物质的结构与性质专项训练单元达标测试综合卷学能测试试卷

1、物质的结构与性质专项训练单元达标测试综合卷学能测试试卷一、物质的结构与性质的综合性考察1.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。（1）铜元素在周期表的位置是_。（2）比较 nh3和cu(nh3)22+中 h-n-h 键角的大小： nh3_cu(nh3)22+（填 “ ” 或“ ” ），并说明理由_。（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。已知阿伏加德罗常数的数值为na，铜、金的摩尔质量分别为 m(cu)、m(au)，该晶体的密度为_g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化

2、学式为_。（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键_。.氮元素可以形成多种化合物。（5）no3-的立体构型的名称是_，no3-的一种等电子体为_。（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338；硝酸是无色液体，沸点仅为122，试从氢键的角度解释原因：_。（7）图 2 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4 个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a.cf4

3、 b.ch4 c.nh4+ d.h2o2氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）基态mn原子的电子排布式为_，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为 _ 。（2）3ncl的沸点（ 71）比hcn的沸点（ 25 7）高，主要原因是_。（3）根据价层电子对互斥理论，3ncl、2nh、2no三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_。（4）4mn n（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为03851nm。该氮化锰的密度为-3g cm（列出计算式）。_ 3国庆 70 周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓 (ga)、锗 (ge)、硅 (si)

4、、硒 (se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为ar_。（2）根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as 。 (填“ 大于 ” 或“ 小于 ”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。（4）gan、gap 、gaas都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：_。晶体gangapgaas熔点 /170014801238（5）gan 晶胞的结构如图1 所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为na。晶胞中 ga 原子采用六方最

5、密堆积方式，每个ga 原子周围距离最近的ga原子数目为_。从 gan 晶体中 “ 分割 ” 出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为2a3cm3，则gan 晶体的密度为_(用含 a、na的代数式表示)g cm-3。4据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d 过渡金属中心(mn、fe、co、ni、cu)催化剂，在室温条件下以h2o2为氧化剂直接将ch4氧化成 c的含氧化合物。请回答下列问题：（1）在mn、fe、co、ni、cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为 _。（2）在

6、3d 过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_（填元素符号）。（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。（4）石墨烯限域单原子铁能活化ch4分子中的c-h键，导致c 与 h 之间的作用力 _ ( “减弱 ” 或“ 不变 ”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。（5）常温下， h2o2氧化 ch4生成 ch3oh、hcho 、 hcooh等。它们的沸点分别为64.7、 -19.5、 100.8，其主要原因是_；ch4和 hcho比较，键角较大的是_，主要原因是 _。（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金 )晶胞分别如图1、2 所示。钴晶胞堆积方式的名称为_；

7、已知白铜晶胞的密度为dg cm-3，na代表阿伏加德罗常数的值。图2 晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_ pm(列出计算式 )。5工业上合成氨，co易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：fe+5co fe（ co ）5为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去co，发生的反应为cu（nh3）2oocch3+co+nh3cu（nh3）3（co ）oocch3回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_（填字母序号）。a. b.c. d.（2）写出 co的一种常见等电子体分子的结构式：_；c、n、o 的第一电离能由大到小的顺序为 _（用元素符号表示）。（3）与 o 同族的元素还有

8、s、se、te，它们氢化物的沸点大小为h2oh2teh2se h2s ，其原因是 _。（4）配合物 cu（nh3）2oocch3中，铜显 +1 价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_，nh3分子的价电子对互斥理论模型是_。（5）已知铜的一种氧化物cu2o 晶体的晶胞结构如图所示：若坐标参数a为（0，0，0），b为(1 1 1,4 4 4 )，则c的坐标参数为_； 若阿伏加德罗常数为na，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_g?cm-3。6钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。（1）co2+的核外电子排布式为_， co的第四电离能比 fe 的第四电离能要小得多，原因是 _。（2）co2

