化学计量计算

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2014-2015学年度?学校11月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1（3分）下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NAC标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD1molSO3的体积是22.4L2（3分）配制250mL1mol

2、/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）A 12mL B 25mL C 21mL D 12.5mL3（3分）在容量瓶上无需有的标记是（ ）A刻度线 B 温度 C 浓度 D 规格（容量）4（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（ ）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289A 3mol/L B 8.4mol/L C 11.8mol/L D 0.5mol/L5（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（ ）A 1L水中含有1mol硫酸 B 1L溶液中含1mol H+C将98g硫酸溶于1L

3、水所配成的溶液 D 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO46（3分）下列说法正确的是（ ）A 1mol任何气体所占体积都约为22.4LB 1molH2O在标准状况下体积为22.4LC 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D 气体摩尔体积不一定是22.4L/mol7下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等8下列叙述正确的是A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1 L一氧化碳气体一定比1

4、 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子10某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入46g无水氯化镁，最终析出结晶水合物406g，则该结晶水合物的化学式是（ ）AMgCl2·7H2O BMgCl2·2H

5、2O CMgCl2·6H2O DMgCl2·5H2O11物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A B C D12标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A质量 B原子总数 C密度 D分子数 1320时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。则20时盐R的溶解度是A20 g B25 g C30 g D35 g14在标准状况下，将a L

6、NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w×100% c 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w 向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl)> c(NH)>c(H)>c(OH)ABCD15设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 mol

7、·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA16在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO的物质的量浓度是（ ）A B C D17下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液18如果g某气体中含有的分子数为

8、，则g该气体在标准状况下占有的体积应为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A B C D19M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO4NO2O2，加热37.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A24g/mol B64g/mol C65g/mol D40g/mol20以下物质中所含分子数最多的是（ ）A4时，36 mL H2O B常温常压下，28g N2C含原子总数为15NA的CH4 D标准状况下，89.6L He21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目

9、为1.5NABpH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NAC在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA22 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，112LNO与112LO2混合后所含分子数为075NAB01molNa2O2晶体中含有03NA个离子CpH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为02NAD标准状况下，224L甲醇中含有的氧原子数为10NA23设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说

10、法正确的是A常温下，16gCH4含有10NA个电子B标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子C标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO24将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 Amo1·L1 Bmol·L1Cmol·L1 Dmol·L125现有H2、CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A3VL B2VL CVL D0.5VL26mg某金属M与含n

11、mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为 A B C D27下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液28已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )A71g B71 C71g /mol D142g /mol 29用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述

12、正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA30质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氮气 31下列说法中正确的是 AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L32NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A1mol乙

13、烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA33阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是： 12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×10237.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴

14、离子数大于0.1×6.02×10232mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×602×10232.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A B C D 34下列说法正确的是 ( )A把100 mL3 mol·L1的H2 SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 mol

15、3;L1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%35下列叙述中正确的是 ( ) 在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L 当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D3

16、6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB2 L 1 mol·L1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NAD常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA37下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液

17、面重新达到刻度线38设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAB0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NAC标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA39设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAB室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NAC铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NAD8 Al + 3NH4C

18、lO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量27）40（共7分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_ g，含个分子，含_mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与mol HCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。41在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4mol·L134.7% B20.4mol·L138.5%C1

19、8.4mol·L138.5% D20.4mol·L134.7%42下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液43下列说法正确的是(    )。A氢氧化钠的摩尔质量是40gB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L44若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB

20、1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C1 L 0.5mol·L1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA450.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：346阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是（ ）A4 g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×

21、6.02×1023C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×102347NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将01mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为01NA1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B C D48设阿伏加德罗常数为6.02

22、×1023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A含有1mol H2B含有6.02×1023个水分子C质量为18 g/molD在标准状况下的体积为22.4 L49在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( )摩尔质量（M）相对原子质量（Mr）物质的量（n）原子半径（r）溶质的质量分数（W）溶解度（S）气体摩尔体积（Vm）A B C D50常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ）A0.05 g/mol B0.05 mol C44 g D44 g/mol51下列说法正确的是()A把100 mL 3 mol/L的H2

