专题---溶液中的离子平衡

1、专题-溶液中的离子平衡日期： 姓名：考点一：弱酸弱碱的电离平衡（Ka/Kb）1、常见的弱电解质弱酸、弱碱弱酸H2CO3、 H2SQ3HNO2、 H3PO4H2SO3、 H2SHF、HClO弱碱NH3 H2OFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸性：CH3COOH > H 2CO3 >苯酚H2SO3>H3PC4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCI2. 电解质强弱的判断（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液 导电性对比实验。（2）浓度与PH的关系：测0.01mol/LHAc溶液的pH>2，说明醋酸是弱酸。（3） 测定对

2、应盐的酸碱性：测NaAc溶液的pH值，呈碱性，则证明醋酸是弱酸。（4） 稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系：测pH=s的 HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2, 则证明是弱酸。若pH=a+2，则证明是强酸。（5）将物质的量浓度相同 的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性。（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性。例1（ 2012浙江）下列说法正确的是（）A 常温下，将pH= 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH = 4B. 为确定某酸H2A是强

3、酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若pH >7,则H2A是弱酸；若pH V 7,则H2A是强酸C. 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种 酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D .相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag +浓度：二例2 （2016上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CHjCOOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CHCOONa溶液的 pH 大于 7C. CH

4、COOH溶液与NaCQ反应生成CQD. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3. 影响电离平衡的因素內因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素.如温度.浓度相同的条件下HF的电离程度大于CH3COOH f HAt 1 H*+Kc 盥虧弱电解质的电离，溟度升高*电离平衡向 向移动。如：升高温度，落液中机茁）Fcfc_）_ 浓度：稀释谙液过程中，电离平衡向方嗓动'电离程度/卜因H如：稀释上述溶液，n（rf）（Ac-） ; c（H-）cUc-） 同高子效应：认与弱电解质具肓相同离子的强电解质，电禽平衡向 向移动。如：上述溶®中加入NMg由干濬液中血c）增大，

5、电离平衝向 多动。加入能辰应的物质:电离平衡移动，电离程金4、一元强酸和一元弱酸的比较比较项目等物质的量浓度的盐酸（a）和醋酸（b）等pH的盐酸（a）和 醋酸（b）pH或物质的量浓度溶液导电性水的电离程度c(CI-)和 c(CH3COO-)大小等体积溶液中和NaOH的量分别加入该盐的钠盐固体后，pH变化开始于金属反应的速率等体积溶液与过量锌反应产生H2的量5.电离平衡常数 表达式： 一元弱酸HA: 元弱碱BOH: 注：i. 电离平衡常数只与 有关，与浓度无关，升高温度， K值；ii. 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K值越大，表示电解质越 ，对应的酸性或碱性越。iii. 多元弱酸的各级电离

6、常数的关系是 ，故其酸性取决于第一步。 电离平衡常数的应用：若已知 c(HX)和电离平衡常数，可求c(H+).例1.(2010课标2)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )例2(2015全国)浓度均为0.10mol/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至lgi体积V, pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等lgiD .当 I =2时，若两溶液同时升高温度，则

7、c(M +)/c(R+)增大衡pH值随洛液体积变化的曲线如右图所示桂据图判断正确的是九II为盐酸稀释吋pH值变化曲线B. b点溶液的导吐杵.比个点溶液的导电性强C. *点K&的数值比(:点心的数値大D. b点算的总浓度大于a点酸的总浓度PH1 /十-11K例 4 13._.与洛液体枳的关系如题13图所心 分别滴加NaOH iSi®(r=O.liii01L)4=： pH=7. ii'j耗NaOH溶液的体积为耳和Vy.则二T为弱酸Vy<VyB. X为强酸VX>VyU 丁为弱酸VX<VyD. V为强酸VX>Vy1000例5(2011福建)常温下0.1

8、mol -L-1醋酸溶液的Ph=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是_(_A. 将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol -L-1盐酸D.提高溶液的温度例6. （2011山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A .溶液中导电粒子的数目减少c(CH3COO-)B溶液中3不变c（CH3COOH）.C（OH TC. 醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大D .再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7例7. （2011课标）将浓度为0. 1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A .

