2019-2020学年江苏省南通市崇川区南通启秀中学九年级(上)期末化学试卷(Word+答案)

1、第9页（共14页）B.)2（H92020学年江苏省南通市崇川区南通启秀中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题1. （3分）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（2. （3分）2019年10月9日下午瑞典皇家科学院在斯德哥摩宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、M斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂电池发展方面所做的贡献。锂电池放电时的化学方程式为L1+M11O2-L1M11O2,如图为锂元素信息和锂原子结构示意图。根据上述信息，下列说法正确的是（）A.该反应发生了能量转化，属于置换反应B.该反应中MnO2属于催化剂，产物属于氧化物C.锂元素位于元素周期表第二周期，其相对原子质量为3D

2、.金属锂是密度最小的金属，反应前后L1元素化合价改变3. （3分）关于“家庭小实验”的下列说法正确的是（）A.用自制简易净水器制纯水B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳C.用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水D.把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲4. （3分）下列排序正确的是（）Al、Cu、Fe 、A.利用金属的年代：由先到后NaCl、CaCOp C.OH. 、B.物质的溶解性：由小到大02、N、82>c.空气中物质含量：由多到少nh-nO'Hns 、D.氮元素化合价：由低到高5. （3分）下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A.金刚石和石墨的物理

3、性质不同是由于碳原子的结构不同B. CO和CO2化学性质不同是由于它们的分子构成不同C.生铁和钢的性能不同主要是由于含碳量不同D.金属镁和铝的性质不同是由于最外层电子数不同6.（3分）下列实验操作中不能达到实验目的是（）实验操作选项实验目的A 检验CH4中是否含有有H?B 除去铜粉中混有的少量的铁粉C比较硬铝和铝的硬度D鉴别NH4NO3和NaOH固体A. AB. B点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察燃烧产物加盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥用互相刻画的方法分别加水溶解，测温度变化C. CD. D7.（3分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（编A实 探究燃烧条件之一需 探究影响物

4、质溶解 探究铁钉生锈时02是 比较Zn和Fe的验 要可燃物性的因素否参与反应金属活动性强弱目A. AB. BC. CD. D8.（3分）下列图象表示对应反应过程的分析正确的是（）成气质?g 生冢的量1 . °反应时间与如图表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解黑卜落状手酸钙£ 状碳酸钙8 . 0反应时间将 如图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应体的质量名9 .（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是（）A.trC时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲B.t2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C.若

5、要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2,所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲=丙10. （3分）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A,滤液中一定含有Zn （NO3）2和Fe （NO3）2, 一定没有AgNO3B.滤液中一定含有Zn （NO3） 2, 一定没有Fe （NO3）2和AgNO3C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌二、非选择题11. （18分）工业生产尿素的反

6、应微观示意图如图：反应前反应后（1）从微观看，图中四种物质均由 构成。（2）从宏观看，四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。（3）写出该反应的化学方程式。12. （18分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:（1）可以作为溶质的是 （填字母）。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以（2）生活中常用75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有 （填序号）。天平胶头滴管漏斗量筒烧杯玻璃棒（3）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油污 的原理、。（4）下表是NaCl、KN03在不同温度时的溶解度

7、,温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9no169I .若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填 序号）。A.OC 20CB.20C40cC.40C 60D.60C 80II .除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解-加热得到饱和溶液一-过滤-洗涤-干燥-KNO3晶体，（5 ） 某兴趣小组在盛有 100g 水的烧杯中逐步做如图实验：加热到40Q . 再降到20°。 并加100g水C加 25gKNO?. 加热至40DEI.实验过程中，

8、所得溶液的溶质质量分数一定相等的是（填序号），其数值为（结果保留一位小数）。II .若将溶液E冷却到0C,过滤，共可回收得到 gKNO3固体。HL若将溶液C稀释为原来浓度的一半，则需加入 g水。13. （16分）过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体.某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有NazO?固体的棉花放入图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄火，上位的后熄火，同时又惊奇的发现棉花燃 烧起来.I.实验过程中“下位的蜡烛先熄火，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质有、.II.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可

9、燃物”之外，还需满足的条件为、.提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?查阅资料：1、2Na2O2+2CO2Na2co3+02 t ;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 t2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色.设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究.实验步骤：（1）按图2装配好装置，并检查其气密性；（2）将相关的试剂放入对应的仪器中：（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为：（4） 一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象.实验现象：（1）C中干燥管中没有出现蓝色（2） a处带火星的小木条复燃：

