氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 优秀教案

1、课题：氢氧化钠与二氧化碳的反应探究教学设计课题：氢氧化钠与二氧化碳的反应探究【教学目标】 1、知识与技能(1)进一步巩固氢氧化钠与二氧化碳的相关反应及相关物质的性质和转化的认识。(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。2、过程与方法通过对氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应的探究，初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。3、情感态度价值观（1）激发科学探究和学习化学的兴趣。(2)培养学生合理想象，互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。4、教学内容分析“氢氧化钠与二氧化碳的反应”是人教版（2012年6月第一版）上册化学第十单元课题1 中的内容。本课时内容是碱的

2、性质的一部分。本课时是通过瓶吞鸡蛋的实验，二氧化碳被消耗来验证与氢氧化钠的反应！同时灵活运用已学过的二氧化碳与水的反应，对比实验法的运用，将压强的变化验证法得到最精确的推论！同时设计实验多角度去验证生成物之一碳酸根离子，将酸碱盐的相关知识进行了充分的灵活应用！5、学情分析学生已经有了氢氧化钙能与二氧化碳反应的基础，有明显的现象能验证反应。可是学生会质疑氢氧化钠与二氧化碳的反应却没有明显的现象？通过瓶吞鸡蛋视频的启发，压强的变化，证明化学反应中反应物被消耗，产生了压强差得以验证；同时学生学过了二氧化碳与水的反应，学生又会产生质疑，从而自然而然地推导出对比实验的验证方法！其次，还可以对生成物中有碳

3、酸盐的验证，从而对碳酸根进行相关的验证，并联想到碳酸根所处的环境中氢氧根对碳酸根的干扰问题，最终得出精确的验证思路。【教学重点、难点】 1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应导致的压强变化，相关产物的验证。 2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。【课时设计】1课时【教学策略】学生亲眼观察，亲身体验创设情境课堂作业设疑探究运用提出问题分组探究拓展探究巩固运用氢氧化钠溶液是否与二氧化碳反应分组探究实验（一）分组讨论小结（一）分组探究实验（2）分组讨论小结（2）检验溶液中碳酸根滴加过量的酸溶液滴加氢氧化钙。氢氧化钡溶液滴加氯化钙，氯化钡溶液再次质疑质疑质疑分组探究实验探究法：提出问题

4、 理论分析 实验探究 得出结论 交流评价【课型】实验探究课【教学步骤】本课围绕氢氧化钠溶与二氧化碳反应验证的问题，引导学生提出1、 反应中压强怎么变？如何通过实验来验证？相关的实验装置会有什么样的实验现象？2、 如何区别二氧化碳与水的反应？对比实验中围绕控制变量法展开。3、 如何检验氢氧化钠与二氧化碳反应的产物？通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。【教学过程】 教 师 活 动 学 生 活 动设 计 意 图可能出现的问题及对策【展示】氢氧化钠属于碱，与二氧化碳怎样反应？【板书】一、探究实验的基本思路【提问】我

5、们怎样知道氢氧化钠与二氧化碳反应了？【引入】播放瓶吞鸡蛋的实验视频，我们能否通过反应消耗了二氧化碳，而设计实验来看到压强差所产生的实验现象？【展示】相关的实验装置【提问】会看到什么实验现象？描述之。学生回答碱分析平吞鸡蛋的原理，是瓶内压强小于外届压强的原因，从而想到去验证反应物之一二氧化碳被消耗的验证方法！学生思考，绘出相关的实验装置图创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。激发学生思考化学原理，从反应物被消耗的角度来思考方法！激发学生求知欲，根据已学过的装置自由拼装，开展实验，深入理解反应的原理！学会精准地描述相关的现象，体会压强差所产生的不同现象。学生可能对气球是胀大，还是缩小产生混淆，需

6、要指出气球的内压强和外压强分别是什么！探究实验一【提问】二氧化碳与水也会发生反应，怎样证明这个现象是与氢氧化钠反应而不是与水反应？【小结】对比实验-控制变量法，将氢氧化钠溶液换成等体积的水2naoh+co2=na2co3+h2o回忆氢氧化钠的性质：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水旧知识的回忆学生会忽略等体积的问题，需要通过学生逐次推进的方法深刻理解控制变量法中的一个变量的问题。【提问】以上是从反应物被消耗的角度去验证，能不能从生成物的角度去验证？【教师】：学生分组讨论实验设计方案，教师巡视，并有意识的引导。给出几种药品供选择：酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液【板书】一、验证的