9、c( H+)B . K2 ( HF)例8 （2016浙江）苯甲酸钠（苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于，Ka2=4.90 X0-1。C. c（F-） c （H 二缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明A。已知 25 C 时，HA 的 Ka=6.25 X0-，H2CO3 的Ka1=4.17为07，Ka2=4.90 X0-1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA夕卜，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为 25 C ,不考虑饮料中其他成分）（）A .相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B .提高CO2充气压力，饮料中c（A -不变C.当pH为5.0时，饮料中 幣=°

10、;.16D .碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（ HCOD+c（CO3）+c（OH ） -（HA）例9. （2013上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S"H+HS-和HS_"H+S2-。若向H2S 溶液中（）A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小例10 （ 2015重庆）下列说法正确的是（）A .稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25E时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合

11、后，溶液pH=7_ 1C. 25r时，0.1mol L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1mol AgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl_）=c（I _）考点二水的电离平衡1. 水电离方程式：2. 水的离子积常数 表达式：25C 时，Kw=; 100C 时，Kw= .a. 适用条件：不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液；b. 不论溶液呈酸性还是碱性水电离出来的c(H+)水=c(OH)水。c. Kw中，c(H+)、c(OH)指整个溶液中的总物质的量浓度。d. Kw仅与温度有关；恒温时 Kw不变；升温时，Kw,3. 促进水电离的方法： 升温：升

12、温后水的电离程度增大，c(H+)和c(OH-)都增大，但溶液酸碱性 加入可以水解的盐。水解后不论溶液呈酸性还是碱性，Kw不变。4. 抑制水电离的方法： 加入，Kw。(改变c(H+)、c(OH')，只能改变水电离的程度，不能改变 Kw ;改变温度，二者都改变)5. 溶液酸碱性(1) pH=-lgcH+(2) pH的测定方法：酸碱指示剂一一甲基橙、石蕊、酚酞 。变色范围：甲基橙3.1-4.4 (橙色)石蕊5.0-8.0 (紫色)酚酞8.2-10.0 (浅红色) pH试纸一操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。(3) 溶液酸碱性仅与c(H+)、c(OH)的相对大小有关。

13、例1 (2010大纲)下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的PH= a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH= b，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NHCI的溶液恰好无色，则此时溶液的 PH< 7C. 1.0 X 10-3moI/L 盐酸的 PH=3.0, 1.0 X 10-8moI/L 盐酸 PH= 8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaO溶液混合后，溶液 PH=7则NaOH溶液的PH=11例2(2013大纲)右图表示溶液中c(H J和c(OH一)的关系,A.两条曲线间任意点均有c(H+) X c(OH一)= KwB.M区域内任意点均有c(H+) v c(OH

14、)F列判断错误的是(C.图中 TiVT2搏JtkD.XZ线上任意点均有pH= 7例 3(2013 课标 2)室温时，M(OH)2 (s) M2+ (aq) + 2 OH -(aq)。Ksp=a , c(M2+)=b mol L-1时，溶液的pH等于( )A 1 bA.yg()2 aC.14+11g(a)2 b例4 (2012课标1)已知温度T时水的离子积常数为B.-1g(-)2 bD.14+ -1g(-)2 aKw,该温度下，将浓度为a mol L-1 的一A. a=b元酸HA与b mol L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】B.混合溶液的PH=7C. 混合溶液中，c

15、(H+)=kwmol L-1D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)例5 (2011天津)下列说法正确的是()A . 25°C时NH4C1溶液的Kw大于100C时NaC1溶液的KwB . SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+l2+2H2OSQ2+2I+4H + C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2、NO3D . 100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性例6 (2016全国1) 298K时，在20.0mL 0.10mol L氨水中滴入0.10mol L，的盐酸，溶液的 pH

16、与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙 述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中 c(NH4) =c(CLJ 二 c(H )=c(OH)D. N点处的溶液中pH<12考点四盐类水解1. 实质：2. 特点：可逆；吸热；微弱。3. 盐类水解的规律 无弱不水解，谁弱谁水解。 越弱越水解。例如：i.酸性CHCOOH > HCN则水解程度CHCOO- CN-，等物质的量浓度对应盐碱 性是 CHCOONa NaCN;ii. 碱性 NHH2O > Fe(OH)3，所以酸

