化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿_32水的(1)

1、我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、说教材（一）、教材地位和作用 本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25时Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其

2、c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数1×10-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c (H+)>c (OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c (H+)<c (OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c (H+)=c (OH -)。.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。（二）、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。过程与方

3、法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 （三）、教学重点、难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关PH的简单计算。（四）、教具准备 多媒体课件 有关实验试剂和仪器二、说教法 在教学前讨论教法也是很有必要的。本节课结合教材特点指导学

4、生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得化学反应速率的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。三、说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。 因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1.自主学习能力2.实验探究能力3.运用化学知识能力四、教学过程教学内

5、容及教师活动学生活动设计意图【引言】在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用PH表示，这是为什么呢？为什么可以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。【板书】第二节 水的电离和溶液酸的碱性一、        水的电

6、离【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2O H3O+ OH -【动画演示】水分子电离过程【思考】在25时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c (H+)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？【板书】1. H2O+H2O H3O+ OH -简写：H2O H+ OH -实验测定：25时c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L【练习】及其【讲解】【板书】2. H2O的电离常数【讲解】由于电离的水很少，故c (H2O)= 55.6mol/L

7、为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因此有：在25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14，就叫做水的离子积。【板书】3.水的离子积：25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14【分析交流】分析教材第46页表3-2，总结水的电离的影响的因素。由表3-2我们可以得到什么结论？为什么？【讲解】因为水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。【过渡】由于水的电离，在水溶液中始终存在着

8、H+、OH -，因此，水的离子积是水电离平衡时的性质，稀水溶液H+、OH - 浓度的乘积也等于水的离子积。那么，溶液中H+、OH -的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢？【板书】二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性【思考与交流】1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时，发生电离后，发生电离的水是否仍为纯水时的1×10-7mol/L？【提示】从水的电离平衡移动考虑2.比较纯水、酸、碱溶液中的c (H+)和c (OH -)的相对大小关系。3.酸溶液中是否存在OH -？碱溶液中是否存在H+？解释原因。【讲解】纯水中：H2O H+ OH - ，c (H+)=c (OH -)碱

9、溶液中：H2O H+ OH - NaOH=Na+OH-, c (OH -)升高，c (H+)下降，水的电离程度降低。c (H+)<c (OH -)酸溶液中：H2O H+ OH - HCl= H+ +Cl-，c (H+)升高，c (OH-)下降，水的电离程度降低。c (H+)>c (OH -)实验证明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH-) 25时，Kw= 1×10-14【板书】稀溶液中：25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14 常温下：中性溶液：c (H+)=c (OH -) = 1×10-7mol/L酸性溶液：c (

10、H+)>c (OH -)，c (H+)>1×10-7mol/L碱性溶液: c (H+)<c (OH -), c (H+)<1×10-7mol/L【过渡】通过上述分析可知，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中KW c (H+)·c (OH ) =1×10-14由此我们可以进行有关c (H+)、c (OH -)的简单计算。【思考】如何计算酸溶液中的c (OH -)或碱溶液中的c (H+)？【讲解】在酸溶液中，c (H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度，c (OH -)则来自于水的电离。且c (OH -)=

11、1×10-14/ c (H+)在碱溶液中，c (OH -)近似看成是碱电离出来的OH 浓度，而c (H+)则是来自于水的电离。c (H+)=1×10-14/ c (OH -)2、溶液酸碱性的表示法：当c (H+)或c (OH -)大于1mol/L时，可直接用c (H+)或c (OH -) 来表示溶液酸碱性。若c (H+)或c (OH -)小于1mol/L，如c (H+) = 1×10-7mol/L，或c (H+) = 1.24×10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 PH=-lg c (H+)pH为氢离子物

12、质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。【巩固练习】【课堂小结】【作业布置】思考观看实验思考回答分析思考回答记录写出答案：倾听、领会分析交流，回答：随温度的升高，水的离子积逐渐增大。思考交流倾听记录思考讨论。倾听理解学生练习激发学习欲望使学生亲身体会到水的电离特点。增强直观性培养学生分析问题的能力。从数据上让学生感受水的电离程度。知识复习与运用。通过平衡常数引入水的离子积。培养学生分析问题的能力。新旧知识联系。引起学生进一步学习的欲望。运用平衡移动原理解释溶液的酸碱性，加深知识之间的联系。培养学生知识运用的能力。巩固新知五 板书设计 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O+H2O H3O+ OH 实验测定：25时c (H+)= c (OH )= 1×10-7mol/L2. H2O的电离常数3.水的离子积：25时，Kw= c (H+)* c (OH )= 1×10-14影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性稀溶液中：25时，