(浙江专用)_高中化学专题5溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性学案苏教版必修2

1、1第二单元溶液的酸碱性新知导学新知导学（1）温度越高，水越易电离，C（H+） C（OH）的值越大。溶液的酸碱性只取决于C（H+ ）和c（OH）的相对大小。例 1 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH= 7 的溶液B.C（H+） =c（OH）的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液答案 B解析 根据C（OH）与c（H+）大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由C（H+）与 107mol L1、pH 与 7 大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH= 7 的溶液未明确为常温，不一定为中性，A 错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n（H+）和n（OH）不一定相等，如

2、硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C 错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如 SQ 溶于水生成 H2SO,溶液呈酸性，如 NH溶于水生成 NHH2O,溶液呈碱性，D 错误。I.水的葛得常工榕戒眄曲贺丈 q 酩曲巾讥.讥 oil I 竹丈叭？工州吩牌佥.卩川描潮細繼的关羸|4 恫徇笙汁卑“45. in 定漕浚 SHM一 4 用 pH 试詆H 计刮定落能竹 pH 寸1.吏现眸识口兹班挥祈： 施棍挥福液中就HJMEH-I的弋冠判新廨邃的 nt 碱件瓷证祸権理右權型认毎 h建立pH计!K 的權显* JBhV不同情况下 pH 的简单计廉的方祛

3、思陽*后5T.E哮按充眾诸2【例【例 2 （2018 宁波诺丁汉大学附中期中）下列溶液肯定呈酸性的是（）A. 含 H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH 7 的溶液D.c（OH）7,表示溶液呈碱性，pH 越大，溶液的碱性越强；pH=乙乙 溶液呈中性；pH7, 表示溶液呈酸性，pH 越小，溶液酸性越强。适用范围：pH 的取值范围为 014,即只适用于c（H+） 1 molL1或c（OH） 1 molL1时，直接用c（H+）或c（OH）表示溶液的酸碱性。2 .测定溶液酸、碱性的方法(1) pH 试纸法常用的 pH 试纸有广范 pH 试纸和精密 pH 试纸。前者可以精确到 1,后者可以精确到

4、0.1，其 测定方法：把小片试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pHo(2) pH 计测量法：pH 计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪器上直接读出溶液的 pH。注意 对于 HCIO HNO 等具有强氧化性的酸，测定pH 只能用 pH 计而不能用 pH 试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。归纳总结常温下(25C)3pH-7,du IMr7mnl L1例 3 下列有关溶液的酸碱性与pH 的说法错误的是()A.溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强B. pH7 的溶液，可能呈酸性C. 当溶液中的C(H

5、+)或C(OH )较小时，用 pH 表示其酸碱性更为方便D.把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其pH答案 D解析 因 pH=- lg如)，所以 pH 越小，C(H+)越大，酸性越强，pH 越大，C(OH)越大，碱性 越强，A项正确；在室温下，pH7 的溶液呈酸性，B 项正确；当c(H+)或c(OH )小于 1 molL-时，使用 pH 表示其酸碱性更为方便，故 C 项正确；用 pH 试纸测溶液 pH 时，不能把 pH 试纸 直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片 pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上， 用玻 璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D 项错误。三、pH

6、的简单计算(1) 强酸、强碱溶液的 pH 计算方法先求出强酸、强碱溶液中的c(J)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH),再根据水的离子积换算出C(H，然后用公式 pH= lgC(H求出 pHo(2) 酸、碱溶液混合后 pH 计算方法强酸与强酸混合l.Ux 1W1mol * L pH 嵐夬*就性故据pH 施屮,廉性越贤(jH 1;当c(H+) 或c(OH)大于 1 mol L1时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用c(H+)或c(OH) 来表示。4 常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于 7 的是()A.0.1 molL的盐酸和 0.1 molL

7、的氢氧化钠溶液B. 0.1 molL1的盐酸和 0.05 molL1的氢氧化钡溶液C. pH= 4 的醋酸溶液和 pH= 10 的氢氧化钠溶液D. pH= 4 的盐酸和 pH= 10 的氨水答案 D解析本题考查了酸碱反应后溶液pH 的计算及判断。HCI 为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(0H)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCI 与 NaOH 恰好中和，pH= 7,与 Ba(OH)2反应时，c(H+) =c(OH)= 2cBa(OH)2 , pH= 7,故AB 错误；pH= 4 的醋酸溶液中电离出 的c(H+)= 1X104molL1, pH= 10 的 NaOH 溶液电离出的c

8、(OH )= 1X104molL1， 因 此仅 CHCOOH电离出的 H 恰好与 NaOH 中和，还有大量的 CHCOOH子未电离，故 pH7,故 C 错误、D 正确。5.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：(1) 体积相同、浓度均为 0.2 molL1的盐酸和 CHCOO!溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的pH 分别变成m和n,贝U m与n的关系为 _ 。体积相同、pH 均等于 1 的盐酸和 CHCOO!溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的 pH 都 变成 3,则m与n的关系为_ 。体积相同、pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的 pH 都变 成

9、 9,则m与n的关系为_ 。答案 (1) mn(2) mn解析(1)加水稀释 10 倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，故mH2O 电离，导致氨水中n(OH)增 大，NaOH 溶液中n(OH)不变，要使稀释后两种溶液的pH 相同，则两溶液加水稀释倍数关系_L一7一1B.c（H ）等于 1X10 molL的溶液一定是中性溶液C. 0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH= 1D.任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱8为mn。课时对点练课时对点练- -注韓优語实 对点训练 题组一 水的离子积1 下列说法正确的是 （ ）A.

