专题突破6探究题初高衔接型

1、专题突破六探究题(初高衔接型)1 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1) 写出该中和反应的化学方程式：NaOH + HCI=NaCI_+ 也0 。(2) 探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCI和NaOH;猜想二：可能只有NaCI;猜想三： 可能是NaCI和HCI 。【进行实验】实验 步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶 液于试管中，滴入 几滴酚酞试液，振 荡溶液不变色猜想一不成.立取少量烧杯内的溶 液于另一支试管 中,

2、滴加碳酸钠溶 液有气泡产牛猜想三成立2某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。并将答案填入空中。【提出问题】一废液缸中溶液的溶质是什么?【作出猜想】I .溶质仅为氯化钠；II .溶质为氯化钡和氯化钠；皿溶质为氯化钠和碳酸钠【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上 层清液,向其中加入 一疋量的H2SO4溶液无明显现象猜想I正确有白色沉淀产生猜想II正确有气泡产生猜想皿正确（填化学式，限填一种）【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液 进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方

3、程式：Ba（N0）2 +Na2CO3=BaCO3 J + 2NaN03。3某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I 探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量 NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续 加入稀硫酸，观察到溶液由红一色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀 硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的 原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH溶液；大家认

4、为，乙同学向NaOH溶液中加 入稀硫酸后,测得溶液的pH必须小于或等于_（填“小于”或“小于或等于”）7才 能证明酸和碱能发生反应请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:2NaOH+ H 2 SO4=NagSOH 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】（1）Na2SO4；(2) Na2SO4 和H?S04(或硫酸)【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少 量锌粒,然后加入甲同学实验后的 无色溶液锌粒逐渐减少，有气泡产生猜想成.立方案II向试管中加入少 量甲同学实验后 的

5、无色溶液，然后慢慢滴加NaOH 溶液,并不断振荡试管开始无明显现象， 过一会发现一溶 液由无色变为红 色【实验反思】为了验证猜想（2）成立,你认为还可以选择的药品是 _C_（填字母）A.BaC"溶液B.CuC.Fe2O34. （20佃武汉中考）有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气（或H2）.(2) 向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为Cu+ 2AgN0j=2Ag+ Cu(NO3)2。(3) 固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)。(4) 原固

6、体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu)。(5) 蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_硝酸铝、硝酸铜和硝酸或 Al(NOs)3、Cu(NO3)2 和 JHNOj 。5. (2019青岛中考)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空(装置可以重复使用，除杂试剂均足量)。提示：CO+ CuO=二二 Cu+ CO2, H2 + CuO=C u+ H2O ;无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。(1) 若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置。(2) 将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的

7、二氧化碳。(3) 若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 _。(4) 将气体依次通过装置_，可一次性确定该气体的成分。6. ( 20佃海口中考)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等 质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反 应温度变化曲线如图所示。(1) 请分析反应中温度升高的原因：金属与酸反应放出热量_ 。(2) 根据曲线总结出金属活动性的相关规律：相同条件下，金属越活泼，与酸反应 放出的热量越多7. CO2能与NaOH发生反应。【实验过程】检查装置气密性。按如图所示连接好装置，进行实验。序号操作步骤实验现象I打开弹簧夹

8、Ki,关闭弹簧夹K2、K3、K4,将20 mL水注入锥形瓶F中，关闭 弹簧夹Ki,振荡瓶F,打开弹簧夹K2无明显现象II关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20 mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭 弹簧夹K4,振荡瓶H,打开弹簧夹K3锥形瓶G中的热水剧烈沸腾【实验分析】锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是 氢氧化钠和二氧化碳反应使G 中的压强降低，沸点降低 。【实验反思】 有观点认为只需要进行实验操作H ，即可说明CO2与NaOH发生反 应。你对该观点的看法是 _不赞同_（填“赞同”或“不赞同”）,理由是二氧化碳与 水反应生成的碳酸会与氢氧化钠反应 。8实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新

9、的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释I .a琴红 砖粉末X5mL5% 的过氧化壬ABA中无明显现象，B中 产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_氧气 红砖粉末能改变过 氧化氢分解速率II 向B试管中重新加 入5 mL 5%的过氧化 氢溶液,反应停止后， 过滤、洗涤、干燥、 称量滤渣 又产生大量能使带 火星木条复燃的气体 滤渣的质量等于ag红砖粉末的质量和 化学性质在反应前 后均没有发生变化， 能作过氧化氢分解的 催化剂# 幫红ogMnOj砖粉末

10、粉末5mL5%D的过氧化M皿.cU两试管中均产生气泡 且D管产生气泡速率较快红砖粉末的催化效果没有一氧化锰粉末好【拓展应用】已知CuS04也可作为过氧化氢分解的催化剂。向 101.2 g 一定溶质质量分数的过 氧化氢溶液中加入2 g CUSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成 氧气 3.2 go实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存 ，否则可能会与空气接触而变质。 某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】猜想1未变质；猜想2部分变质；猜想3完全变质。【查阅资料】KOH与NaOH性质类似,也能与CO2反应而变质。写出KOH变质 的化学方程式：2KOH + CO?=K?CO3 + 也0_。【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生,则猜想一1不成准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO