杨浦新王牌教师资料第一学期高二化学辅导材料(7)

1、2012年第一学期高二化学辅导材料（7）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1. 准确量取25.00 ml高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（）a. 50ml量筒b. 50 ml烧杯c. 50 ml 滴定管d. lomlm 筒2. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不止确的是（）a. 用广泛ph试纸测得某酯酸溶液的ph为3b. 用托盘犬平称取某未知物的质量为18.48gc用标准naoh溶液滴定未知溶液的盐酸，用去naoh溶液22.60 mld. 用10 ml的量筒屋取了 5.2 ml的无水酒精3. 配制100 mll mol/lnacl溶液,下列操作中错误的是（）a. 在托盘天平两盘上各放一

2、完全相同的称量纸，然后将氯化钠放在滤纸上称量b. 把称得的氯化钠放入盛有适水蒸憎水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶c. 用蒸懈水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容蜃瓶屮d. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸帑水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切4. 某学生用托盘天平（5g以下用游码）称量硝酸钾品体吋，错误地把品体放在了右托盘里, 舷码放在了左托盘里。该同学按这种错误的方法称出的质量是36.2 g，如果按正确的称量方 法，这份硝酸钾晶体的质量是（）a. 37.4 gb. 36.8 gc. 33.8 gd. 33.2 g5. 两同学用同一瓶标准盐酸滴定相同体积的同一 naoh溶液，卬将锥形瓶用n

3、aoh溶液润 洗后，使用水洗过的移液管移取碱液丁锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管移取碱液加至刚用 水洗过冇水珠的锥形瓶中。两人的其它操作及读数全部正确，则下列叙述中正确的是（）a. 甲、乙两同学操作均错误b.甲测定的浓度一定比乙小c. 甲测定的结果比较准确d.甲测定的浓度一定比乙大6. 下列实验操作中，错误的是（）a. 配制5 %食盐溶液时，将称最的食盐放入烧杯屮加计量的水搅拌溶解b. 硫酸铜结品水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止品体飞溅c. 测定未知naoh溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸溶液润洗23次d. 配制0.1 mol/l的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容呈瓶屮加水稀釋7. 要配制浓

4、度约为2 mol/lnaoh溶液100ml,下列操作正确的是（）a. 称収8g naoh固体，放入250ml烧杯屮，用looml量筒量取100ml蒸徭水，加入 烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b. 称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸懈水，待固体完全 溶解后用蒸懈水稀释至100mlc. 称取8g naoh固体，放入100ml容量瓶屮，加入适量蒸锦水，振荡容量瓶使固体溶 解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d. 丿ijlooml量筒量取4oml 5 mol/lnaoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒量 取60讥 蒸饰水，不断搅拌卜一，慢慢倒入烧杯中8. 实验室

5、需用480毫升0摩/升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操 作正确的是（）a.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水b.称取12.0克胆矶配成500毫升溶液c.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 d.称取12.5克胆矶配成500亳升溶液9. 3.75克胆矶晶体（cuso45h2o）加热至100°c后，剩下粉未2.67克,该粉未的化学式 是()a. cuso4 3出0 b. cuso4 比0 c. cuso4 d. cuo10. 实验中需川2.0摩/升的na2co3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称収 na2co3的质量分别为()a. 1000 毫升，21

6、2 克b. 950 毫升，201.4 克c. 100 毫升，21.2 克d. 500 毫升，100.7 克11. 将ag含naoh样品溶解在bml 0.1 mol/l的硫酸屮，再加入cml 0.1 mol/l的氢氧化锁溶 液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中naoh的纯度是()a、(b-c)/125ax100% b、(b-2c)/125ax 100%c、(b-c)/250ax100% d、(8b-8c)/a x 100%12. 某学生欲配制0摩/升naoh溶液100毫升，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓 度偏高的是()a. 所使用的naoh已在空气中部分变质b. 将naoh溶解，并将溶液

7、倒入100毫升容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线c. 把烧碱放在纸片上称量d. 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”亥慷13. 配制定溶质质量分数的naoh溶液吋，造成所配制溶液的溶质质屋分数偏高的原因nj 能是()a. 所用naoh已潮解b. 用带游码的托盘天平称量naoh |体质量时，误将祛码放在左盘，被称量物放在右盘c. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将naoh固体放在纸上称量d. 用最筒最取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数14. 测定lmol氢气的体积时，以下操作使测定结果偏人的是()a、装置漏气b、镁带称虽后擦去表面氧化膜

