2019～2020学年度高一年级第一学期期末考试(含答案)

1、2019 2020 学年度高一年级第一学期期末考试化学试题总分： 100 分。考试时间：75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题（共50 分）15 小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1 食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是Fe3 Fe= 2Fe2CaCO3 2HCl= Ca2C CaOKIO3属于C酸C液氯C Na2SO4C浓硫酸脱水C置换反应C SO24B 氯化钠的电子式：Na OH2CO2： CO2 CO32 H2O= 2HCO3CO2

2、 H2O 2ClA 硅胶B 铁粉2为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO 3。A单质B氧化物3下列物质属于纯净物的是A氨水B漂白粉4下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A MgCl 2B H2O5下列过程中，没有发生化学变化的是A铝热反应B液溴挥发6下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应7含有Ba2+、 NH4、 NO3、 Fe3+溶液中，能大量共存的离子是AK+B OH8下列有关化学用语表示正确的是A O2 的结构示意图：+8 2 6C中子数为8 的碳原子：146CD NaOH 的电离方程式：NaOH9下列试剂的保存正确的是A 过氧化钠保存在潮湿的环境中C新制氯水保存

3、在棕色瓶中10 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A 铝在常温下不会被氧气氧化C氢氧化铝不能与NaOH 溶液反应11 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A Al 2O3 熔点高，可用作耐高温材料C铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸12 下列离子方程式中书写正确的是A Na2CO3稀溶液中通入少量B 向氯化铁溶液中加入铁粉：C大理石溶于盐酸：D KMnO 4D 盐D 碘酒D N2D 碘化银分解D 复分解反应D SCN Na ClB 保存NaOH 的试剂瓶用玻璃塞D 金属钠保存在CCl 4 中B 氧化铝可用于冶炼金属铝D 明矾可用于饮用水消毒B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuD 浓硫酸具有强

4、氧化性，可用于干燥CO2D铁粉投入稀硝酸：Fe 2H = Fe2 H213 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A Fe-点燃-O2 Fe2O3-H-2O Fe(OH)3B Mg(OH) 2-盐酸- MgCl 2溶液-电解- MgO2O2氨水BaCl 2C NH3-催化剂，加热2 NO- NO2D SO2 (NH4)2SO4 BaSO414 下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是A制SO2B分离乙醇和水C收集NO2D 制作喷泉15 下列说法正确的是A 相同温度时，气体分子间的距离相等8 2 g H2和 2 g O2能恰好反应生成4 g H2O23C 3.2 g O3中含有的

5、氧原子数是1.204× 10 个D 1 mol ·L-1 MgCl 2中含 Cl 的数目为1.204× 1024个二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得0 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。16 下列说法正确的是A 用加热的方法除去NaCl 固体中的NH 4ClB 用丁达尔效应可以鉴别NaCl 溶液和 KNO 3溶液C除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO24，应依次加入Na2CO3、

6、NaOH 和BaCl2溶液D 向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17 W、 Q、 X、 Y、 Z属于周期表中前20 号元素，且原子序数依次增大。W 元素最外层电子数是次外层的3 倍， Q 是所在周期中原子半径最大的元素，X 是地壳中含量最高的金属元素， Y 元素最高化合价与最低化合价之和为4， Z 和 Q 同主族。下列判断正确的是A 原子半径：r(Q)> r(X) > r(Y)> r(Z)B 简单氢化物的热稳定性：W> YC最高价氧化物对应水化物的碱性：Q> X> ZD Q、 Y、 Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反

7、应18 下列依据相关实验得出的结论正确的是A将SO2 通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B向 FeCl3溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3 >I2C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al 2O3 的熔点高于AlD向某溶液中滴加BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO2419铅丹(Pb3O4 )可作防锈用涂料，其中铅的化合价为2 价和 4 价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4 8HCl( 浓 )= 3PbCl2 Cl24H2O。下列说法正确的是A Pb3O4与浓盐酸反应时，P

8、b3O4作为还原剂B 物质的氧化性：Cl2> Pb3O4C Pb3O4中2价的铅与4 价的铅的物质的量之比为2 1D 当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2×6.02 1× 02320 为测定某铜器表面Cux（OH）yClz（ Cu 为 2 价，x、 y、 z 为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux（OH）yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO 3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol L- ·1EDTA（ 已知Cu2+与 EDTA

