(完整word版)物质的量及有关计算

1、第1页物质的量及有关计算【基础知识】一、 物质的量符号：n1 国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、 物质的量是含 有一定数目粒子的 _。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、 物质的量的 单位： _ 符号：mol4、 1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所 含有的粒子数相等。二、 阿伏加德罗常数符号：Nx1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 _mol-这个近似值。例：ImoICQ 在任何情况下，都含有 M 个 CQ 分子，约为 6.02x1023个。2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（

2、Nk）、粒子数（N）三者的关系：n 二NA三、 摩尔质量符号：M1、 单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的_。2、 单位：g/mol 或 kg/mol3、 物质的量（n）、物质的质量（n）物质的摩尔质量（M 之间的关系如下:M=mn例：1moICQ2的质量为 44g, CQ 的摩尔质量为 44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、 表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、 单位：常用的是： L/mol3、 定义式：Vm=V（即 n=V / V j ;该关系式只适用于气体。nVm气体摩尔体积（单位： L/mol ）, V气体的体积（单位常取：L）,n-

3、 气体的物质的量（单位：mol）4、 标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为 22.4 L/mol 。5、 用到 22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：标准状况；气体。五、 阿伏加德罗定律第2页1 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。第3页阿伏加德罗常数这类题的解法：1状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01x105Pa、25C时等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O 乙醇等。3物质结

4、构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中 子等)时常涉及稀有气体 He Ne 等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：CB1、 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、 单位：常用 mol/L3、 G =nVnB溶质的物质的量(单位：mol), V溶液体积(单位常取：L),G血是 V 与的比值(单位：mol/L )七一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、_、_注意:_)、转移、_ 、_、_装瓶贴签。八、本节书所涉及到的公式包括：NmVnNAMVmVC浓喺二C稀V稀1OOO-科匕_M【难点突破】1 .方法与技巧(1)充分利用物质的量与各量间的

5、关系物质的质量物质的微粒数气体的体积:的量=物质的量浓度 X体积物质的摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系(3)充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2 .解题注意点(1) 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO?方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO?与 N2O4的平衡转换。(2) 对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。物质的量浓度=10oX密度X溶质质量分数溶质的摩尔质量饱和溶液溶质质量分数溶解度100+溶解度第4页由于

6、不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A 看成 B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不 完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3 .命题趋向(1) 有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。(2) 有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。(3) 在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物

7、质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例 1】、下列几种说法中正确的是A.摩尔是和化学上常用的一个物理量B.某物质含有 6.02X1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。C.1 摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。D. 硫酸的摩尔质量为 98 g。【例 2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10gHb 和 1OgQ B 、5.6L N2和 0.5mol CO2C、14g CO 和 14g N2D、0.5NA个 出 和 0.1mol N2【例 3】(1)已知 FeS+2H+=Fe2+H2Sf，将 m g 铁粉和 n g 硫粉均匀混合，

8、在密闭容 器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L 的盐酸就不再产生气体？若把已放出 的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？(2)把 0.1mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全 反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于 2.24 L，其原因是 _ 。【例 4】 在 2LFe2(SO4)3和 CUSO4的混合溶液中，加入 30g 纯铁粉，最后得到 2L0.25mol/L 的FeSO4溶液以及 26g 固体沉淀物。求原混合溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量 浓度。【例 5】

9、 镁和铝的混合物 10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成 1.0g 氢气，混合物中镁和铝的质量比为多少？【例 6】有 NaCI 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3 溶液， 充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu 片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中 NaCI 和 KCl 的物质的量各为多少？【例 7】有一块 Al、Fe 合金，将其溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液,在空气 中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物恰好与原来的合 金质量相等，则此合金中

10、 Al 的质量分数为()A. 22.2 %B. 30 %C. 75.5 %D. 80.6 %【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取第5页B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23 次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1._ 1.204X1024个H2O中，H2O的“物质的量”是 _，氢原子的数目是 _ ,氧元素的质量是_ 。2.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制七个

11、基本物理量之一 B . Cl2的摩尔质量是 71 g/molC.标准状况下，22.4LH2O 的物质的量为 1mol D . Imolf 的质量是 1g3.下列叙述正确的是（）A .1 mol H2O 的质量为 18g/molB. CH 的摩尔质量为 16gC. 3.01X1023个 SO 分子的质量为 32g D .标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L4.下列各组物质中，所含分子数相同的是A10gHb 和 10gQ B 、5.6L N2（标准状况）和 11gCQC 9gH2O 和 0.5molBr2D 、224mLH （标准状况）和 0.1molN25.下列有关的说法中正确的

12、是A . 28g N2含有的原子数为 22B . 4gCa 变成 Csi+失去 0. 12 个电子C. 1mol 的 CH 和 Q 质量相等D . 2g H2中含有 1mol 氢6.下列各组物质中，所含离子数为NA的是3+2-A. 27g AlB.1 mol NaCl C. 2 mol SO4D.10g Cl7.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02X1023）A .在标准状况下，22.4L 苯所含分子数目为 6.02X1023B . 1mol/L K2SO 溶液所含 X 数目为 2X6.02X1023C .在常温常压下，16g O2和 Q 的混合气体所含原子数目为6.02X102

13、3D . 2.4g Mg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1X6.02X10238下列说法正确的是：（）A.在标准状况下 1mol 水和 1mol 氢气的体积都约是 22.4 升。B.2 克氢气和 44 克 CO2的体积相等。C. 1 mol 氮气和 1 mol 氧气体积相同D.在标准状况下 1 mol 氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为 22.4L第6页9.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是A . 950mL, 111.2g B . 500mL, 117g C . 1000mL, 117g D .

