陕西省榆林市玉林福绵第二中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析

1、陕西省榆林市玉林福绵第二中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是a. 该溶液中含有的微粒主要有：nacl、na+、cl-、h2ob. 若取50毫升溶液，其中的c(cl-)=0.05  mol/lc. 若取该溶液与0.1 mol/l agno3 100 ml溶液完全反应，需要取该溶液10 mld. 该溶液与1.0 mol/l na2so4溶液的c(na+)相等参考答案：ca. 氯化钠溶于水全部电离出na+、

2、cl-，溶液中不存在nacl，a错误；b. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(cl-)=1.0mol/l，b错误；c. 100 ml 0.1 mol/l agno3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/l0.01l10 ml，c正确；d. 该溶液与1.0mol/lna2so4溶液的c(na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/l，d错误，答案选c。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生

3、变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。2. 元素a的阳离子aam与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（   ）原子序数：ab；离子半径：aambbn；原子半径：ab；元素所在的周期数：ab；a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等；bamna.     b.     c.     d. 参考答案：b元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有ab，故正确；核外电子排布相同的离子，核电核

4、数越大，离子半径越小，则：离子半径：aam+bbn-，故正确；a在b的下一周期，电子层数ab，电子层数越多，半径越大，则原子半径：ab，故错误；根据a-m=b+n可知a在b的下一周期，电子层数ab，故正确；能确定原子最外层电子数，无法确定a的最高正价与b的最低负价的绝对值是否相等，故错误；元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故错误。正确的有。答案选b。3. 最近科学家发现了氧元素的一种新微粒o4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（）a它是氧的一种新的同素异形体b它是氧的一种新的同位素c它的摩尔质量是64g?mol1d它的氧

5、化性比o3强参考答案：b考点：同素异形体 专题：氧族元素分析：a由同种元素组成的不同单质叫同素异形体； b同一元素的不同原子互称同位素；c摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；do4有强氧化性解答：解：ao2、o3、o4是氧的三种同素异形体，故a正确； bo4是分子不是原子，同位素必须是原子，故b错误；co4的摩尔质量为64g/mol，故c正确；do4的氧化性比o3强，故d正确故选b点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别4. 将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（   ）a

6、冷水b沸水cnaoh溶液dnacl溶液参考答案：b略5. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（  ）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高参考答案：d略6. 下列物质属于电解质的一组是（    ）a. co2、nh3、hcl    b. h2so4、hno3、bacl2c. h3po4、h2o、cu    d. 液态kno

7、3、naoh溶液、c2h5oh参考答案：b7. 1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成关于此物质，下列说法中错误的是（）a是烃类化合物b常温下呈固态c具有类似金刚石的硬度d分子中最多可能有281个碳碳叁键参考答案：c考点：分子晶体；饱和烃与不饱和烃分析：a烃是指只含有c、h两种元素的化合物；b相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；c根据两者的构成进行分析；d根据计算不饱和度，据此判断解答：解：a该物质只含有c、h两种元素，属于烃类化合物，故a正确；b相对分子质量很大，分子间

8、作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故b正确；c金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故c错误；d该物质的不饱和度为=562，又1个碳碳叁键含2个不饱和度，所以分子中最多可能有281个碳碳叁键，故d正确；故选c点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握8. 下列反应的离子方程正确的是（  ）a. 钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b. fe cl3溶液中加入足量的氨水：fe3+3oh=fe （oh）3c. 钠与cuso4溶液反应：2na+c

9、u2+=cu+2na+d. 用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2o参考答案：da钠与水反应，离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故a错误；bfe cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：fe3+3nh3?h2o=fe(oh)3+3nh4+，故b错误；c钠与cuso4溶液反应，离子方程式：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2+2na+h2，故c错误；d用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：hco3-+h+=co2+h2o，故d正确；故选d。9. 下列物质中属于共价化合物的是  acl2     

10、0;        bnh4cl             cc2h6                dnaoh参考答案：c略10. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 

11、60;                   a、制cuso4：cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2ob、制cuso4：2cu + o2 2cuo； cuo + h2so4(稀) cuso4 + h2oc、制cu(no3)2：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2od、制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2o

12、参考答案：c略11. 在离子 rn- 中, 共有 x 个核外电子,r原子的质量数为a，则 r 原子核内含有的中子数是  （     ）                              a ax+n    

13、60;   b ax+n       c x-n         dx + n参考答案：a略12. 镭是周期表中第7周期第a主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）a在化合物中呈+2价b镭比钙的金属性强c氢氧化物呈两性d碳酸盐难溶于水参考答案：c【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析【解答】解：a镭最外层有2个电子，在化

14、合物中呈+2价，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故b正确；c同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比ba强，镭的氢氧化物应是强碱，故c错误；d同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故d正确，故选c13. 列离子中外层d轨道达半充满状态的是 a  cr3+             b  fe3+         

15、60;            c  co3+                     d  cu+参考答案：b14. 下列变化必需加还原剂才能发生的是ah2o2h2o       bcu cu2 &#

16、160;    chcl h2       dcu2cu   参考答案：cd略15. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（    ）a. 原子半径：d>c>b>ab. 4种元素中b的金属性最强c. c的氧化物的水化物是强碱d. d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：b【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素

17、，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为o元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为al元素，d与a同族，应为s元素，b可能为na或mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】a、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是na(mg)>al>s>o，a错误；b、同周期从左向右金属性减弱，因此na或mg在4种元素中金属性最强，b正确；c、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，c错误；d、同主族从上到下非金属性减弱，因此s的氧化性比氧气弱，d错误。答案选b。二、实验

18、题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中e生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验

19、目的：                                           。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液等。仪器：

20、            ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）（4）实验结论：                           &

21、#160;                  。  参考答案：（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律。（2）胶头滴管（3）（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100ml3.00mol

22、/l的盐酸，需以上浓盐酸多少ml？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：计算 装瓶用50ml量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀参考答案：解：（1）设盐酸溶液的体积为1l，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，c（hcl）=12.0mol/l，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/l（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）?v（浓）=c（稀）?v（稀），即12.0mol/l×v（浓）=0.1l×3.00mol/l，则需浓盐酸v（浓）=0.025l，即25m

23、l，答：配制100ml3.00mol/l的盐酸，需以上浓盐酸25ml（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为，故答案为：考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算  专题：溶液和胶体专题分析：（1）假设盐酸的体积为1l，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答：解：（1）设盐酸溶液的体积为1l，则溶液的质量为1000ml×1.20g