最新整理《信息型式的书写》学案教学文案

1、此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除信息型化学方程式的书写学案学习目标：1根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。一、信息型氧化还原反应方程式的书写四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四 种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+> OH或Ho等。第四步：

2、根据质量守恒配平反应方程式。注意：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时,一般用H+ ,反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时,一般用H+或OH-,反应物中不出现H+或 OH-,反应物可能加H20。当溶液为碱性介质时,一般用OH-,反应物、产物中不能出现 H*。类型一已知部分产物，1写出完整的化学方程式例1. (2015 全国卷 )二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列冋题（1）工业上可用 KClQ与NqSO在HSQ存在下制得 CIO2,该反应的化学方程式为 实验室用NHCl、盐酸、NaCIQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO2：r _i LCI

3、aNlhCI溶液一电解-NS溶液一一 NJb1溶液XH3电解时发生反应的化学方程式为 将CIO2气体通入盛有 KI和稀HSQ的混合液中，写出 CIO2与碘化钾反应的离子方程式:【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。学以致用1 . （1）（2016 全国I卷）联氨（又称肼，NbHs无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。NaaGl硫酸、SOICl6NrtHSoI实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为（2016 全国II卷）写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式类型二化学工艺流程中化学方程式的书写CaCG、Mg(OH)a、F4和 H2,其简化

4、例2.（2016 四川理综）磷尾矿主要含 Ca（Po） 3F和CaCO MgCO。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 流程如下:精品文档在浸取液中通入 NH,发生反应的化学方程式是 。【解题策略】：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物（原料+加入的物质+溶液酸碱环境）一-生成物（目标产物+杂质）”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒 （元 素守恒、得失电子守恒、电荷守恒 ），正确预测合理产物。学以致用2. （2015 山东理综）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：CO（OH）3溶解还原反应的离子方

5、程式为 类型三 需要预测产物的化学方程式的书写例3.（2016 全国III卷）在鼓泡反应器中通入含有SO和NO的烟气，反应温度 323 K , NaCIQ溶液浓度为5× 10_3 mol L_1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SQrSo 2NO 3NO 2Cl _ 1c(mol L )8.35 X 10 46.87 X 10 _ 61.5 X 10 41.2 X 10 5 33.4 X 10写出 NaCIO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除【解题策略】：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介

6、质，因为物 质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下:介质多一个氧原子少一个氧原子酸性”+结合氧原子+ 2H + H 2O-提供氧原子_+ H2O 2H +中性II 结合氧原子一+ H2O 2OH-提供氧原子_+ H2O 2H +碱性结合氧原子+ H2O 2OH-提供氧原子+ 2OH H2O左表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可 能是OH，碱性介质中，生成物不可能是H +,中性介质中，生成物可能是 HS OH、H2O等。学以致用3. (1)(2015.天津理综)FeCb具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理

7、潜水比FeCls高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：完成NaeIQ氧化FeCh的离子方程式：()ClQ- + () Fe2+ + () = () Cl- + () Fe3+ + () (2) ( 2015.浙江理综)完成以下氧化还原反应的离子方程式：2 2+()MnO + ( )C 2C4- +=() Mn + ( )CO 2 +小结提升：可能出现的情况： H H2O H 2COH OH - HoH 2CH绝不可能出现的情况：H+HaO或OH H+二、陌生电极反应式的书写例4 (2017?江苏-16)( 4)电解 ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示.NnJCoJtA-AItl-*Nu0JNa

8、HCO.-阳极的电极反应式为【解题策略】：电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分离出反应物和生成物,然后配平参与变价的离子或物质，再根据介质H或OH)调节电荷守恒，最后用HO调节原子守恒。4直接排放含循环法可脱除烟气中的 SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，当吸收液的PH降 至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO/在阳极放电的电极反应式 是三、陌生热化学方程式的书写SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱淬彎严液殳嚣專鬆葺现soHSO3SO/-t例5 (2017?北京-26(1)氯化过程：TiO2与C2难以直接反应，加碳生成CO和