10、（3） D处烧杯中水的温度升高.实验分析：（1）B装置的作用是:（5） C装置的作用是:（6） D装置的烧杯内水温升高的原因是Na2O2和C02反应要 （填“吸收”或“放出”）热量.实验结论：''小木条复燃”说明了 Na?02和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件.14. （18分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。请回答下列问题。（-）铁的锈蚀和防护（1）铁生锈的主要过程为：Fe （OH）dL'$°.Fe （OH） 3冈吹口吧Fe）03XH、0I .写出转化的化学方程式。H .请提出防止铁生锈的一条措施 o（2）铝的金属活动性比铁（填“强

11、”或者“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是FeS2）,是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁（图1）。黄铁矿（FeSG空气（0：）箱碎a 鼓入.图1（1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是 0（2）生产硫酸后的尾气中含有SO2,如直接排放可能会造成环境问题是 0（3）高炉炼铁的化学方程式为,原料中焦炭的作用是。（4） 150吨含FeS280%黄铁矿理论上最多可制得96%生铁 吨。（结果保留1位小数）（三）铁的冶炼和探究 取24.0g Fe?O3粉末，小组同学用图2装置模拟炼铁，并测得反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2,不与CO反应

12、,31电热丝一匚控温电加热丝碱石灰C尾气 处理B02（1）连接装置，先,再装入药品。（2）实验时先通入CO,目的是 o（3）控制A中温度在700至固体全部变黑，继续通CO至冷却，目的是防止生成的铁重新被氧化和（4）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 o现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 go（5）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和F=Oy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得至U H20.3g,则固体中Fe的质量为 g, FexOy的化学式为20192020学年江苏省南通市崇川区南通启秀中学九年级（上）期末

13、化学试卷试题解析一、选择题1 .解：A、图中所示标志是当心火灾-易燃物质标志，与燃烧和爆炸有关，故选项错误。B、图中所示标志是节约用水标志，与燃烧和爆炸无关，故选项正确。C、图中所示标志是爆炸品标志，与燃烧和爆炸有关，故选项错误。D、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧和爆炸有关，故选项错误。故选：2 .解：A.置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物只 有一种，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；B.由化学方程式可知，该反应中MnO?属于反应物：氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元 素，而LiMnO?是由三种元素组成的，不属于

14、氧化物，选项说法错误：C.由元素周期表的信息可知，锂元素的相对原子质量为6.941,选项说法错误：D.金属锂是密度最小的金属，反应前锂元素存在于单质中，化合价为零，反应后锂元素存在于化合物中，其化合 价不为零，选项说法正确。故选：D。3 .解：A、自制简易净水器能除去水中的一些可溶性杂质和不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不 能制纯水，故选项说法错误。B、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧 化碳，而不是一氧化碳，故选项说法错误。C、柠椽酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠椽酸等可自制汽水，故选项说法正确。D、把

15、钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变脆，韧性减弱，故选项说法错误。故选：Co4 .解：A、利用金属的年代顺序是Cu、Fe、Al,故选项排序错误。B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项排序错误。C、空气中物质含量由多到少的顺序是氮气、氧气、二氧化碳，故选项排序错误。D、缎气、一氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别是-3价、+2价、+5价，故选项排序正确。故选：D。5 .解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的构成方式不同。故A说法不正确；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质 不同，是由于构成它们的分子不同。故

16、B说法正确：C、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆：由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异。 故C说法正确：D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而铝原子最外层3个电子， 因此金属钠和铝化学性质不同，依D说法正确： 故选：A。6 .解：A、氢气、甲烷燃烧均生成水蒸气，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，不能检验CH4中是否含有有H2,故 选项实验操作中不能达到实验目的。B、铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，铜粉不能，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的。C、可用互相刻画的方法比较硬铝和铝的硬

17、度，故选项实验操作中能达到实验目的。D、NH4NO3和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验操作中能达 到实验目的。故选：Ao7 .解：A、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火 点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点, 故选项实验方案不能达到相应实验目。B、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案不能达到相应实验 目。C、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管

18、中的铁 钉生锈，右边试管中的铁钉不生锈，能探究铁钉生锈时02是否参与反应，故选项实验方案能达到相应实验目。 D、两支试管中盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到相应实验 目。故选：Co8 .解：A、二氧化钵可以加快过氧化氢的分解速率，但是不能改变生成氧气的质量，故A错误：B、等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应，粉末状的碳酸钙接触而积大，反应速率快，但 是生成二氧化碳的质量相等，故B正确：C、锌的金属活动性比铁强，与足量同浓度稀硫酸的反应时，锌的反应速率快，但是锌的相对原子质量较大，生 成的氢气质量较小，故C错误；D、每56份质量的铁和硫

