2019高考,《阿伏伽德罗常数》专项练习

1、2019 高考， 阿伏伽德罗常数专项练习1. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23 g Na 与足量H2O 反应完全后可生成NA个H2分子1.1 mol 乙烯分子含有2NA个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N 2和H2的混合气中含NA个原子D. 标准状况下,22.4 L Cl2与足量 Fe 和 Cu 混合物点燃,反应后转移的电子为2NA个【解析】23 g Na 的物质的量为1 mol, 而 1 mol Na 与水反应可生成0.5 mol H 2,即生成 0.5NA个H2分子,A 项错误 ;1 分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol 乙烯中含有NA个碳碳双键,B

2、项错误 ;标准状况下22.4 L 混合气体的物质的量为1 mol,而 N2和 H2均为双原子分子,因此1 mol混合气体中含2 mol 原子,即 2NA个原子 ,C项错误 ;标准状况下,22.4 L Cl 2的物质的量为1 mol,与足量Fe和Cu 混合物点燃,Cl2得到了 2 mol 电子,转移的电子为2NA个 ,D 项正确。【答案】D2. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 足量铁在1 mol Cl 2 中燃烧时转移电子数为2NAB.2 L 0.1 mol L-1·氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 L 0.1 mol L-1·的 Na2CO

3、3溶液中HC 和 C 离子数之和为0.1NAD. 标准状况下,0.1 mol 的 HCl 和 0.1 mol 的 NH3混合后气体体积为4.48 L【解析】氯气反应后氯元素的化合价变为-1 价 ,故 1 mol 氯气转移2NA个电子 ,A 项正确;氯化钾溶液中除了氯离子外,还含有氢氧根,故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2 mol,则阴离子所带电荷多于0.2NA个 ,B 项错误 ;碳酸根在水溶液中部分水解为HC 和 H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的C、 HC和 H2CO3的个数之和为0.1NA,C项错误;NH 3和 HCl 混合会生成NH 4Cl,D项错误。【答案】A3. 用 NA表示阿

4、伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol L-1·的 NaHCO3溶液中含C 数目为0.1NA8. 含 2.3 g Na+的 Na2O 和 Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g 铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个 H2D.Fe 在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NAHC 在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A 项错误 ;1 个Na2O 和1 个Na2O2均含2个钠离子和1 个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2 1,故当含2.3 g 钠离子即0.1 mol 钠离子时,所含的阴离子的物

5、质的量为0.05 mol, 即0.05NA个 ,B 项正确 ;2.7 g 铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全 ,故生成的氢气分子的个数不能确定,C 项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D 项错误。【答案】B4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 将 1 mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB. 在反应 KIO 3+6HI KI+3I 2+3H2O 中 ,每生成3 mol I 2转移的电子数为5NAC.0.1 mol L·-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g

6、 熔融的 KHSO 4中含有 2NA个阳离子【解析】一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于NA,A 项错误 ;反应KIO 3+6HIKI+3I 2+3H2O 中 1 mol KIO 3完全反应转移5 mol 电子 ,生成 3 mol 碘 ,故当生成 3 mol 碘单质时转移5NA个电子,B 项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算 ,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故 136 g 硫酸氢钾即1 mol 硫酸氢钾在熔融状态下含NA 个阳离子,D 项错误。【答案】B5. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 常温常压下,

7、3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2NAB. 含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NAC. 标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为1 2D.1 L 1 mol L-·1 饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH) 3的胶体粒子为NA个【答案】 3.2 g 氧气中含有的氧原子的物质的量n=0.2 mol, 故氧原子个数为0.2NA,A 项正确;1mol 过氧化钠由2 mol 钠离子和1 mol 过氧根构成,含 NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol,与水反应时转移1 mol 电子 ,B 项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等

8、体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C 项错误 ;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子 ”的聚集体 , 故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA,D 项错误。【答案】A6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A 12 g 由 162C60和 164C60组成的固体中的原子数目为NAB 4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为3NAD 1 L 1 mol L· 1 次氯酸溶液中的ClO 数目为NA【解析】C60 和 C60 中的碳原子的相对原子质量分别为12 和 14,故12 g 126C60和

