(浙江选考)高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算

1、11. （2018 绍兴一中模拟）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI（g） iH（g）+I2（g）。若 HI 的浓度由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1时需要 15 s,则 HI 的 浓度由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1时，所需时间为（）A.等于 15 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s2. （2018 浙江名校协作体联考）已知：2N2Q（g） i4NO（g）+O2（g） H=+QkJ mol-1（Q0） ,某温度下，向 2 L 的密闭容器中通入 N2O,部分实验数据见下表：时间/S05001 0001 500n(

2、N2O)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是（）A. 在 500 s 内,N2Q 的分解速率为 6X10-3molL-1s-1B. 在 1 000 s 时,反应恰好达到平衡C. 在 1 000 s 内，反应吸收的热量为 2.5QkJD. 在 1 500 s 时,N2Q 的正反应速率等于 NO 的逆反应速率3.（2018 杭州十四中模拟）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表所 示。下列判断不正确的是（ ）c/(molL-1)v/(mol_min )T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.00

3、7.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变CX18.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.（2018 回浦中学模拟）“碘钟”实验中，31-+S冷3 +2S的反应速率可以用【3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 C 进行实验，得到的数据如下表：头验编号- -1p(I )/(molL)0.0400.0800.0800.1600.120/ -1c(S2s )/(molL)0.0400.0400.0800.0200.040:/s88.044.022.044.011F 列

4、说法不正确的是（）A.该实验的目的是研究反应物I-与 e 的浓度对反应速率的影响2B. 显色时间与反应物起始浓度乘积成反比C. 若在 40C下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 22.0 s44.0 sD. 显色时间11=29.3 s15定温度下,10 mL 0.40 molLH2Q 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成Q 的体积(已折算为标准状况)如下表。:/min0246810V(Q2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 06 min 的平均反应速率：v(H2Q) 3.3x10-2molL-1 min-1B. 610

5、 min 的平均反应速率：v(H2Q)3.3x10-2molL-1 min-1C. 反应至 6 min 时,c(H2Q)=0.30 molL-1D. 反应至 6 min 时,H2Q 分解了 50%6. 利用 CQ 和 CH 重整可制合成气(主要成分为 CO 也。下列有关说法正确的是()1CH(g)C(s)+2H2(g)H=+75.0 kJ mol-12CQ(g)+H2(g)CQ(g)+H2Q(g)H2=+41.0 kJ mol-1 CQ(g)+H2(g)C(s)+H20(g)H=-131.0 kJ mol-1A. 反应为放热反应B. 反应中化学能转化为热能C. 反应使用催化剂， “减小D. 反

6、应 CQ(g)+CH4(g)2CQ(g)+2H2(g)的 H=+247 kJ mol-17. 通过以下反应均可获取f。下列有关说法正确的是()1太阳光催化分解水制氢 :2H2Q(l) 2f(g)+Q2(g)H=+571.6 kJ mol-1;焦炭与水反应制氢:C(s)+H2Q(g)CQ(g)+H2(g) f=+131. 3 kJ mol-;甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2Q(g)CQ(g)+3H2(g) HF+206.1 kJ mol-1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂， f 减小D. 反应 CH(g)C(s)+2H2(g)的 H=+74.8 kJ mo

7、l-1&在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) J2Z(g) Hv正C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变,再充入 0.2 mol 乙 平衡时 X 的体积分数增大9. 加热 NO 依次发生的分解反应为：205(g) N2O(g)+O2(g);NO(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N205(g),加热到tC,达到平衡状态后 Q(g)的物质的量为 9 mol,N2Q(g)的物质的量为 3.4 mol,则tC时反应的平衡常数为()A.10.7B

8、.8.5C.9.6D.10.210. 下列叙述正确的是()A. 95C纯水的 pH7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3 的醋酸溶液加水稀释至原体积的10 倍后 pH=4C. 0.2 molL-1的盐酸与 0.1 molL-1的盐酸等体积混合后pH=1.5(忽略混合后溶液体积变化)D. 室温下,pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH711. 催化还原 CQ 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下,CO2和 H2 可发生两个平衡反应，分别生成 CHOH 和 CO 反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g) |CH0H

9、(g)+H20(g)-1H=- 53.7 kJmolICO(g)+H2(g 八一 CO(g)+H2O(g)H2n某实验室控制 CQ 和 Ha 初始投料比为 1 : 2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据：T/K催化剂CQ 转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO 中生成甲醛的百分比。已知：表示 CO 和 Ha 的标准燃烧热的 H分别为-283.0 kJ mol-1和-285.8

10、kJ mol-1;2H2O(l) H2O(g) HB=+44.0 kJ mol-1。请回答(不考虑温度对H的影响)：(1) 反应I的平衡常数表达式K=_;-1反应n的 H?=_ kJ mol-。(2) 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO 转化成 CHOH 的选择性有显著的影响，其原因是_。12.大气中的部分碘源于 Q 对海水中 I-的氧化。某科学小组进行Q 与含 I-溶液反应相关研究。(1)O3将 I 氧化生成 I2的过程由 3 步反应组成：1I-(aq)+O3(g) - IO-(aq)+O2(g)H52IO-(aq)+H+(aq) HIO(aq) f3HIO(aq)+I-(aq

