高考历史大一轮复习 第四单元 19世纪以来的世界文化 第35讲 诗歌、小说与戏剧课件 岳麓版必修3 (12)

1、1化学化学人人 教教 版版2第三章金属及其重要化合物第三章金属及其重要化合物必考内容第四课时用途广泛的金属材料第四课时用途广泛的金属材料考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.知道铜及其重要化合物的性知道铜及其重要化合物的性质。质。2.了解合金的概念及重要应用。了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。开发利用的作用。高考对本部分内容的考查以金属及其化合高考对本部分内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提物的性

2、质、合金的性质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主纯在日常生活、生产中的应用为主,题型以题型以选择题、综合推断题、实验题为主选择题、综合推断题、实验题为主,尤其是尤其是以金属及其化合物在实际生产中的应用为以金属及其化合物在实际生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。载体的综合实验题的趋势较大。51 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案1铜铜(1)物理性质物理性质铜是铜是_色金属色金属,具有良好的具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。考点一铜及其化合物考点一铜及其化合物紫红紫红 导热导热 导电导电 (2)化学性质化学性质反应物反

3、应物化学方程式化学方程式非金非金属属O2(1)潮湿的空气中：潮湿的空气中：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜碱式碳酸铜,_色色)(2) _ (_固体固体)Cl2_ (_色烟色烟)S_氧化氧化性酸性酸浓硫酸浓硫酸_浓硝酸浓硝酸_稀硝酸稀硝酸_盐盐AgNO3、FeCl3_绿绿 黑色黑色 棕黄棕黄 Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2铜的氧化物和氢氧化物铜的氧化物和氢氧化物黑色黑色 红色红色 蓝色蓝色 Cu2H2O CuH2O

4、 CuCO2 Cu2CuH2O CuOH2O 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 白色白色 蓝色蓝色 蓝色蓝色 蓝矾蓝矾 胆矾胆矾 变性变性 (1)Cu在加热条件下与在加热条件下与O2非常容易反应非常容易反应,利用这一性质利用这一性质,可把可把Cu作为作为O2的吸收的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉,应想到这一作用。应想到这一作用。(2)无水无水CuSO4常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高,一般不作干一般不作干燥剂使用。燥剂使用。(3)铜盐属于重金属盐铜盐属于重金属盐,可使蛋白质变性可使蛋白质变性,故铜盐有毒。农业

5、上常用石灰乳和故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合使用混合使用,是被称为是被称为“波尔多液波尔多液”的农药。的农药。(4)区别红色物质区别红色物质Cu和和Cu2O的方法的方法向红色物质中加入稀硫酸向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为则该红色物质为Cu2O,否否则为则为Cu。反应的化学方程式为反应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O干燥管干燥管 cdb 先变红先变红,后褪色后褪色 2OHCl2=ClClOH2O 【探究反思】【探究反思】(5)反应结束后反应结束后,取出取出CuCl产品进行实验产品进行实验,发现其中含有少量的发现

6、其中含有少量的CuCl2或或CuO杂杂质。根据资料信息分析：质。根据资料信息分析：若杂质是若杂质是CuCl2,则产生的原因是则产生的原因是_。若杂质是若杂质是CuO,则产生的原因是则产生的原因是_。加热时间不足或温度偏低加热时间不足或温度偏低 通入通入HCl的量不足的量不足 C C A将将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾B相对于途径相对于途径,途径途径更好地体现了绿色化学思想更好地体现了绿色化学思想CCuSO4在在1100 分解所得气体分解所得气体X可能是可能是SO2和和SO3的混合气体的混合气体DY可能是葡萄糖可能是葡萄糖请回答下列问题：请回答下列问

7、题：(1)根据反应原理根据反应原理,操作操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的物质的量之比量之比)为为_。操作。操作中需要把中需要把NO与与_(气体气体)混合通入水中混合通入水中,混入该气混入该气体的目的是体的目的是_ (用化学方程式表示用化学方程式表示)。(2)溶液溶液中存在一定浓度的中存在一定浓度的Fe3、Cu2,在该浓度时生成氢氧化物沉淀的在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作如下表。操作中某学生设计物质中某学生设计物质X为为H2O,若加水调整溶液若加水调整溶液pH,则则Fe(OH)3开开始沉淀的始沉淀的pH_1.9(填填“”或或“”)