9、 146C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算，A 项错误；CO2和 N2O 的摩尔质量均为44 g·mol-1,故 4.4 g 混合物的物质的量为0.1 mol， 且两者每个分子中均含22个电子，故 0.1 mol 混合物中含 2.2NA 个电子，B 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L ·mol-1， 故 22.4 LNH 3的物质的量小于1 mol，则含有的共价键数小于3NA,C 项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部1分电离，故1 L 1 mol ·L 1 次氯酸溶液中的ClO-小于NA个， D 项错误。【答案】B7设NA为阿伏加德罗常数的值，

10、下列说法正确的是()A 常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10NAB 1 L 1 mol L· 1的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.3NA【解析】 1 个丙烷分子中含10 个共价键，故 44 g(1 mol) 丙烷中含10NA个共价键，A 项正确；在 Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA， B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L&

11、#183; mol 1，故11.2 L N2和CO 的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA， C 项错误；反应3NO2 H2O=2HNO3 NO 中每消耗3 个 NO2分子转移2e ， 故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA， D 项错误。【答案】A8 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A 0.05 mol 液态 KHSO 4中含有0.05NA个阳离子B 当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100 mL 1 mol L· 1 盐酸与 4.6 g

12、 钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为NA【解析】KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=熔融=K HSO4，故0.05 mol 液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式2Na H2计算， 常温下，100 mL 1 mol ·L 1盐酸与 4.6 g 钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA， C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2 2e =Cu，当阴极析出32 g 铜

13、时转移电子数目为NA， D 正确。【答案】B9 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A、常温常压下，100mL0.1 mol ·L-1， HCOOH 溶液中含H+数目为0.01NAB、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为NAC、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD、 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2 和 3molH2 ， 反应结束后，转移的电子数为6NA【分析】A、根据甲酸属于弱电解质，溶液中部分电离分析；B 、根据标准状况下氯仿的状态判断；C、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的碳原子数目；D 、根据氮气与氢气的反应是可

14、逆反应，不可能完全反应生成氨气分析解： A、 100mL0.1 mol?L-1HCOOH 溶液中含有0.01mol 甲酸，由于甲酸属于弱解质，溶液中部分电离，所以溶液中氢离子物质的量需要0.01mol， 含 H+数目小于0.01NA， 故 A 错误；B 、氯仿是三氯甲烷，在标准状况下，氯仿不是气体，无法计算22.4L 氯仿的物质的量，故B 错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2， 42g混合气体中含有3mol 最简式，含有3mol 碳原子，含有的碳原子数为3NA，故C 正确；D 、氮气与氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应，1mol N2 和 3molH2 反应生成的氨气物质的量小于2mol ，反

15、应结束后，转移的电子数小于6NA，故 D 错误；【答案】C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下氯仿即三氯甲烷不是气体、可逆反应不可能完全转化，本题难度不大10阿伏加德 罗常数 的值为NA， 实验室 制备联 氨 (N2H4)的化学方程式为： 2NH3NaClO=N 2H4 NaCl H2O。下列说法正确的是()A.0.1 mol N 2H4中所含质子数为1.8NAB.0.1 mol L· 1的 NaClO 溶液中，ClO 的数量为0.1NAC.消耗 4.48 L NH 3时，转移电子数为0.2NAD.1.6 g N 2H4中存在共价键总数为0.2NA【解析】A 项， 1 个

16、N2H4中含有(2×7 4×1) 18 个质子，则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA，正确；B 项，未告知0.1 mol· L 1的 NaClO 溶液的体积，无法计算ClO 的数量，错误； C 项，未告知气体的状态，无法计算4.48 L NH3的物质的量，错误；D 项， 1 个 N2H4中存在1.6 g1 个 N N 键和 4 个 N H 键， 1.6 g N2H4 的物质的量 1 0.05 mol，存在共价键0.0532 g m· olmol ×5 0.25 mol ，错误。【答案】A11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列

