波尔的原子模型上课用

1、18.4玻尔的原子模型否定否定建立建立否定否定建立建立出现矛盾出现矛盾原子核式结构模型原子核式结构模型与与经典电磁理论经典电磁理论的矛盾的矛盾核外电子绕核运动核外电子绕核运动辐射电磁波辐射电磁波电子轨道半径连续变小电子轨道半径连续变小原子不稳定原子不稳定辐射电磁波频率连续变化辐射电磁波频率连续变化事实上：事实上：原子是稳定的原子是稳定的原子光谱是线状谱原子光谱是线状谱卢瑟福核式模型无法解释原子的卢瑟福核式模型无法解释原子的稳定稳定性和性和氢原子光谱的氢原子光谱的分立分立特征特征否定否定建立建立3142（1 1）如氢原子电子的可能轨道）如氢原子电子的可能轨道r r半经：半经：rnn2r1(n1,

2、 2 , 3 )r10.053nm r20.212nmn叫量子数叫量子数 n=1表示电子轨道表示电子轨道1n越大越大, 表示半径越大，离核越远表示半径越大，离核越远(1)能级：能级：这些量子化的能量值叫做这些量子化的能量值叫做能级能级 (2)定态定态：在这些状态中原子是稳定的：在这些状态中原子是稳定的, 电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫这些状态叫定态定态。包括基态和激发态。包括基态和激发态。能级图能级图 (3) 绕地球运动类比绕地球运动类比 (4) +1432氢原子能级图氢原子能级图)6 .13(1112eVEEnEn 取取 时的能量为时的

3、能量为0,其他的能级能量均为其他的能级能量均为负负n=8 当电子从能量较高的定态当电子从能量较高的定态轨道（设能量为轨道（设能量为EmEm）跃迁到）跃迁到能量较低的定态轨道（设能能量较低的定态轨道（设能量为量为EnEn）时，会放出能量为）时，会放出能量为hvhv的光子的光子. .（线状光谱）（线状光谱）Em En h v= 反之电子吸收光子时会反之电子吸收光子时会从能量较低的轨道跃迁到能从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，同样满足上量较高的轨道，同样满足上式关系。（吸收光谱）式关系。（吸收光谱）？(mn)Em En h v=光子的能量必须等于能极差Em En 处于激发态的原子是不稳定处于激发

4、态的原子是不稳定的，可自发的经过一次或几次的，可自发的经过一次或几次跃迁到达基态跃迁到达基态 由于能级是分立的，所以放出光子的能量也是分立的，因此原子发出的 光谱只有一些分立的亮线Em En h v=吸收光子的能量必须等于能极差Em En 因此吸收光谱也是一些分立的因此吸收光谱也是一些分立的暗线暗线电离电离：电子吸收能量克服核的引力，：电子吸收能量克服核的引力，脱离原子变成自由电子的现象脱离原子变成自由电子的现象电离条件：电离条件：与跃迁的区别与跃迁的区别：入射光能量大于等于电离能都被吸收入射光能量大于等于电离能都被吸收原因：使离子电离，破坏了原子结构，不再满足跃迁条件原因：使离子电离，破坏了

5、原子结构，不再满足跃迁条件E En h v/|En | h v/nmEEhv 原子从较高能级跃迁到原子从较高能级跃迁到较低能级，放出光子的能量等较低能级，放出光子的能量等于前后两能级差，于前后两能级差，（ ） 由于能级由于能级是分立的，所以发射的光子能是分立的，所以发射的光子能量也是分立的量也是分立的 ，因此原子光谱，因此原子光谱只有一些分立的亮线。只有一些分立的亮线。对于基态氢原子，下列说法中正确的是对于基态氢原子，下列说法中正确的是（）（）A.它能吸收它能吸收10.2 eV的光子的光子 B.它能吸收它能吸收11 eV的光子的光子C.它能吸收它能吸收12.75 eV的光子的光子D它能吸收它能吸收13.6 eV的光子的光子 E.它能吸收它能吸收14 eV的光子的光子F它能吸收具有它能吸收具有11 eV动能的动能的电子的部分动能电子的部分动能要使处于基态的氢原子从基态跃迁到n=3的激发态，则照射光的频率必须是多少？跃迁后能发出几种不同频率的光？求辐射光的最大频率和最小频率?各种光能量之间的关系?小结小结nmEEhv 根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径（ ）A A、可以取任意值、可以取任意值 B