广东省惠州市平海中学-年高三化学一轮复习化学实验基本操作与探究实验教学案

1、化学实验根本操作与探究实验一、可直接加热仪器1、试管 主要用途：少量物质的反响器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做 洗气瓶。使用方法和考前须知：盛放液体不超过试管容积的 1/2 ；如加热不超过 1/3 。2、坩埚主要用途 ：高温灼烧固体物质 分类 ：瓷坩埚 铁坩埚 石英坩埚 使用方法和考前须知：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取，防止骤冷； 定量实验的冷却应在枯燥器中进行。3、蒸发皿主要用途 ：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和考前须知 ：瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面 应距边缘 1cm 以下液体量不超过容积的 2/3 ，近干时应停

2、止加热， 剩余溶液利用余热蒸发 ，使 用时一般放于三脚架上。4、燃烧匙主要用途 ：少量固体燃烧反响器。 使用方法和考前须知：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ，用后处理干净附着物。5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反响器 使用方法和考前须知 ：耐热玻璃仪器，可直接用酒精喷灯加热，但不能骤冷。 二、必须加石棉网加热仪器1、烧杯主要用途：配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反响容器 试管水浴加热 盛装液体 加热液体 盛放腐蚀性药品称量 使用方法和考前须知 ： 加热应放在石棉网上，且外部擦干 溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁 反响液体不超过容量的 2/3加热时液体不超过 1/3 常用规格多为 10

3、0mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意选用 从烧杯中倾倒液体时，应从杯嘴向下倾倒2、烧瓶主要用途：用作反响器煮沸或在加热情况下进行反响的容器喷泉试验使用方法和考前须知：不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使烧瓶破裂 加热时外部擦干液体不超过容量的 1/2 应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片加热时用铁架台固定3、蒸馏烧瓶主要用途：液体蒸馏制备气体的发生器使用方法和考前须知 ： 加热时垫石棉网液体不超过容量的 1/2 蒸馏时温度计水银球应在支管口处加热时用铁架台固定4、锥形瓶主要用途：反响器如中和滴定 盛放试剂装配气体发生器蒸馏时做接受器可加热液体物质使用方法和考

4、前须知放石棉网加热，液体不超过容量的1/2滴定时液体不能太多，以便滴定时震汤主要用途：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛放液体试剂使用方法和考前须知不加热取试剂瓶塞倒放，用后塞紧瓶口内侧磨砂，不盛放碱性试剂，如盛放碱性试剂，须改用橡 胶塞盛放有机溶剂，要用玻璃塞，不用胶塞主要用途：收集和贮存少量气体，也可用于某些物质与气体间的 反响器使用方法和考前须知燃烧反响有固体生成时，瓶底应参加少量 水或铺少量细砂上口磨砂，内侧不磨砂，区别于广口瓶不能加热A主要用途：盛放少量液体试剂使用方法和考前须知：滴液时，滴管不能深入容器内，不能横放 或倒放主要用途：制取气体的反响器使用方法和考前须知不加热块状固体和液体的

5、反响生成的气体难溶于水使用前检验气密性 可以制备的气体有：H2、C02 H2S启普发生器原理主要用途：内装固体枯燥剂或吸收剂，用于枯燥或吸收气体 使用方法和考前须知：气流"大进小出，可用U形管代替四、计量仪器£主要用途：用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液精确度O.OImL使用方法和考前须知 不做反响器，不加热，瓶塞不互换 用前检漏，不贮存试剂 不直接溶解 使用时选适宜的规格， 容积为20度标定物质的量溶液配制-|使用方法和考前须知 不允许超过他的最高量程 不能当搅拌棒使用 注意水银球位置+琴一石朴一1 '-天平的使用1主要用途：粗略量取液体的体积精确度 0

