2.3高中化学：第三单元有机化合物训练卷(一)教师版

1、号位座封号场考-号证考准 装 只名姓级班第三单元训练卷化学（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意。）1.下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、。、N四种元素组成D.淀粉与纤维素的分子式同为 （C6H10O5）n,两者互为同分异构体 【答案】B【解析】A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，

2、蔗糖是二糖，选项 A错误；B.因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，选项 B正 确；C.因糖类、油脂白组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N等，选项C错误；D、淀粉和纤维素的分子式（C6H1oO5）n中n值不同，二者分子式 不同，不互为同分异构体，选项D错误；答案选Bo2 . 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念.如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况【答案】D【解析】比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选 Do3 .公元前一世纪，我

3、国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于 甲烷的叙述中，错误的是A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代 反应D.甲烷的四种取代物都难溶于水【答案】B【解析】A.甲烷是正四面体结构，甲烷分子中每个原子都达到稳定结构，导致甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高镒酸钾等强氧化剂不反应，故A, 一 点燃正确；B.甲烷在点燃条件下燃烧 CH4+2O2>CO2+2H2O,甲烷被氧气氧化，故B错误；C.甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原

4、子取代生成氯代燃，所以该反应属于取代反应， 所以甲烷跟氯气反应无论生成一氯代物，还是多氯代物，都属于取代反应，故 C正确；D.甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的无机产物 氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；生成的一氯甲烷不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是不溶于水的油状的液体，所以试管内壁附着油状液滴，故D正确；故选Bo4 .下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高 镒酸钾溶液褪色的是A .乙烷B.甲烷C.乙烯D.苯【答案】D【解析】A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烧，不能发生加成反应，不能被高镒酸钾溶液氧化，故 A错误；B.甲烷能和氯气

5、在光照 的条件下发生取代反应， 它属于饱和烧，不能发生加成反应， 不能被高镒酸钾溶液氧化，故B错误；C.乙烯中有不饱和的碳碳双键，它属于不饱和燃能和氢气、水 等在一定条件下发生加成反应， 也能被酸性高镒酸钾溶液氧化， 高镒酸钾溶液褪色， 故C错误；D.由于苯分子中具有介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键， 所以它既有饱和烧的性质，又有不饱和烧的一些性质，苯的化学性质特点是： 易取代难加成，可以和液澳、浓硝酸、浓硫酸等在催化剂条件下发生取代反应生成澳苯、 硝基苯、苯磺酸等，可以和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，但它不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；故答案为：Do5 .下列物质之

6、间的相互关系错误的是A. CH3CH20H和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. 02和03互为同素异形体【答案】B【解析】A . CH3CH20H和CH3OCH3分子式相同，均为 C2H60,结构不同，互为同分异构体，A正确；B.干冰是C02,冰是水，二者不是同一种物质，B错误；C. CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差 CH2原子团，二者互为同 系物，C正确；D. 02和03都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。6.氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为Cl-f-Cl。下列有关叙述正确的是A .

7、它有两种同分异构体B.它有4种同分异构体C.它只有一种结构D.它是平面分子【答案】C【解析】A.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项 A错误；B.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项 B错误；C.从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构， 所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项 C正确；D.甲烷是正四面体型结构，则 氟利J昂-12为四面体结构，选项 D错误；答案选 Co7 .下列变化中，由加成反应引起的是A.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中，高镒酸钾溶液褪色8 .苯

8、在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到滨水中，振荡后滨水层褪色【答案】B【解析】A.高镒酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应， A错误。B.苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双 键之间的独特的共价键， 虽然不是典型的双键， 但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C.在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物 一硝基苯，为油状物，C错误。D.澳在水中的溶 解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到滨水中，苯将滨水中的澳夺取出来而使

9、澳水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为 Bo8.下列反应不属于取代反应的是A . CH4 + CI2>CH3Cl + HClB. +Br2_良一占j +HBrC. CH2=CH2+HBr> CH3CH2Br浓硫酸D. CH3CH20H+CH 3C00H CH 3C00CH 2CH 3+H 2。【解析】A.甲烷与氯气在光照条件下反应产生一氯甲烷和HCl的反应属于取代反应，A不符合题意；B.苯与液澳在Fe存在下反应生成澳苯和 HBr,反应类型 为取代反应，B不符合题意；C.乙烯与HBr反应生成CH3CH2Br的反应类型为加成反应，C符合题意；D. CH3CH2

