(完整)高二化学选修4第一章化学测试题

1、高二年级周考选修4第一章化学反应与能量单元测试题100分，考试时间90分钟。本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分第一部分选择题(共45分)一选择题(112小题每小题 只有一个正确 选项，每小题2分，共24分，1319每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分)1 .未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能 风能氢能A . B . C . D .2 .下列变化属于吸热反应的是().液态水气化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰

2、水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.B.C.D.3 .下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水4 .已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g)AH = 270 kJ mo1,下列说法正确的是()A .常温常压下，44.8 L氟化氢气体分解成 22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于 2 mol氟化氢气体的能量D. 2 mol H F键的键

3、能比1 mol H -H键和1 mol F F键的键能之和小于 270 kJ5 .下列热化学方程式中4H代表燃烧热的是()A、CH4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O (l ) +CO ( g )AH1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )AH2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2(g)+ 6H 2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2( g ) = 2CO2 ( g )AH46 .下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()A. GHOH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H

4、2O(g) ; H= 1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ； H= 57.3kJ/mol (中和热)C. S(s) + 3/2O 2(g) = SO 3(g) ; AH= -269.8kJ/mol (反应热)D. 2NO=O+2NQ AH= +116.2kJ/mol (反应热)7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.红磷比白磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi ; S(s) + O2(g)=SO2(g) AH2 ;则

5、AHi> AH2D. CO(g) + H 2O(g)=CO 2(g) + H 2(g) AH>08、已知：F及O3 ( s ) + 3/2C ( s )=3/ 2CO2 (g ) + 2Fe(s)AHiC(s ) + O2(g)=CO2(g)AH2贝U 4Fe(s) + 302 ( g )=2Fe2O3 ( s )的 H 是()A. 2 AHi +3AH2B. 3 AH2 -2 AHiC. 2 AHi -3 AH2D. 3/2 AH2 - AHi9 .根据以下3个放热反应的热化学方程式: H= Q kJ/mol H= Q kJ/mol H= Q kJ/mol2H2s(g)+3O2(

6、g) = 2SO(g)+2H 2O。)2H2s(g)+02(g) = 2S (s)+2H 2OQ)2H2s(g)+02(g) = 2S (s)+2H 20(g)判断Q、Q、Q三者关系正确的是()A. Qi>Q>Q B. Qi>Q>Q C . Qs>C2>Q D. Q2>Q>Q10 .已知i g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量i2i kJ,且氧气中i mol 0=0键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中i mol H 0键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中i mol H H键 断裂时吸收热量为().A. 920 kJ B. 557 kJ C

7、. 436 kJ D. i88 kJ11 .已知：(i)Zn(s) +i/202(g) = Zn0(s)AH =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+i/20z(g) =Ag20(s) AH =-3i.0 kJ/mol则 Zn(s) + Ag20(s) = Zn0(s) + 2Ag(s)的 H等于()A - 3i7.3 kJ/molB. - 379.3 kJ/molC. - 332.8 kJ/molD. +3i7.3 kJ/mol12 .热化学方程式 C(s) + H20(g)C0(g)+H2(g)； AH =+i3i.3kJ/mol 表示()A.碳和水反应吸收 i3i.3 kJ能量

8、B. i mol碳和i mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 i3i.3 kJ热量C. i mol固态碳和imol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 i3i.3 kJD. i个固态碳原子和i分子水蒸气反应吸热 i3i.i kJ13 .下列说法或表不法正确的是()A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)-C(金胡J石)AH = +ii9 kJ mol可知，石墨比金刚石稳定C,在稀溶液中：H+0H =H20 AH = -57.3 kJ - mol，若将含 imol CH 3C00H的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD.在1

9、01 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (l) AH = +285.8 kJ mol 114、下列热化学方程式正确的是(注： H的绝对值均正确)()A. C2H50H(l)+3O 2(g)=2CO2(g) +3H 2O(g)； H= 1367.0 kJ/mol (燃烧热)B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H 2O(l) ; H= 57.3kJ/mol (中和热)C. S(s) + O2(g) = SO 2(g); AH= - 269.8kJ/mol