6、.1mL 使用方法和考前须知刻度由下而上，无“0刻度 使用时选适宜的规格 不可用做反响器，不加热，不用直接配溶液 读数平视滴定管滴定管的使用五、其它仪器使用方法和考前须知 酒精量不超过容积的2/3，也不宜烧于1/2 加热用外焰不对火，不吹灯 禁止向燃着的酒精灯中加酒精 用后用灯帽盖灭f主要用途：过滤或向小口容器中转移液体; 气吸收使用方法和考前须知：过滤操作易溶气体尾主要用途：用于装配反响器，便于注入反响液体 使用方法和考前须知：长颈漏斗在组装气体发生装置时, 应使长管末端插入反响器的液体里，借助液封防止气体 通过漏斗逸出。主要用途: 别离密度不同的且互不相溶的液体 用在反响器的随时加液装置

7、用于萃取别离 使用方法和考前须知 检验是否漏夜 别离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口 倒出 不宜装碱性溶液 使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐连通大 气。萃取操作使用方法和考前须知冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处，这样才能使整套中充满水低进高 出控制气流速度，以便有效地吸收注意进气管和出气管的长度。六、试剂的存放一在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特 殊的措施。1、 易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3、H2SO3等。2、 易吸收 CO2的试剂：CaO、NaOH、CaOH2、Na2O2、漂白粉等

8、。3、易吸湿的试剂：P2O5CaC2、CaO NaOH、无水 CaCI2、浓 H2SO4无水 CuSO4、FeCI3 6H2O MgCl2 - 6H2O 等。4、易风化的试剂：Na2CO3 1OH2O 。5、 见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处。如HNO3硝酸银、双 氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等。 保管与使用的考前须知：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，假设用无色玻璃瓶盛装时瓶 外要套黑纸套，保存于阴凉处。二易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。 保管与取用的考前须知：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用

9、后要立即盖紧瓶盖。三危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸 纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。剧毒试剂：氰化物，汞盐，白磷，氯化钡，硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等。七、药品取用1 、药剂取用一般原那么 实验室里所取用的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，不能用收接触药品，不要把鼻孔 凑到容器口去

10、闻气体的气味，不能品尝药品的味道。 取用药品应严格按照实验说明规定的用量，如果实验里没有说明用量，就应该用少量：液体用1 2mI，固体只要盖满试管是底部。2、液体药品的取用滴取法 滴管不可伸进或接触试管壁。倾倒法 标签向手心；试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，把液体缓缓地倒入试管里。 假设倒入烧杯中，要沿玻璃棒倒入稀释浓硫酸要沿烧杯内壁倒入，用玻璃棒搅拌。3、固体药品的取用4、几种常见的特殊药品的存放和取用分列如下：钠 ：贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，用滤纸吸去煤油 .钾 ：贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，放在玻片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意 丢弃。白磷：贮于装有水的瓶中 用镊子取出，放在

11、水中切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃 氢氧化钠 - 置于瓶中密封，存放在枯燥处 , 取时应迅速，瓶塞需塞紧密封 。溶液用胶塞。 过氧化钠 - 置于瓶中密封，存放在枯燥器中 , 取时应迅速，用后密封，再放回枯燥器中。 电石 置于瓶中密封，存放在枯燥处 , 取时应迅速，瓶塞需塞紧密封。浓氨水 瓶塞塞紧，存放在阴凉处 慢慢翻开盖，瓶口不宜对人。八、常用的几种指示剂试纸的用途 红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液时变红，它们可以定性地判断 气体或溶液的酸、碱性。 淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色，它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴

12、蒸气和它们的溶液、N02等。 pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH,它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱。试纸的使用方法 先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的 改变，判断溶液的性质。 检验气体时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口，观察。 PH试纸：玻璃棒不仅要洁净，而且不能有蒸馏水，同时还要特别注意在用前，切不可用蒸馏 水湿润。九、物质的别离和提纯操作名称实验目的考前须知蒸馏和分馏用于别离沸点相差较大的混合物； 测定液态物质的沸点；定性检验液体物质的纯度； 放