14、任意规格，111.2g10 .下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol?L1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A . 50mL 1.5 mol ?L 的 KCl 溶液 B . 50mL 0.5 mol ?L 的 FeC溶液C . 100mL 1 mol ?L1的 MgCb 溶液D. 450mL 0.5 mol ?L1的 NaCl 溶液11.有 5 瓶溶液分别是： 10ml 0.30mol L-NaOH 水溶液， 20ml 0.50mol L-H2SQ第7页水溶液，30ml 0.40mol L-1HCI 水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是()A.B. C.D.12.硫跟热的氢氧

15、化钾溶液发生反应：3S + 6KOH = 2K2S + K2SO + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：()A .质量比为 1 : 2B.物质的量之比为 1 : 3C .质量比为 2 : 3D.物质的量之比为 1 : 213.将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ,反应中关于钠和铝说法正确的是：A. 物质的量之比为： 2:1B.质量之比为：23:27C.摩尔质量之比为：23:27 D.体积之比为：2:114.两个体积相同的容器，一个盛有NQ 另一个盛有 N2和C2,在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的A .质量 B.质子总数C.密度 D

16、.原子总数15 .物质的量浓度相同的NaCI MgCl2AICI3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为()A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:316. 下列说法中不正确的是()A.1 mol 氧气中约含有 12.04X10 个氧原子，B.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.1 mol H2在标准状况下占有体积22.4 LD 等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1 ： 1,氧原子数之比为 1 : 217.将 40mL 1.5mo1 L-的 CuSO4溶液与 30mL 3 mo1 L-的

17、 NaOH 溶液混合，生成 浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可 表示为 A .Cu(OH)2B . CuSO4 Cu(OH)2C.CuSO4 2Cu(OH)2D. CuSO4 3Cu(OH)218 .在 100mL 0.10 mol L_1的 AgNO3溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCI?的溶液，再 加入100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4 5出出0 的溶液充分反应。下列说法正确的是(A .最终得到白色沉淀和无色溶液B .最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C的物质的

18、最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01 mol L一119.在密闭容器中充入 H2、O2、CI2的混合气，通过电火花引发，3 种气体恰好完全反应， 冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.26%，则充入 出、O2、CI2的物质的量之比是)A . 7： 3: 1 B. 5： 2: 1 C. 13： 6： 1 D. 8: 3： 220.右图是 A、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线， 现分别在 50g A 和 80g B 中加入水 150g ,加热溶解并都 蒸去 50g水后，冷却到 tC。下列叙述正确的是()A . t1C时溶液中 A、B 的浓

19、度相等(质量分数)B . B . tC时溶液中 A 的浓度小于 B第8页C . tC时二者均无固体析出D . tC时析出固体 B21.在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2moI/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+第9页离子。则下列判断正确的是（不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变）（）A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1 ： 1 ： 3B 反应后所得溶液中的 Fe2*离子与 Cl 离子的物质的量之比为 1 : 2C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2O3的物质的量多D .

20、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多22.把 xmol CO2通入含 y mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（）A .当 x y 时，产生 100 x g 沉淀B.当 y x 时，产生 100y g 沉淀C.当 yvxv2y 时，产生 100（2y x） g 沉淀 D.当 2yx 时，产生的沉淀将全部溶解23. Li2CO 和 BaCO 的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO 和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉末中Li2CO 和 BaCO 的质量之比为（）气体恰好全被吸收,NaOH 无剩余，测得反应后的

21、溶液中含有的量之比为 9:1:1,则原混合气体中所含Cl2的物质的量为（）25 下列实验操作所用仪器合理的是A.用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B.用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C.用托盘天平称取 25.20gNaClD.用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液26.某固体氢氧化钾样品含7.55%的水份和 4.32%的 K2CO,将 a g 样品与 b mL 1 mol/L盐酸反应，再用 c mol/L KOH 溶液恰好中和剩余的盐酸.若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）A.0.8agB.0.0745bgC.0.0375cgD.无法计算27.有 1 mol Fe3+和 1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH 溶液、盐酸，再通 CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入 CO2后的有关的离子方程式:A.3:5B.5:3C.7:5D.5:724.将 a L H2和 Cl2的混合气体点燃发生反应后，全部通入含 b mol 的 NaOH 的热溶液中Cl、ClO、ClO3，且其物质Aa ,A. mol2B. -mol2C. (a b)molD.（土号)mol沉迂物质的量巾.1I I I 1-r I45