高一化学期末考试复习纲要

1、20102011学年第二学期高一化学期末考试复习纲要（考试范围：必修2全册 共3章）一、物质结构 1元素、核素和同位素的含义 2原子的结构1）原子序数= = = dZXn+A 2）质量数（A）= （ ）+ （ ）符号 的含义 A: n+: Z: d: 3原子核外电子排布会画118号元素的原子结构示意图，画出下列元素的原子结构示意图：最外层电子数为1的原子是 ；最外层电子数为2的原子是 ；最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是 ；最外层电子数为是次外层电子数2倍的原子是 ；最外层电子数为是次外层电子数3倍的原子是 ；最外层电子数为是次外层电子数4倍的原子是 ；内层电子总数是次外层电子数2倍的原

2、子是 ；电子层数与最外层电子数相等的原子是 ；最外层电子数是电子层数2倍的原子是 ； 最外层电子数是电子层数3倍的原子是 。4化学键定义化学键：定义离子键共价键：成键元素成键粒子键的本质形成过程存在范围5.离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物概念所含化学键典型物质例1课本P8. 1 、2 P27 1、2例2. 下列叙述中正确的是A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨都是碳元素组成单质，性质相同CH2和D2互为同位素，化学性质相似D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物例3. 已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（ ）A、相对原子质量 B、中子数 C、质子数

3、D、核外电子数例4. 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径Xm+Yn+ D.原子半径XY例5、1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。这个核反应如下：下列叙述正确的是（ ）AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定例6下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水例7. 下列叙述中不正确的是（ ）A共价化合物中，一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合

4、物中可能含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素例8. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项 A B C D物 质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键、共价键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物 离子化合物共价化合物二、元素周期表和元素周期律1元素周期律： 随着 呈现 。实质电子排布最外层电子数由_递增至_（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。原子半径原子半径由_到_（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，主要化合价最高正价由_递变到_，从中部开始

5、有负价，从_递变至_。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系： 最高正价数=_ 负化合价数+最外层电子数=_元素及化合物的性质金属性渐_，非金属性渐_，最高氧化物的水化物的碱性渐_，酸性渐_，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐_，使元素原子失电子渐_，得电子渐_，金属性比较本质原子越_、金属性越强判断依据1.在金属活动顺序表中越_，金属性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越_，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越_，金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物碱性越_

6、，金属性越强。5.若xn+y x+ym+，则y比x金属性_。非金属性比较本质原子越_，非金属性越强。判断方法1.与H2化合越_，气态氢化物越_，非金属性越强。2.单质氧化性越_，阴离子还原性越_，非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越_，非金属性越强。4.An-+B Bm-+A 则B比A非金属性_。2元素周期表的结构。元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数=_2.对同主族（nA族）元素 若n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n3，则该主族某一元素的原子数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期

7、第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期第七周期族主族_族至_族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。主族序数=_零 族最外层电子数均为_个（He为_个除外）副族_族至_族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第B族、B族除外）第族有_列元素3金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系同周期（左-右）同主族（上-下）备注原子结构核电荷数核电荷数=原子序数=质子数=电子数（原子）电子层数电子层数=周期数原子半径周期内不包括稀有气体元素及其物质的性质最高正价氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体

8、的化合价通常为0最低负价元素的金属性不包括稀有气体元素的非金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物对应的水化物的碱性氟与氧无最高正价氧化物对应的水化物，高氯酸是最强的含氧酸最高价氧化物对应的水化物的酸性氢化物的热稳定性例1： 课本P17、P26练习与活动 P27页3、4、5例:2、下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6例3、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）3512 20 A1

9、45 15 B121119 C81017 36 D例4、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。例5、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZ D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z例6、下列结果是一位同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（ ）微粒半径：S

10、2>Cl>Cl>K+ 氢化物稳定性：HF>HCl>H2S> PH3还原性：Na>Mg>Al>K 氧化性：Cl2>S>O2>F2 酸性：H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4 得电子能力：F>Cl>Br>IA只有 B C D例7、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于H

11、BrO4 ，例8、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C例9 、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高

12、价氧化物对应水化物的酸性强例10、下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。工业上寻找催化剂的区域为_。A A B B C C D D周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。116号元素在元素周期表的位置_。根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号。例11、下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置， 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

13、_（写序号），得电子能力最强的原子是_,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_ （2）最高价氧化物的水化物中化学键的类型：_。其化合物类型为 _ 。（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；（4）写出的单质置换出的单质的化学方程式_和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为： _(5)比较与的金属性_,设计实验证明你的推测_。（6）和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。三、化学反应与能

14、量1.化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式(1)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量； 是化学反应中能量变化的主要原因。(2)一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。具体情况: a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应放出能量；b 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应吸收能量。2.化学能与热能的相互转化，吸热反应、放热反应等概念化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热。1）放热反应： 的化学反应，常见的放热反应有： 2）吸热反应： 的化学反应，常见的吸热反应有： 3）反应是放热还是吸热与反