8、c、测定时氢气的实际温度高于记录温度数值d、镁带中含有不溶于酸的杂质15. 某氯化镁晶体是由mg2 叱厂、叱构成，在熔融条件下，将1摩这种氯化镁电解， 测得产牛的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁的品体中 "c的物质的量的百分含量约为()a. 25% b. 40% c. 50% d. 75%16. 0.8摩/升的金属阳离子z*的溶液10毫升，正好把30毫升0.4摩/升的碳酸盐溶液中的 cc-全部形成沉淀，则n值是()a. 1 b. 2 c. 3 d. 417. 在v升a12(so4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后 得到白色

9、固体m克，贝ij原溶液中的so广的物质量的浓度为()a. m/27v b. 2m/27v c m/18v d m/34v18. 将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物w,已知w溶于水可电离出k： c严和 so广。现将2.83克w小的cf+全部氧化成为cho?"后，这些cr2o72-再和过量的ki溶液 反应得到 3.8 克 b (cr2o72- + 6r +14h+-*2cr3+ + 312 + 7h2o)；另取 2.83 克 w 投入到过最 的bacb溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断w的化学式为()a. k2cr(so4)3 b. k3cr2(so4)3 c. kcr3(s

10、o4)3 d. kcr(so4)219. 某纶用含有杂质碳酸钠的烧碱样晶与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分 数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量()a.偏高 b.偏低 c.不变 d.无法比较20.100ml0.2mol/lfecb溶液中通入h2s气体112ml （s.p.t）,当h2s被全部吸收反应后, 再加过最铁粉，反应麻过滤，往滤液屮加入lmol/l的naoh溶液100ml,并用玻璃棒不断 搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2,以甲基橙为指示剂，用0.lmol/l 的h2so4滴定，耗去的体积为（）a. 25ml b. 100ml c.

11、200ml d. 400ml二、填空题21. 用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（ncos、nahco3和可溶于水但不少酸反 应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142克，用水溶解，制成100毫升溶液，然后采川 卜-列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）： 用移液管往锥形瓶中加入25.00毫升的试液，并加入酚瞅试液3滴 向酸式滴定管中加入0.100摩/升的盐酸，并正好到零刻度线 向其屮加入甲基橙试液3滴，用0.100摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20 毫升 滴定至酚瞅红色恰好消失，读数为12.00毫升 用0.100摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次 用试液洗涤25毫升移液管

12、三次（1）正确的实验操作步骤是（）a、b、c、d、（2）计算试样中各成分的百分含量。22. 用0.100摩/升的标准hc1溶液滴怎未知浓度的naoh溶液。（1）已有铁架台、滴定管夹、烧杯等，还必须的仪器是：o（2）下列叙述中，正确的是（填编号）a、川酚瞅作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点b、用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点c、在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸锚水d、滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积23. 用24.5%的硫酸溶液（密度为1.20g/cm3）配制100ml 0.20mol/l硫酸溶液时，要用到的

13、玻璃仪器有：容量瓶、滴定管、烧杯、胶头滴管和o使用容量瓶时应先检杏其是否，用刚冼净的滴定管量取24.5%的硫酸溶液时，应先,然后量取ml24.5 %的硫酸溶液进行配制。24. 某学生进行硫酸铜结品水含量的测定实验，请按下列耍求填空。（1）做此实验，最少应进行称量操作（填数字）次。（2）完成下列部分实验报告m/gm） + m （晶体）/gm （土|4±h）+ m （无水固体）/gcuso4xh2o11.725.119.7x =（3）该实验中产生误差（x不等于5）的原因可能是o （填序号）a.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质b.加热过程中有晶体溅出c.实验前，品体表面有湿存水d.加热后，堆竭

14、直接放在空气中冷却e.加热时局部温度过鬲，有部分硫酸铜分解25. 为测定实验室长期存放的亚硫酸钠固体的纯度，某化学课外活动小组设计了多种实验方 案。准确称取wg固体样品，配成250ml溶液，分成三组进行实验。甲组：量lr 25.00ml±述溶液，加入足量的盐酸酸化的bach溶液，过滤、洗涤和干燥 沉淀，称重，其质量为mg。乙组：量取25.00ml±述溶液，加入足量的bacb溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重, 其质量为m2 g=丙组：量取25.00ml上述溶液，用amol/l酸性kmncu溶液进行滴定。（6h* + 5so32_ +2mno4"5so42&有

15、某种含有少量fecb杂质的fech样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用 以下步骤进行： 准确称取m克样品（在23克范|制内） 向样品中加入10毫升6moi/l盐酸，再加入蒸馆水,配制成250毫升溶液 量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升澳水，加热使z反应完全 趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全 过滤，将沉淀洗涤后，移至划竭，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题： 溶解样品时，要加入盐酸，其原因是； 加入滉水后，反应的离子方程式为: 加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是。 若不用漠水，可用下列试剂屮的代替（填序号）+ 2mn2+ + 3h2o）,消耗 k

