(完整word版)高中化学20个常考实验(2)

1、高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例:1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温 后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规

2、格，只能配制瓶上规定容积的溶液。 （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒（2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤!（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三

3、是实验误差分析。二、FeFe（0H0H）3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCb 溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2OFe(0H)3(胶体)+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧2、 该实验用铂丝或铁丝3、 焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、 Na，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、 某物质作焰色反应，有黄色火焰一

4、定有Na，可能有 K6 6、命题角度：实验操作步骤及 NaNa，K K 的焰色四、FeFe（0H0H）2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、 化学方程式为： Fe2+2OH-=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O= 4e（OH）33、 注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2） 往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。五、硅酸的制备：1 步骤：在试管中加入 35mL 饱和 Na2SiO3溶液，滴入 1 2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐 酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接

5、近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、 化学方程式： NaSiO3+2HCI= H2SQ3J+2NaCI（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于 SiO32 3 4水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、 CI-的检验：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C存在2、 SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法

6、、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理 ：2NH4CI+Ca（OH）2CaCb+2NH3f+2HO2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、 验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同2实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3 实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥 装置不得漏气4 实验拓展：CO2、H2S、CI2等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液

7、可形成喷泉拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6 6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度 为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、 实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气 （1:700）, 使烧瓶内压强迅速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故 NH3、HCI、HBr、 HI、 SO2等气体均能溶于水形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验CU+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f+2HO或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水

8、的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CUO,CUO 与冲稀的硫酸反应生成了 CUSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度：SO2的性质及产物的探究、绿色化学”及尾气的处理等。、铝热反应:1 实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯 酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落 入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、 化学反应方程式： Fe2O3+2AI2Fe+AI2O34

9、、注意事项：(1) 要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。(2) 玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗(3) 蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(4) 实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5 5、 命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验(了解)：1 概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2O AH=-57.3KJ/moI(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：(1) 为了减少误差，

10、必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据(2)为了保证酸碱完全中和常采用 H+或 OH-稍稍过量的方法2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色,(3) 实验若使用了弱酸或弱碱，弓 I 种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1 原理：C 酸 V 酸=C 碱 V 碱2、要求：准确测算的体积.准确判断滴定终点3、 酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸

11、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以 0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）1查漏、洗涤、润洗2装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）3滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5 5、 命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业：L宅爭1、 实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCI+2H2O 2NaOH+H2f丨电飆2、 应用：电解的离子方程式为 2CI-+2H2O2OH-+H2f+Qf,阴极产物是 H2和 NaOH ,阴极被电解的

12、H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3 3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待 镀金属制品浸入电镀液中， 与直流电源的负极相连， 作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连, 阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。r4!化锌溶液铁上银锌（2）电镀池的组成：待镀金属制品

13、作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极 反应：M -ne=Mn+（进入溶液），阴极反应 Mn+ ne-=M （在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼:（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极（纯铜）:Cu2+2e-=Cu（2） 问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。 粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、 Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析

14、出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜 更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极 泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。（3 3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：Tnr加 水或醇谕懑v加稀昭）我比*加如嗨港液、RX-*uir:臨 J厶2 烯燈皿2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘3、 卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgN03只能与 X 产全 AgX 沉淀,

15、 故必须使卤代烃中的 一 X 转变为 X,再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、 用酸性 KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。十七、乙烯的实验室制法：1、 反应制取原理： C2H5OH 5P CH2=CH2f +H02、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3、浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1： 3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌3温度计水银球插到液面以下4反应温度要迅速

16、升高到170C5该实验中会产生副产物S02,故检验乙烯时，一定先用碱液除去S02,再通入 KMnO4或溴水5.本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2f+H0 C2H5-OH+ HO-C2H5I 功乜 C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（浓）CO2f+2SOf + 2HO十八、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和 Na2CO3溶液吸收主要优点：=1 *GB3吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的

17、溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、 本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5他 C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4（浓）CO2? +2SOf +2HO6 6、 命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和NaNa2COCO3溶液的作用及考查运用化学平衡提 高乙酸乙酯转化率的措施。十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A :银镜反应1、 银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的 AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。反应方程式： AgNO3+NH3-H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2 NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O2、 银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀 HNO3清洗B:与新制 Cu（OH）2悬浊液反应：1、 Cu（OH）2悬浊液配制方法：