17、说法正确的是()A 常温下，100 mL pH 1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB 一定量的钠与8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO 和 13CO 气体中所含中子数均为15NAD 1 mol 丙烯酸 (CH 2=CHCOOH) 中含有双键的数目为NA【解析】pH 1 的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol ·L 1· 100mL 该溶液中含有的H+数目为0.01NA，A 项正确；一定量的钠与8 g 氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成Na2O2，则转移电子的数目为0.5NA，若生成Na

18、2O 和 Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NA NA之间，B 项错误； 1 个 14NO 和 13CO 分子中所含中子数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C 项错误； 1 mol 丙烯酸中含有1 mol CC 键、 1 molCO 键，故含有双键的数目为2NA， D 项错误。【答案】A12设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子B 1 L 0.1 mol L ·1 的氨水中有0.1NA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子D 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA

19、个电子【解析】1 个 O2分子中含有16 个电子，故8 g(0.25 mol)O 2中含有4NA个电子，A 项正确；NH3·H2O 为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mo l ·L 1 氨水中含有的NH4个数小于0.1NA， B 项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl 分子， C 项错误；Na 被氧化为Na2O2， Na 元素的化合价由0 变为 1， 失去 1 个电子，故 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D 项错误。【答案】A13设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A 1 L 0.1 mol L

20、83;1 NaF 溶液中含有0.1NA个FB 32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC 48 g O2和 O3的混合气体中含有3NA个氧原子D 1 mol H 2O 中含有2NA 个共价键【解析】1 L 0.1 mol L· 1 NaF 溶液中F 由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A 错误；根据反应2Cu S=Cu2S可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B 正确； 48 g O2和 O3的混合气体中氧原子数为4168×NA 3NA， 故 C 正确； 1 个 H2O 中含有2 个 H O 键， 故1 mol H 2O 中含有2NA个共价键，故D 正

21、确。【答案】A14设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A 常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB 标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC 50 mL 12 mol L· 1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD 某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO 2充分反应，转移电子的数目为0.1NA【解析】 30.0 g 氟化氢的物质的量为30.0 g ÷20 g ·mol 1 1.5 mol， 含有氟原子的数目为1.5NA，故 A 正确；标准状况下

22、，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B 正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA， 故 C 错误； 根据化学反应2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2， 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO 2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D 正确。【答案】C15设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A 一定条件下，向0.1 L 容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于

23、1 mol ·L1B 标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC 50 mL 0.1 mol ·L 1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol ·L 1 CH3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等D 1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA【解析】NO2中存在平衡：2NO22O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故 A 正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 mol &

24、#183;L 1 的1CH3COOH 含有CH3COOH 的分子数小于0.5 mol ·L 的 CH3COOH 的分子数，故C 错误；3Fe 4H2O=高温=Fe3O4 4H2，因此转移电子物质的量为8 mol，故D 错误。3【答案】A16设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 常温常压下，18 g D2O 中所含中子数为10NAB 1 mol L· 1 NH 4Cl 溶液中含有NH 4 数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为2NAD 56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3 NA【解析】18 g D2O 中所含中子

25、数为18 g 1× 10NA 9NA，故A 错误；溶液的体积未知，20 g m· ol不能求NH 4数目，故 B 错误； 熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na 、 HSO4， 1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为NA，故C 错误； 56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数<3NA，故D 正确。【答案】D17. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A.23 g CH 3CH2OH 与 30 g CH3COOH 反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6

26、g 由 Na2S和 Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD. 过量 MnO 2与浓盐酸反应产生1 mol Cl 2，转移的电子数目为2NAA， n(CH3CH2OH) 23 g 1 0.5 mol， n(CH3COOH) 30 g 1 0.5 mol，46 g ·mol60 g ·molCH 3CH2OH 与 CH3COOH 反应的化学方程式为浓 H2SO4CH3CH2OH CH3COOHCH3COOCH2CH3 H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量

