《中考化学同步测控优化训练 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算》

1、课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀2.在2a+b=2c的反应中，1.2 g a完全反应生成2 g c，又知b的式量是32，则c的式量为_。思路解析：据质量

2、守恒定律，参加反应的b的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。设c的式量为x。2a+b=2c32 2x0.8 1.2 g。答案：4010分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.在反应x+2y=r+2m中，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r，且反应生成的r和m的质量之比为119，则在此反应中y和m的质量之比为( ) a.239 b.169 c.329 d.469 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成m的质量为x。x+2y=r + 2m11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g

3、。（2）根据质量守恒定律：y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。y和m的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：b2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反应后得到b克氧气和c克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) a.（a+b-c）克 b.（a-b-c）克 c.（a+b+c）克 d.（a+c）克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（b+c） g，二氧化锰的质量=a g-（b+c） g=a-b-c克。答案：b3.已知在反应3a+2b=2c+d中，反应物a、b的质量比为34。

4、当反应生成c和d的质量共140 g时，b消耗的质量为_g。思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和d的质量共140 g，所以a和b的质量之和也应为140 g。由于反应物a、b的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），a占其中3份，b占其中4份。所以消耗b的质量为140 g÷7×480 g。答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在c、h两种元素，反应前石蜡中

5、也一定含有c、h两种元素。答案：氢氧5.在化学反应3x+4y=2z中，已知x和z的相对分子质量分别是32和102，则y的相对分子质量为_。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定y的相对分子质量。解题时，首先要确定4y的值，即3×324y2×102，4y2×1023×32108，y27。答案：27快乐时光老师：“这作业都是你自己做的吗？”学生：“不，爸爸帮我做的。”老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。”30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)1.已知a物质与b物质反应生成c物质，现有12克a与32克b恰好完全反应，则生成c物质的质量是( )a.44克

6、b.32克 c.22克 d.12克思路解析：根据质量守恒定律：反应物a和b的总质量等于生成物c的总质量。32 g+12 g=44 g。答案：a2.已知a物质发生分解反应生成b物质和c物质，当一定量的a反应片刻后，生成56克b和44克c；则实际发生分解的a物质的质量为( )a.12克 b.44克 c.56克 d.100克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的a物质的质量等于分解后生成的物质b和c的质量总和。即物质a的质量等于56克+44克=100克。答案：d3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有cuo和cu2o，下列说法正确的是(

7、)a.固体样品的组成只有两种情况b.固体样品一定是cuo与cu2o的混合物c.固体样品可能是cu2od.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为cuo只为cu2ocuo与cu2o的混合物cuo与cu的混合物cu2o与cu的混合物cuo、cu2o、cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而cuo中m（cu）m（o）=41，cu2o中m（cu）m（o）=81。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中cuo质量为5

8、g，cu的质量为4 g。综合可知选项c、d正确。本题的d选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。答案：cd4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·l-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 l

9、。（2）设需要高锰酸钾的质量为x。2kmno4k2mno4+ mno2+o2316 32x 4.8 kg47.4 kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，

10、采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg cao，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：caco3cao+co2)思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5

11、g）3 g。（4）设需要80%的石灰石的质量为x。caco3cao + co2100 56x×80 280 kg625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中caco3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量caco3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质

12、问题的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2020福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析：设100 g污水中含naoh质量为x。hcl+naoh=nacl+h2o36.5 4036.5

13、5;10% xx=4 g污水中所含naoh的质量分数为：100%=4%。答案：（1）4 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2caco3(粉末) + 2so2+ o2=2caso4+ 2co2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（caco3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含caso4 85%的粗产品_克。思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含caco3 80%的石灰石的质量为x，生成纯caso4的质量为y。2caco3+2so2+o2=2caso4+2co2200 128 2720.8x 6.4克 y，x=12.5克 y=13.6克13.6克÷85%=16克答案：（1）12.5 （2）168.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发