河南省新乡市辉县第四职业高级中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

1、河南省新乡市辉县第四职业高级中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 a金属钠投入水中：na + h2ona+ + oh+ h2b铜加入稀硝酸中：3cu + 8h+ + 2no33cu2+ + 2no+ 4h2o c向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3? h2oalo2+ 4nh4+ + 2h2od澄清石灰水与过量nahco3溶液混合：ca2+ + oh+hco3caco3+ h2o参考答案：b略2. 下列离子方程式的书写及评价，均合

2、理的是选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bba(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：ba2hcooh=baco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；说明酸性：h2so3强于hclod1 mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl溶液等体积混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正确；第一步反应和第二步反应消耗的h的物质的量之比为23 参考答案：d【分析】a氯气过量，

3、亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；b氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为ba22hco2oh=baco3co32-2h2o；cso2具有强还原性，而naclo具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；dnaalo2溶液和hcl溶液，可以有多种可能：当naalo2过量时方程为hcl+ naalo2=nacl+al（oh）3+h2o，当hcl过量时方程为4hcl+ naalo2=nacl+alcl3+2h2o，1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2 alo2-+5h+=al3+ al（oh）3+h2o。【详解】a

4、将2molcl2通入到含1molfei2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+6cl-+2i2，选项a错误；bba(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应，正确的离子方程式为ba22hco2oh=baco3co32-2h2o，选项b错误；c过量so2通入到naclo溶液中，so32-有强还原性，clo-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：so2+h2o+clo-=2h+so42-+cl-，选项c错误；d.1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 alo2-+5

5、h+=al3+al(oh)3+h2o，如果盐酸过量继续和al(oh)3反应，所以1mol alo2-和盐酸反应最多消耗4molh+，alo2-与al(oh)3消耗的h+的物质的量之比在（14）：3，选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。3. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）a. 用惰性电极电解cuso4溶液

6、一段时间后,若加入29.4 gcu(oh)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2nab. 常温常压下,0.5 molo3与11.2 lo2 所含的分子数均为0.5nac. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为nad. 25时，1lph=10的nahco3溶液中含有h2co3的数目为10-4na参考答案：a4. 某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子。若向其中加入na2o2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是   

7、0; ano3         bco32、no3                      cso32、no3               dco32、no3、na+参

8、考答案：略5. 三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf下列有关该反应的说法正确的是（）anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：d考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反应中，只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应解答：解：a只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化

9、剂又是还原剂，故a错误；bnf3生成no，被还原，nf3生成hno3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故b错误；c生成0.2molhno3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（53）=0.4mol，故c错误；d生成的no易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析6. 下列解释实验事实的方程式正确的是a氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：nh3·h2onh4ohb90时，测得纯水中c（h）·c（oh）38×1013：h2o（l）h（

10、aq）oh（aq）h0cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3so22h2o2fe2so424hd向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：2c6h5onaco2h2o2c6h5ohna2co3参考答案：c试题分析：a、nh3·h2o属于弱碱，部分电离，nh3·h2onh4oh，故错误；b、常温下，水的离子积为1×1014，而现在为3.8×1013，升高温度水的离子积增大，促进电离，说明正反应方向为吸热反应，即h>0，故错误；c、fe3具有强氧化性，so2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2fe3so22h2o2fe2so424h，故正确

11、；d、无论co2过量与否，都生成nahco3，故错误。7. 下列反应的离子方程式正确的是       a氯气与水反应：       b氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：       c碘化亚铁溶液与足量溴水反应：       d向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量h2so4溶液：参考答案：d略8. 下列操作或仪器的选用正确的是（    ）

12、参考答案：a9. 下列物质中一定属于纯净物的是：          （   ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质                       &#

13、160;                     a           b             c       &

14、#160;     d参考答案：d略10. x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价    化合物，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时o.ol mol/lx和w形成化合物的水溶液ph为2。下列说法不正确的是a.由于非金属性y>r，则x、y组成化合物的稳定性高于x、r组成的化合物b在z、y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2c.原子半径由大到小排列的顺序是：z>r>w>y>xd. y、z、w三种元素组成化合物的水溶液

15、一定显碱性参考答案：d11. 下图表示在催化剂作用下将x和y合成具有生物活性物质z，w是中间产物（r1、r2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是a反应属于加成反应     bw中至少含有1个手性碳原子cx、y、w、z这四种物质中最多有三种能与naoh溶液反应 d可用溴水或fecl3溶液鉴别出x和w参考答案：b略12. x、y、z、w有如右图所示的转化关系，则x、y可能是（     ）c、co      alcl3、al（oh）3   &#

16、160;  fe、fecl3      na2co3、nahco3    a. 只有      b. 只有      c. 只有         d. 参考答案：a略13. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（    ） a.油脂水解可得到丙三醇    

17、0;                  b.可用碘检验淀粉水解是否完全c.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸        d.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：d 油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，a正确；蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，c正确；利用碘遇淀粉变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，b正确；纤维素和淀

18、粉水解的最终产物都是葡萄糖，d错误。14. 下列有关物质性质的应用正确的是a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝参考答案：a15. （08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（     ）a.k2so3溶液是否被氧化（bacl2）溶液       b.feso4溶液是否变质（kscn溶液）c.ki溶液是否被氧化（淀粉溶液）   

19、60;          d.na2o2粉末是否完全变质（h2o）参考答案：答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)2·ycuco3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是cu(oh)2·cuco3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0ml 0.50 mol·l1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 mol·l1的naoh溶液和0.25

20、 mol·l1的na2co3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表                                   表编号v (na2co3)/ ml沉淀情况 编号反应温度/

21、沉淀情况12.8多、蓝色 140多、蓝色22.4多、蓝色 260少、浅绿色32.0较多、绿色 3  75较多、绿色41.6较少、绿色 480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                            。80时，

22、所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                      。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4： &

23、#160;                                       （请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。装置a的作用是     

24、60;                    ；若无装置e，则实验测定的x/y的值将           （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8g       

25、0; b反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置c实验后增重9.0g                   d装置d实验后增重8.8g为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                

26、0;     。参考答案：（12分） (1)  ch4  sih4  正四面体     （3分） （2）分子  原子  （2分）（3）co2  （2分）     (4) zn  （2分）  1s22s22p63s23p63d10    （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知c12在70的naoh水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全

27、后测得溶液中naclo与nacl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g c12，将其通入到足量70的naoh水溶液中，反应完全后得到500 ml溶液。（1）写出c12在70的naoh水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除h2o外）。参考答案：略18. （7分）na2o和na2o2的混合物140 mg与足量的水作用，得到400 ml溶液，其中含溶质160 mg。试计算所得溶液在常温下的ph；若na2o和na2o2的混合物质量为w g，与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了x g。试写出x的数值大小范围（用含w的代数式表示）。参考答案

28、：na2o+h2o=2naoh x                        2x2na2o2+2h2o=4naoh+o2   y                   

29、;   2y解得:x=y=1.0×103 molc(naoh)=4×103÷0.4=0.01 mol·l所以ph=12na2o2naoh        m（g）1    18 gw/62          18w/62=9w/31 gna2o22naoh    m（g）1     2 gw/78   2w/78=w/39 g略19. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为cu2s）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：        2 cu2s + 3 o2 2 cu2o + 2 so2       2 cu2o + cu2s 6 cu + so2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