13、少量碎瓷片，防暴沸。 温度计水银球的位置在支管口处。 蒸馏烧瓶中盛放液体不超过2/3，不少于1/3 冷凝管冷却水下口进，上口出过滤别离液体和不溶固体 一贴：滤纸折好，用水润湿，使滤纸紧 贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面 低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠 三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内 壁。蒸发和结晶蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或 溶质以晶体析出的方法结晶：是溶质从溶液中析出的过程 可以用来别离提纯几种可溶性固体 混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒 不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热八、萃取和分液利用

14、溶质在互不相溶的溶剂中的溶 解度的不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一溶剂所组成的溶液中提取 出来，并进行别离 验漏 注意震荡方法 分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出升华利用某些物质具有升华的特性，将 这种物质和其它受热不升华的物质 别离开来常用来别离I2和NaCI等渗析渗析原理 半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等 常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液洗气利用吸收剂将气体混合物中的一种 成分吸收，而使另一种不与吸收剂 作用的气体别离 洗气瓶中吸收剂的量不能盛满，不超过容积的2/3 长管进、短管出，不得接反。盐析利用混合物中物质在盐溶液中溶解 度减小而别离的方法如油脂皂

15、化反响后，向混合液中加食盐， 使肥皂同甘油、食盐的混合物分层， 别离 出肥皂。十、装配实验装置的顺序一般原那么是：先里后外，先上后下，先左后右，如果有导气装置，必须先检查气密性。 实验装置的连接排列 装配仪器时：从下向上；从左往右参加试剂时：先固后液 ；实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；有些实验为防氧化往往最后停止通气。 仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。 十一、气体制备知识准备一常见气体的制取步骤生X 发寢牝置堆X:夂冬屋秦伴 ： B.选垮千矯剂舊X二常见枯燥剂及使用原那么液态丁燥剂固态丁燥剂无

16、CaCl2装皆常见枯燥齐可厂燥H2.O2fCl2SO2?;:气体;:co,n2ch4不可枯燥气体:'ht,c2h三气体收集o25ci2hci?so25 H2?O2jN2?nh3HX3H2S,sd-CO2?NO2s 61、 排水法：难溶于水的气体：H2、CH4 NO、02、N2、C2H2 CO C2H42、 排空气法：向上排空气法： CI2、HCl、C02 S02 H2S 向下排空气法： H2、CH4 NH3四尾气吸收可制备气体： 02、CH4 NH3五实例：I：制氧发生装置固+固、加热型考前须知：1试管口应略向下倾斜2试管夹夹在试管的中上部 ；3药品应平铺于试管底部4导管不宜伸入试管过

17、长5实验开始时先检验装置的气密性6加热时，先预热且应用外焰加热7实验结束，先撤导管，后撤酒精灯氧气实验室制法及性质氨气实验室制法及性质II： 固体 + 液体不加热-H2 、C02 S02 H2S C2H2实验室制乙炔实验室制乙炔考前须知：1C2H2不可用启普发生器2C2H2发生装置导管口放一团棉花3S02可用该装置制备，不可用排水收集III:固体液体+ 液体加热-CI2 、HCl、CH2=CH2考前须知：1检验装置的气密性2加热时要预热，受热均匀3加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸4 制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反响温度 氯气实验室制法乙烯实验室制法实验室制

18、取C2H2十二、无机物的检验离子便用试剂必须进行的歩 骤化学方程式或离子方程 式发生现象E 石蔬溶液将石盖溶液涌 入被测试液溶液变红K4用白金丝或光亮无锈的鉄垒 取试被*在无色 久焰上灼疣。焰色反响透过兰色钻験 璃观察。火焰呈紫色0Na*址程1同上焰色反响灭焰呈黄色Ba2*先参加稀参加稀H迈3溶 H2SO4溶液产注白色沉 液£髯加淀，且不溶于稀 稀 HN6 HN6BaHSOq2 = BaSO4 1白色沉淀且 不溶于稀砸谢 NaOH 溶 参加产生 液白色沉淀，过量不丽険3FQH=t©QH)2 J产生白色沉淀Al* NaOH溶在试液中逐满 液.HC1溶参加NaOH溶 液液，在产