9、+、 co3+都能与 cn一形成配位数为6 的配离子。 cn一中碳原子的杂化方式为_；hcn分子中含有键的数目为 _。（3）用 kcn处理含 co2+的盐溶液 ，有红色的co(cn)2析出，将它溶于过量的kcn溶液后，可生成紫色的co(cn)6 4- ,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成co(cn )63-,写出该反应的离子方程式：_。（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 _。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_，该晶胞的边长为a nm，高为 c nm，该晶体的密度为_g?cm-3(na表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

10、7铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为_，其单电子数目为_。(2)cr(nh3)3f3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)nh3中 n 的价层电子对数为_，已知 cr(nh3)3f3中 cr 的配位数为6，cr 的配位原子是 _，nh3与 cr3+成键后， n 的杂化类型为 _。(4)cr(nh3)3f3固体易升华，其熔沸点均较nacl 低很多，其原因是_。(5)将 cr(nh3)3f3在充足氧气中灼烧有cr2o3生成，从cr2o3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知cr2o3的摩尔质量为mg/mol ，晶体的密度为 g/cm3，六

11、棱柱的体积为 vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表_(填“ 铬离子 ” 或“ 氧离子 ”)阿伏加德罗常数na =_mol-1(用含 m，v，的代数式表示 )。8我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。liznas 是研究铁基超导材料的重要前体。(1)liznas 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_。(2)asf3分子的空间构型为_，as 原子的杂化轨道类型为_。(3)co 分子内因配位键的存在，使 c 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致co 有剧毒。 1molzn(cn)42-离子内含有的共价键的数目为_，配原子为 _。(4

12、)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 nio 晶体的结构与 nacl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 nio 晶体在空气中加热，使部分 ni2+被氧化成 ni3+后， 每个晶胞内 o2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 nio 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为 _，阴离子的平均配位数与纯粹的 nio 晶体相比 _（填 “ 增大 ”“减小” 或“ 不变 ”，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式_示例： fe3o4写作fe2+fe23+o4）。(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，

13、另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 liznas 立方晶胞中， zn 以面心立方形式堆积，li 和 as 分别填充在 zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 zn 和 li 按下图所示分布：请在下图 as 原子所在的截面上用“”补画出 as 原子的位置，_并说明 a=_。9自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（mno2 xh2o）、黑锰矿mn3o4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。（1）mn 在元素

14、周期表中位于_区，核外电子占据最高能层的符号是_，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“ _理论 ” 解释。（2）mn3+在水溶液中容易歧化为mno2和 mn2+，下列说法合理的是_。amn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型b根据 mn2+的电子构型可知，mn2+中不含成对电子c第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多dmn2+与 fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在 k2mnf6中， mnf62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为_。（4）二价锰的化合

15、物mno 和 mns 熔融态均能导电，熔点mno_mns（选填 “ 高于 ” 、“ 等于” 、“ 低于 ” ）并解释原因_。（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：该锰的氧化物的化学式为_，该晶体中mn 的配位数为 _，该晶体中mn 之间的最近距离为 _pm（用 a、b 来表示）。10 金属钼 ( mo) 常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。回答下列问题（1）mo 与 cr 是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态mo 原子的价电子的轨道表达式为_。（2）辉钼 ( mos2) 在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯( 如 c60) 更有优势，可用h2s硫化( nh4)2

16、moo4溶液生产辉钼。h2s分子 vsepr模型为 _，( nh4)2moo4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_；mos2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为mos2+4h2+2na2co3mo +2co +4h2o+2na2s，分子或离子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成的大键原子数， n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则碳酸钠中co32-离子中的大键应表示为 _。（4）钼的一种配合物化学式为：na3 mo ( cn)8? 8h2o，其中除共价键、配位键以外还存在的作用力

