二章化学反应与能量学习教案

1、会计学1二章化学反应二章化学反应(huxu fnyng)与能量与能量第一页，共18页。放出放出(fn ch)能量能量一、化学能与热能一、化学能与热能(rnng)第1页/共17页第二页，共18页。吸收吸收(xshu)能能量量第2页/共17页第三页，共18页。1、宏观、宏观(hnggun)上：上： 取决于所有取决于所有(suyu)断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有(suyu)新键形成放出的总能量的新键形成放出的总能量的相对大小。相对大小。2、微观上：、微观上：（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反 E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应第3页/共

2、17页第四页，共18页。1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量、物质发生化学反应的同时还伴随着能量(nngling)的变化的变化,而这种能量而这种能量(nngling)变化又通常表现为热能变化。变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化化(binhu)的主要原因。的主要原因。3、化学反应、化学反应(huxu fnyng)中遵循质量守中遵循质量守恒和能量守衡原则。恒和能量守衡原则。小结：小结：第4页/共17页第五页，共18页。常见常见(chn jin)的放热反应和吸的放热反应和吸热反应热反应放热反应放热反应(fn r fn yng)

3、所有燃烧所有燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换(zhhun)一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解吸热反应吸热反应盐类的水解盐类的水解强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合第5页/共17页第六页，共18页。化学能热能机械能电能化学能热能机械能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机（1）火力发电）火力发电(hul fdin)的原理的原理1、化学能与电能、化学能与电能(dinnng)的相互转化的相互转化二、化学能与电能(dinnng)（2）化学能直接转化为电能）化学能直接转化为电能原电池原电池第6页/共17页第七页，共18页。氧化氧化(ynghu)反应反应Zn

4、-2e-=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液(rngy)e-沿导线传递，有电流沿导线传递，有电流(dinli)产生产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阴阳离子定向移动产生电流阴阳离子定向移动产生电流第7页/共17页第八页，共18页。1 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另、两种活泼

5、性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。一种非金属导体）构成电极。 相对活泼的金属作负极相对活泼的金属作负极2 2、电解质溶液。、电解质溶液。3 3、电极用导线相联构成闭合回路、电极用导线相联构成闭合回路(hul)(hul)。4 4、必须有自发进行的氧化还原反应。、必须有自发进行的氧化还原反应。负极：电子流出的电极负极：电子流出的电极(较活泼的金属较活泼的金属)正极正极(zhngj)：电子流入的电极：电子流入的电极(较不活泼较不活泼的金属、的金属、 石墨等石墨等)第8页/共17页第九页，共18页。三、化学反应的速率三、化学反应的速率(sl)(sl)和限度和限度 化学反应速率通常化

6、学反应速率通常(tngchng)(tngchng)用用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。增加量（均取正值）来表示。v（B）c（B） t常用常用(chn yn)(chn yn)单位：单位：mol/(Lmin) 或或mol/(L s)注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、也可以表示气体反应速率、也可以表示气体反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率1 1、化学反应的速率、化学反应的速率（1 1）概念）概念（2 2）表达式）表达式第9页/共17页第十页，共18页。（3）影响）

7、影响(yngxing)化学反应速率化学反应速率的因素的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应浓度大，反应(fnyng)速率快速率快 温度温度(wnd)高，反应速高，反应速率快率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积压压 强：强：反应物的状态等反应物的状态等压强大，反应速率快压强大，反应速率快 内因：内因：反应物本身的性质（最主要因素）反应物本身的性质（最主要因素）外因外因第10页/共17页第十一页，共18页。（1）定义）定义(dngy)：平衡：平衡状态状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相

8、等，反应物和生成物浓度保持反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持(boch)不变的状态。不变的状态。（2）特征）特征: 条件：一定条件下条件：一定条件下 对象：可逆反应对象：可逆反应 动：动态平衡动：动态平衡 等：等： v(正正) v(逆逆) 定：反应物和生成物浓度定：反应物和生成物浓度(nngd)保持不变保持不变2 2、化学反应的限度、化学反应的限度第11页/共17页第十二页，共18页。3、化学反应、化学反应(huxu fnyng)条件的控制条件的控制 我们在生产、科研和生活中都需要控制化学我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应反应(huxu fnyng)的条件。的条件。（1）有利的反应

9、，要想办法）有利的反应，要想办法(bnf)增大反应速率：增大反应速率：升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度（2）有害的反应，要设法降低反应速率）有害的反应，要设法降低反应速率：降低反应温度，使用负催化剂降低反应温度，使用负催化剂或隔离会引发反应的物质或隔离会引发反应的物质第12页/共17页第十三页，共18页。 A AB B C CD D第13页/共17页第十四页，共18页。第14页/共17页第十五页，共18页。第15页/共17页第十六页，共18页。第16页/共17页第十七页，共18页。NoImage内容(nirng)总结会计学。（2）若E反 E生，。“负极出电子，电子回正极”。Zn-2e-=Zn2+。1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。