23、SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol/LB把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%52下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成

24、气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L53NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A10 mL质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L025mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA54下列各组中两种气体所含的原子

25、数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和CO B温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O255相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g·cm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的质量分数w% D溶液密度56已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是()A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的Na

26、Cl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液57设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 gB1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA58NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)=2K

27、Cl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物59下列叙述不正确的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)60用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01

28、5;105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA61用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA B常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH¯数为NA C标准状况下，22.4L CHCl3 中含C-H键数为NA D23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA 62用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB46g NO

29、2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAC标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAD等物质的量的NH4和OH含电子数均为10NA63标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是AB CD 64用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B常温常压下，224 L二氧化碳含有的原子总数为3NAC1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电

30、子65 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个66下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 molC0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D标准状况下，33.6LH2O含有9.03&

31、#215;1023个H2O分子67设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC0.1 mol CH4所含质子数为NAD0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA68在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g·cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 c 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05 上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充

32、分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）ABCD69某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为2d 25d 5d 10d 70设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 71设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子

33、数为0.5NAB46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NAD室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA72 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA B78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA73等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_ 。74amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（   ）Aa/4bmol

34、1Bb/4a mol1Ca/b mol1Db/a mol175对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（   ）ACl2BH2CO2DCO76下列物质的体积一定是22.4L的是（   ）A1mol水蒸气 B17g氨气C标准状况下44g二氧化碳 D0 2×105Pa压强时2g氢气77在0.5mol Na2CO3中，含有（   ）A0.5mol CO32 B0.5mol Na+ C3.01×1023个Na+ D3.01×1023个O78下列说法正确的是 （）A阿伏加德罗常数

35、为6.02×1023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4L DNa+的摩尔质量为23g/mol79下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 A1 mol NH的质量为18 g BSO2的摩尔质量为64 g·mol1C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个水分子的质量约等于g80下列有关摩尔的使用正确的是（   ）A1mol O的质量为16g·mol1 B0.5mol He约含有6.02×1023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 D每摩尔物质均含有6.02&#

36、215;1023个原子81在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（   ）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L822011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏 二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子83在MgCl2、KCl、K2

37、SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ）A0.1 mol/L B0.5 mol/L C0.15 mol/L D0.25 mol/L 84下列说法中正确是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A4时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NAB在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA D2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA85下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等

38、的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O286下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液87如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等88下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( )A1 mol OH的质量为17 g B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D摩尔是表示物质的数量单位8

39、9科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 ( )A分子数 B原子数 C质子数 D电子数90下列说法中正确的是 ( )A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数91关于容量瓶的叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液； 不能用来加热；使用之前要检查是否漏水 正确的是 （ ）A B C D92将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A2 mo

40、l/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L93在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 194已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）95（14分）实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸

41、馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

42、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 964分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 97（4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L，含NaOH的质量 g98（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 99（10分）用

43、2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。（2）配制过程有下列几步操作：A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm2cm处； C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E用 加水至刻度线；F待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。 以上各步骤操作的先后顺序是 （填字母）（3）取上述所配溶液10mL与足

44、量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀048 g。则该溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数C 使用容量瓶前未干燥 D使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面100（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol； （2）该气体所含原子总数为_个；（3）该气体在标准状况下的体积为_L；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_；（5）该气体溶于

45、水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。101甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线

46、，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。102用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量

47、的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。103同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。104M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_。105（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 。106（10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为

48、_，体积之比为_。107在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解. 请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：_.(用以上序号填空)现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制 上述溶液时最好选用_mL的量筒. （2）乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g，5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：_.(用以上序号填空) 108t1时硝酸钠的饱和溶液的质量分数为20%，已知t 2 硝酸钠的溶解度为t 1 时的溶解度的三倍，则t 2 时硝酸钠饱和溶液的质量分数为_. 109将50 g 25%的氯化钾溶液与40 g 5%的氯化钾溶液混合所得溶液的质量分数为_；若用20%和10%的氯化钾溶液配制200g12%的氯化钾溶液，需20%的氯化钾溶液_g，10%的氯化钾溶液_g. 110在10时，氯酸钾的溶解度为5