17、有 _，其中配体离子中键与 键数目之比为_。（5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为 gcm3，钼原子半径为r pm，na表示阿伏加德罗常数的值，m 表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_( 用含有 、r、na、m 的代数式表示 ) 。11 短周期元素w、x、 y和 z 的原子序数依次增大。金属元素w 是制备一种高效电池的重要材料， x 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 y是地壳中含量最丰富的金属元素， z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。（1）w元素的原子核外共有_ 种不同运动状态的电子、_ 种不同能量的电子。（2）元素

18、 z与元素 x 形成共价化合物xz2是_（选填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ” ）分子，其电子式为 _。（3）y原子的最外层电子排布式为_，y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 _ 。（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式_。12 （1）基态溴原子的价层电子轨道排布图为_。（2）第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了_。（4）cac2中 c22-与 o22+互为等电子体。o22+的电子式可表示为_。cac2晶体的晶胞结构与nacl 晶体的相似（如图

19、所示），但cac2晶体中含有哑铃形c22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则cac2晶体中 1 个 ca2+周围距离最近的c22-数目为_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图甲所示：己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为na。则磷化硼晶体的密度（ g/ cm3）为 _（写出计算式即可）。图甲中表示 p原子，在图乙（磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影）中用画出 p原子的投影位置。 _【参考答案】 * 试卷处理标记，请不要删除一、物质的结构与性质的综合性考察1第四周期第 b 族因为 nh3 提供孤对电子与cu2+形成配位键后，n-h 成键电子对受到的排斥力减小，所以

20、h-n-h 键角增大 h8cu3au 平面正三角形解析： 第四周期第 b 族因为 nh3提供孤对电子与cu2+形成配位键后，n-h 成键电子对受到的排斥力减小，所以h-n-h 键角增大3-21a3m(cu)+m(au)a10n h8cu3au 平面正三角形 co32-硫酸易形成分子间氢键，所以比较粘稠、沸点高；硝酸能够形成分子内氢键，所以沸点比较低 c 【解析】【分析】【详解】.（1）铜元素在周期表的位置是第四周期第b族。故答案为：第四周期第b 族；（2）氨分子中有孤电子对，孤电子对对成键电子对作用力大，nh3和cu(nh3)22+中 h-n-h键角的大小： nh3cu(nh3)22+，理由：

21、因为nh3提供孤对电子与cu2+形成配位键后，n-h成键电子对受到的排斥力减小，所以h-n-h 键角增大。故答案为：；因为 nh3提供孤对电子与cu2+形成配位键后，n-h 成键电子对受到的排斥力减小，所以h-n-h 键角增大；（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。该晶胞中au 原子个数 =818=1， cu原子个数 =612=3，所以该合金中au 原子与 cu原子个数之比 =1：3，晶胞体积v=（ a10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、au 原子个数是1，则=37310am cumauna g cm3=3-21a

22、3m(cu)+m(au)a10ngcm3；晶胞中 cu 原子处于面心，au 原子处于顶点位置，au 原子为 3 个面的顶点，晶胞中au 原子与面心cu原子构成8 个四面体空隙，氢原子进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为h8cu3au。故答案为：3-21a3m(cu)+m(au)a10n；h8cu3au；（4）根据如图1，n 原子最外层5 个电子，其中2 个电子与碳形成碳碳双键，1 个电子与碳形成单键，孤电子对进入v 的空轨道，形成配位键，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键，如图。故答案为：；.（5） no3-的中心原子价层电子对=3+5212 3=3，sp2

23、杂化，立体构型的名称是平面正三角形， no3-的一种等电子体为co32-、so3等。故答案为：平面正三角形；co32-；（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显，从氢键的角度解释原因：硫酸易形成分子间氢键，所以比较粘稠、沸点高；硝酸能够形成分子内氢键，所以沸点比较低。故答案为：硫酸易形成分子间氢键，所以比较粘稠、沸点高；硝酸能够形成分子内氢键，所以沸点比较低；（7）由氢键的形成条件及成键元素（n、o、f、h）可知，本题中嵌入某微粒分别与4 个n 原子形成4 个氢键，由成键元素及数目可知为nh4。故答案为： c。2ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2 mn 的