8、；而实际操作中一般不用此法调节溶；而实际操作中一般不用此法调节溶液液pH,其主要原因是其主要原因是_。23 O2 4NO3O22H2O=4HNO3 不利于蒸发浓缩不利于蒸发浓缩(或蒸发浓缩消耗很多的能量或蒸发浓缩消耗很多的能量) 开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe31.93.2Cu24.76.7(3)操作操作中物质中物质Y为为_。查阅资料知。查阅资料知CuSO45H2O的溶解度曲线如的溶解度曲线如上图所示上图所示,则操作则操作应采取的措施是蒸发浓缩、应采取的措施是蒸发浓缩、_、过、过滤、洗涤、干燥等。滤、洗涤、干燥等。H2SO4 冷却到冷却到30 下结晶下结晶 1溶液中的溶液中的Cu2常为蓝

9、色常为蓝色(浓浓CuCl2溶液为绿色溶液为绿色,稀稀CuCl2溶液为蓝色溶液为蓝色),可作可作为为Cu2的鉴别依据。例如：的鉴别依据。例如：CuSO4溶液呈蓝色溶液呈蓝色,在推断题中在推断题中,“蓝色溶液蓝色溶液”基本可基本可作为作为Cu2的存在依据。的存在依据。2Cu2与碱反应生成蓝色沉淀与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,这也是鉴定这也是鉴定Cu2的原理之一。的原理之一。总结提升总结提升(3)生物炼铜：生物炼铜：“吃岩石的细菌吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性能耐受铜盐的毒性,并能利用空气中的氧气并能利用空气中的氧气氧化硫化亚铜矿石氧化硫化亚铜矿石,然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生

10、物炼铜的然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生物炼铜的优点：优点：a.成本低：成本低：b.污染小；污染小；c.反应条件简单；反应条件简单；d.含量含量(品位品位)很低的矿石也可以被很低的矿石也可以被利用。利用。1合金合金(1)概念：合金是指概念：合金是指_熔合而成熔合而成的具有的具有_的物质。的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。考点二金属材料及合金考点二金属

11、材料及合金由两种或两种以上的金属由两种或两种以上的金属(或金属与非金属或金属与非金属) 金属特性金属特性 铁、铬、锰铁、铬、锰 钢铁钢铁 低碳钢低碳钢 中碳钢中碳钢 高碳钢高碳钢 合金钢合金钢 (1)组成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属组成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属,可以是金属与非金属可以是金属与非金属,合合金中一定含金属元素。金中一定含金属元素。(2)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金的性质不是各成分金属的性质之和。(3)并非所有的金属都能形成合金并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金两种金属形成合金,其前提是两种金属在同其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化

12、一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形则二者不能形成合金。成合金。(4)常温下常温下,多数合金是固态多数合金是固态,但钾、钠合金呈液态。但钾、钠合金呈液态。解析解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应铝锂合金中的铝能与酸和碱反应,锂能与酸反应锂能与酸反应,故铝锂合金不耐酸故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。碱腐蚀。D 解析解析合金的导电性比纯金属的弱。合金的导电性比纯金属的弱。B C 解析解析由合金的形成可知由合金的形成可知,两种金属若能够形成合金两种金属若能够形成合金,则熔点较高的金属的则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的

13、熔点高于钠的沸点熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点,两种金属不能形两种金属不能形成合金。参考答案选成合金。参考答案选C。D 1金属在自然界中存在的形态金属在自然界中存在的形态除了除了_、_等极少数金属外等极少数金属外,绝大多数金属以绝大多数金属以_的形式存在于的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中自然界中。在这些金属化合物中,金属元素都显金属元素都显_化合价。化合价。2金属冶炼的实质金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子使金属化合物中的金属离子_电子被电子被_为金属单质的过程：为金属单质的过程：Mnne=M。考点三金属矿物的开发和利用考点三金属矿物的开发和利用金金 铂铂 化合物化合物 正正 得得 还原还原 弱弱 不易不易 容易容易 较差较差 B D 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)中引发铝热反应的实验操作是中引发铝热反应的实验操作是_,产物中的单质产物中的单质B是是_。(2)中所发生的反应的化学方程式是中所发生的反应的化学方程式是_。(3)中所发生的反应的离子方程