2016-2017学年高中化学第1章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)过滤和蒸发

1、第 2 课时过滤和蒸发1 课后训1 练案巩固提升A 组1. 欲除去 CuSO5H2O 中的沙子，必要的实验操作为（）A.溶解过滤蒸发结晶 B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液解析：沙子难溶于水，故可过滤除去，然后蒸发结晶重新得到胆矶晶体。答案:A2. 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（）A.通入适量的 COB.加入过量的 BaCb 溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸解析：通入适量的 CO,不能除去杂质,A 项错误；加入过量的 BaCl2又引入新的杂质，B 项错误；加入稀 盐酸，发生反应：Na2CO+2HCI2NaCI+COf+H2O,可除去 Na2CO,

2、C 项正确；加入稀硝酸会引入新的杂 质,D 项错误。答案:C3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为，过址X过滤除去沉産 适愷硝酸- r溶液 - -*|KNO溶液则 X 试剂为（）A.NazCOB.K2CQC.NazSQDK2SQ解析:除去 Ba（NQ）2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证 Ba（NQ）2被除净,过量 的碳酸盐还能用硝酸除去；而硫酸盐虽能保证 Ba（NO）2被除净，但过量的硫酸盐无法用硝酸除去；因 为是钾盐溶液，故不能用 NCO。答案:B4. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（）放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸

3、发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干A. B.C.D.解析:注意装置的安装顺序由下往上、由左向右。通过对蒸发实验的理解和掌握可知B 项正确。答案:B5. 在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）A. 该实验得到的 NaCl 中无其他任何杂质B. 检验所得 NaCl 中是否混有 BaCl2,可用 AgNO 溶液2C. 该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D. 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序解析：该实验得到的 NaCI 中可能仍混有其他可溶性杂质,故 A 项错误。AgNO 溶液遇 NaCI 或 BaCh 均产生白色沉淀，因此 B 项不可行。除去杂质时，要考虑所加试剂的顺序，前面所加的试剂过量时，后面的

4、步骤中必须能够除去，因此 D 项错误。答案:C6. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）。甲:CaCQ（NaHCG）乙:NaOH（NazCO）丙:KCI（KHCO3）丁:炭粉（氧化铜）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤 加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发 下列组合正确的是（）A.甲一，乙一B.乙一，丙一C.丙一，丁一D.丙一，丁一解析：CaCO 中混有 NaHCO 先溶于水，搅拌后过滤，干燥；NaOH 中混有 NQCO,加适量石灰水，Na2CO+Ca（OH）2CaCOj+2NaOHS 滤后蒸发得 NaOH;KCI 中混有 KHCO

5、加盐酸，KHCO+HCIKCI+H2O+COT，蒸发；炭粉中混有 CuO,加盐酸，CuO+2HCI CuCb+HaO,炭粉与盐酸不反应，过滤即可。答案:A7. 下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是（）过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂A.B.C.D.解析:过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂可用滴管；取固体试剂用药匙或镊子。答案:A&除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收）,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤d.加热（高温或灼烧）

6、e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（）（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（）（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（）（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（）3(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析:(1)中利用 CaCO 不溶于水，Na2CG 易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2) 中 KCl 和 K2CO 均易溶于水,故不能用过滤法分离；可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯 化钾晶体。(3) 中利用高温分解法,使 CaCO 分解除去并生成 CaO(4) 中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃的方法，选用 do(5) 中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。答

7、案:(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f9.可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去 H2中的 HCI 气体_；除去 NaCI 溶液中的 AgCI 悬浮物除去水中溶解的氧气除去潮湿食盐中的水 _。解析：除去 H2中的 HCI 气体可用水或 NaOH 溶液，因 HCI 易溶于水，也能与碱反应;AgCI 不溶于水，可 采用过滤的方法除去；水中混有的氧气可采用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水。答案:(1)D(2)A(3)B(4)CB 组1. 下列说法正确的是()A. 自然界中的物质都以混合物的形式存

8、在B. 混合物中各组分的物理性质不变，但其化学性质发生了变化C. 混有泥土和氯化镁的粗盐不影响其使用D. 物质的分离和提纯既有物理方法，也有化学方法解析：自然界中的物质大多数以混合物形式存在，但也有纯净物的形式,A 项错误；混合物中各组分的 物理性质和化学性质都不会改变 ,B 项错误；混有泥土及氯化镁的氯化钠不能食用 ,C 项错误；物质的 分离有物理方法，如沙里淘金，也有化学方法，如用碱液除去一氧化碳中的二氧化碳。答案：D2. 可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO CaCOB.BaSC4、NaCIC.Fe、AgCID.NH4NO、KaSQ解析:CaO 与水反