19、生的沉淀中加NaOH溶 液或HC1濬液° 沉淀均濬解。A1+3OH-=A1(OH)3 1 Al(OH53+3IT=aiFhqAl(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O产生白色沉 淀既溶于过 量NaOH濬 液又溶于HC1*曲NaOH溶液在试液中加KSCN少量KSCN溶 淹液、氯液，霹倾观察 水。然后再参加少量新制的绿水。Fe+SOJTFOHJa ； 4Fe(OH)2-f2H2O+O 4Fe (OHJj 1 2Fe 釦+C1 讦 2Fe2Cl- FP+WCA(Fe(SCN)入 先生咸白色 沉淀很快变 威択绿色$最 后变成红褐色 加KSCN不 憂色、参加绿 水变血红色盼KSCN 溶液

20、 NaOH 溶 液二：k H 二4"Fe+3OH-=Fe(OH)3l 变血红色 红福色沉 淀6捡庇或伽试样中投 Zn入铁钉或锌片NOH 在试样中力口 溶液 入NaOH溶權并 加热。Ofc+ a=比姑十CuZn+ Ou= Zii2t+ Cu Cu 2+-b2CH= 6(0H1Cu (OH)=Cu CH- H2O在Fe咸Zn 上附着红色的 铜先生成芝 色沆淀，加热 变成黑色。畸稀HC1溶在试液中参加 液，稀少量稀盐酸，再 HNOi,参加硝酸4生成白色沉 淀，不溶于稀HN6但落于1W NaOH 溶 液，红色 石藕试纟氏NE4+ oh?= nh3 t +h2o剌徼性气味气 体产主，使湿 润的

21、红色石藕十三、有机物的检验使用试物质剂操作方法和现象和化学方程式苯溴、屑浓硫 酸、浓 硝酸QrBr 耆 HBr参加浓硫酸、浓硝酸的混合酸液，振荡，加热，有黄色的苦杏仁气味 的油状液物硝基苯产生，沉于水底0十豎算6现+ h曲甲苯高锰酸 钾酸性 溶液加少量待检物质于高锰酸钾溶液中，紫红色褪去注意与不饱和烃的区 别：不饱和烃能使溴水褪色，而甲苯却不能。卤代烃R X氢氧化 钠 溶 液，酸 化的硝 酸银参加NaOH溶液，加热煮沸，加硝酸酸化后再参加硝酸银溶液，观察沉淀 颜色。R-X + NaOH> R- OH + NaX将螺旋状铜丝加热至外表有黑色的氧化铜生成，浸入试液，反复屡次 铜丝被复原后产生

22、光亮的红色，并有刺激性气味产生。H H乙醇 螺旋状铜丝 乙酸HCCGH D将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热，把生成的气体通入饱和碳酸 钠溶液，有透明油状、有果味液体浮在液面。0 0CHjOOH+H0CH厂OQHs+HQ在试液中参加溴水，生成白色沉淀苯酚 溴水 三氯 化铁溶 液H0Br 4 +3HBr在试液中参加三氯化铁溶液，溶液变紫色。乙酸 纯碱 乙醇 有气体生成。 同乙醇乙酸乙酯 水 酚酞 和氢氧 化钠 有果香味，在水的上层。 加热后溶液的红色褪去。蛋白质浓硝酸加少量浓硝酸，微热，蛋白黄色反响。淀粉碘水溶液变蓝。 银氨 溶液 新制在盛有硝酸银的试管里，加少量氨水至有沉淀产生，再加氨水至沉淀

23、 刚好溶解，参加试液并加热，有光亮的银镜产生。的氢氧化铜Ag + NH5*H20 = AgOHl +NII/AgOH + 2NH3-H;O=Ag (NH丿 f+ 0H+2H?0CHCHO + fAg (NHJ J + 2OH rCH£0O +NH4+ + 2Agl+3NH5 + H2O在盛有NaOH溶液的试管里，滴加硫酸铜溶液数滴， 振荡，然后参加- 液少许，加热至沸，有红色沉淀产生。试葡萄糖M1A| 银氨 溶液 新制 的氢氧 化铜 同醛 同醛，溶液开始呈绛蓝色，煮沸有红色沉淀产生十四、实验及分析一一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤容量瓶的使用1选择适宜的容量瓶2检验是否漏水3容量