17、性 NH4CIFeCb;iii. Ka (H 2CO3) > Ka (HCO3-)，所以碱性 NazCOsNaHCO3； 谁强显谁性。女口 Kb (NH3 H2O) > Ka ( HCN) ,NH 4CN溶液显性。5.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性NaHCO§液显碱性配制或贮存易水解盐配制CuSO溶液：溶液贮存FeCL溶液：蒸干 AICI3、Mg(N(3)2得到：、判断盐溶液蒸干后的蒸干CuSO溶液得到：产物蒸干NaSO溶液得到：蒸干NaCO溶液得到：胶体的制备制取Fe(OH)胶体：物质的提纯除去MgC2溶液中的Fe3+可以加入：离子共存的判断如能发生双水解反应的

18、离子不共存：泡沫灭火器的原理灭火器成分为 Al 2(SC4) 3和NaHCO作净水剂明矶净水的原理：化肥的使用氨态的氮肥不能和草木灰(&CO) 起施用6. 电解质溶液中的三大守恒(1) 电荷守恒邙阳离子所带正电荷总数 =阴离子所带负电荷总数)(2) 物料守恒(原子守恒)(3) 质子守恒(电离出H*总数=接受H+总数)例 1-' H .碳酸包钠。按溶液pH由小到丸排列卍确的是A. ®®B.®®©C.©D.®例 2 .汕八 *-：N汨混合幡液屮”下列排序1E确的是()A. f(OHJ>贸HA)>r(H

19、B)>f(H+)B+ 巩OH')>r(A>C. f(OH_)>rCB_)>r(A_)>c(H+)D. c(OH_)>r(HB)c(H+)例 3-：. II：2 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，c(SO；-)>c(NH；)B. 两种醋酸洛液的物质的量浓度分别为ci和C2, pH的别为a和则1=102U pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体枳混合，滴入石密溶液呈红色D. 向O.lmol LT的妊水中丿川入少量硫酸歿固体，则溶液中e(OH") c(NH3 H2O)A例4 (2014安徽)室温下，下列溶液中

20、粒子浓度关系正确的是()A. Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B. Na2C2C4溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O)C. NqCO溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CC2-)+c(OH-)D. CHCOON和 CaCb 混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO+c(CH3COOH)+2c(C-l)例5 (2014课标2) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5的 H2S溶液中，c(H+)= c (HS_)=1 X 105 mol L1B. pH=a的氨水溶液，稀释1

21、0倍后，其pH=b则a=b+1C. pH=2的HCO4溶液与pH=12的NaOH§液任意比例混合： c(Na+)+ c (H+)= c(OH_)+c( HCzOT)D. pH相同的C3COO NNaHCCNaClO三种溶液的c(Na+):'例 6匸'. - - U -A* 0 ImolLCHjCOONa 与 OlniolZLHCl 濯液等休积混仟：c(Na1)=c(Cl")>cfCHjCOO-)>c(OH")B. O.lmoLL NH4C1 与 01 moUL 氮水等休积混<?(pH>7)： c(NH3 H2O)>r(

22、NH?)>f(CF)>r(OH")2 ,C. 0.1inoULNa2CO3 与 OJmol LNaHCO 辭液竽体枳混处 c(Na ) = r(CO_)+c(HCOa )+c(H2CO3) D 0.1niol.LNa2C2O4 H OJmol L HC1 等体枳混合(H2CA为二元弱酸b 以g )+<HC2O；)+c(OH_)=c(Na+)+r(H+)例7(2014四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ) >c(CO32 )>c(HCO3

23、) >c(OH )B . 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)> c(Cl)> c(CH3COOH) > c(H +)C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl) >c(H + )>c(NH4+) >c(OH )D . 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH) > c(H +) + c(CH3COOH)例8溶被相混合，F列关于该混合溶液的叙述错谋的是A.