9、应；Fe 与 AgCI 都不溶于水；NH4NO、K2SQ 都可溶于水。答案:B3. 导学号 98980009 |用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()4A.用图和图完成 NaCI 中 NS2SO 杂质的除去C.用图和图完成粗盐中不溶物的除去C. 用图制备纯净的氢气D. 用图除去 CQ 中含有的 HCI 杂质解析：NaCI 中 NaSQ 杂质除去的第一步是加 BaCb 溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A 项错误;粗盐的提纯过程是：溶解T过滤(除杂质)T蒸发结晶,B 项正确；用图所示装置制备的氢气中含有HCI 杂质,C 项错误;CQ2和 HCI 均能与 NaQH 反应，D 项错误。

10、答案:B4.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCb 等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：(1)精制过程中发生反应的化学方程式为如果粗盐中 S 含量较高，必须添加钡试剂除去 S,该钡试剂可以是A.Ba(QH)2B.Ba(NQs)2C.BaCIa为有效除去 CaCIa、MgCIa以及 S,加入试剂的合理顺序为 _A. 先加过量 NaQH 后加过量B. 先加过量 NaQH 后加过量C. 先加过量 NaQH 后加过量 解析：除去食盐中的 CaCIa、Mg(QH)沉淀再除去；在除杂时不能引入新的杂质，并且尽量减少操作步骤，使用的药品要少而精。 答案：(1)MgCI2+2NaQH Mg(QH)

11、2NaCI,CaCI2+N&CQCaCQj +2NaCI,NaQH+HCINaCI+HONaaCO+2HCI2NaCI+H2Q+CQf(2)A、C (3)B5.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶解在水中，通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgC2、Fe2(SQ3等杂质，不符合电解的要求，因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙，再用化学试剂进一步净化处理。(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无S?(填字母代号)。(填字母代号)。NQCQ,再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸BaCO,再加过量 NazCQ,过滤后加入稍过量的稀盐酸B

12、aCb,再加过量 NaaCQ,过滤后加入稍过量的稀硝酸MgCb 等杂质，可根据物质的溶解度，把 CaCb、MgC2分别转化为 CaCQ 5(2)_净化过程中下列化学药品中可以选用的是(填写代号)。A.Ba(NQ)2B.BaC C.NaOH DK2CO E.NazCO F.稀盐酸 G.硫酸(3) 你设计加入化学试剂的先后顺序是 _。在加入某种化学试剂之前，还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是 _ ,这种物理除杂方法的名称是_。要在实验室中实施这种除杂方法，所用到的玻璃仪器有 _。(4) 经过科学论证，上述净化盐水的方案合理，又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析，发现其中

13、 CaCl2、MgCb 的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此，下列说法中正确的A. 对盐水进行过滤B. 再从上述 中选取化学试剂除杂C. 查找资料或访问专家，采用更加先进科学的方法除杂解析：(1)检验 S 是否存在，可取适量溶液于试管中，向其中先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若产生 白色沉淀即证明含有 S。(2) 除去 MgCb、Fe2(SO4)3应选用 NaOH 和 BaCb,不能选用 Ba(NC3)2,否则引入 N;除去 CaCb 和过 量的BaCl2应选用 Na2CO,不能选用 &CO,否则引入 K+;除去过量的 NaOH Na2CQ 用稀盐酸不能选用 硫酸，否则会引

14、入S;故选用的试剂为 B、C、E、F。(3) 用 NQCO 除去 CaCl2和过量的 BaCb,故 NQCO 在 BaCb 后加入,用稀盐酸除去过量的 NaOH NCO,故盐酸最后加入，则试剂加入顺序为 BECF 或 CBEF 或 BCEF 在加入盐酸前需将产生的沉淀过 滤,否则沉淀会再次溶解。(4) 因为上述净化盐水的方案合理，但杂质含量还是超标，只能采用更加先进科学的方法除杂。答案:(1)取适量溶液于试管中，向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生，再加入 BaCl2溶液,若产生白色沉 淀即证明含有S(2) BCEF(3) BECF 或 CBEF 或 BCEF(B 在 E 前,F 在最后)稀盐酸 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗c6.导学号 98980010 |现有 NaCl、NaSQ 和 NaNO 的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现 Cl-、S 和 N 的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1 为_ ,试剂 2为_ ,试剂 4 为_。(2) 加入过量试剂 3 的目的是 _。6在加入试剂 4 后，获得晶体 D 的实验操作的名称是 _ 。解析:首先根据阴离子确定沉淀该阴离子所选用的阳离子，再根据题目要求，确定所选阳离子所对应的化合物，最后确定试剂加入的先后顺序。沉淀S 选用 Ba2+,沉淀 Cl-用 Ag+。