初二化学复习

1、知知 识识 要要 点点一、化学的研究对象一、化学的研究对象物质物质组成组成结构结构性质性质变化规律变化规律 物质的变化1 1、化学变化、化学变化2 2、物理变化、物理变化 其本质区别：其本质区别：有无新物质的生成有无新物质的生成 物体物体运动状态运动状态的变化、的变化、位置位置的的 变化、变化、形状形状的变化、的变化、能量能量的变的变 化、物质的化、物质的三态变化三态变化等等 金属的锈蚀金属的锈蚀、燃烧燃烧、食物变质食物变质等等 物质的性质1 1、化学性质、化学性质2 2、物理性质、物理性质 颜色、气味、硬度、熔点、颜色、气味、硬度、熔点、 沸点、溶解性、密度、沸点、溶解性、密度、 挥发性、导

2、电导热性挥发性、导电导热性 可燃性、助燃性、酸碱性、可燃性、助燃性、酸碱性、 腐蚀性、化学稳定性腐蚀性、化学稳定性 、毒性、毒性 物质的组成 元素（宏观）1、物质是由元素组成的水是由_组成的。铜是由_组成的。氢气是由_组成的。二氧化碳是由_组成的。氦气是由_组成的。氢元素和氧元素氢元素和氧元素氢元素氢元素碳元素和氧元素碳元素和氧元素氦元素氦元素铜元素铜元素 物质的组成 元素（宏观）2、元素的含量：（1）地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）（3）大气：氮（N）、氧（O）地壳中最多的元素_、最多的金属元素_人体中最多的元素_、最多的金属元素_大

3、气中最多的元素_地壳中最多的金属元素与人体中最多的元素组成的化合物的化学式人体中最多的金属元素与地壳中最多的元素组成的化合物的化学式地壳中最多的金属元素与人体、大气中最多的元素组成的化合物的化学式 氧元素氧元素氧元素氧元素氮元素氮元素钙元素钙元素铝元素铝元素AlAl2 2O O3 3CaOCaOAl(NOAl(NO3 3) )3 3 物质的构成分子、原子（微观）练习：练习：水是由水是由_构成的。构成的。水分子是由水分子是由_构成的。构成的。一个水分子是由一个水分子是由_构成的。构成的。铜是由铜是由_构成的。构成的。氦气是由氦气是由_构成的。构成的。水分子水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子两个氢

4、原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子铜原子铜原子氦原子氦原子 物质的构成分子、原子（微观）1 1、微粒的四条性质、微粒的四条性质（1 1）微粒是真实存在的，体积小、质量轻。）微粒是真实存在的，体积小、质量轻。（2 2）微粒在不断地运动。）微粒在不断地运动。（3 3）微粒之间存在着一定的间隙。）微粒之间存在着一定的间隙。（4 4）同种微粒性质相同，不同微粒性质不同。）同种微粒性质相同，不同微粒性质不同。 物质的构成分子、原子（微观）2 2、分子、原子的概念、分子、原子的概念（1）分子分子是保持物质是保持物质化学性质化学性质的一种微粒。的一种微粒。（2）原子原子是是化学变化化学变化中的最小微粒。

5、中的最小微粒。练习：练习：保持水的化学性质的最小微粒保持水的化学性质的最小微粒_保持二氧化碳的化学性质的最小微粒保持二氧化碳的化学性质的最小微粒_保持铜的化学性质的最小微粒保持铜的化学性质的最小微粒_保持氦气的化学性质的最小微粒保持氦气的化学性质的最小微粒_水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子铜原子铜原子氦原子氦原子 物质的构成分子、原子（微观）2 2、分子、原子的联系、区分、分子、原子的联系、区分（1）分子是由原子构成的。）分子是由原子构成的。（2）在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。）在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。 在化学变化过程中在化学变化过程中_可以分裂成可以分裂成_，_

6、再重新组合成新的再重新组合成新的_。 物质的构成分子、原子（微观）3 3、从分子、原子角度区分一些概念、从分子、原子角度区分一些概念发生发生物理变化物理变化时，分子种类时，分子种类_；原子种类；原子种类_。 发生发生化学变化化学变化时，分子种类时，分子种类_；原子种类；原子种类_。不变不变改变改变（1）物理变化和化学变化不变不变不变不变 物质的构成分子、原子（微观）（2）纯净物和混合物 A B C D E F A B C D E F纯净物纯净物混合物混合物纯净物纯净物纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物由分子构成的物质：由分子构成的物质： 纯净物由纯净物由_构成；构成； 混合物由混合物由_构成