24、3d 能级半满，较稳定，不易失去电子 ncl3和 hcn 均为分子晶体， ncl3 的相对分子质量较大，则熔沸点更高解析： ar3d54s2或 1s22s22p63s23p63d54s2 mn 的 3d 能级半满，较稳定，不易失去电子ncl3和 hcn均为分子晶体，ncl3的相对分子质量较大，则熔沸点更高-2no323-8145546.02103.851 10【解析】【分析】【详解】（1）mn是 25 号元素，基态mn原子的电子排布式为ar3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，锰的第三电离能是失去3d 轨道中的电子，又mn的 3d 轨道半满，稳定，不易失去电子，故电离能大于

25、铁；（2）ncl3和 hcn均为分子晶体，ncl3的相对分子质量较大，分子间作用力更强，则ncl3的沸点更高；（3）根据价层电子对互斥理论计算，ncl3的中心原子价层电子对数5- 1 33+=42，2nh的中心原子价层电子对数为5+1- 1 22+=42，2no的中心原子价层电子对数为5+1- 222+=32，故中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是2no；（4）4mn n（氮化锰）的晶胞结构可知，含1mol4mn n，晶胞参数为03851nm。该氮化锰的密度为：323-8145546.02103.851 10-3g cm。33d104s24p4 大于小于 4 原子半径 n pas，键长 ga

26、 nga pga as，键能 ga n ga pga as，故 can 、gap 、gaas的熔点逐渐降低解析： 3d104s24p4大于小于 4 原子半径np as，键长 gan gapgaas，键能 gangapgaas，故 can、gap、gaas的熔点逐渐降低 12 3a84 2n a【解析】【分析】(1)基态硒原子序数为34，根据构造原理写出其核外电子排布式；(2)同一周期中从左到右，原子半径逐渐减小，同一周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但iia、va族第一电离能大于同周期相邻元素；(3)二氧化硅晶体中含有“ sio4” 结构单元， 1 个 si原子结合4 个 o 原子，同

27、时每个o 原子结合 2 个 si原子；(4)原子晶体中，原子半径越大，共价键键长越长，共价键越弱，键能越小，晶体的熔点越低；(5)晶胞中 ga 原子采用六方最密堆积方式，每个ga原子周围距离最近的ga原子数目为12；均摊法计算晶胞(平行六面体 )中 ga、n 原子数目，计算原子总质量，根据晶体密度=晶胞质量 晶胞体积。【详解】(1)se是 34 号元素，位于第四周期a 族，核外电子排布式为ar3d104s24p4；(2)根据元素周期律，ga与 as 位于同一周期，ga原子序数小于as，故原子半径ga大于as，同周期第一电离能变化趋势是从左到右增大，故第一电离能ga小于 as；(3)水晶中 1

28、个硅原子结合4 个氧原子，同时每个氧原子结合2 个硅原子，所以水晶是以sio4四面体向空间延伸的立体网状结构，水晶中硅原子的配位数为4；(4)原子半径 npas，键长 gangapgaas，键能 gan gapgaas，故gan、gap、gaas的熔点逐渐降低；(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、 3 个配位原子，故配位数为12。六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为6 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为16；位于晶胞面心的原子为2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为12；位于晶胞侧棱的原子为3 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为13；位于晶胞体心的原子为 1 个晶

29、胞共用，对一个晶胞的贡献为1。gan 晶胞中 ga原子个数为111223662，n 原子个数为16463，所以该晶胞化学式为ga6n6，质量为684ang，该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6 个边长为acm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为22364a cm，由图 2可知六棱柱的高为623acm，所以晶胞的体积为333 2a cm，密度为33368484 23 2aagnn aa cmg?cm-3。【点睛】物质结构的综合考题，涉及核外电子排布、电离能、化学键、等电子体、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等知识，理解原子相对位置并计算晶胞的体积是解题