11、)+H+(aq)12(aq)+H2O(l) f用热化学方程式表示 Q 氧化 I-生成 12的反应_。(2)03在水中易分解，在一定条件下，03的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知:03的起始浓度为 0.021 6 molL-opHt/minT/C3.04.05.06.020301231169583015810848155031351571在 30C、pH=4.0 条件下，03的分解速率为 _molL-1 min-1。2pH 增大能加速 Q 分解,表明对 O 分解起催化作用的是 _。3根据表中数据，推测 C3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 _(填字母代号)oa.40C、pH=3

12、.0b.10C、pH=4.0c.30C、pH=7.0参考答案提升训练 24 化学反应原理中的计算1. C 若c(HI)由 0.1 molL-降到 0.07 molL-时,需要 15 s,即减少 0.03 mol L-需要 1511 1s;c(HI)由 0.07 molL-降到 0.05 molL-时,浓度减少 0.02 molL-,当速率不变时,需要 10 s,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长,所以需要时间大于 10 so1 12. C A 项，在 500 s 内,N2C5的分解速率为(10.0- 7.0) mol -2 L - 500 s=0.003 molLs, 错误;B 项,

13、1 000 s之后,N205的浓度不再发生改变，但不一定是恰好在 1 000 s 时达到平衡，也可能之前就已达到平衡，错误；C 项，在 1 000 s 内，消耗 N2Q 的物质的量为 5 mol,根据热化学方程式可得反应吸收的热量为 2.5QkJ,正确；D 项，化学方程式中 205、N0 的化学计量数之比为 1 : 2,所以在 11500 s 时,N2Q的正反应速率等于 N0 的逆反应速率的,错误。1 1 13. D A 项，温度为 328.2 K, c=0.100 molL-时，v=1.50 molL- min-,则a=7.50-1.50=6.00,正确;B 项，升高温度，减小蔗糖的浓度，有

14、可能v保持不变，正确;C 项,温度越高，反应速 率越大，温度为bK 时的反应速率小于 318.2 K 时的反应速率，说明b0,都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能,A、B 均错误；催化剂不能改变反应的焓变,C 错误;利用盖斯定律,+-可得CO(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),则反应H4=AH+AH2- =75.0 kJ mol-+41.0 kJ mol-(131.0 kJ mol-1)=+247 kJ mol-1,D 正确。7. D 中太阳能转化为化学能，A 错误；中AHz=+131.3 kJ mol-10,反应为吸热反应,B 错 误;使用催化剂能改变反

15、应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变,C 错误;根据 盖斯定律-即可得反应 CH(g) C(s)+2H2(g)的AH=206.1 kJ mol-1-131.3 kJ mol-1=74.8 kJ mol-1,D 正确。(0.16 - 0.12)mol8.C 根据化学反应速率的定义，v(Y)= = -二 =0.002molL min,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Z)=2v(Y)=0 .004 molL-1 min-1,故 A 错误；降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，即v正v逆,故 B 错误;根据 “三段式”法可得：X(g)+Y(g) 2Z(g)起

16、始/mol0.160.160变化/mol0.060.060.12平衡/mol0.100.100.120.12 .10oHo o.lo-x-根据化学平衡常数的定义，K= 11 =1.44,故 C 正确;其他条件不变，再充入 乙相当于增大压强，因为反应前后气体化学计量数之和相等，化学平衡不移动,X 的体积分数不变，故 D 错 误。9.B 设反应分解的 N2Q物质的量为x,反应中共生成 NbO 的物质的量为(x+3.4) mol,故在 反应中 NbQ 分解了 (x+3.4) mol,同时生成 Q(x+3.4) mol。在反应中生成氧气xmol,贝 U (x+3.4)+x=9,求得x=2.8。所以平衡

17、后 N2O、N2Q、Q 浓度依次为c(NkO)=(8-2.8- 3.4) mol - 2 L=0.9 molL-,c(N2O3)=3.4 mol - 2 L=1.7molL-,c(O2)=9 mol - 2 L=4.5 molL-;反应的平1.7x45|衡常数K=8.5,选 B。88.0 ! s 0.120 x 0.040-0.040 x 0.0401 29.3 s,正确。式:,解得:t810.D 加热会促进水的电离，故 95C时,纯水的 pH7,但纯水永远显中性，故 A 错误;醋酸是弱 电解质，加水稀释促进其电离，故加水稀释为原体积的 10 倍后溶液的 pH4,故 B 错误；酸和酸混合后n(

18、H+)溶液显酸性，混合后溶液中的C(H+)=0.2mobL1x EL + O.lmobL1x VL以I=0.15 molL-1,则 pH=-lg0.15 工 1.5,故 C 错误;醋酸是弱酸，不完全电离，故当 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，混合溶 液显酸性，即 pH7，故 D 正确。c(ll2O)11. 答案：* -+41.2(2)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响解析：根据平衡常数的公式，生成物的浓度幕之积与反应物浓度的幕之积的比值，反应I的平C(CH3OH)(H2O)衡常数表达式为K=(禺)。由已知信息可知以下热化学方程11ffl式:a.CO(g)+ 2Q cQ(g) H=-283.0 kJ mol-1,b.H2(g)+ ? Q(g)=H2O(l) H=-285.8kJ