24、瓶的使用六忌：一忌用容量瓶进行溶解体积不准确二忌直接往容量瓶倒液洒到外面三忌加水超过刻度线浓度偏低四忌读数仰视或俯视仰视浓度偏低，俯视浓度偏高五忌不洗涤玻璃棒和烧杯浓度偏低六忌标准液存放于容量瓶容量瓶是量器，不是容器溶液配制过程考前须知1用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中2 烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶3在液面接近容量瓶的刻度线 23cm时，应改用胶头滴管4读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6假设用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反 操作！配置一定物质的量浓度的溶液误差分析原理：2?能引起泯差的一

25、些操作IS变重c (mol/L)(配貫 0. Imol/LblaOH 招材mV称量前烧杯內有水称重时间过长减小偏小用虑皴称NaOH减小偏小向容量瓶注液时少量融减小偏小未洗烧杯和玻璃棒偏小未冷到室湼就注入定容减小偏大整个过程不摇动减小偏大定容时，水多卑滴管吸出洽卜偏小定容揺匀时祗面下降再加水增大偏小定容后经振荡、諭宜液而下薩定容时仰视读数减小偏大定容是俯视祓数増大偏小二酸碱中和滴定【酸碱中和滴定原理】 化学只要求掌握强酸与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H+ + OH- = H20【酸碱中和滴定步骤】【酸碱中和滴定考前须知】 检查滴定管是否漏液。 滴定管装入溶液后， 注意滴定管下端尖嘴部位有否气

26、泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数。 强碱滴定强酸时，一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。 在滴定过程中，如标准液滴在靠瓶口的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。 如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时，都应重做。【酸碱中和滴定误差分析】原理：畑0小僦跻能引起误差的一些操作V (HCDc (MaOH)药品不纯如NaOH中含Na立0偏咼锥形瓶用蒸ts水洗崔后未把水倒it锥形瓶用蒸謹水洙净后，用待测緞润洗増大偏咼舉式滴宦管未用标谁池润洗増大碱式滴定管未用待靱廠润洗涂卜廉低用楼液管量取25mL待测时将残液吹出增大偏高r內肓气泡，滴宦后无吒泡増大偏高尖嘴未充斶标谁液就开始滴定偏咼滴走时笛分标

27、谁液附在锥孫瓶壁上増大偏高滴定时捲匀或HC1成股流下诡小偏底滴前仰视读薮*滴后俯视读飯缺卜偏低用酚臥做扌首示刑，当红色褪成无色，反滴一滴无颜色变化増大高十五、实验方案设计原那么1、制备实验方案设计1 设计要求 仪器简单、操作方便；实验条件适宜；一节省试剂；平安防污； 产品纯洁、易于提纯； 2考前须知 在工业中，经常需考虑选择生产流程，除应考虑原料的用量、价格外，同时还应考虑反响所需 的 条件，以及对设备的要求等，在以可行形为前提条件下，选择最正确方案。2、综合实验方案设计1明确实验目的和原理 必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比迁移、分析，从而

28、明确实验目的。2选择仪器药品 根据实验目的，以及反响物和生成物的性质、反响条件如反响物和生成物的状态、能否腐蚀 仪器和橡皮、反响是否加热及温度是否控制在一定范围等 ，选择合理的化学仪器和药品。3设计实验装置和实验步骤 根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制和典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。4记录实验现象和实验数据 根据观察，全面准确的记录实验过程中的现象和数据。5分析实验现象和数据，得出结论 根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推论等处理，得出正确的结论。3、实验设计的考前须知 1药品和装置时局

