-、oh-、ch3

16、coo-、no、so42-、co32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·l-1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为a；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列六种化合物的化学式：a         、b     &#

17、160;   、c        、d        、          、f          。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将由、三种固体组成的  混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入

18、的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）alcl3的物质的量为 0.005mol ，mgcl2的物质的量0.01mol      （2）90ml试题分析：（1）由图像可知题中将naoh、alcl3、mgcl2混合后反应，naoh过量，则反应后溶液中存在na+、oh、alo2，白色沉淀为mg(oh)20.58g，即0.01mol，则mgcl2的物质的量0.01mol；根据图像可知010ml时发生h+oh=h2o，1020ml时发生h+ alo2

19、+ h2o=al(oh)3，则可知h+ alo2alcl3得n(alcl3)=0.01l×0.5mol/l=0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是nacl（2）由图像可知p点时溶液中溶质为alcl3、mgcl和nacl，所以根据氯原子守恒可知p点消耗盐酸体积为（0.005 mol×3+0.01 mol×2）÷0.5mol/l×1000ml/l+20 ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。18.     某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取165 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把1500 g稀