9、反应的化学计量数比为1 1），恰好完全反应时消耗EDTA 20mL 。则Cux（OH）yClz的化学式中y的值为A 1B 2C 3D 4非选择题（共50 分）三、填空题21 （10 分 ）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。22试剂：盐酸、NaOH 溶液、 NaCl 溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、 P2O5（一种酸性氧化物） Na3PO4的离子方程式： SO2H 2SO4的离子方程式： ； （NH 4）2CO3 Na2CO3的离子方程式： 。根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。 “反应”

10、的条件是高温，写出该反应的化学方程式： ； “反应”的条件是1700，写出该反应的化学方程式：（10 分 ） 有关物质的转化关系如下图所示，A 为常见调味品，D 、 F 为气态单质，其中D 为黄绿色。J 为红褐色固体，黄色。 K 是一种含6 价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为A、FeSO4溶液 ；AlB 为常见液体，C、 G、 I 、 K1 m· ol。166 gC、 E 是金属。物质 B 的电子式为 。物质 D 所含元素在周期表中的位置是 。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学方程式： 。23 （ 10 分）七铝十二钙（

11、12CaO· 7Al 2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和 SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：NH 4NO3溶液CO2、 NH3CO212CaO· 7Al 2O312CaCO3 7Al2O3=1=50=0= 12CaO·7Al2O3 12CO2写出“浸出”过程中 CaO 与 NH4NO3溶液反应的化学方程式：检验 “浸出” 过程中有NH3生成的方法是：右图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是 （填字母）。溶液 X 中所含主要溶质的化学式为 。设计由铝矿渣制取Al（OH） 3的方法， 并简述过程：。24 （

12、10 分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCl 4）的装置示意图如下：已知：SiCl4遇水易反应；BCl3与 SiCl4互溶。高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表：装置 A 中盛装浓盐酸的仪器名称是 。物质SiCl 4BCl 3沸点 /57.712.8熔点 / 70.0 107.2用湿润的淀粉KI 试纸可以检验Cl 2，写出表示该反应原理的离子方程式： 。装置B 中饱和食盐水的作用是 。装置D 中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的SiCl4。装置 E 中应装入的试剂名称是 ，其作用有 、 。25（ 10 分） 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%） 制备了

13、CuSO4·5H2O 样品，稀硫酸稀硝酸、稀硫酸滤液制备流程如下：“溶解”过程中，发生反应的离子方程式为 。“溶解”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。为测定所得CuSO4·5H2O 样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g 样品，配制成 250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量KI 并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol L· 1的 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu 4I 2CuI I 22S2O3 I2 S

14、4O6 2I 配制 250mL 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 。计算出样品中CuSO4 ·5H2O 的质量分数。（写出计算过程）参考答案单项选择题（本大题包括15 小题，每小题2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）I B2 D 3C4C 5B6D 7A 8D 9C 10BII A12A13C14D15C不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。16 A1

15、7 BD18 BC19 CD 20 C非选择题：本大题包括5 小题，共50 分。21 P2O56OH 2PO43 3H2O 3SO22NO3 2H2O3SO24 2NO 4H NH 4 OH NH3·H2O 或 NH4 OH = =NH3 H2O高温 4Al 3MnO 2= 2Al 2O3 3Mn Al2O3 3C N2=1=70=0= 2AlN 3CO（每空 2 分，共 10 分）22 H O H （ 1 分）第三周期，A 族 （ 1 分）2e（ 4 分，其中电子转移的方向和数目2 分）2Na 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3NaClO 2Fe（

16、OH） 3 4NaOH 2Na2FeO4 3NaCl 5H2O（除指定分值外，其余每空2 分，共 10 分）23 CaO 2NH 4NO3 Ca（NO3）2 2NH3H2O将湿润的红色湿润试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）c NH 4NO3向铝矿渣中加入盐酸并不断搅拌，至固体不再减少，过滤，向滤液中加入氨水至不再有沉淀产生，过滤。（每空 2 分，共 10 分）24分液漏斗（ 1 分） Cl2 2I I2 2Cl除去 Cl2中的 HCl蒸馏碱石灰（1 分） 除去尾气中的氯气（1 分）防止空气中的水蒸气进入U 型管内，与四氯化硅发生反应（1 分）（除指定分值外，其余每空2 分，共 10 分）253Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O防止硝酸挥发及分解250mL 容量瓶、玻璃棒 n(Na2S2O3) 0. 040