29、部或刚好给出还是有多余。假设药品和装置只局部给出， 那么应需要作必要的补充，假设有多余，那么应进行筛选和淘汰。 2题目条件有无特殊要求。 如采用最简单或最合理的实验步骤， 这些要求对我们考虑反映原 理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视。 3实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的枯燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少 的，但很容易被忽略。 4药品的规格。 有些题目要求指出药品的名称， 这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3NaOH溶液等。 此外也应注意某些仪器的规格。 5会画简单的实验装置图。基于评

30、分客观公正性难以把握，近年高考题很少出现此类题目， 但测试题中用规定符号画“装置示意图的方法较好的解决了这一问题，望要有所重视。 6设计实验时还要考虑以下因素进化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；防氧化；防吸水；冷凝回流：有些反响中，为减少易挥发液体反响物的损耗和充分利用原料，需在反响装 置上加装冷凝回流装置；易挥发液体产物的及时冷却；仪器拆卸的科学性和平安性；其他；4、化学实验操作程序七原那么1“从上到下原那么。 易CI2实验室制法为例，装配发生装置顺序室：放好铁架台t摆好酒 精灯t根据酒精灯位置固定好铁圈t石棉网t固定好圆底烧瓶(2) “从左到右原那么。

31、 装配复杂装置应遵循从左到右的顺序。如上装置装配顺序为：发生装 置t集气瓶t烧杯(3) 先“塞后“定原那么。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而 塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。(4) “固体先放原那么。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前参加，以免放如时损坏烧 瓶。总之固体实际应在固定前参加相应容器中。(5) “液体后加原那么。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在漏斗 中缓慢参加。(6) 先验气密性(装入药品前进行)原那么。(7) 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原那么。卜六、实验设计动态习题 量气装置设计 在化学实验里，测量气体的体积常用间

32、接测量法和直接测量法。如右图所示的方法为间接测量法。 实验之前，广口瓶内的水要充足。 按图所示，气体要从左边的导气管通入广口瓶中。 导管在广口瓶内的局部，进气管要短，出水管要长(插入至瓶底)。 被测体积的气体必须是难溶于水的。如果气体易溶于水，要 考虑用其他液体代替水，或改用其他的测量方法。化学演示实验Na2O2的生成及与 C02与H20反响NaAlO2 与 HCl、NaHCO、C02及AICI3 与 NaAIO2、NaOH的反响铝热实验实验室制氯气及生活中的 氯新制氯水成分确疋久置氯水成分确疋氯气与红磷反响氯气性质氯气的液化实验设计制氯气SO3的制备浓H2SO4性质蔗糖炭化浓、稀H2SO4鉴

33、别实验室制氨气喷泉实验氨气复原氧化铜氨气催化氧化制纯洁的NO气体NO O2混合气被水吸收N02的实验室制法Br2与NO2的鉴别NO的实验室制法FeCI3性质实验铁与浓H2SO4反响FeCl3溶液与镁粉反响二价铁离子与二价铁离子 相互转换Fe(OH)2 制备甲烷可燃性及与 Cl2的反 应乙烯的燃烧乙烯实验室制法乙炔的性质乙炔实验室制法及与水的加成乙炔在空气中与氧混合的燃 烧溴苯制取苯酚的溶解苯酚的性质硝基苯的制取乙酸乙酯的制备葡萄糖的性质溴乙烷制备蒸馏装置冷凝回流装置探究实验1、某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反响中，除生成NO2气体外，还有少量的 NO生成。查阅资料得知：常温下 NO2与

34、N2O4混合存在，在低于 0C几乎只有无色的 N2O4液体或晶 体存在，为此他们设计了如下图的验证实验装置图中已略去了不必要的装置答复以下问题：写出铜与硝酸反响的可能的反响的方程式实验开始前要先翻开A局部的活塞K1,持续通一段时间氮气再关闭活塞K1,这样作的目的是，装置B瓶的作用是。A中的反响停止后，翻开D中的活塞K2,并通 入氧气，假设反响中确有 NO产生，贝U D中出现 的现象是，实验发现，通入氧气温度的E二-1上下对实验现象有较大的影响，为了便于观察应通入填“热或“冷“的氧气。4合金的质量为 a,且合金完全溶解。假设还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反响后的溶液进行简单的实验操作，