10、 水的电离方程式： HbO=H+ OHB. pH= 7 的溶液一定是中性溶液C. 升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，C（H+）减小，C（OH）也减小答案 C解析 是弱电解质，不能完全电离；温度不一定是常温，pH= 7 的溶液不一定是中性溶液; 将稀醋酸加水稀释，C（H+）减小，但C（OH ）增大。92关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A.蒸馏水中，c(H+) c(OH)= 1X10T4B.纯水中，25C时，c(H+) C(OH)= 1X10T4C.25C时，任何以水为溶剂的稀溶液中，C(H+) C(OH)=1X 10D.KW 值随温度升高而增大答案 A3.常温下，0.

11、1 molL的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH 的物质的量浓度为()A.0.1 molL-71C. 1.0X10 molL答案 B题组二 溶液的酸碱性及测定4.下列溶液一定呈酸性的是 (A. pH= 6.8 的溶液B.常温下，由水电离出的c(OH_) = 1X10T3molLC. 加入酚酞，不显红色的溶液D. 常温下，溶液中的 J 浓度为 5X10-7molL答案 D5.(2018 曙光中学高一段考)某学习小组研究某酸性工业废水样品,论中，正确的是 ()B. 将无色酚酞溶液滴入废水样品中验验证其酸性C. 该工业废水中c(H+) c(OH)D. 测得废水样品的 pH= 4，说明该废水样品中c

12、(H+) = 4.0 molL答案 C解析 用 pH 试纸测溶液的酸碱性，pH 试纸不能用水润湿， A 错误；无色酚酞遇酸不变色，B错误；pH= 4,贝 Uc(H+) = 104moljT, D 错误。6.下列说法正确的是 ()A.强酸的水溶液中不存在 OHB. pH= 0 的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同时增大D. 某温度下，纯水中c(H+) = 2X107moljT，其呈酸性答案 C解析 在酸性或碱性水溶液中均存在 J 和 OH,所以 A 错；pH= 0 的溶液中c(H+) = 1.0 molL并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)1.0 mol的

13、溶液用 pH 表示酸性强弱不再方便，所B. 1.0X10 T3molLD.无法确定)以下实验操作或分析结A.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上测定其 pH10以 B 错；在温度一定时，C（H+） C（OH）=Kw是一个定值，故二者不能同时增大，所以C 对;纯水中，C（H+） =c（OH ），呈中性，所以 D 错误。题组三 pH 的简单计算7.10 mL 0.1 molL一1NaOH 溶液与 10 mL 0.15 molL H2SQ 溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的 pH 为（）A. 1 B . 13 C . 3 D . 11答案 A解析 先分别根据n=cV

14、计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，显然氢离子过量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=- lgc（H+）计算出混合液的 pH。cH+8 科学家曾提议用酸度（AG）来表示溶液酸碱性， 酸度的计算公式是 AG= lgO，下列叙述正确的是（）A. 中性溶液的 AG= 1B. 酸性溶液的 AG 1 , AG0, B 错误；0.1cOHmol 1c I I12L-NaOH溶液中，c=10-,AG=-12, C0.1 molL-1盐酸溶液中，気9 .现有下列物质100C纯水；2511答案（1）（2）酸溶液中的c（H+）等于碱溶液中的c（OH）10.下表是不同温度下水的离子积数据:温度/c251

15、1t2水的离子积141X10a121X10试回答下列问题：(1)若 25ti”“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)2.4X10 moljT 5.76X10-9解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离时吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)依据纯水中存在电离平衡，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下纯水中的c(H+) = 2.4X10-7molL-1，则此时溶液中的c(OH)= 2.4X10-7molL-1,Kw=c(H+)c(OH ) = 2.4X10-7X2.4X10-7= 5.76X10-14，该温度下，某 H2SQ 溶液中c(S&-)

16、 = 5X10-6molL-则溶液中氢离子浓度c(H+) = 2c(SO：-) = 1X10-5molL-1,c(OH)= 5.76X14519110 十 10 molL =5.76X10 molL。一、水的电离及溶液的酸碱性与C(H+)、C(0H)的关系1 .水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H20+ H20H3O + 0H ;可简写为 H20H+ 0H,经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中C(H+) C(OH)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，Kv 也越大，温度越低电离程度越小，Kv 也越小。其中常温下：Kw=c(H+)