30、关键，其中均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：顶点：每个顶点的原子被8 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占18份额；棱：每条棱的原子被4 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占14份额；面上：每个面的原子被2 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占12份额；内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。43d104s1 cr 光谱分析减弱金属键 hcooh、ch3oh 存在氢键，且 hcooh 中氢键更强， hcho 分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强hcho 解析： 3d104s1 cr 光谱分析减弱金属键 hcooh 、ch3oh 存在氢键，且hcooh中氢键更强， hcho分子间存在范德

31、华力，氢键比范德华力更强 hcho ch4中 c 原子采取sp3杂化， hcho中 c 原子采取sp2杂化六方最密堆积103a264 359102d n【解析】【分析】(1)具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定；(2)在 3d 过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1；(3)用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析；(4)石墨烯限域单原子铁活化ch4分子中的c-h键，说明在催化剂条件下c-h更容易发生断裂，其键能降低；铁晶体属于金属晶体，晶体中存在自由电子和金属阳离子，靠金属键结合形成金属单质；(5)hcooh 、ch3oh 存在氢键，且hcooh中

32、氢键更强，hcho分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强；ch4为正四面体构型，hcho为平面三角形，键角主要由碳原子杂化方式决定；(6)由图 1 所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；面心 6 个 cu原子构成正八面体，棱上2 个 cu 原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距=直角边长度的2倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的12，均摊法计算晶胞中cu、 ni 原子数目，计算晶胞质量，结合晶胞质量=晶体密度 晶胞体积计算晶胞棱长。【详解】(1)具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定

33、，在mn、fe、co、ni、cu 的外围电子排布式分别为3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，某基态原子cu原子核外电子排布遵循 “ 洪特规则特例” ；(2)在 3d 过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1，该元素为 cr；(3)用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析；(4)石墨烯限域单原子铁活化ch4分子中的c-h键，说明在催化剂条件下c-h更容易发生断裂，其键能降低，即导致c与 h 之间的作用力减弱；铁晶体属于金属晶体，晶体中存在自由电子和金属阳离子，靠金属键结合形成金属单质；(5)hcooh 、ch3oh 存在氢键，

34、且hcooh中氢键更强，hcho分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点hcooh ch3ohhcho ；ch4中 c 原子采取sp3杂化，为正四面体构型，hcho中 c原子采取sp2杂化，为平面三角形， hcho中键角较大；(6)由图 1 所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；面心 6 个 cu原子构成正八面体，棱上2 个 cu 原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距=直角边长度的2倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的12，晶胞中cu=6 12=3、ni 原子数目 =818=1，晶胞

35、质量 =64359ang，设晶胞棱长为 a pm，则： dg?cm-3 (a 10-10 cm)3=64359ang，解得 a=103a64 35910d n，故两个面心上铜原子最短核间距=2(103a64 35910d npm12)=103a264359102d npm。【点睛】考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、光谱、氢键、对信息的理解与运用、晶胞结构与计算等，这些都是常考知识点，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，(6)中计算需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力。5a n n n o c h2te 、h2se 、h2s均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小

36、，而水分子中存在氢键，所以沸点最高 sp3、sp2 四面解析： a nn noc h2te、h2se、h2s均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高 sp3、sp2四面体形1 1 1(,)2 2 2303a144 210n a【解析】【分析】【详解】（1）基态 n 的核外电子排布式为1s22s22p3，基态排布为能量最低的排布，电子排布图表示的状态中只有a 项符合，故答案为：a；（2）等电子体为原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与co互为等电子体的一种分子为 n2，其结构式为：nn；同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的