35、就可以到达实验目的。试简述实验过程：2、14分I、下表是如东某超市出售的“淮牌加碘精制盐的有关说明:产品标准号Q/ 320000JYJ03 2004许可证号食盐批字第100070号配料表精制盐、碘酸钾含碘量35 ± 15mg/kg卫生许可证号东卫食字2005第00015号分装日期见封口储藏方法通风、防潮食用方法根据烹调所需适量参加食品标签认可号苏食签2002007号II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微5 X 10 8 %,但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重

36、 要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02 %1 %，智利硝石中碘主要以碘酸钠NalO3的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、 耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉面粉的主要 成分会出现明显的蓝色。碘离子I 具有明显的复原性，而高价态的碘那么具有较强的氧化性：2NaI+ 3H2SO外 MnO2= 2NaHSO车 MnSO-4 2H2O I2 2NaIO3 + 5NaHSO3= 2Na2SO< 3NaHSO牛 H2O I2反响

37、是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响是自智利硝石中提取碘的主要反响。 根据以上信息，答复以下问题：反响、反响的离子方程式是亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSOZ H+ HSO3-反响：；反响： ；I2在反响中是填“氧化或“复原，下同产物，在反响中是产物；请你设计实验探究上述“淮牌精制盐中是否真的含有碘元素。实验名称：探究“淮牌精制盐中是否含有碘元素实验目的：1 认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反响；2 。实验原理：提示：结合题中信息和实验目的进行分析实验用品：提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写实验步骤：用准确、简洁的语言填写下表实验步骤实验现象化学方程式或实验结论固体在

38、水 中溶解溶液出现 棕黄色2IO3 + 5HSO3-= 3H+ 5SO42-+ H2O+I2“淮牌精制盐中含有碘元素。问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。3、. 12分高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别参加3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO30.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 NaHCO3Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： 试管中填产生沉淀或气体及反响速率等相关现象 两试管中气球大小 包含试管体积之比约为填最简单整数

39、比盐酸均足量； 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和 HCl反响为吸热反响，而 Na2CO3和HCl反响为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了以下热化学方程式其中“aq代表水合或无限稀释的含义：HCO3-aq+ H+aq =H2O l + CO2g ； H>0CO32-aq+ 2H+aq= H2Ol + CO2g ； H<0甲下结论的方法是否正确 填正确或不正确 为研究是吸热还是放热反响，继续进行了以下实验每次实验各做3次平行实验，取平均值：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度：

40、50mL 水2.5g NaHCO3 固体20 C18.5 C50mL 水3.2g Na2CO3 固体20 C23.0 C35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和 溶液15mL20 C18.8 C35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和 溶液15ml水20 C20.6 C50mL稀盐酸2.5gNaHCO3 固体20 C17.4 C50mL稀盐酸3.2g Na2CO3 固体20 C23.5 C请你帮助填写相关内容： 该研究报告的题目是 ? 该实验中所用的仪器除试管、药匙或V型纸槽、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为 和;通过上述实验可得出多条结论，如：a： NaHC03

41、勺溶解是 吸热或放热过程；b: Na2CO3勺饱和溶液和盐酸的反响是 吸热或放热反响；c: NaHCO固体与稀盐酸反响的反响热约是 的热效应之和。4、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反响情况，设计了以下图所示装置进行有关实验:1先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸 放在圆底烧瓶中共热至反响完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再翻开活塞 a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶， 最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全， 请直接在原图上把导管补充完整。 实验结束后，装置 C中的溶液中可能含有的溶质有；2该小组的同

42、学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜 反响这个问题很感兴趣。为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法3事实说明，上述反响全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生S02的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定S02的量的方法有多种，请你写出其中的一种 乙学生设计的方案是：将反响后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你 认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 填“能或“否