16、mno4 溶液的体积为 b ml。（1）在丙组实验中滴定时 （填“需要”或“不需耍”）选择指示剂。滴定终点的颜色变化是o（2）用丙组的数据，可以计算出亚硫酸钠固体的纯度为o（3）实验屮发现，乙组同学测定的纯度比甲组、丙组同学的结果都低，试用化学方程式表示产生上述现彖的原因.26. 有bacb样品，其中含有少量m+（约2%,以mgcb计），为了准确测定具纯度，采用 盐酸滴定法：首先称取样站w克配成溶液然后加入w毫升浓度为g摩/升的naoh溶 液（过量）充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐 酸v2毫升。试回答：（1）若滴定前要滤去mg（oh）2沉淀，为保证测定的

17、准确性，过滤时应注意什么？（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是,不必过滤的原因是;（3）试样bacb纯度的计算式是：27. 有ba（oh）2、nahsoq、nahcc）3三种溶液，已知具屮两种溶液的物质的量浓度相同，且 分别为另一种溶液的物质量浓度的2倍；若先将nahso4和nahco?溶液各100毫升混合反 应后，再入ba（oh）2溶液100毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含 种naoh溶质，其物质最的浓度为0.9摩/升（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化）， 试回答：（1）通过分析，判断原ba（oh）2> nahsoq、nahco3三种溶

18、液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么?;（2）计算上述三种溶液可能的物质量的浓度a、h2o2 b、碘水 c、naclo d、kmno4（5）洗涤沉淀的目的是,检验沉淀是否洗净的方法是。（6）若划竭质量为w克，划竭及灼烧后的固体质量为w2克，则样品中铁元素的质量分数为o29. 为测定空气中co?含量，做下述实验。配 0.1 mol/l 的 标准盐酸和 0.01 mol/l 的标 准盐酸用0mol/l的标准 盐酸滴定未知 ba（oh）2 溶液 10ml 用去盐酸19.60 ml用 ba（oh）2 溶液吸收空 气中的co2取滤液20ml, 用 0.01 mol/l 的 盐酸滴定用去盐酸34

19、.8ml（1）为配置标准溶液，请选収必需的一组仪器.托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴铮玻璃棒a、b、c、d、（2）滴定操作时，左手，眼睛注视（3）取上述ba（oh）2溶液10ml放入100ml容量瓶屮，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10l空气，振荡，过滤。需过滤的原因是,（4）由实验数据算出空气中co?的体积分数为o（5）木实验屮，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）c30. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯人理石的实验步骤:fe(0h)3滤液 b（

20、1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 o（2） 操作ii的目的是,溶液a（溶质是共价化合物）是。（3）写出检验滤液屮是否含铁离了的方法：（4）写出加入碳酸鞍所发生反应的离子方程式：写岀滤液b的_种用途：（5）cao2+-般含cao。试按下列提示完成cao?含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚臥。仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： :加入 ;加入酚瞰，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 ml恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1 ml溶液为25滴），则相对误差为（7）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结品水，通常还含有

21、部分caooi.称取0.542g过氧化钙样詁，灼热吋发牛如下反应:2cao2 xh2o2cao + 02? + 2xh2o,得到的o2在标准状况下体积为67.2ml,该样品中cao?的物质的量为oii另取同一样品0.542g,溶于适最的稀盐酸屮，然后加入足最的na2co3溶液，将溶液屮ca2+ 全部转化为cacos沉淀，得到干燥的caco3 0.70试计算样品中cao的质量。试计算样品中cao2 xh2o的x值。稀硫酸品体铜粉31. cuso4-5h20是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso4-5h2o的实验室制备 流程图。浓硝酸根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝

22、酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，贝ij制得的cuso4-5h2o 可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为o（3）已知：cuso4+2naoh-cu（oh）2 i +na2so4称取0.1000 g提纯后的cuso4*5h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氧氧化钠溶液 28.00 ml,反应完全后，过量的氢氧化钠川0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗丿ij盐酸20.16 ml,则0000 g该试样中含cuso4*5h2ogo（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸z前，先用蒸镉水洗净，再用在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的

23、刻度。（5）如果采用重量法测定cuso4*5h2o的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化饮溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040 g提纯后的试样中含cuso4*5h2o的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g测定的相对误差为o32. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定nazcch和nacl混合物中nazcch含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过最cacl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称最。确定 cacl2溶液是否过量的方法是,洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是 g°1t（2）乙组：气体分

24、析法爪 m把一定量的混合物与足最盐酸反应后，用如图装置测定产生的c02气体的体o 雀 积，为减小c02的溶解，b中溶液应是,选用该溶液后 a b实验结果述是不准确，原因是o（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中ncos的含量。方法：。用到的主要试剂： （至少2种）。用到的玻璃仪器： （至少2件）。33. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉（含铜96%）,通过不同的化学反应制取胆矶。 英设计的实验过程为：浓硫酸、加热稀硫酸、稀硝酸根据题意完成下列填空：铜中含冇人量的有机物，可采用灼烧的方法除去冇机物，灼烧时将瓷堆坍置于上（用以下所给仪器的编号填入，卜-同），取用堆竭应使