27、小于0.5 mol， 错误； B 项，Na2S 和 Na2O2的摩尔质量都是78 g ·mol 1,15.6 g Na2S 和 Na2O2以任意比混合，n 总 15.6 g 1 0.2 mol ， Na2S 和 Na2O2中阴、阳78 g m· ol1 2 ，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C 项， n(Zn) 32.5 g 165 g ·mol0.5 mol， Zn 与浓 H2SO4的反应为：Zn 2H2SO4(浓 )=ZnSO4 SO2 2H 2O，随着反应的进行 H2SO4变稀，Zn 与稀 H2SO4的反应为：Zn H2SO4=ZnSO4 H2，

28、Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn 的物质的量，生成气体分子物质的量为 0.5 mol，正确；D 项， MnO 2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl 元素的化合价由1 价升至 0 价，生成1 mol Cl 2转移电子物质的量为2 mol，正确。【答案】A18. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A. 常温常压下，1.8 g 甲基( CD3)中含有的中子数为NAB.2.3 g 钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA9D. 常温下，1 L pH 9的 C

29、H3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1× 10 9 NA【解析】A， 常温常压下，1.8 g 甲基( CD3)的物质的量是0.1 mol， 其中含有的中子数为0.9NA，错误；B， 2.3 g 钠的物质的量是0.1 mol ，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；C，依据5C6H5CH3 6KMnO 4 9H2SO4=5C6H5COOH 3K2SO4 6MnSO 4 14H2O可知， 1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol 电子， 9.2 g 甲苯物质的量为0.1 mol， 被氧化为苯甲酸转移0.6 mol 电子，转移电子数为0.6NA，正确；D， CH

30、3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO 的水解促进水的电离，c(H2O)电离 c(OH ) 1× 10 5 mol ·L 1， 发生电离的水分子物质的量为1×10 5 mol L· 1×1 L 1 ×10 5 mol ，错误。【答案】C19. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.1 L 0.1 mol L ·1 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B.0.1 mol 的 2H35Cl 的中子数是2NAC.1 mol Na 2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为2NAD. 加热条件下

31、，含0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【解析】 A 项， 碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此 1 L 0.1 mol L· 1的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；B 项， 1 个 2H35Cl 分子的中子数2 1 35 1719，所以0.1 mol 的 2H35Cl 的中子数是1.9NA，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，错误； D 项，加热条件下，含0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反

32、应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，正确。【答案】D20. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A.46 g 有机物C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为7NAB.密闭容器中1 mol H2与 1 mol I2制备 HI，增加 2NA个H I 键C.25 ， 1 L pH 13 的 Ba(OH) 2溶液中 OH 数为 0.2NA4D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA15【解析】46 g 有机物C2H6O 的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为 7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键

33、数目为8NA， A 错误； 1 mol H 2与 1 mol I 2制备 HI 的反应为可逆反应，生成 HI 小于2 mol， H I 键小于2NA， B 错误； pH 13 的 Ba(OH) 2溶液， c(H)1013 mol·L1，c(OH)101 mol·L1,25 ， 1 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中OH 数为0.1NA， C 错误； 0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1 ×8×NA 4 NA， D 正确。 315【答案】D21. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5 m

34、ol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有 NA个 S S键B. 将 1 mol NH 4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 4的数目为NAC. 标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA【解析】A 项， S 原子最外层有六个电子，形成2 个共价键，As 原子最外层有五个电子，形成 3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S S 键，错误；B 项，NH4NO3=NH 4 NO3， NH3·H24 OH ，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH 4)

35、 n(NO3)， NH4的数目等于NA，正确；C 项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D 项， 16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为8价，故 0.3 mol 铁失去 0.8 mol 电子即 0.8NA个，错误。3【答案】B22. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.1.00 mol NaCl 中含有 NaCl 分子数为NAB.18 g D 2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10NAC.1 mol Fe 高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA【解析】A 项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含NaCl 分子，错误；B 项，重水的摩尔质量为 20 g ·mol 1， 故 18 g 重水的物质的量为0.9 mol， 故含质子数为9NA个， 错误； C 项，Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1 mol ×(8 0) 833mol，转移电子的数目为83NA，错误；D 项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2 个碳原