《吉林省吉林市中考化学复习练习 化学实验方案设计与评价19（无答案） 新人教版（通用）》

1、化学实验方案设计与评价191、 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀试回答：（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是_；生成的蓝色沉淀是_（2）废水中一定含有的物质是_（填编号）a氯化物    b硫酸盐    c硝酸盐    d碳酸盐（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实

2、验方案如下已知白色的fe（oh）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的fe（oh）3：金属x为_，固体a中一定含有的物质为（写化学式）_b溶液中的溶质一定含有_和_（填序号字母）ak2co3    bfe（no3）2 cmgcl2    dba（no3）2化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质【提出问题】白色物质是什么？【进行猜想】猜想一：白色物质是na2o猜想二：白色物质是na2co3猜想三：_【查阅资料】1、氧化钠为白

3、色粉末，溶于水生成氢氧化钠：na2o+h2o2naoh2、氯化钙溶液呈中性【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实验操作实验现象结论方案1取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的cacl2溶液出现白色沉淀白色物质是_静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【实验反思】（1）你认为方案1中得到的结论_ （填“正确”或“不正确”），理由是_     

4、0;            （2）方案2中的cacl2溶液，你认为_（填“能”或“不能”）用ca（oh） 2溶液替代，方案2中的酚酞试液，还可用_溶液替代【得出结论】（1）根据质量守恒定律，可判断出瓶底附着黑色颗粒一定是_（2）根据此实验探究过程，你认为钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_ 2na2co3+c2、 现有co2和co组成的混合气体，请回答请组装一套装置，能验证出混合气体中的co2和co，则需要连接的仪器顺序为_（装置可重复使用）有同学想把混合气

5、中的co2和co分开，设计了如右图的实验装置图中烧瓶中盛的是naoh溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管口a进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设反应完全进行），此时逸出的气体是_；混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是_以上实验结束后，有同学取烧瓶内的溶液少许于试管中，往其中滴加酚酞试液后，溶液呈无色，则溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是_，可能有的溶质是_3、 （1）某校课外活动小组在学习了2cu+o22cuo这一性质后，对空气中氧气含量的测定实验做了如下改进：在由两个注射器组成的密闭系统内有20ml空气（如

6、下图所示）然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中请根据你对上述实验的理解回答下面的问题：实验结束后，注射器内空气的体积约减少了_，这是因为_；在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是_；改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有：a_b_（2）根据你目前所具备的知识，以金属锌、氧化铜和稀硫酸三种物质为原料，设计出两种可在实验室实施的制备金属铜的实验方案（不必写化学方程式只写出简单过程即可）：方案一：_4、 甲、乙两位同学发现铜

7、质眼镜架上出现一些绿色的锈渍经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜cu2（oh）2co3他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；将光亮铜片放在干燥的空气中请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是_ （填写序号）试管内的铜片（2）根据上述实验甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果你是否同意他的观点？_ （填写“是”或“否”）（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验在补充的实验中，如果要改变的因素_则保持不变的因素是_（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写）5、

8、 氮化铝（aln）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和naoh溶液反应aln+naoh+h2o=naalo2+nh3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的aln样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓naoh；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积正确的操作顺序为_（2）本试验中检查装置气密性的方法是_（3）广口瓶中的试剂x可选用_（填选项的标号）a  汽油&#

9、160;   b  酒精    c  植物油    d  ccl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得nh3的体积将_（填偏大、偏小或不变）（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为al（标况下），则样品中aln的质量分数为_（aln的相对分子质量为41，每22.4l氨气质量为17g）（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中aln的质量分数你认为是否可行？_（填入“可行”、“不可行”）原因是_，改进的方法为_（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg计算所加硫酸镁溶液的质量分数；用n表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明如n （na'）表示钠离子的数目，请建