高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版 (91)

1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 高考总复习高考总复习化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章第一部分必考部分第一部分必考部分章末专题复习章末专题复习第一章第一章解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意注意“标准状况标准状况”“”“常温常压常

2、温常压”等外界条件等外界条件(1)在标准状况下非气态的物质，如在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、戊烷、CHCl3等；等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。响。【专题归纳】【专题归纳】专题一以专题一以“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算为载体串联物质的量的计算2.注意物质的组成和结构注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子分子、原子、电子、质子、中子等等)的数目，如的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。等。(2)物质中所含化学键的数

3、目，如物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和和N2O4、乙烯、乙烯和丙烯、和丙烯、(O2和和O3)等。等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。等。3.注意氧化还原反应中电子的转移注意氧化还原反应中电子的转移电子转移电子转移(得失得失)数目的问题分析，如数目的问题分析，如Na2O2、NO2与与H2O反反应；应；Cl2与与H2O、NaOH、Fe的反应；电解的反应；电解AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量

4、计算问溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。题。 4.注意弱电解质的电离、盐类的水解注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠的乙酸钠溶液。溶液。5.注意一些特殊的反应注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【典例透析】

5、【典例透析】C由由1 mol CH3COONa和少量和少量CH3COOH形成的中性溶形成的中性溶液中，液中，CH3COO数目为数目为NA个个D1 mol Na与与O2完全反应，生成完全反应，生成Na2O和和Na2O2的混合的混合物，转移电子总数为物，转移电子总数为NA个个解析解析本题考查阿伏加德罗常数的计算。本题考查阿伏加德罗常数的计算。A.SO2与与O2反反应生成应生成SO3为可逆反应，所以一定条件下，为可逆反应，所以一定条件下，2 mol SO2和和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，正，正确；确；B.标准状况下二

6、氯甲烷为液态，不能用标准状况下二氯甲烷为液态，不能用22.4 L/mol换算，换算，错误；错误；C.溶液为中性，则溶液为中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则，根据电荷守恒，则c(CH3COO)c(Na)，所以，所以CH3COO数目为数目为NA个，正确；个，正确；D.不论生成不论生成Na2O，还是生成，还是生成Na2O2，Na都失去都失去1个电子，所以个电子，所以1 mol Na与与O2完全反应，生成完全反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，转移电子的混合物，转移电子总数为总数为NA个，正确。个，正确。答案答案B答案：答案：B物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高物质的量

7、是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量为中心的基本计算和物质的量应经典的考查方式是以物质的量为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。用于化学方程式中的计算考查。【专题归纳】【专题归纳】专题二物质的量在化学计算中的核心地位专题二物质的量在化学计算中的核心地位物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁，物质的量应物质的量是连接宏观物质和微观粒子

8、的桥梁，物质的量应如何运用在有关化学方程式的计算题中呢？如何运用在有关化学方程式的计算题中呢？(1)物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，物质之物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。提醒：解有关化学方程式的计算题要注意以下问题：提醒：解有关化学方程式的计算题要注意以下问题：(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出比例式进行

9、计算；比例式进行计算；(2)列式要注意单位上下一致、左右相当；列式要注意单位上下一致、左右相当；(3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位；单位；(4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理；的处理；(5)对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法等。等。【典例透析】【典例透析】答案答案C方法技巧方法技巧终态

10、分析法是利用逆向思维方式，以与待求终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质量相关的物质(离子、分子或原子离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。速求解。答案：答案：B终