10、0H与CH3C00H在浓硫酸作用下反应生成乙酸第3页（共16页）第4页（共16页）乙酯和水的反应属于取代反应，D不符合题意；故合理选项是Co9.下列说法中，不正确的是A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，但二者反应原理不相同C.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D.乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键【答案】D【解析】A.碳原子最外层有 4个电子，因此有机物化合物中每个碳原子最多形成4个共价键，故 A说法正确；B.乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化，使高镒酸钾 溶液褪色，乙烯与滨水发生加成反应，使滨水褪色，二者反

11、应原理不相同，故B说法正确；C.苯与浓硝酸发生： Q+l%激，虫萼吗 Q-NM /HrD ,该反应为取代反应，故 C说法正确；D.有机物的燃烧属于氧化反应，乙烯和苯均能燃烧， 即均能发生氧化反应，但不能说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键，故D说法错误。10 .标准状况下，44.8L CH4与一定量C12在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的C12为A. 1molB. 2 molC. 4molD. 5 mol【答案】D【解析】在标准状况下，44.8L CH 4的物质的量为2mol, 2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以

12、每种取代物的物质的量是0.5mol,甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol 一氯甲烷需要氯气 0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol,生成0.5mol三氯甲烷需要氯气 1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol,所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol 。答案选Do11 .有关苯的结构和性质，下列说法正确的是是同分异构体A .B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C.酸性高镒酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色震荡后静置，可观察到液体分D.向2 mL苯中加入1 mL

13、酸性高镒酸钾溶液, 层，上层呈紫红色分子式相同，结构相同二者是同种物质，故【解析】A.A错误；B.苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故 B正确；C.酸性高镒酸钾溶液不能和苯发生反应，故 C错误；D.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小， 因此在苯中加入酸性高镒酸钾溶液，振荡并静 置后下层液体为紫红色，故 D错误。故选Bo12.关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的A.乙醇与浓硫酸在 170c时，在位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应B.乙醇与钠反应，在 位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子C.乙醇与浓硫酸在140c时，在或位置断裂，该反应属于取代

14、反应D.乙醇在铜催化下与氧气反应，在 位置断裂，所以只有与羟基直接相连 的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化【答案】A【解析】A.乙醇和浓硫酸共热到 170 c时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即 断裂，A错误；B.乙醇与与金属钠反 应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即 断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子，故 B正确；C.乙醇与浓硫酸在140c时，在 或位置断 第5页（共16页）第6页（共16页）裂，该反应属于取代反应，故 C正确；D.乙醇在铜催化下与 。2反应生成乙醛和 水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即 断裂，故 D正确。故选A

15、。13.下列叙述中不正确的是A.常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低B.乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇C.乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物D.洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净【答案】B【解析】A .常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低，A正确；B.乙醇密度比水小，与水互溶，将乙醇加入水中，充分振荡后不分层，B错误；C.乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物，C正确；D.乙醇是一种常用的有机溶剂，因此洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净， D正确。答案选B。14.现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、 澳化钠溶液和滨水的混合液，分离它们的

16、正确方法依次是A.分液、蒸储B.分液、萃取C.萃取、分液D.蒸储、分液【答案】B【解析】乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；澳在四氯化碳15.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。卜列关于该实验的叙述中不正中的溶解度大于在水中的溶解度，所以澳化钠溶液和滨水采用萃取分液的方法分 离；答案选B。A .向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸 现象C .实验时加热试管 a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙 醇【答案】A【

17、解析】A .向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故 A错误；B.由于混合物中含有 乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C.反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D .试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出 的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故 D正确；故选A。16.下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制的 Cu（OH） 2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸【答案

18、】C【解析】A.葡萄糖溶液与新制的 Cu（OH） 2悬浊液混合加热，产生红色沉淀， 故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故 B错误；C.淀粉在稀硫酸、加热 条件下发生水解反应生成葡萄糖，但没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故 D错误，答案选 Co二、非选择题（共 52分）17.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。（1）下列物质中含有竣基的是 （填字母）。第7页（共16页）第9页（共16页）IIiljb.下列物质分子中所有原子处于同一平面的是（填字母）。a.苯b.丙烯c.甲醇欲区分乙醛和乙酸，应选用 （填字母）。a. NaOH 溶液b. HCl

19、溶液c. NaHCO3溶液（2）书写方程式并写出反应类型：甲烷与氯气在光照条件下的反应（写第一步），属于反应。乙烯使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色 ,属于 反应。乙醇与金属钠的反应 ,属于 反应。灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中： ,属于 反应。【答案】（1） c a c（2） CH4+Cl2_ 渊才CH3C1+HC1取代反应CH2=CH2+B2-CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2 T置换反应2CH3CH2OH+O2- 2CH3CHO+2H 2O氧化反应【解析】（1）a. Qj；中含有的官能团为-OH,是羟基，羟基直接与苯环 相连是酚，不符合题意；