7、思路1：压强差【板书】二、验证的思路2：验证产物【讲解】要产物，从微观上来讲，是要验证 什么离子存在？学生大胆的进行猜想1、提出问题2、假设，猜想3、设计方案4、实验验证5、分析得出结论6、交流评价学生回忆氢氧根离子与碳酸根离子的鉴定方法分组设计实验培养学生的分析能力和观察能力。学生会考虑可能只有碳酸钠存在的问题，忽略了氢氧化钠可能没有反应完的问题，可让学生讨论并推出正确结论。探究实验二此时问题就转变为检验碳酸根离子的存在，可是检验碳酸根离子的存在，与碳酸根所处的环境有重要的关系，一定要注意环境中其他离子的干扰问题！【教师】：学生分组讨论实验设计方案，教师巡视，并有意识的引导。给出几种药品供选

8、择：酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液方案（1）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴加酚酞，如果溶液变红，则氢氧化钠已变质。方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。方案（3）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。学生方案方案（4）取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。设计实验应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察，为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。学生会在设计方案的过程中出现各种问题，中和反应优先的问题从反应的过程当中进行

9、适当的分析。【分析】各小组的几种猜想请其他小组同学进行点评 【交流】请同学书写可行方案对应的方程式学生讨论：方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。方案（2）、（3）、（4）可行板书：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2 na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3na2co3 + ca(oh)2= 2naoh + caco3激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣。学生可能会选择氯化铜，以看到蓝色沉淀，需要指出碳酸根的干扰生成碳酸铜所带来的沉淀干扰问题，并指出在以后高中的学习中会继续学习这方面的知识。【实验】指导学生

10、按设计的方案分组完成实验，观察现象。用滴管分别向氢氧化钠溶液中滴加鉴别所需的各试种剂。学生代表对实验结果进行阐述【观察】样品分别产生气泡及白色沉淀【结论】氢氧化钠已变质通过实验现象直观的论证讨论的正确与否注意滴管的悬滴问题.【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？【板书】三、氢氧化钠是完全变质还是部分变质【猜想】由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中co2的体积分数只有0.03%，含量很少）。此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧根，学生讨论出许多方案，对于提出的错误方案，分析后一一否定。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。碳酸根离子所处的环境相对

11、应的干扰问题，学生在忽略的时候，需要多次就反应的先后顺序进行强调！【引导】根据前面的课程，知道一步鉴别不可行。因为只是部分变质，即部分naoh变为na2co3，因而瓶中的naoh和na2co3的混合物，只要通过实验证明其中含有naoh即可。开始向分步鉴别引导学生，进行实验探究。经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去co32，所以第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除co32- ，而不影响oh-的na+。第二步，证明是否还有oh-存在。要对探究全过程进行考虑，了解离子间的转化及影响【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验1、 取一定量的变

12、质的naoh于试管中2、 向上述溶液中滴加cacl2溶液，至不再产生沉淀为止。将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。 【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红【结论】氢氧化钠部分变质学生代表对实验结果进行阐述通过实验现象直观展示讨论结果同时训练实验操作【回顾总结】学生自行归纳本节课的收获，并组内交流，最后请代表发言！ 培养学生归纳，总结知识的能力！【课后小结】 学生通过起初的质疑氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，到采取两种方案来验证两者之间的反应。在方案一中自己设计实验装置并能明确压强减少的相关现象，同时回顾二氧化碳与水的反应，为了使实验更缜密，又采取了对比实验的控制变量法，层层推进，让学生有了科研的成就感！方案二中的验证产物，学生在起初的只验证碳酸根，到后来慢慢的推出碳酸根所在的环境，所产生的相关的干扰问题，最后成功的推出所有的方案，再一次体会了化学探究的乐趣！并通过相关化学方程式和课堂作业的巩固，将本节课知识夯实！ 探究所产生的反应先后顺序的疑惑，课堂上没能够彻底地把原理讲解清晰，应该在课下多先后顺序