24、若pH>7时，则一楚是门叫=门旳程任何情况下郁是 c(Na+) + c(H+) =r(CHjCCXD_)+r(OH_)C. wpH=7时，若旳=心则一宦是HB 'j HD例9(若叭* 门则讯匚比匚00-)+4匚卫貳00巴=迥八”二为O.lmol L_1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A .三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB .滴定至 P 点时，溶液中：c(B_)>c(Na+)>c(HB)>c(H + )>c(OH一)C. pH=7 时，三种溶液中：c(A_)=c(B_)=c(D一)D .当中

25、和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD)=c(OH) c(H+)flNuOH) nd.例 10 二二. :二：】1：':三滴定 2O.(XhnL度均 0.1000mol/L 的三种酸 HX. HY. HZ, SS定曲线如图所示=卜列说法正确的是A”在相同温度下，同推度的种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB”根据滴定曲线，可ftf a(HY>10-5C.将上述HX. HY常液等体积混合后，用NaOH 浪滴怎至HX恰好完全反应时：c(X_)>c(Y)>c(OH)>c(H1)I.Omol/LNaOH 溶液,D

26、. HY与HZ混合，达到平衡时：如J邑2詩严+c(Z )+c(OH j 例11 (2014安徽)室温下，在0.2mol/LAl 2(SC4)2,溶液中，逐滴加入实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A. a点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为:AI3+3OHAI(OH)3B. a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C. b-c段，加入的OH主要用于生成AI(OH)3沉淀D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A )>c(H +)>c(HA) a

27、、b两点所示溶液中水的电离程度相同 pH=7时，c(Na+)= c(A )+ c(HA) b点所示溶液中c(A )> c(HA)B、C、例12 (2015山东)室温下向10mL0.1 mol L1NaOH溶液中加入0.1 molL 1的一元酸HA溶D例13 皿厂 匚族卷学 二人卜.；L0, lOOOmoVL CHjCCOH悟液所得滴窕曲线如右图.卜列说法正确的是A.点所示溶液屮：c(CH3COO_) + c(OH ) = c(CHjCOOH)+(H') 点所亦落液中:c(Na )(CHCOOH) + c(CH5COO )例14: 12 二 -二丨：.匸:.匸一C.点所示溶液中：c

28、(Na，)>c(OH )>c(CHsCOO )>r(H')pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知O.lOmol-L-1氨水的电髙度为132%-卞列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚謎作为指示剂B, 何点对应的盐酸休秋为20.0mL例15 (2016四川)向1L含0.01molNaAI02和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01mol<n(CO2) <0.015时发生的反应是：2 NaAIO2+ CO2+2H2O=2AI(OH) 3 J +Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项

29、n( CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0+ - -c(Na )>c(AlO 2 )+c(OH )B0.01+ - -2-c(Na )>c(AlO 2 )> c(OH )>c(CO3 )C0.015c(Na )> c(HCO3)>c(CO32)> c(OH )D0.03+ - - +c(Na )> c(HCO3)> c(OH )>c(H )例 16 (2016 江苏)H2C2O4 为二元弱酸。20E 时，配制一组 c (H2C2O4) + c (HC2O4J + c (C2O42)=0.100 mol L一1的H2C2O4和N

30、aOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()PHTQEPA . pH=2.5 的溶液中：c (H2C2O4) + c (C2O42-) > c (HC2O4JB . c ( Na+) =0.100 mol L一1 的溶液中：c (H+) +c (H2C2O4) =c (OH)+ c (C2O42)C. c (HC2O4 ) = c (C2O4 )的溶液中：c (Na ) >0.100 mol L + c (HC2O4 )D . PH=7.0 的溶液中：c ( Na+) >2 c (C2O42)考点

31、五难溶物的沉淀溶解平衡1. 影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的决定性因素是 。影响沉淀溶解平衡的外部因素有： 浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，Ksp。 温度：升高温度，绝大多数物质向 方向移动，Ksp;极少数物质向 方向移动，如 ，其 Ksp。移动, 同离子效应：向平衡体系中加入溶质溶解产生离子的物质时，平衡向Ksp。_ 其他：向平衡体系中加入能和体系中某些离子反应（生成更难溶物、气体等）的物质，平衡向移动。2. 沉淀溶解平衡常数一溶度积 表达式：对于溶解平衡 MiA(s) = m Mn+ (aq) +n Am- (aq)Ksp= 意义：溶度积（Ksp）反映了物质在水中的溶解能力。Ks