7、。构成。 同种分子同种分子不同种分子不同种分子 物质的构成分子、原子（微观）（2）单质和化合物 A B C D E F A B C D E F纯净物纯净物混合物混合物纯净物纯净物纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物 单质的分子由单质的分子由_构成；构成； 化合物的分子由化合物的分子由_构成。构成。 同种原子同种原子不同种原子不同种原子单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物 物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物（化合态）（化合态）（游离态）（游离态）请利用下列物质填空：请利用下列物质填空：空气、水、氧气、氮气、二氧化碳、氯化钠空气、水、氧气、氮气、二氧化碳

8、、氯化钠（1 1）属于混合物：）属于混合物：_ _ （2 2）属于纯净物：）属于纯净物：_（3 3）属于单质：）属于单质：_（4 4）属于化合物：）属于化合物：_（5 5）属于氧化物：）属于氧化物：_（6 6）氧元素以游离态存在的是）氧元素以游离态存在的是_，以化合态存在的是，以化合态存在的是_， 既有游离态又有化合态的是既有游离态又有化合态的是_。空气空气水水氧气氧气氮气氮气二氧化碳二氧化碳氯化钠氯化钠氧气氧气氮气氮气水水二氧化碳二氧化碳氯化钠氯化钠水水二氧化碳二氧化碳氧气氧气水水 二氧化碳二氧化碳空气空气二、空气二、空气1 1、组成：、组成： N2 78%O2 21%2 2、各成分的常见用

9、途：、各成分的常见用途：（1 1）氧气）氧气（2 2）氮气）氮气（3 3）稀有气体）稀有气体（4 4）二氧化碳）二氧化碳供给呼吸、助燃供给呼吸、助燃保护气、制冷剂（液氮）保护气、制冷剂（液氮）保护气、保护气、 电光源电光源（通电时会发出有色光）（通电时会发出有色光）灭火、植物光合作用的原料灭火、植物光合作用的原料二、空气二、空气3 3、氧气在空气中的体积分数测定实验：、氧气在空气中的体积分数测定实验：（1 1）原理：）原理：（2 2）操作要点）操作要点：利用红磷燃烧后利用红磷燃烧后气体体积的减少气体体积的减少来测定氧气的体积含量来测定氧气的体积含量A A、可燃物的选择、可燃物的选择生成物不能为

10、气体生成物不能为气体 在空气中能与氧气反应在空气中能与氧气反应 在空气中不能与其他气体反应在空气中不能与其他气体反应B B、可燃物要过量、可燃物要过量C C、装置气密性要好、装置气密性要好D D、反应容器冷却到室温，才能打开止水夹、反应容器冷却到室温，才能打开止水夹（3 3）进入水量不到）进入水量不到1/51/5的原因分析的原因分析4 4、大气污染：、大气污染：二、空气二、空气（1 1）人为污染源：）人为污染源：（2 2）常见的大气环保问题：）常见的大气环保问题：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源COCO2 2过量引起的过量引起的温室效应温室效应SOS

11、O2 2过量引起的过量引起的酸雨酸雨（3 3）空气质量指标包含的污染物：）空气质量指标包含的污染物：SOSO2 2、氮氧化物（、氮氧化物（NONO2 2）、可吸入颗粒物（飘尘）、可吸入颗粒物（飘尘）（4 4）防治大气污染的措施：）防治大气污染的措施：植树造林、减少化石燃料的使用、改用清洁能源植树造林、减少化石燃料的使用、改用清洁能源 三、氧气三、氧气1 1、物理性质、物理性质无色无味的气体、密度比空气大、难溶于水无色无味的气体、密度比空气大、难溶于水2 2、化学性质、化学性质 助燃性助燃性（1 1）燃烧的现象及化学表达式）燃烧的现象及化学表达式 （现象描述时不能出现（现象描述时不能出现生成物名

12、称生成物名称）（2 2）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶需）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶需预留少量水或砂子的原因：预留少量水或砂子的原因：防止熔化的生成物溅落，使集气瓶爆裂。防止熔化的生成物溅落，使集气瓶爆裂。三、氧气三、氧气3 3、制取与收集、制取与收集（1 1）工业：）工业：分离液态空气（物理变化分离液态空气（物理变化) )（2 2）实验室：）实验室： 加热加热KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2的混合物制取的混合物制取 A A、化学表达式：、化学表达式： （MnOMnO2 2的相关知识点）的相关知识点） B B、实验：、实验：a a、仪器名称、仪器名称 b b、发生装置（、发生装

13、置（固体加热固体加热） 收集装置（收集装置（排水集气法、向上排空气法排水集气法、向上排空气法） c c、操作过程（、操作过程（查、装、定、点、收、离、熄）查、装、定、点、收、离、熄） d d、注意事项（看笔记）、注意事项（看笔记） KClO3 KCl + O2MnO2 验满方法：若气泡从集气瓶口冒出，说明已收满。发生装置发生装置 收集装置收集装置三、氧气三、氧气 用用H H2 2O O2 2和和MnOMnO2 2制取制取A A、化学表达式：、化学表达式：B B、实验：、实验：a a、仪器名称、仪器名称b b、发生装置、发生装置（固液不加热）（固液不加热） 收集装置收集装置（排水集气法、向上排空