10、 (反应热)D. 2NO2=O2+2NO ; AH= +116.2kJ/mol (反应热)15、下列说法中正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该 反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，AH>0D. AH的大小与热化学方程式的计量数有关16.已知热化学方程式： CO(g) + 1q (g) = CO (g) A H=-283.0kJ mol-12H2 (g) + 1q (g) =H20(g) ; A H=-241.8 kJ mol-1 则下列说法正确的是(

11、)能量卜应废物的7侬晔总能量 生成物的i -总能量CO2(E)H£(E)反应过.21A. H2的燃烧热为 241.8kJ molB.由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g) _-1A H=-41.2 kJ molC. H2 (g)转变成H2O (g)的化学反应一定要释放能量D.根据推知反应 H2 (g) +1q (g) =HbO (l); 2 一 一-1AH> -241.8 kJ mol17 .下列说法中，正确的是A .在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B .破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应

12、物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ,反应产物的总始大于反应物的总始时，反应吸热，A H> 0D . AH的大小与热化学方程式的计量系数无关18 .下列反应属于吸热反应的是()A . C6H2C6 (葡萄糖 aq) +6O>6CO+6H2OB. CHCOOH KOH= CHCOOKH2OC. A+B= C+Q AH V 0D.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量19 .强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) H=57.3KJ moll 分别向1L 0.5mol L_1的Ba (OH

13、2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H、Ah2> AH3,下列关系正确的是()A. H>A Ha>A H3B. Hi<A H2<A H3C. H>A Ha = A H3D, Hi = A H2<A Hs第二部分非选择题(55分)二.填空题20 .把煤作为燃料可通过下列两种途径：途彳5 I： C(s) +O2 (g) =CO2(g)AHi<0途彳5 II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H 2(g) AH2>0 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O 2 (g) = 2CO2(g) H3<0

14、2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g) H4<0请回答下列问题：(1)途彳仝I放出的热量 (填 大于”等于“或 小于")途彳仝II放出的热量。(2) AHK +、AH3. 4H4的数学关系式是 。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35 kJ热量。其热化学方程式 为。21 .热化学方程式的书写已知0.4 molN2H4 (l)和足量H2O2 (l)反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开1 mol H -H键，1 molN -H键，1 molN三N键分别需要的能量是 436 kJ、391kJ、

15、946 kJ,则N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t C .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收 了 a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 。 1gCH4完全燃烧生成 CO2和H2O时，放出 Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程 式 O 122 . (8 分)已知下列热化学万程式： H2 (g) +1Q (g) =H2O (l) ; A H=-285 kJ mol2H2 (g) +1Q (g)=H2O (g) ; A

16、H=-241.8 kJ mol-12 1C (s) + LQ (g)=CO(g) ； A H=-110.5 kJ mol21 C (s) +O2 (g)=CO (g) ; A H=-393.5 kJ - mol回答下列问题：(1)吨的燃烧热为 ; C的燃烧热为 。(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。23. (14 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算 中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品(2)烧杯间填满

17、碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值( 填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由 用相同浓度和体积的氨水（NH-H2Q代替NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会;（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24.（6分）在101 kPa时，1mol CH完全燃烧生成 CO和液态 HO,放出890 kJ的热量，CH 的燃烧热为多少？1120L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少

18、？参考答案：I .AB 2. D 3. C 4. C 5. C 6.AD 7. A 8. A 9. B 10. AII . C 12. C13 . (1) 2P(s) + 3cl2(g)=2PCl3(g) ; AH = -612 kJ mol 1(2) PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g) ; AH= +93kJ mol - 1 25% 大于(3) 399 kJ mol-1 等于14 . (1)放热 (2)不影响催化剂不改变平衡的移动(3)减小 减小J_15 . 活化能，反应热；(2)放热，0; 16. (1)等于 (2) A H1 = A H2+( A H3+A H4) C(s) + O2(g) = CO2(g); H= 110.35KJ/mol 117 . N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g); H= 641.6KJ/mol 1N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g); AH=- 92kJ mol 1 H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g) ; AH= 409.0KJ/mol