19、酸铜反应，可以置换出64份质量的铜，所以溶液开始的质量不能为零，溶液质量应该 从一定质量先减小，然后不变，故D错误。故选：B«9 .解：A、。七时，不知道等质量的甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以无法确定二者所含溶质的质量的大小；故选 项错误：B、时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的质量=15g+50g=65g, 70g溶液是错误的；故选项错误：C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；故选项正确；D、13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2,所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙， 乙甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还

20、是最小：故选项错误； 故选：Co10 .解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的 锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应：反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 说明了滤渣中一定有铁，可能有锌。A、由上述分析可知，滤液中一定含有Zn (NO3) 2,可能含有Fe (NO3) 2, 一定没有AgNO?,说法不正确：B、由上述分析可知，滤液中一定含有Zn (NO3) 2，可能含有Fe (NO3)2, 一定没有AgNO3,说法不正确：C、由上述分析可知，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，说法不正确：D、由上述分析可知，滤渣中一定含有

21、银和铁，可能含有锌，说法正确.故选：D。二、非选择题11 .解：(1)由物质的构成可知，图中四种物质均由分子构成。(2)由物质的构成可知，BD的分子都是由氧原子和另一种原子构成的.都属于氧化物。(3)由微观反应示意图可知，氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2宇聿件,工本|丁 co（NH2）2+H2O0故答案为：（1）分子;（2） BD：宅金件（3） 2NH3+CO? 江四丁 CO （NH2）2+H2O0（12） ：（1）可以作为溶质的是：气体、液体、固体都可以：（2）生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有：天平、漏斗：（3）洗洁

22、精具有乳化油污的作用，汽油和酒精具有溶解油污的作用，所以妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，解释它们去油的原理是：酒精是溶解油污、洗洁精是乳化；（4）【.由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20C40C；II .除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解一加热得到热饱和溶液一降温结晶一过滤一洗涤一干燥一KN03晶体:（5）【.由表格数据可知，20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,所以B溶液为该温度下的饱和溶液；加热到40再降到20并加入100g水后为该温度下的不饱和溶液，再加入

23、25g硝酸钾，升温至40,为该温度下的不饱和溶液；再冷却至20时，为该温度下的饱和溶液：所以实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是BE；根据饱和溶液溶质的质量分数公式，溶质质量分数为屋白黑X 100%=24.0%：100g+31. 6gHOC时，硝酸钾的溶解度为13.3g,所以将溶液E冷却到0,过滤，共可回收得到硝酸钾的质量为：75g- 13.3gX2=48.4g；HI.C溶液溶质的质量分数为50g100g+100g+50gX100%=20%,若将溶液C稀释为原来浓度的一半，设需加入水的质量为X,则:50g100g+100 g+50g+xx 100%= 10%,解得 x=250go故答

24、案为：（1） D；：（3）溶解作用：乳化作用:（4） I B：II .降温结晶:（5） I BE； 24.0%；II .48.4；111.250。13.解：实验过程：I .向烧杯中倒入二氧化碳，下而的蜡烛先熄火，上面的蜡烛后熄火，说明二氧化碳的密度比空气的密度大：二氧化 碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄火了，说明不能支持燃烧；II、物质燃烧需要三个条件：物质是可燃物与氧气接触温度达到着火点.棉花是可燃物，还需要满足与 氧气接触，温度达到着火点：实验步骤：（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；实验分析：（1）从图1我们知道，NaX）

25、2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度 达到着火点，就燃烧了起来.在图2中，Na?O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶 解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊：（2） B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体），防止水与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；C 装置的作用是检验水蒸气是否除尽：故答案为：I .密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧；II.与氧气接触，温度达到着火点；实验步骤： CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 t .实验分析：（1）除去CO2中混有的水蒸气（或干燥）；（2）检验水蒸气是否除尽：（3）放

26、出.14.解：（一）（1） I .转化中，铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe （OH）2。故填：2Fe+2H20+02=2Fe （OH） 2。II .防止铁生锈的一条措施：涂漆或涂油或镀一层金属等。故填：涂漆或涂油或镀一层金属等。（2）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。故填：强：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。（-）（1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分.故填：增大反应物接触而积，使反应更快、更充分。（2）生产硫酸后的尾气中含有S02,如直接排放可能会造成环境问题是导