43、，理由是5、12分江海有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况约 20C, 1atm下气体摩尔体积的方法。浓一；二書硫1_r_酸_ -LUJdglmL1甲组同学拟选用以下实验装置完成实验： 该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接接接填接口字母，可不填满。 实验开始时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利 滴入锥形瓶。请你帮助分析原 因。 实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?2 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大； 实验结

44、束时，连接广口瓶和量筒的导管中 有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 装置中导管a的作用是。 实验中准确测得 4个数据：实验前铝硅合金的质量ml g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。那么通常状况时气体摩尔体积 Vm= L moL-1。6、14分下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程， 请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:名称分子式颜色、状态溶解性熔点C密度(g/cm3)草酸H2C2O4一易溶于

45、水189.51.900草酸晶体H2C2O4 2H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175C以上开始分解。【提出猜测】1分解产物中的气体可能是 CO CO2或它们的混合物。【设计方案】请设计完成“猜测的实验方案用简要的实验装置 图表示，要表达所使用仪器加热和夹持仪器不必画出和试剂 化学学习小组的同学继续利用以下图所示装置进行“猜测的实验 探究。：A C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液, D中装有碱石灰，E中装有CuO;证明分解产物捡证“猜 想的 实验 证明分解产物中有 CO2的现象是 中有CO的现象是假设未连接装置 G要到达同样的目的，可采取的措施是。【交流

46、讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解 过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改良措施7、 12分某校研究性学习小组选择使用以下仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反 应产生的气体中含有 NO实验中使用的 N2和02的用量可自由控制。： NO + N02 + 20H- = 2NO2- + H20 气体液化温度： N02 21C、NO -152 C浓 H2SO4 CDEF1现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案用仪器的连接顺序表示甲：2 C

47、t Ft D B乙：At Bt Ct e丙: At Ft DT B甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HN03反响产生的气体中含有NO 填“能或“不能甲：;乙: ;丙: 具体说明不能验证的主要原因假设三个实验方案都能验证，那么此小题不用答复 甲方案： 丙方案:2实验开始时首先通入足量的N2,其目的是:3确认气体中含 NO的现象是：4如果02过量，那么装置B中发生反响的离子方程式是：& 12分某学生拟通过测定粗锌杂质与稀硫酸不反响与稀硫酸反响产生的气体体积，来 测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量 筒、水槽、铁架台附铁夹等仪

48、器、药品。实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出 ，否那么，此空不填。实验时在检查装置气密性后，如何将试剂参加试管并使反响开始？测量收集到气体体积图中夹持仪器已省略时，如何使量筒内外液面的高度相同?如果实验中测得粗锌质量为 ag，得到的氢气体积是 bL 已折算成标准状况 水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为含a、b,不必化简试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案： 9、校办厂漂白车间需22.4 L标准状况S02。化学小组同学依据化学方程式Zn +2H2SO4浓丄ZnSO倂 SO2f+ 2H2O 计算后，取 65.0 g 锌粒与 98% 的浓

49、H2SO4p = 1.84 g/cm3110mL充分反响，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 填分子式。产生这种结果的主要原因是。2为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体X取样进行认真探究遇有器后，盛放 要的一个，作用是:，作用是：是：气体吸收过程，视为全吸收 。 组装好仪 药品前，必 操作是_ A中参加的试剂可能是： B中参加的试剂可能是： 可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是:C 中：, D 中：。对上述装置略加改良，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改

50、良时可选用的以下仪器为填代号。a.导管 b.水槽c 广口瓶 d容量瓶 e量筒 f 单孔塞 g.双孔塞10、12分学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是 否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没 有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成以下局部实验报告。I课题名称：II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、 实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV实验数据:实验 编号KCIO3(g)氧化物产生气体mL耗时s化学式质量g回收已折算到标况10.60一一一1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1) 在氧化物的回收过程中， 要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、 、实验编号3的实验中KCI03的分解率为%(保存一位小数)(3) 在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是 (填分子式)，可用试纸检验。上述异常现象产生的原因是。VI实验结论