37、趋势，但第 a 族和第 a 族元素反常，所以c、n、o 的第一电离能由大到小的顺序为：noc，故答案为：nn；noc；（3）h2te、h2se、h2s均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，但由于氢键的作用力比范德华力强，氢键会使沸点异常升高，会导致h2o 的沸点异常的高，所以沸点大小为h2oh2teh2seh2s ，故答案为：h2te、 h2se、h2s均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高；（4）甲基中碳原子形成4 个 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，碳原子杂化方式为sp3，而羰基中c 原子形成3 个 键

38、，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为 sp2；nh3中 n 原子形成3 个 n-h 键，含有 1 对孤对电子，价层电子对数=3+1=4，价电子对互斥理论模型是四面体形，故答案为：sp3、sp2；四面体形；（5）根据晶胞结构分析，c位于晶胞体心，则c 的原子坐标为：1 1 1(,)2 2 2，故答案为：1 1 1(,)2 2 2； 1mol 晶胞，即有na个晶胞，质量为m=2 （64 2+16 ）g=144 2g，所以密度为=3033am1442=10 g/cmvn a，故答案为：303a144 210n a。6钴原子失去 4 个电子后可以得到的稳定结构，因此更容易失去第4 个电子

39、，表现为第四电离能较小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）钴是 27 解析：72ar3d 4s钴原子失去4 个电子后可以得到53d的稳定结构，因此更容易失去第4 个电子，表现为第四电离能较小 sp 2 4-3-62622co(cn)+2h o2co(cn) +h+2oh 12 6 212a6591033a c n2【解析】【分析】（1）钴是 27 号元素，其电子排布为72ar3d 4s，再来分析即可；（2）碳原子最外层有4 个电子，需要成4 个键才能达到稳定结构，氮原子最外层有5 个电子，需要成3 个键才能达到稳定结构，而氢原子只能成1 个键，据此不难推出hcn的结构为h-cn，再来分

40、析其碳原子的杂化方式和键的数目即可；（3）注意一个-cn带-1 价，因此该反应的实质相当于钴从+2 价被氧化为 +3 价，水中自然只有氢能被还原，从+1 价被还原为0 价的单质；（4）根据观察，每个钴原子的配位数为12，即周围一圈6 个，上、下各3 个，而晶体密度只需按照m =v来构造公式即可。【详解】（1）钴的电子排布式为72ar3d 4s，钴原子失去4 个电子后可以得到53d的稳定结构，因此更容易失去第4 个电子，表现为第四电离能较小；（2）h-cn为直线型分子，因此其碳原子的杂化方式为sp杂化，而1 个h-cn分子中有 2 个键和 2 个键；（3）根据分析，反应方程式为4-3-62622

41、co(cn) +2h o2co(cn) +h+2oh；（4）根据分析，钴原子的配位数为12，在计算一个晶胞中的原子数时，12 个顶点上的原子按16算，上下表面面心的原子按12算，体内的按1 个算，因此一个晶胞内一共有1112+2+3=662个原子；而晶体密度为2132am6 59 =10 g/cm3v3a c n2。73d54s1 6 fnh 4 n和 f sp3杂化 cr(nh3)3f3为分子晶体， nacl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键铬离子解析： 3d54s1 6 f nh 4 n和 f sp3杂化 cr(nh3)3f3为分子晶体， nacl 为离子晶体，分子间作用力远远小于离子

42、键铬离子2mv【解析】【分析】【详解】(1)cr 为 24 号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p64s13d5，则其价电子排布为3d54s1，其中 3d 和 4s 轨道上的电子均为单电子，因此单电子数为6；(2)同周期自左而右，电负性增大，电负性fn；h 元素与 f、n 元素化合时， h 元素表现正化合价， h 元素的电负性比f、n 元素小，故电负性fnh；(3)nh3中 n 的价层电子对数=5-3 13+=42；由cr的配位数为6知，该物质为配盐(无外界)，所以n和f均为配位原子；nh3中孤电子对在与cr 成键时， n 的价层电子对数不变，所以杂化类型不变，n 的杂化类型为

