有关NA的计算与应用

1、.题型二有关 NA 的计算与应用1.(2017安徽江淮十校三模) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()-1盐酸中含有AA.0.5 L 2 mol · LN 个氯化氢分子B. 在标准状况下,2.24 L氖气含有NA 个电子C.常温下 ,24 g C 2 OH 分子中含有3.5 NA个共价键D.若 2H2S+O2 2S +2H2O生成 3.2 g硫, 则反应过程中转移0.1 NA 个电子? 导学号 40414138?2.(2017广东广州二模 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.23 g Na在氧气中充分燃烧, 转移的电子数为NAB.1 m

2、ol甲醇中含有的共价键数为4NAC.46 g NO 2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为2NAD.标准状况下 ,22.4 L氨水含有NH3 的分子数为NA3.(2017广西南宁二模 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是()A. 若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体, 则分散系中胶体微粒数为NAB.1 mol CH 3COONa和少量 CHCOOH溶于水所得中性溶液中-,CH3 COO的数目为 N3AC.标准状况下 ,2.24 L Cl2溶于水 , 转移的电子数目为 0.1 NAD.标准状况下 ,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA4.(2017江西南昌二模

3、 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, N表示粒子数。下列说法正确的是()苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NAB. 将 1 mol Cl2通入水中 , 则 (HClO)+(Cl- )+ (ClO - )=2A- (Cl 2)NNNN NC.一定条件下 ,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO, 转移电子数为 0.2 N3A.D.电解精炼铜 , 当电路中通过的电子数目为0.2 NA 时, 阳极质量减少6.4 g? 导学号 40414139?5.(2017湖北六校联合体联考) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为ANB.

4、1 L 0.5 mol · L-123ANa CO溶液中阴离子的总数为0.5 NC.标准状况下 ,11.2 L H2和 D 的混合气体中所含的质子数为N2AD.向大量水中通入1 mol 氯气 , 反应中转移的电子数为NA6.(2017广东佛山二模 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.30 g C 2H6 中含有极性共价键的数目为6NAB. 标准状况下 ,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5 NAC.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAD.25 ,pH=7 的 NHCl 溶液和 NH·H O的混合溶液中-10-7N,

5、含 OH的数目为432A7.(2017 河南豫南九校第八次联考) 设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A-1氨水中含有-A.1 L 0.1 mol · LOH的数目为 0.1 NA由正丁烷和异丁烷组成的混合物中含共价键的数目为1.3 NAC.反应 O3+2KI+H2O 2KOH+O+I 2 中 , 每 1 mol O 3 参与反应转移的电子数为6NAD.100 g 9.8% 的硫酸与磷酸的混合液中含有的氧原子数为0.4 NA8.(2017湖南长沙二模 ) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是()A. 常温下 ,4.6 g NO2 和 N2O4 混合气

6、体中所含原子总数为0.3 NA乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8 NAC.常温下 ,1 L 0.5 mol · L-14· L-14Cl 溶液中所含 N 的数目相NH Cl 溶液与 2 L 0.25 molNH同.D.1 mol铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧, 转移的电子数为NA? 导学号 40414140?9.(2017山西实验中学模拟) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下 ,22.4 L H2O2 中含有共价键的数目为3NAB.4.6 g 甲苯 (C H ) 和丙三醇 (C H O) 的混合物中含有的氢原子数为0.4

7、N783 8 3AC.50 mL 18.4 mol-1, 转移的电子数目为0.92 N·L 浓硫酸与足量铜微热反应AD.已知 SO2(g)+ O 2(g) SO 3(g)H=-98.32 kJ· mol -1 , 则向容器中充入NA 个 SO2 分子和0.5 NA个 O2 分子在一定条件下充分反应, 最终放出的热量为 98.32 kJ10.(2017山东泰安二模 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下 ,2.24 L Cl2 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NAB.2 L 0.1 mol · L-123ANa CO溶液中所含

8、C 的数目为 0.2 NC.28 g C 2H4 所含共用电子对的数目为4NAD.1 mol H 2O中所含的中子数为10NA题型二有关 NA 的计算与应用1.B 解析盐酸是强酸 , 在水中完全电离 , 没有 HCl 分子存在 ,A 错误。氖是单原子组成的分子, 因此 2.24 L 氖气中含有电子的物质的量为 n(e - )= × 10=1 mol,B 正确。含有共价键的物质的量为 n( 共价键 )= × 8=4 mol,C 错误。生成 3.2 g 硫 , 转移电子的物质的量为 n(e - )=×2=0.2 mol,D错误。2.A 解析 23 g Na 的物质的量

9、是1 mol, 与氧气充分反应, 钠元素的化合价由 0 价升高到 +1价, 所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为NA,A 正确。甲醇的结构式是 ,所以 1 mol 甲醇中含有的共价键数为5NA,B 错误。如果 46 g气体完全是 NO2, 则 NO2的物质的量是 1 mol, 因为一个分子中含有3 个原子 , 所以 1 mol NO 2含有原子的物质的量是3 mol,数目是 3N; 如果 46 g 气体完全是N O, 则 N O 的物质的量为 n(N O)= =0.5 mol,一个 NO分A24242424子中含有 6 个原子 , 所以 46 g N O 含有原子的物质的量是3