32、p越大， 影响因素：溶度积常数只与 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成i. 含有Fe3+的溶液，可以通过调节pH（如加氨水）来除去Fe3+;ii. 含有CiT、Hg+的溶液，可以通过加入S2-（如NaS或者通入HS气体），是其形成CuS HgS 等极难溶物沉淀。 沉淀的溶解i.Mg（0H）2可溶于NH4CI溶液 沉淀的转化i. AgCl、AgBr、AgI 的转化： ii. Mg（OH） 2 中加入 Fe3+: iii. 锅炉水垢（主要成分CaSC4、MgSO4）的碱洗：4识记： AgCl、AgBr、AgI ； Mg（OH）2和 Fe（OH）3 的 Ks

33、p 的相对大小； 难溶性金属硫化物中：FeS ZnS可溶于强酸，其他一般不溶于强酸。例1.（ 2014课标1）溴酸银（AgBr0 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是B、C、温度升高时溴酸银溶解速度加快溴酸银的溶解是放热过程60C溴酸银的Ksp约等于6 x 10 -4D例 2.( 2013 课标 1)己知 Ksp(AgCl)=1.56 X1O-10, Ksp(AgBr)=7.7 X10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.OX1O-12，某溶液中含有C1-, Br和 CrO42-，浓度均为0.010mo1 L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1若硝酸钾中含有少里溴酸银

34、，可用重结晶方法提纯的AgN03溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ooA.C1-、Br-、CrO4B. CrO4、Br-、C1- - 2- - 2- -C. Br、C1、CrO4D. Br、CrO4、C1例3(2013 北京)实验：O.lmol L-1AgNO3溶液和O.lmol L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1mol L-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1mol L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s).一 Ag*(aq)+ C(aq)B 滤液b中不含有Ag+C中颜

35、色变化说明AgCI转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCI更难溶例4 (2015课标1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到|2,该反应的还原产物为 。(2) 上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 _co 为：，已知 Ksp (AgCl) =1.8 X10-10，Ksp (AgI)c(Cl r-17=8.5 X017。例 52 :- -'-注：落液中某种离f的浓度小于町认为该离f不存巾；实验过程

36、中.假进瘩痕体枳不变.L2；/；T(CaC05)=4.96xlO-9；(MgCOO=6.B2xlO；Ar;PCa(OH)2=4.68><10-s；Mg(OH)2=5.61xlO-1-. 下列说法正确的是A. 沉淀物X为CaCQjB. 滤液M屮存在Mg2匕不存在C#-G滤液N中存崔业仁Ca2_D, 歩骤中若攻为丿川入4.2? NaOH州札 沉淀物Y为Ca(OH):和的混合物考点六化学反应原理综合题例 1U-二 I IJ用|?0 0.lmol*L_1 CH3COOH中加入少吊水.fi¥lt|-(CH<OOH)ajE小B. CTfeCOONa溶戒从20P升S&至却

37、贮*溶槪中巩增大 例2占恥：赍T粮嚎隸叮卜纠叩注.1 .閒心=v.A, 常温心将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B, 为确定某酸H泌是强酸还是弱酸.可测NaHA ®液的pH.若pH>7, jjij H：A是弱酸；若pH<7, H?A是强酸C, 用0.2000mol LNOH标准浴液滴定HC1与CHjCOOH的混合溶液(混合液中两种輟的浓度均釣为 O.lmoVL),至屮性时，落液中的酸未被完全中和D. 相同温度卜将足議氯化做固体分别放入柿同体积的剧留水、OJmolL盐酸"O.lmol LS 液、0tnoVL硝酸银浴液中.Ag+浓度：A=(§)>(§)例3 2013 江苏卷化学11(双选)下列有关说法正确的是()A .反应NH3(g) + HCI(g) NH4CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的 AH V 0B .电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO )的值减小D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小例4 2015江苏卷化学11下列说法正确的是(