20、b.。比口”中含有的官能团为-OH,是羟基，羟基与苯环侧链相连是醇，不符合题意；c.中含有的官能团为-COOH,是竣基，属于竣酸，符合题意；故答案为：c;a.苯是平面型结构，正确； b.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；c.甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；故答案为:a;a. NaOH溶液能够与乙酸反应生成溶于水的盐和水，但现象不明显，NaOH与乙醛不反应，因此现象相似，无法区分，错误； b. HCl溶液与乙醛和乙酸均不反应，没有明显现象，无法区分，错误；c. NaHCO 3溶液与乙酸反应放出二氧化碳气体，NaHCO3溶液

21、与乙醛不反应，现象不同，可以区分，正确；故答案 为：c； （2）甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子取代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，反应方程式为CH4+C12 康CH3C1+HC1 ,属于取代反应； 乙烯含有碳碳双键，与澳发生加成 反应，化学方程式为 CH2= CH2+Br2CH2Br-CH2Br；乙醇与金属钠发生置换反 应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2N= 2CH 3CH2ONa+H2%灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生 催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+Ory- 2CH3CHO+2H 2O

22、。18 .实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧 化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。图中、装置可盛放的试剂是；。（将下列有关试剂的序 号填入空格内）A .品红溶液B . NaOH溶液C,浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。（3）使用装置 的目的是 。使用装置 的目的是。（4）能说明含有乙烯的现象是 。【答案】（1） A B A D（2）中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检3SO2气体是否除尽(4)中品红溶液不褪色， 中酸性KMnO 4溶液褪色或颜色变浅【解析】二氧化

23、硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可 与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键， 能够与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应使高镒酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认 SO2已除干净，最后 用高镒酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。则(1)装置中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的确定二氧化硫是否除干净， 最后通入盛有酸性高镒酸钾的 检验乙烯的 存在，所以答案为 A、B、A、D; (2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色， 故能说明二氧化硫

24、气体存在的现象是中品红溶液褪色；(3)装置用来除去 SO2气体，以兔干扰乙烯的性质实验； 装置检3SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性 质实验；(4)装置中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置 中酸 性KMnO 4溶液褪色可证明乙烯的存在。19 .葡萄可用于酿酒。(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的 Cu(OH) 2,加热，其现象是 。(2) 葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学 方程式：C6H12。6 (葡萄糖)酶 2+2C2H5OH。(3) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制 备，实验室用如图所

25、示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 试管b中盛放的试剂是饱和 溶液;实验开始时，试管 b中的导管不伸入液面下的原因是 若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 (填序号)。a.漏斗b.分液漏斗 c.长颈漏斗【答案】(1)产生红色沉淀(4) CO2 浓 HiSOi(5) CH3COOH+C2H5OH= CH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止溶液倒吸 b【解析】(1)葡萄糖是多羟基醛，含有官能团是羟基和醛基， 醛基能被Cu(OH) 2 氧化，氢氧化铜被还原成 CU2O,现象是出现砖红色沉淀；(2)根据原子守恒，另一种产物是CO2；(3)试管a制备乙酸乙酯，反应方程

26、式为浓CH3COOH+C 2H50H._L CH3COOC2H5+H2O；试管b是收集乙酸乙酯，试管a中蒸出的气体有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，试管b的试剂应除去乙酸和乙醇，因此试剂为饱和碳酸钠溶液；试管b中的导管不伸入液面以下，原因是防止倒吸； 碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，试管b出现的现象是出现分层，采用分液的方法进行分离，即使用的仪器是分液漏斗，故b正确。20 .为了测定乙醇的结构式， 有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测 定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。第11页(共16页)第12页(共16页)请回答以下问题:分子中可被Na取代出

27、的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mLH2,因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度,E中滴定管无此容量，整个装置连接为A->B 。 A部分中分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴第13页(共16页)第15页(共16页)H I!(4) 1M II(5) AB【解析】该实验利用的反应原理是= 1.01>1;测定结果偏高的原因，根据上述算式知,(1)测量氢气体积的正确装置是 (填写编号)。(2)装置中 A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编号)。A.防止无水酒精挥发B.保证实验装置不漏气C.使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目 的是。(4)已知无水酒精的密度为0.789g cm 3,移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ,由此