15、应条件 （填“有关”或“无关”）。3原电池原理、组成及其应用，电极反应式的书写（1）原电池原理： 。 原电池的电极反应式（以Cu、Zn、H2SO4溶液构成的原电池为例）正极是 ，发生 ，电极反应是 ； 负极是 ，发生 ，电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 （2）.原电池的构成条件： 不同的两种金属(或金属与石墨)构成电极； 溶液；构成 电路；有一个 反应。（3）电子流出或电流流入的一极是 极，电子流入或电流流出的一极是 极。负极： （填失去或得到）电子化合价 还原剂；正极： 电子化合价 氧化剂。4、利用化学反应制备物质物质实验室制法（用方程式表示）工业制法（用方程式表示）氢气不用填氧气C

16、O2氯气氨气例1：课本P39 3 P54 2、3、4例2：在下图的装置中，属于原电池的是( )A B C D 例3：下列说法中，正确的是： A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、放热反应不需要加热即可发生 D、需要加热才能发生的反应叫吸热反应 E、放热反应在常温下很容易发生F、形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 G、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量H、化学反应中的能量变化都以热能形势表现出来例4：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 升华，装有无水氯化铝露置于潮

17、湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)， 由金属铝与氯气作用制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式 （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是 （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃 处的酒精灯。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 。 （5）装置D的作用是 四、化学反应速率和化学平衡1化学反应速率的概念（1）、概念：化学反应速率是用来

18、衡量 的物理量。它通常用 来表示。（2）、计算式：指定物质的化学反应速率的计算方法为： 常用单位： 。2外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。（1）、决定化学反应速率的重要因素： 。（2）、影响反应速率的其他因素： 具体表现为1）在其他条件不变时，温度对化学反应速率的影响是： 。2）在其他条件不变时，反应物浓度对化学反应速率的影响是： 。3）在其他条件不变时，催化剂对化学反应速率的影响是： 。4）在其他条件不变时，固体表面积对化学反应速率的影响是： 。5）在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响是： 。3可逆反应可逆反应：在 条件正反应方向和逆反应方向都能进行的化学反应

19、。4化学平衡的概念一定条件下， 当一个可逆反应进行到 相等，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。化学平衡的特点： 。 例1、课本P45练习与活动1、2、3、4例2、在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例3、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，

20、在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零例4、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为不正确的是（ ）A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B、将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加

21、快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同五、常见有机物及其应用1有机化合物中碳的成键特征在有机物中，碳原子呈 价；碳原子间可以形成 、 或 等；有机物可以形成 分子，也可以形成 分子。2、烷烃的组成、结构和通式：3重要有机化合物的结构、主要性质及用途物质分子式结构简式物理性质化学性质主要应用甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯油脂葡萄糖淀粉蛋白质4、同分异构体 注意与同素异形体、同位素的区别5、石油与煤*石油的化学成分主要是 ，同时还溶有 。炼制加工石油重要手段有 、 、 等。（1）加热石油， 的烃先汽化，经冷凝后收集， 的烃随

22、后汽化，冷凝，这样通过 能使沸点不同的成分分离出来。这一过程在 中进行的，称为石油的分馏（2）石油裂化的目的 石油裂解的目的 *煤是由有机物和无机物组成的混合物，除含有 元素外，还含有少量的 等元素 叫做煤的干馏6、塑料、橡胶、纤维（1）有机高分子化合物的结构特点和基本性质（2）加聚反应：聚乙烯的合成： 聚苯乙烯的合成： 聚氯乙烯的合成： 聚丙烯的合成： (3)塑料、橡胶、纤维的应用例1、课本P65 1、2、3、5 P74 1、2、3、4、5 P88 1、2、3、4、5例2、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D苯的产量例3、在烧杯中加入

23、水和苯各50 mL。将一小块金属钠投入烧杯中。你可以观察到的现象是（ ）A钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧 B钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动例4、下列物质中碳元素含量最高的是（ ）A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯例5、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）ACH4与C2H4 B 与CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O3例6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸例7、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二

24、者的是（ ）A水 B溴水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液 例8、下列变化是化学变化的是（ ）A石油蒸馏 B煤干馏 C干冰升华 D蛋白质盐析例9下列说法错误的是（ ）A、石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、用C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来例10、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B2C乙醇能与水以任意比混溶 D乙醇能发生氧化反应例11、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和

25、气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式_。 （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。 例12、下列是某有机物A的有关信息； 能使含溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为： ； 能与水在一定条件下反应。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A分子的电子式 ，A分子的结构简式 ，（2）如果A分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最少有 个（3）A能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 （命名）；该反应的反应类型是 。（4）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n+2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式 。例13、2005年11月13日，地处吉林市的中石油吉林石化公司101厂一化工车间连续发生爆炸，造成6死70伤的严重后果。爆炸导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废，导致苯酚、苯胺停产。爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性