江西省上饶市昌洲中学2019年高一化学月考试题含解析

1、江西省上饶市昌洲中学2019年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容中加入2.0molso2和1.0molo2，一定条件下发生如下反应2so2o22so3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(      ) n(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mola2.01.00b1.00.81.0c0.200.101.80d002.0 参考答案：c【分析】反应2so2+o22so3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成

2、物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2so2+o22so3是可逆反应，加入2.0mol so2和1.0molo2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以a、d错误；反应正向进行，所以正向进行so2向生成so3的方向进行，so2与o2反应的物质的量关系为2：1，所以so2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，b错误，故合理选项是c。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。 2. 不能用来表示其结构的微粒是ane   

3、;    bf-     cal3+      ds2-参考答案：d略3. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：b略4. 现有反应 3fe（s）+ 4 h2o（g）fe3o4（s）+4 h2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）a增加h2的量b将容器体积缩小一半c保持容器内体积不变，充入ar使体系压强增大d充入ar，保持容器内压强不变参考答案：c5. a、b、c、d、e、f是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中

4、a元素原子半径最小，d元素原子半径最大，b的简单氢化物的水溶液呈碱性，c、e同主族，形成的化合物为ec2、ec3。回答下列问题：(1)e在元素周期表中的位置为_。(2)比较b与c简单氢化物的热稳定性：_>_。(填化学式)(3)d，c两元素组成的化合物d2c2与水反应的化学方程式为_(4)下列事实能说明元素f的非金属性比元素e的非金属性强的是_。a元素f形成的单质比元素e形成的单质的熔点低bf和e两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高cf2通入到d2e的溶液中出现浑浊df氢化物的酸性比e氢化物的酸性强参考答案：(1)第3周期第a族    (2)h2o&#

5、160;    nh3    (3) 2na2o22h2o=4naoho2    (4)bc【分析】在短周期中a元素原子半径最小，则a是h；d元素原子半径最大，则d是na；b的简单氢化物的水溶液显碱性，则b为n；c、e同主族，形成的化合物为ec2、ec3，推断e为s，c为o；f属于短周期元素，a、b、c、d、e、f原子序数依次增大，f为cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知a、b、c、d、e、f分别为h、n、o、na、s、cl；则（1）e为硫，硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第a族；（

6、2）b与c简单氢化物分别为：nh3和h2o，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性on，所以b与c简单氢化物的热稳定性：h2onh3；（3）d，c两元素组成的化合物d2c2为na2o2，na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2na2o22h2o4naoho2；（4）a单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故a错误；b非金属性越强，氢化物越稳定，f和e两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此cl元素非金属性强于s，故b正确；c氯气通入到na2s的溶液中出现浑浊(s单质)，说明cl元素非金属性强于s，故c正确；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定

7、性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故d错误；综上所述答案选bc。【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，非金属性强弱比较是解答的易错点。注意判断元素或非金属性的强弱的方法、比较的角度以及原理。6. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下kclo3与i2按下式反应：2kclo3 + i2 =2kio3 + cl2，下列判断正确的是a该反应属于置换反应       &

8、#160; b还原剂为kclo3，氧化剂为i2c还原性：cl2i2             d氧化性：kio3kclo3参考答案：a略7. 下列各选项中，各类物质依次表示为x、y、z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：a. 氧化物、化合物、纯净物b. 胶体、分散系、混合物c. 复分解反应、置换反应、化学反应d. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物参考答案：c由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，则a、氧化物一定属于化合物，化合物一定是纯净物，a正确；b、胶体属于分散系

9、，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，b正确；c、置换反应、复分解反应一定属于化学反应，复分解反应、置换反应属于并列关系，c错误；d、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，d正确；答案选c。点睛：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，碱性氧化物、金属氧化物以及酸性氧化物与非金属氧化物的关系判断是解答的易错点。8. 下列分子式只能表示一种物质的是ac4h10   

10、;   bcf2cl2      cc2h6o      dc2h4br2参考答案：b略9. 有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（   ）aabcd    bdbac    cdacb    dcabd参考答案：b略1

11、0. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(   )a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32-b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42-d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+参考答案：c略11. 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（   ）a. 元素周期表有7个主族，8个副族b. 元素周期表有3个长周期和3个短周期c. 第a族位于元素周期表的第三列(从左向右)d. 0族位于元素周期表的第18列(

12、从左向右)参考答案：d【分析】a、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；b、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全；c、第13列为a族；d、第18列为零族元素。【详解】a、元素周期表有7个副族，选项a错误；b、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全，选项b错误；c、第3列为b族，第13列为a族，选项c错误；d、第18列为零族元素，选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系。 12. 关于化学键的各种叙述中正确的是（  ）a在离子化合物里，只存在离子键b非极性键只存在于双原子的单质分子里c共价化合物里，

13、一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：c略13. 下列实验中均需要的仪器是（      ）配制一定物质的量浓度的溶液 ph试纸的使用 过滤 蒸发 a试管   b胶头滴管    c玻璃棒    d漏斗参考答案：c略14. 现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是a原子半径：y <

14、 q < w；     bzx3-可使紫色石蕊溶液变蓝；cx、z、q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物；dx2q2、y2x6   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：a略15. 某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nac1、naclo、naclo3的混合液，经测定clo-与clo3-的浓度之比为1:4，则氯气与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）a. 21:5    b. 11:3 

15、;   c. 5:1    d. 3:1参考答案：a【分析】将氯气通入naoh溶液中，反应得到nac1、naclo、naclo3的混合液；氯气生成naclo、naclo3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成nac1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】氯气生成clo-与clo3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和

16、+5价，clo-与 clo3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设clo-为1mol，clo3-为4mol，被氧化的cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成nac1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，a正确；综上所述，本题选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。实验

17、一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成no。 （1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性。打开活塞a，往u型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到_          为止。关闭活塞a，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：u型管左侧铜丝逐渐溶解，有    色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为          &#

18、160;  。（3）为了进一步证明反应确实生成的no，还需要的操作及看到的现象为            。（4）以下收集no气体的各种装置中，合理的是       （填选项代号）。参考答案：（9分）（1）稀hno3接触到a处橡皮塞为止(2分)（2）无(1分)， 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o  (2分)（3）打开活塞a，有红棕色气体产生(2分)（4）ce   (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案：略18. 现有镁铝合金共3. 9克，与500ml 2mol/l盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4. 48l，若反应后所得溶液的体积仍为500ml，求：（1）求镁铝合金中铝的