9、CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s) +2CI2(g)=TiCI 4(g)+O2(g) H1=+175.4kJ?mol2C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=- 220.9kJ?mol 1精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除H。要注意状态、符沸腾炉中加碳氯化生成 TiCI 4 ( g)和Co ( g)的热化学方程式:【解题策略】：先把正确反应方程式写出来，再根据已知反应利用盖斯定律计算厶 号及单位。学以致用5.( 2017?天津-7( 3)0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成T

10、iO2?xH2O的液态化合物，放热 4.28J ,该反应的热化学方程式为 。课外练习：1.NaCIO可以将MnSO4氧化成 Mn2沉淀，试写出该反应的离子方程式o SO2通入 NaClO溶液中： 。Li 2CO3按4 ： 1的物质的量比配料，球磨 到室温得产品，写出该反应的化学方程式3 硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被 程式为：2 .尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO 2和35小时，然后升温至 600750 C,保温24小时，自然冷却。Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂，该反应的离子方2分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元

11、素分析。硫代硫酸根(S23 )离子与2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，2会发生反应，其离子方程式为 i:而且 I2与 S2O32'发生畐U发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其 离子方程式为 ,同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 4 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。(1) 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方 (2) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为(3) 用高铁酸钾和

12、锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：体:FN一："-FMJ ZTIrI 2K；Zr0;,则负极的电极反应是5. (H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 6 污水及自来水处理的方法有很多 (1)碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：(2) 酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的 PH ,使生成的Cr3+转化为Cr(OH) 3,写出第一步对应的离子方程式： (3) 含CN-的

13、污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaCIO将CN-氧化成CNO-。 CNO-在酸性条件下继续被 NaCIO氧化生成 2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：(4) 臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 精品文档（5）二氧化氯（CI02）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHo）列为Al级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaCIO 3）和硫酸酸化的 H2O2反应生成CI02

14、。请写出该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。7.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2N02(g) = Nb(g) + C0(g)+2H 20(g) H=- 867 kJ/mol2N0(g) NQ(g) H=- 56.9 kJ/molH2O(g) = H 2O(l) H = 44.0 kJ / mol写出CH催化还原NbO4(g)生成Nb和HO(I)的热化学方程式： 信息型化学方程式的书写学案 参考答案答案： (1)2KClO

15、 3+ Na2SO3 + H2SO4=Na 2S0 4+ K2SO4 + 2ClO 2 + H 2O诵电(2) NH 4Cl + 2HCl= 3H 2 + NCl 3(3) 2ClO 2+ 10I - + 8H + =5I 2+ 4H2O + 2Cl -例11.(1)2NH 3+ NaCIO=NH + NaCl + H2O(2)S02+ H2S0÷ 2NaCIQ=2CIO2 + 2NaHS0例 2.MgS0+ 2NH+ 2H0=MgQH)J + (NH) 2SQ2 答案：2Co(OH) 3 + SO 2- + 4H + =2Co 2 + + SO 4- + 5H 20答案：4N0 +

16、 3CI0 2 + 40H - =4NO3 + 3CI -+ 2H2O例3答案：(1)16 6H +16 3H 203 (2)2516H + 2 108H 2 0例 4.4CO32+2H2O- 4e一4HCO+O2f4.HSO3-+H2O-2e一 SO42-+3H例 5 Ti2(s)+2C2(g) +2C(S)=TiCI 4(g)+2CO(g) H= - 45.5kJ?moI5 2CI2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiC4(I) +2C0(g) H= - 85.6kJ?moI-1课外练习1 . Mn2+ CIO- + H2O=MnO2J + 2H + + Cl600750 C2. 8

17、MnO2+ 2Li 2CO3= 4LiMn 2O4+ 2CO2 + O23.32+6OH -= O3-+5 - +3H2OS2O32-+42+10OH -= 2SO42- +8l- +5H2OS2O32-+2H += SO2 +SJ 4204l- +O2+4H + = 22+2H2O4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 302 +10HQ2Fe3+ 3CI0 - + 10OH- = 2FeO42- + 5H 20 + 3CI-；此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除3Zn6e + 100H'=Z0 + 2ZO +5He2P+-3Ba(0H)-6O3Ba(H0)3÷3Pj5.5. (1)2CN -+80H -+5CI 2=2CO2+N2+