25、用，灼烧后的 珀蝎应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a、蒸发皿 b、石棉网 c、泥三角d、表面hre、itf埸钳f、试管夹向含铜粉的稀硫酸屮滴加浓硝酸，可以观察到的实验现象：，写出途径iii中所涉及到的化学方程式0如果铜粉、硫酸及硝酸都比鮫纯净，则制得的cuso4 h2o中町能存在的朵质是,除去这种杂质的实验操作称为o通过途径1实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 过滤、冷却结品、自然t燥。由杂铜通过三种途径制取胆矶晶体，途径1【与途径i、途径iii相比，途径i【冇明显的两个 优点是：、o在测定所得胆矶（cuso4-5h2o）中结晶水x值的实验过程中：

26、需要进行,称量操作至少进行次。若测定结果x值偏高，可能的原因是。a、加热温度过高b、胆矶晶体的颗粒较大c、加热后放在空气中冷却d、胆矶晶体部分风化称収o.looog提纯后的cuso45h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/l氢氧化钠溶液 28.00ml,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16ml, 则o.looog该试样屮a cuso4 - 5h2ogo上述滴定屮，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馆水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。如果采用垂量法测定cuso4 - 5h2o的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化顿溶

27、液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是o如果1.040g提纯后的试样屮含cuso4 -5h2o的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.ooog测定的相对误差为o硝酸铜是制备cu-zn-al系催化剂的重要原料。若将19.2g铜（不含杂质）粉理论上可 制得纯净硝酸铜晶体的质量为oa、28.2gb、56.4gc、64.2gd、72.6g某化学兴趣小组利用途径ii制取胆矶（五水合硫酸铜）。现用lkg这种废铜用理论上能制収胆-矶多少千克？将胆矶与生石灰、水按质量比依次为1： 0.56： 100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液， 此波尔多液中c屮离子和c产离子的物质的量比为

28、 （最简整数比）。若波尔多液有效成分的化学式町表示为cuso4 - xcu（oh）2 - yca（oh）2,此种配比当x=l时，试确 定y的数值。34、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均 称取m】g样品），请回答每个方案中的问题。方案i选用重量法进行测定：町用下图中的装置进行实验。naoh溶液试样溶液 浓h2so4c（1）a装置'|>naoh溶液的作用是,若直接向试样溶液屮鼓人空气会导致实验测定结果（填“偏高j “偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是o方案ii选用滴定法进行测定：（3）称取m】g样品，配成100ml溶液,取

29、出20ml,用cmol/l的标准hc1溶液滴定，消耗体积为vml,则该试样中碳酸氢钠质最分数的计算式为：方案iii选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体x为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产牛.这种现象的原因可能是a.测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c. y型管屮留有反应生成的气体d. 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案iv其操作流程如下：(6)(7)试样|稀盐卑操作i »溶液转移操作ii的名称是操作ii |*|称量实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪

30、器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果（填“偏高”、"偏低"或“无影响"）35、碱式碳酸镁mg0h）y（c03）z、（x、y、z为止整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧 化碳。某研究性学习小纽为确定其组成，设计下图所示的实验装置。祓式碳酸镁k2b浓硫酸襪石灰cd（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。e处干燥管盛放的药品是,具作用是。（2）加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是o操作方法是：打开活塞，关闭活塞o（3）判断b装置中的反应已完全的现彖为o（4）待b装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的

31、是o（5）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31却反应前c装置的质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g；反应前d装置的质量为74.7 g,反应后质量为87.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁 的化学式为o（6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是 （填字母）。a. 硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响b. 不称量碱式碳酸镁样品的质址无法确定碱式碳酸镁的组成c. 若将a处u型管川的碱石灰用无水氯化鈣代替，对测定结果无影响d. 该实验装置也可用于确定天然碱anacorb nahcoyc h2o （a、b、c为正整数）的化学组成三、计算题36. 为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：（1）称収矿石1.250克，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体a 0.420 克，同时生成浅绿色物质b的溶液，并有不溶性残渣剩余（2）将a气体通入过量饱和石灰水中，析0.955克白色沉淀（3）滤去不溶性残渣所得的b溶液，用蒸係水稀释至100毫升，取其溶液少许，加过氧化 氢，生成含c物质的黄色溶液，再加kscn溶液，溶液呈血红色（4）取b溶液25毫升,用0.020摩/升kmno4酸性溶液滴定，当消耗21.55毫升时刚好达 到