(完整word版)高一化学第一学期期末考试试卷

1、高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）ANaOHB、NaOC2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液NaCl 质量分别是（）A. 950mL 11.2gBC. 1000mL 117.0gD、

2、NaOD 、NazCO950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的.500mL, 117g任意规格，111.2g3 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaC2、MgCb、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CC3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 BaC2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.4硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A.铜与热的浓硫酸： CU+4H+SQ 二一 Cu+SOf+2H2OB.在碳酸氢铵稀

3、溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH+ OH= NH3H2OC .用氨水吸收过量的二氧化硫：NH H2O+S0NH+HSOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+ 4H+ NO= 2Fe3+ 2HaO+ NOT6.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子， 除去的方法是把氯化钙的水溶液加热 到90 95C,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉 淀剂最好是（）太阳能电池板A.D.5、下列离子方程式中正确的是（B.水晶C.B玛瑙光导纤维CDA.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆7.定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量 Al3+的溶液：Na：NH4+ SQ2

4、、CB.碱性溶液：Na*、CaT、SQ2、CQ2C. 含有大量 Fe3+的溶液：Na*、Mcj+ NQ、SCND. 含有大量 NQ的溶液：H*、Fe2*、SQ2、Cl一8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuQ+2HNQ=Cu （NQ3）2+H2QB.FeQ+4HNQ3=Fe（NQ3）3+2H2Q+NQ2TC.C+4HNC3=CQT+2H2Q+4NQ2TD.NH3+HNQ3=NH4NQ39.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液10.- 在 KCIQ + 6HCIKCl

5、 + 3Cl2T*3H2Q 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A. 1 : 6 B . 1 : 5 C . 6： 1D. 5： 111用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.0.5moIAI 与足量盐酸反应转移电子数为12C.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D.46gNQ 和 N2C4的混合物含有的分子数为212. 下列物质属于电解质的一组是（）A. CQ、NH3、HCIB. H2SQ、HNQ3、BaC2C. H3PQ4、出 0、CuD.液态 KNQ、NaQH 溶液、C2H5QH13.

6、 下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是 Fe3Q415.把 7.4 g NazCQ， 10 出0 和 NaHCQ 组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c（Na+）=0.6 moI 匚若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A. 3.18 gB.2.12 gC.4.22 gD. 5.28 g第I卷答题卡、选择题（本大题包

7、括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共 12 分）17. （6 分）新制的氯水显 _ 色，说明氯水中有 _ 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红，起作用的成分是 _，但很快又褪色，起作用的成分是 _，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是_._18. （ 6 分）含有下列离子的五种溶液 Ag+Mg+Fe2+AI3+Fe3+M回答下列问题：（1） 既能被氧化又能被还原的离子是 _ （填离子符号，下同）（2）向中加入 NaOH 溶液，现象是_有关化学方程式为_（3）_ 加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是（4）

8、 加铁粉溶液质量增重的是 _,溶液质量减轻的_（5）_ 遇 KSCN 溶液呈红色的是（6）_ 能用来鉴别 CI 存在的离子是三.推断分析题（本题包括 2 小题，共 20 分）推断分析题（本题包括 2 小题，共 20 分）19. （8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H2SO4 NH3 * HzO- 乙- 丙（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ 写出乙丙转化的化学方程式 ：_ .（2 ） 若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是写出甲一乙转化的离子方程式 _16.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤

9、压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A. NH （ H2Q 含石蕊）蓝色喷泉HCI （H20 含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水）无色喷泉DCQ （ NaQH 溶液）无色喷泉20、（12 分）有三种金属单质 A、B、C,其中 A 的焰色反应为黄色， B C 是常见金属。三种 金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（2）实验室用装置 E 制备 CI2,其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）Cl2+2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:（3反应开始一

10、段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： _ ，D: _停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： _ ，D: _黄绿色 气体乙-气体丙气休甲:-4水金金属A属B请根据以上信息回答下列问题:I.写出下列物质的化学式:；G.；乙II.写出下列反应的化学方程式反应_反应_四、实验简答题（本题包括 1 小题，共 14 分）21、（ 14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较装置。SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验品红BNaOHC品红D（1）实验室用装置 未流下，你认为原因可能是A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体亠 MnCI2+A 制备 SQ。某同学在

11、实验时发现打开（4）另一个实验小组的同学认为 SQ 和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定会更强， 他们将制得的 SO2和 Ch 按 1:1 同时通入到品红溶液中， 结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） _五、计算题（本大题只有一小题共6 分）22、（ 6 分）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应， 生成气体的体积在标准状况下为4.48L铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu 4HN03（浓）=Cu（NO3）2- 2NO22H2O3Cu 8HN03（稀）=3Cu（N03）22N04H20试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）4.48L气体中各成分的物质的量化学

12、参考答案、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号12345678答案DCACCDAB题号910111213141516答案DDCBCAAC二、填空题（共 12 分）17.（6 分）黄绿色；Cl2；H+; HC10 , （各 1 分）2HC10 =2HCI+02f（2 分）18、 （6 分）（1） Fe2+（2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 （1 分），4Fe（0H）2+ 02+ 2H20 = 4 Fe（0H）3（2 分）（3） AI3+（4） Fe3+; Ag+（ 5） Fe3+（6）Ag+（其它各 0.5 分）三.推断分析题（本题包括 2 小题，共 20 分）19、 （8 分）（1） AI203（ 1 分）；AI2（ SQ）3+6NH3出 0=2 人 1 （ 0H）3+3 （ NH4）2SO（3 分）（2） Fe203（ 1 分）；Fe203+6H =2Fe +3H20 （3 分）20、（12 分）（1）Na;Fe（0H）3；FeC3;CI2（2）Fe+2HCI=FeC+H2f2Na0H+2AI+2H20=2NaAIQ+3H2f（各 2