常见原电池及电解池方程式

1、常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。 选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。 巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一、一次电池1、伏打电池：（负极一zm 正极一cu,电解液h2so4）负极： zn-2e=zn2+ 正极：2h+2e_=h2t 总反应离子方程式zn + 2h' = h2t+ zn2'2、铁碳电池（析氢腐蚀”（负极一fe,正极一c,电解液一一酸性）负极：fc-2c =fc2+正极：2h*+2c =h2t总反应离子方程式fe+2h+=h2t+fe2+

2、3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极fe,正极一c,电解液中性或碱性）负极：2fe-4e_=2fe2' 正极：o2+2h2o+4l=40日一 总反应化学方程式：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）24fc（oh）2+o2+2h2o=4fc（oh）3 ； 2fc（oh）3=fc2o3+3 h20 （铁锈的牛成过程）4铝银电池：（负极a1,正极一ni,电解液nacl溶液） 负极：4al-12e=4al3 正极：3o2+6h2o+12e= 12oh- 总反应化学方程式：4a1+3o2+6h2o=4a1（oh）3 （海洋灯标电池）5、铝-空气水（负极一一铝，正极一一石墨、铀网等能导电的惰性材料，

3、电解液一一海水）负极：4a112l=4a产 正极：3o2+6h2o+12e_=12oh_总反应式为：4a1+3o2+6h2o=4a1（oh）3 （钳网增人与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、普通锌猛干电池：（负极一一zn,正极碳棒，电解液nh4ci糊状物）负极：zn-2c"=zn2+正极：2mno2+2nh4+4-2e_=mn2o3 +2nh3+h2o总反应化学方程式：zn+2nh4cl+2mno2=znc12+mn2o3+2nh3+h2o7、碱性锌镭干电池：（负极zn,正极碳棒，电解液koh糊状物）负极：zn + 2oh-2e= zn（oh）2 正极：2mno2+2h2o + 2e

4、'=2mno（oh） +2oh- 总反应化学方程式：zn+2mno2+2h2o = zn（oh）2 + mno（oh）8、银锌电池：（负极zn,正极一一ag2o,电解液naoh）负极：zn+2oh_-2e_= zno+h2o正极：ag2o + h2o + 2e_= 2ag + 2oh-总反应化学方程式：zn + ag2o = zno + 2ag9、镁铝电池：（负极a1,正极mg,电解液koh）负极（al）： 2al + 8oh"+6e_ = 2a1o2"4-4h2o 正极（mg）： 6h2o 4- 6e_ = 3h2t+6oh_ 总反应化学方程式：2a1 + 2oh

5、 + 2h2o = 2aio2+ 3h2t10、一次性锂电池：（负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：lialcbsocb）负极：8li -8e_ = 8li+正极：3soc12+8e_ = so32- + 2s + 6cf总反应化学方程式 8li+ 3soc12=li2so3 + 6licl + 2s二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一pb 正极一pbch 电解液一稀硫酸）放电时：负极：pb-2e_ + so42_=pbso4 正极:pbo2 + 2e+4h+4-so42_=pbso4+2h2o总化学方程式 pb+pbo2 + 2h2so4=2pbso4+2h2o2、鎳

6、镉电池（负极一一cd、正极一niooh、电解液:koh溶液）ni（oh）2+cd（oh）2正极：2niooh + 2e_ + 2h2o = 2ni（oh）2+ 2oh-放电时 负极：cd -2e_4-2oh_=cd（oh）2正极：2niooh + 2e_+ 2h2o = 2ni（oh）2+ 2oh总化学方程式 cd + 2niooh + 2h2o=cd（oh）2 + 2ni（oh）2三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一淀两极是两根活动性不同 的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，

7、但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以悄性金属釦（pt）或石墨做电极材料，负极通入比，正极通入。2,总反应为：2比+ o2 =2h2o电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是koh溶液（碱性电解质）负极：2h2 - 4e_ + 40h- = 4h2o 正极：0? + 2h2o + 4e = 40h-总反应方程式：2h2 + 02 = 2h2o（2）电解质是h2so4溶液（酸性电解质）负极：2h2 -4e_ = 4h+ 正极：o2 + 4h+ + 4e_ = 2h2o总反应方程式 2h2 + 02

8、= 2h2o（3）电解质是nacl溶液（小性电解质）负极：2h2 - 4e = 4h+ 正极：o2 + 2h2o + 4e = 40h总反应方程式 2h2 + 02 = 2h2o（4）电解质为熔融k2co3 （盐）负极：2h2 - 4e_+2co32_ = 2co2 t +2h2o 正极：0? + 4e+2co2 = 2co3?一总反应方程式 2h2 + 02 = 2h2o说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无f 2、水溶液中不能出现0_3、中性溶液反应物中无和0h一 4、酸性溶液反应物、生成物中均无0h2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（钠为两极、电解液koh溶液

9、）正极:302 + 12e" + 6h2o= 120h- 负极：2ch3oh 一 12e" + 160h = 2co32 +12h2o总反应化学方程式：2ch3oh + 3o2 + 4k0h = 2k2co3 + 6h2o总反应离子方程式：2ch3oh + 3o2 + 40h"= 2co32"+ 6h2o（2）酸性电解质（钠为两极、电解液h2so4溶液）正极:302 + 12e_+ 12h+ = 6h2o 负极：2ch3oh -12e +2h2o=12h+2co2总反应式 2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o3、co燃料电池 （总反应方程

10、式均为：2co + o2 = 2co2）（1）熔融盐（釦为两极、scch和na2co3的熔融盐作电解质，co入负极，空气与co?的混合气入正极） 正极：02 + 4c" + 2co2 = 2co3" 负极：2co + 2co32' - 4c' =4co2（2）酸性电解质（钳为两极、电解液h2so4溶液）正极：02 + 4e" + 4h+ = 2h2o负极：2c0 - 4c + 2h2o= 2co2 +4h+4、甲烷燃料电池1. 碱性电解质（钠为两极、电解液koh溶液）正极：2o2 + 2h2o + 8e = 8oh- 负极：cki + 10oh-

11、一牝一 =co32- + 7h2o总反应方程式：ch4 + 2k0h+ 202 = k2co3 + 3h2o2、酸性电解质（钳为两极、电解液h2so4溶液）正极：202 + 8e" + 8h* = 4h2o 负极：ch4 - 8e_ + 2h2o = 8h+ + c02总反应方程式ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（川悄性电极电解）:电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式 （条件：电解）溶液酸碱性变化cucl22cr-2e=cl2tcu2* +2e'= cucuc12= cu +ci2thc12cl'-2e=c

12、l2t2h+2e'=h2t2hcl=h2t+cl2t酸性减弱nagsoq4oh-4e=2h2o+o2t2h+2e=h2t2h2o=2h2t+o2t不变h2so44oh-4e=2h2o+o2?2h+2e=h2t2h2o=2h2t+o2t消耗水，酸性增强naoh4oh*-4e=2h2o4-o2t2h+2e'=h2t2h2o=2h2t+o2t消耗水，碱性增强nacl2cr-2e=cl2t2ht+2e=h2t2nacl+2h2o=h2t+cl2t+2naohh+放电，碱性增强cuso44oh-4e=2h2o+o2tcu" +2e'= cu2cuso4+2h2o=2cu+o2t+2h2so4oh'放电，酸性增强电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀 液必须含有镀层金屈的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，cuso4溶液作 电解液电极反应阳极 cu -2e = cu2+ 阴极 cu2+2c' = cu阳极：zn- 2c' = zn2+cu 2e' = cu2+ 等阴极:cu2+ + 2c' = cu溶液变化电镀液的浓