43、sp3；(4)由 cr(nh3)3f3易升华可知，其熔沸点较低，应为分子晶体，而nacl 为离子晶体，离子键强于分子间作用力，所以nacl 熔沸点高很多；(5)由图示可知，该六棱柱中白色小球有4 个，均为六棱柱所有；在六棱柱的顶点有12 个黑色小球，为6 个六棱柱所有；上下的面心有2 个黑色小球，为2 个六棱柱所有，在六棱柱内部还有3 个黑色小球，则六棱柱中黑色小球共有1112+2+3=662个，白色小球和黑色小球的比例为4:6=2:3，根据化学式cr2o3，可知白色小球为铬离子；根据计算六棱柱中有4 个 cr 和 6 个 o，则其质量23a2(cr o )=mmn，则晶体密度a2=mnmvv

44、，则a2=mnv。8li znas 三角锥 sp3 16na c 6 减小ni2+3ni3+4o9 或 0.25（ 或 0.75 ）【解析】【分析】解析： li znas 三角锥 sp3 16na c 6 减小 ni2+3ni3+4o9或 0.25（ 或 0.75）【解析】【分析】【详解】（1）锂是活泼金属、锌是较活泼的金属，砷是非金属，失电子能力减弱，得电子能力增强，电负性增强，liznas 中三种元素的电负性从小到大的顺序为liznas。故答案为： liznas（2）asf3分子，价层电子对=3+5132 =4 ，有一对孤电子对，空间构型为三角锥，as 原子的杂化轨道类型为sp3。故答案为

45、：三角锥；sp3；（3）co 分子内因配位键的存在，使 c 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致 co 有剧毒。 1molzn(cn)42-离子内共价键：c与 n之间是叁键、 zn 与 c之间是配位键，含有的共价键的数目为（34+4）na= 16na， c 原子上的电子云密度较高，配原子为c。故答案为： 16na；c；（4）纯粹的 nio 晶体的结构与 nacl 的晶体结构相同，阳离子的上下、前后、左右有6 个阴离子，阳离子的平均配位数为6；部分 ni2+被氧化成 ni3+后，阳离子减少，阴离子的平均配位数与纯粹的 nio 晶体相比减小；根据化合价代数和等于0，结合晶胞结构，能体现镍

46、元素化合价的该晶体的化学式ni2+3ni3+4o9；。故答案为： 6；减小； ni2+3ni3+4o9；（5）结合在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 zn 和 li 按下图所示分布：，在 liznas 立方晶胞中， zn 以面心立方形式堆积，li 填充在 zn 原子围成的八面体空隙，而 as 填充在 zn 原子围成的四面体空隙中， as 原子所在的截面即 a=0.25（ 或 0.75）的截面上用 “”画出 as 原子的位置，如图：或。故答案为：或；0.25（ 或 0.75）。9d n 电子气a 6 “头碰头” 高于均为离子晶体，o2-半径比 s2-半径小， mno 晶格能大，熔点高 mno

47、2 6 【解析】解析： d n 电子气 a 6 “ 头碰头 ” 高于均为离子晶体，o2-半径比 s2-半径小， mno晶格能大，熔点高 mno2 6 2212a +b2【解析】【分析】(1)mn 是 25 号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，是因为有自由电子，这些性质都可以用“ 电子气理论 ” 解释；(2)amn3在水溶液中容易歧化为mno2和 mn2，说明 mn3不稳定；bmn2中价电子层不含成对电子，但是内层中含有成对电子；c第四周期中价电子层中未成对电子数最多的元素价电子排布式为：3d54s1；dmn2与 fe3

48、具有相同的价电子构型，微粒的化学性质不仅与价电子构型有关，也和微粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关；(3)mnf62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为6；f与 mn 之间的共价键都是共价单键；(4)物质都属于离子晶体，离子晶体的阴离子带有相同电荷，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；(5)用均摊法计算确定化学式，并结合微粒的空间排列确定mn 的配位数；由晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的2 个 mn 在晶胞体对角线的一半。【详解】(1)mn 是 25 号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知 m 在元素周期表中位于第四周期第

