10氧化还原反应的配平

1、第二章化学物质及其变化第(3.2)节学习反思知识目标1、知道常见的氧化剂和还原剂。2、会应用化合价升降法配平。知识点1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【讨论】1、元素化合价与物质的氧化性、还原性之间有什么关系?2、在反应中原子失电子越多，还原性越强？3、氧化还原反应方程式配平步骤化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价“二等”指的是化合价升降总数相等“三定”定最小公倍数。“四平”通过观察法配平其它各物质化学式前的系数“五查”检查原子守恒，电荷守恒。【例 1】Fe2O3 +C

2、O = Fe +CO2【练习】配平以下反应，并找出氧化剂和还原剂，标出电子转移数(1) _CrCl2+_HCl+_O2= _jCrCl3+_H2O FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2(3) NH3 + O2 =NO +H2O【例2】_Cu+_H2SO4=_CuSO4+ _SO2 T + _H2OMnO2 +HCl =MnCl2 +Cl2 T +H2O(2)Cu +HNO3 =Cu (NO3)2+NO2 +H2O(3)Cu +HNO3 =Cu (NO3)2 +NO +H2O选作 _KMnO 4+ _HBr= _Br?+ _MnBr ? + _KBr + _H?O(5) KMnO

3、 4+ Na2SO3 + H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Na?SO4+ H2O【例 3】_Cl2+_KOH= _KCl + _KClO3+_H2。(1) CIO3 +_Cl +_H = _Cl2+_H2。(2) FeCl3 + Fe = FeCl2(3) NO2 + H2O =HNO3 +NO选择题1、按反应式 N2H5 + + 4Fe3+=4Fe2 +Y+在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5 +的产物Y是()A . NH3 B. N2 C. NO D. NO22、离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+ 3S2-+ cH+=2M*

4、+ eSJ + 的2。，则 M2O7*中 M 的化合价为（）A. +4B. + 5C. + 6D. + 71、【作业】1、原子X转移2个电子给原子 Y,形成化合物XY,下列说法正确的是A Y被氧化了B X是氧化齐JC X发生了氧化反应D Y是还原剂2、下列反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应B 分解反应C置换反应 D复分解反应3、下列叙述正确的是A凡是有单质参加的反应，一定是氧化还原反应B由X变为X *的反应是氧化反应C反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂4、已知氮元素的最高正化合价为 +5,最低负化合价为一3。

5、当亚硝酸（HNO 2）作还原剂参加反 应时，可能生成的产物是A N2B NH3C N2O3D HNO35、下列实验中与氧化还原反应有关的是A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水变浑浊B石灰石放入盐酸中产生气泡C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液产生蓝色沉淀D铁丝在氧气中燃烧，火星四溅6、（1）金属单质在化学反应中， 只能 电子，显价，故只能作 剂，被（2）非金属单质在反应中即可得到电子，呈 价，被,作 剂；也可失去电子，被,作剂。（3）在S2>Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是 ;只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是一7、一定条件下，RO3n-与发生反应的离子反应方程式为：RO3n

6、- +6I +6H=R +3I2+3H2O。试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断RO二中n的数值为, R元素的化合价为 8、实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学反应方程式为(未配平)：KC1O 3+ HCl(浓)a KCl +CI2T + H2O(1)配平上述反应的化学反应方程式：KC1O 3 +HCl(浓)»KCl +Cl2 / +H2O(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣分)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为 mol。9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CQ4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2一。2认真分析上述知识完成下列问