14、气法）（排水集气法、向上排空气法）c c、分液漏斗改用长颈漏斗，、分液漏斗改用长颈漏斗， 须将须将长颈漏斗的末端伸入液面以下长颈漏斗的末端伸入液面以下 （防止生成的气体从长颈漏斗逸出，起液封作用。）（防止生成的气体从长颈漏斗逸出，起液封作用。）H2O2 H2O + O2MnO2分液漏斗导管要伸入集气瓶底部验满方法：将带火的木条放在集气瓶口，若复燃，说明已收满。发生装置发生装置收集装置收集装置四、燃烧与灭火四、燃烧与灭火1 1、燃烧的条件（缺一不可）：、燃烧的条件（缺一不可）：（1 1） 可燃物的温度达到着火点可燃物的温度达到着火点（2 2） 可燃物需与助燃剂接触可燃物需与助燃剂接触2 2、缓慢

15、氧化、缓慢氧化（不发光但发热）（不发光但发热）3 3、自燃、自燃（白磷）（白磷）由缓慢氧化引起的自发燃烧。由缓慢氧化引起的自发燃烧。4 4、爆炸：、爆炸：（1 1）物理性爆炸和化学性爆炸）物理性爆炸和化学性爆炸（2 2）一切可燃物都有可能发生爆炸）一切可燃物都有可能发生爆炸（3 3）爆炸极限）爆炸极限5 5、常见的灭火方法及其原理、常见的灭火方法及其原理灭火原理：隔绝氧气、将可燃物的温度降低到着火点以下灭火原理：隔绝氧气、将可燃物的温度降低到着火点以下 隔绝（去除）可燃物隔绝（去除）可燃物五、化学燃料五、化学燃料1 1、化石燃料：（混合物）、化石燃料：（混合物）(1)(1)煤煤(2)(2)石油

16、石油(3)(3)天然气天然气2 2、燃料的充分利用、燃料的充分利用(1)(1)衡量燃料利用价值的标准衡量燃料利用价值的标准 燃烧值燃烧值(2)(2)充分燃烧的措施：充分燃烧的措施： 提供充足的氧气提供充足的氧气 增大燃料与空气的接触面增大燃料与空气的接触面3 3、绿色能源、绿色能源高温下与水反应可制得高温下与水反应可制得水煤气水煤气 （水煤气主要成分之一：（水煤气主要成分之一：COCO） 分馏分馏后可得到各种用途的燃料后可得到各种用途的燃料 （石油的分馏属于物理变化）（石油的分馏属于物理变化）主要成分：甲烷主要成分：甲烷（甲烷的性质）（甲烷的性质）不产生污染或能再生的能源不产生污染或能再生的能

17、源太阳能、风能、地热能、核能太阳能、风能、地热能、核能氢能氢能最清洁的能源、火箭的燃料（液氢）最清洁的能源、火箭的燃料（液氢）六、化学反应基本类型六、化学反应基本类型1 1、化合反应：多种物质反应生成一种物质、化合反应：多种物质反应生成一种物质2 2、分解反应：一种物质反应生成多种物质、分解反应：一种物质反应生成多种物质注意：氧化反应不属于反应基本类型注意：氧化反应不属于反应基本类型七、化学符号七、化学符号1、化学式的书写、命名2、校本P47上的相关化学表达式及现象3、化学符号的宏观、微观意义八、实验基本技能八、实验基本技能1、仪器名称、用途2、操作要点易错点：易错点：（1 1）倾倒液体：瓶塞

18、倒放，标签向着手心，瓶口紧靠试管口）倾倒液体：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧靠试管口（2 2）量筒：）量筒：A A、先、先倾倒倾倒再改用再改用滴管滴管滴至指定刻度。滴至指定刻度。 B B、读数时，视线与、读数时，视线与凹液面最低处保持水平凹液面最低处保持水平。（3 3）滴管：）滴管：竖直悬空竖直悬空在试管口上方。在试管口上方。（4 4）需垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶）需垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶 直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚 不可加热：量筒、集气瓶不可加热：量筒、集气瓶八、实验基本技能八、实验基本技能粗盐提纯实验粗盐提纯实验 不溶性物质与可溶性物质的分离不溶性物质与可溶性物质的分离（1 1）主要步骤：溶解、过滤、蒸发）主要步骤：溶解、过滤、蒸发（2 2）过滤、蒸发操作的注意事项）过滤、蒸发操作的注意事项（3 3）纯度的计算