49、viib，属于 d 区元素，核外电子占据最高能层的符号是n；锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，是因为有自由电子，这些性质都可以用“ 电子气理论 ” 解释，故答案为：d；n；电子气；(2)amn3的价电子构型为3d4，mn3在水溶液中容易歧化为mno2和 mn2，说明 mn3不稳定， mn3容易变成电子半充满的稳定的价电子构型为3d5，3d4则属于不稳定的电子构型，故 a 正确；bmn2中价电子层不含成对电子，但是内层中含有成对电子，故b 错误；c第四周期中价电子层中未成对电子数最多的元素价电子排布式为：3d54s1，是 cr 元素，故 c 错误；dmn2与 fe3具有相同的价电子构型，微

50、粒的化学性质不仅与价电子构型有关，也和微粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关，因此它们的化学性质不相似，mn2具有强的还原性，而 fe3具有强的氧化性，故d 错误；故答案选： a；(3)mnf62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为6在化合物化合物k2mnf6中含有的f与 mn 之间的共价键都是共价单键，属于键，在形成过程中原子轨道的重叠方式为 “ 头碰头 ” ，故答案为： 6；“ 头碰头 ” ；(4)mno 和 mns 都是离子晶体，离子电荷数相同，o2-离子半径小于s2-的离子半径， mno的晶格能大，熔点更高，故答案为：高于；均为离子晶体，o2-半径比 s2-半径小， mno

51、 晶格能大，熔点高；(5)在该晶体中含有的mn 原子个数为：18812，含有的 o 原子数目为：124 24，mn：o2： 41：2，所以该锰的氧化物的化学式为mno2；根据晶胞投影图可知：在该晶体体中与mn 原子距离相等且最近的o 原子有 6 个，所以mn 的配位数为6；由晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的2 个 mn 在晶胞体对角线的一半，晶胞的体对角线为22(2a) +bpm，所以该晶体中mn 之间的最近距离为1222(2a) +bpm=2212a +b2pm，故答案为：mno2；6；2212a +b2。10四面体形 no h mo 层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动4

52、6 离子键、氢键 1：2 体心立方堆积【解析】【分析】解析：四面体形 n ohmo 层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动46离子键、氢键 1：2 体心立方堆积310a42r 1032m n【解析】【分析】【详解】( 1) mo 与 cr 是同族元素，并且位于相邻周期，则mo 处于周期表中第五周期vib 族，价电子排布式4d55s1，价电子轨道排布图为：；( 2) h2s中心原子s原子价层电子对数为6-1 22+2=4，vsepr模型为正四面体；一般金属性越强第一电离能越小，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，n 原子 2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故

53、第一电离能：nohmo ；具有类似于石墨的层状结构，层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下容易发生滑动，具有优异的润滑性能；( 3) co32-中， c 原子为 sp2杂化，空间构型为平面三角形，碳原子上有一个垂直于分子平面的 p 轨道；端位的3 个氧原子也各有1 个垂直于分子平面的p 轨道，离子价电子总数为36+4+2=24，3 个 co 键有 6 个电子，每个氧原子上有2 对不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4 个平行 p 轨道中共有24- 6- 34=6 个电子，所以co32离子中有1 个 4 轨道 6电子大 键，所以记为64；( 4) 还存在 na+与 mo ( cn)83-之间的离子键以及水分子之间的氢键；配体离子为cn-，碳氮之间为三键，含有1 个 键和 2 个 键，所以数目比为1: 2；( 5) 如图金属钼晶体中的原子堆积方式中，mo 原子处于立方体的体心与顶点，属于体心立方堆积；晶胞中mo 原子数目 =1+818=2，故晶胞中mo