2015-2016高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表(第3课时)核素达标作业

1、核素、选择题1.（2015 江西省南昌市第十九高一下学期期中）月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料，下列叙述正确的是（）A.3He 和4He 是同种原子B. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应C.3He 和4He 互为同位素D. 在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数【解析】 A.3He 和4He 的质子数相同，而质量数不同，不是同种原子，二者互为同位素，A 错误；B.核聚变时，原子核发生了变化，属于物理变化，B 错误；C.3He 和4He 的质子数相同3而中子数不同，二者互为同位素，C 正确；D.在 He 中存在：质子数=核外电子数=2，中子数=质量数质子数=1,

2、 D 错误，答案选 C【答案】 C2.（2015 哈尔滨师大附中高一下学期月考）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中不正确的是（ ）A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有 63 个质子D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子【解析】 原子核外的电子数为 63,可推出核内质子数为 63,是第六周期的副族元素，则A、B、C 选项均正确；某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，说明各约 占 50%结合相对原子质量可知两种同位素的中子数和为（152 63）X2= 89X2,则其中一个

3、大于 89, 个小于 89,选项 D 不正确。【答案】 D3.（双选） （2015 东莞市莞美学校高一下学期月考）下列叙述正确的是（）A.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相同B.6Li 和7Li 的质子数相等，电子数也相等C.14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D.13C 和14C 属于同一种元素，它们的质量数相等【解析】 质子数和中子数共同决定原子种类，一种原子为一种核素；同种元素的质子数2相同，电子数也相同，确定AB 正确。【答案】 AB4.（2015 安徽省师范大学附属高一下学期期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. H2O 与 DO 互称同素异

4、形体B.1H 与 D 互称同位素C. 氘（D）原子核外有 1 个电子D.1H18O 与DhO的相对分子质量相同【解析】 A.由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O 与 D2O 不是单质，不可能互称同素异形体，A 错误；B.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H 与 D 互称同位素，B 正确；C.氘（D）的质子数是 1，则原子核外有 1 个电子，C 正确；D.18O 与 D60 的相对分子质量相同均是 20, D 正确，答案选 Ao【答案】 A5. （2015 陕西省宝鸡市扶风高中高一4 月月考）下表符号中“ 2”的含义正确的一组是（ ）【解析】2H 中的2;2H

5、e 中的“2”表示 He 的质子数为 2; Cb中的“2”表示氯原子个数；Ca2+中的“2”表示钙离子带 2 个正电荷，选 Bo【答案】 B6.（2015 浙江省杭州地区七校高一下学期期中）某阴离子 X2有 m 个电子，其质量数为 a,则核内中子数为（）A. m+ 2B. m+ 5C. a m+ 2D. a m- 2【解析】 某阴离子 X 有 m 个电子，则质子数= m 2。其质量数为 a,则核内中子数=质量数质子数=a m+ 2,答案选 Co【答案】 C7.（2015 山东省淄博市一中高一下学期期中）在 11 g 由 D 和180 组成的水中含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.N

6、AB. 2N.C.6NAD.10NA【解析】 由 D 和18O 组成的水的相对分子质量为22,所以 11 克水的物质的量为 11/22 =0.5 摩尔，含有的中子数为 0.5X12= 6 摩尔，选 Co【答案】 C&在粒子 NHD*中，电子数、质子数和中子数之比为（）A. 10 : 7 : 11B. 11 ： 11 ： 82H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数4C. 10 : 11 : 8D. 11 : 8 : 10【解析】 N 原子有 7 个质子，7 个电子，7 个中子；H 原子中有 1 个质子

7、，1 个电子，0 个中子；D原子中有 1 个质子，1 个电子，1 个中子；故 NHD*有质子数为 7 + 1X3+ 1 = 11 个， 有电子数为 7 + 1X3+1- 1 = 10 个，有中子数为 7+ 0+ 1 = 8 个。所以 C 选项正确。【答案】 C9.（2015 上海市崇明县高三二模 ）16O18O 是氧元素的两种原子， 下列说法正确的是（）A.16O 和18O 的物理性质相同、化学性质不相同B. 通过化学反应可实现16O 与180 之间相互转化c.160 和180 的原子核外电子排布的方式不相同D.16O 和180 能形成三种化学性质相同的氧分子【解析】 A.160 与180 的

8、质子数相同，中子数不同，属于同位素，物理性质不同，化学性质相同，错误；B.同位素的转化不属于化学变化，错误；C.同位素的质子数相同，则原子的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，错误；D两种同位素形成双原子分子时有3 种方式：同种同位素和不同同位素形成3 种分子，正确，答案选 Do【答案】 D10.（2015 江西省白鹭洲高一下学期月考）铜有两种天然同位素 2Su 和25Cu,已知 Cu 元素的近似相对原子质量为 63.5，则2；Cu 的原子个数百分数为（）A. 75%B. 25%C.50%D. 45%【解析】 元素近似相对原子质量=同位素的质量数1X该同位素的原子个数百分数比+同位素的质量数

9、 2X该同位素的原子个数百分数比，63.5 = 63XX%+ 65X（1 x%）,解得：x=75，选项 A 正确。【答案】 A11 .氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl 的原子个数比为 3 ： 1,则相对分子质量为 70,72,74 的氯气分子数之比可能是（）A. 5 : 3 : 2B. 5 : 2 : 2C. 5 : 2 : 1D. 9 : 3 : 135【解析】 相对分子质量为 70 的 Cl2是由两个 Cl 组成的，相对分子质量为 72 的 Cl2是由一个35Cl 和一个37Cl 组成的，相对分子质量为74 的 Cl2