10、 mol,其数目为 3N, 故 46 g NO224A.和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 3NA,C 错误。标准状况下 , 氨水不是气体 , 无法用气体摩尔体积计算 ,D 错误。3.B 解析 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体, 则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体 , 所以胶体微粒数小于A-+3-N ,A 错误。根据电荷守恒 , 中性溶液 c(OH)= c(H), c(CHCOO)=+-+A,B 正确。氯气溶于水的反应是可逆反应, 氯(Na ), 溶液体积相等 , (CH3COO)=(Na )=cNNN气不能与水完全反应, 转移电子数要小于 0.1NA,C 错误。标准状况下

11、, 三氯甲烷是液体 ,D 错误。4.B解析苯不是单双键交替的结构, 不含碳碳双键 ,A 错误。 1 mol 氯气中共含2 mol 氯原子, 而氯气与水的反应为可逆反应 , 不能进行彻底 , 故溶液中有 HClO分子、 ClO- 、 Cl - 、 Cl 2 分子, 根据氯原子守恒可有 :2 NA=N(HClO)+ N(Cl - )+ N(ClO - )+2 N(Cl 2), 即 N(HClO)+ N(Cl - )+ N(ClO -)=2 NA- N(Cl 2),B正确。 SO2 与足量氧气生成SO3 的反应为可逆反应, 不能进行彻底, 故转移电子数小于0.2 NA,C 错误。粗铜中含有杂质铁、锌

12、等, 所以阳极减少6.4 g时 , 电路中转移电子的物质的量不一定为0.2 mol,转移的电子数不一定为0.2 NA,D 错误。5.C解析乙烯和丙烯的相对分子质量不等, 无法计算28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目 ,A 错误。碳酸钠在水溶液中能够水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,1 L 0.5mol·L-1 Na 2CO3 溶液中阴离子的总数大于0.5 NA,B 错误。标准状况下,11.2 L H2 和 D2 的混合气体的物质的量为=0.5 mol,所含的质子数为NA,C 正确。氯气与水的反应属于可逆反应,1mol 氯气与水反应转移的电子数小于NA,D 错误。6.A解析 30

13、 g C2H6 的物质的量是1 mol, 其中含有极性共价键即C H键的数目为6NA,A正确。标准状况下HF不是气态 , 不能利用气体摩尔体积计算33.6 L HF中含有氟原子的数目,B 错误。 1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA,C 错误。25 ,pH=7 的 NH4Cl 溶液和 NH3·H2O的混合溶液中, c(OH- )=1 × 10-7 mol ·L-1 , 溶液体积不确定, 不能计算含-OH的数目 ,D 错误。7.B 解析 NH3H2O是弱碱,1 L 0.1 mol-1-A,A错误。正·L氨水中含有 OH的数目小于 0

14、.1·N丁烷和异丁烷互为同分异构体, 分子式为 C H ,5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物的物410质的量是 0.1 mol, 含共价键的数目为 1.3N,B 正确。反应 O+2KI+H O 2KOH+O+I2中臭氧是A32氧化剂 , 碘化钾是还原剂 , 每 1 mol O 3 参与反应转移的电子数为2NA,C 错误。该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子,D 错误。8.A解析 46 g NO 2 和 N2O4 混合气体中 , 由于 NO2和 N2O4 最简式相同 , 只需求得最简式NO2 中的原子数即可 , 含有的原子数 = × 3=3 mol,A正确。乙烯和丙烯的通

15、式为(CH2) n, 其中极性键.为 C H 键 , 为 2n 个 , 则 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键的物质的量为× 2n=0.6mol, 即 0.6 A,B 错误。 1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液中 , 铵N根离子浓度越小水解程度越大, 所以后者溶液中铵根离子水解程度大, 即同一温度下 1 L0.5 mol ·L-1 NH4Cl 溶液所含 N 的物质的量大于2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液所含 N 的物质的量 ,C 错误。 1 mol 铁粉

16、在 1 mol 氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol铁粉需要 1.5 mol氯气 , 所以氯气不足 , 根据氯气计算转移的电子数, 所以反应转移的电子数为1× 2× N=2N,DAA错误。9.B解析标准状况下, 过氧化氢不是气体, 无法计算 22.4 L H 2O2 中含有共价键的数目,A 错误。甲苯 (C7H8) 和丙三醇 (C3H8O3) 的相对分子质量相等,4.6 g甲苯 (C7H8) 和丙三醇 (C3H8O3) 的物质的量为 n= =0.05 mol, 混合物中含有氢原子 0.05 mol × 8=0.4 mol,B 正确。随着反应的进行 , 浓硫酸的浓度逐渐减小 , 变成稀硫酸后反应不再进行 , 因此 50 mL 18.4 mol ·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应, 转移的电子数目少于0.92 NA,C 错误。可逆反应不能完全进行, 向容