10、是由 2 个37Cl 组成的。设相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数分别为a、b、c,则35Cl 的个数为 2a+b,37Cl 的个数为b+2c,由 题意知 厂=二得 2a= 2b+ 6c,将 4 个选项代入知只有 C 项符合题意。b+ 2c1【答案】 C二、非选择题12. （2015 广东省揭阳市三中高一下学期考试）（1）_微粒23Na+中质子数是 _ ，中子数是，核外电子数是 _o（2）_ 下列 3 种不同粒子1H、1H、1H表示种兀素，种核素，1H_1H互称为 _ ，它们的化学性质 _o（填“相似”或“不同”）6(3)_ 表示1；Mg 原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是

11、 _层(填符号)。【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，根据质子数+中子数=质量数，微粒1；Na+中质子数是 11,中子数是 23- 11= 12,核外电子数是 111 = 10。(2) 具有相同质子数的同一类原子的总称为元素，具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子，称为核素，则1H、1H、3H表示 1 种元素，3 种核素，同位素是指具有相同的质子数而 中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，同位素之间的化学性质相同，；H、1H、3H 互称为同位素，它们的化学性质相同。(3)1；Mg 原子核外有 3 个电子层，分别是 K、L、M 离核越远，电子的能

12、量越高，Mg 原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是M 层。【答案】(1)1112 10 (2)13 同位素 相似(3)M13. (2015 福建省三明市一中高一下学期月考)(1) 写出表示含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号： _ 。(2) 最外层电子数为次外层电子数1/2 的原子_或_ ;(填元素符号)(3) 根据下列微粒回答问题：1H、1H、泊、14C14N、16O35Cl2、37Cl201以上 8 种微粒共有 _种核素，共 _ 种元素。2互为同位素的是_o3质量数相等的是_ 和_ ，中子数相等的是_和_o(4) 相同物质的量的14CO 与 S18O 的质量之比为_;中子数

13、之比为 _;电子数之比为_o【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8 个质子，10 个中子的原子的化学符号为18sOo(2) 最外层电子数为次外层电子数1/2 的原子是 C 或 Sio(3) 根据下列微粒回答问题：1H、1H、；H、14C14N、16O35Cl2、37Cl2o1质子数和中子数决定核素种类，则以上8 种微粒共有 6 种核素。质子数决定元素种类，则 5 种元素。1 22质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是 旧、旧、?Ho3质量数相等的是14C 和14N,均是 14;中

14、子数相等的是14C 和160,分别都是 8 个。(4) 相同物质的量的14CO 和 S18Q 的质量之比为 46： 68= 23 : 34;中子数之比为14 6+8X2 : 16 + (18 8)X2 = 2 : 3;质子数等于核外电子数，则电子数之比为6 + 8X2 : 16(2) 某非金属 X 的最高正价为+ m,它的最高价氧化物的水化物中有b 个氧原子和一个 X 原子，该酸的化学式为 _ 。(3) 含有 6.02X1023个中子的3Li 的质量是_g ; 4 g D2和 20 g18O2的单质化合时最多可以生成 _g D218O。【解析】 (1) 三种原子分别是氕氘氚, 它们互为同位素,

15、 质量数等于同位素的近似相对原子质量，根据阿伏加德罗推论：密度之比等于摩尔质量之比， 三者的密度之比=2： 4 : 6= 1 : 2 : 3,电子数等于质子数， 同位素是质子数相同， 中子数不同，则 1 L 单质中电子数之比 1 ： 1 ： 1 ;根据化合代数和为零，分子式中氢原子个数2b m 化学式：H(2bm)XO; (3)1 mol 该 Li 原23子中含中子数 7 3 = 4 mol，贝 U 6.02X10 个中子合 0.25 mol ,则质量是 0.25X7 g = 1.75 g , 利用质量数等于同位素的近似相对原子量，4 g D2 的物质的量为 1 mol,20 g18O 的物质

16、的量 5/9mol，根据 2D+18O= 2D28O,氧气过量，按氢气计算， m(D28O)= 1X22 g = 22 g。【答案】 (1) 同位素 1： 2： 31： 1： 1(2)H(2bm)XOb(3)1.75 g 22 g15 .有 A、B、C、D E 5 种短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是卤族元素 中非金属性最强的元素；金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C 元素有 3 种同位素 C、C2、G,自然界里含量最多的是 G, C3原子的质量数是 C 的 3 倍，C原 子的质量数是 C 的 2 倍；D 的气态氢化物的水溶液呈碱性，

17、而其最高价氧化物对应的水化物为 强酸； E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1) 写出下列元素的元素符号： A_, B_ , C_, D_ , E_。(2) 写出 C1、 C2、 C33 种原子的符号：C1 _ , C2_ , C3_ 。(3) A 与 B 形成的化合物的化学式是 _ 。最常见的 E 原子与 C2形成的分子中含 _个中子。【解析】A 是卤素中非金属性最强的元素，则A 为 F;由 B 与 A 形成 BA 及 B 的质子数特点可知，B 为 Na；有 3 种同位素原子的元素为H;由 D 的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D 为 N;由 E 的电子排布情况可知，E 为 Q【答案】 (1)F Na H N O123(2)11H21H31H(3) NaF 1016. R 元素的单质 4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R(SQ)3并放出 5.6 L 的 H2(标准状况)。+8X2=11:16o【答案】(1)88O (2)Li 或 Si (3)62 : 311 : 1614. (2015 江西省白鹭洲高一下学期月考(1)_H、D T 三种原子，它们之间的关系是 比是_ ，在标准状况下，5 1H2H?H 14C 和