《中考化学专题复习讲练第15讲工艺流程题无答案20201022317》

1、第15讲 化学中考之工艺流程图系列题1.过氧化钙晶体cao2·8h2o较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备cao2流程如下：（1）气体x是co2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应y需控制温度在05，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是cao2·8h2o，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有ca(oh)2杂质，原因是 。（3）cao2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体cao2·8h2o中h、o元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中cao2·8h2o的质量分数，设计的

2、实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2cao2·8h2o2caoo216h2o，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中cao2·8h2o的质量分数（cao2·8h2o相对分子质量为216），写出必要的计算过程。2.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(nh4no3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。硝酸铵化学式：nh4no3含氮量：30%注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源（2）写出步骤中发生反应的

3、化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 a易溶于水 b有挥发性 c受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。3.黄铜是zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含zn 7%、zno 31%、cu 50%、cuo 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：（1）  步骤中产生气体的化学方程式为       &

4、#160;             。 （2） 溶液a中的金属阳离子有                 （填化学式） （3） 步骤、中均包含的操作名称为   ，此操作和步骤中的蒸发都要用到的玻璃仪器是   &#

5、160; 。   （4）溶液a             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液c的质量。4.炼铁产生的废渣中含有大量cus及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cucl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）a 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温b 操作2中，cus、nacl和o2在高温条件下反应生产cucl2和na2so4化学方程式为cus + 2nacl +2o2 =cucl2 + na2so4c 操作3的

6、名称是过滤 d.流程图中能循环利用的物质是nacl和na2so45.醋酸钙ca(ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。co2的任意排放会引发的环境问题是 。co2与ch4一定条件下化合生成甲醛（hcho）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 序号）在反应i中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应ii中醋酸过量的目的是 。写出反应ii的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。6.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.i.以含锌废渣（主要成分

7、为zno,杂质为feocuo）为原料制备七水硫酸锌（znso4·7h2o）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质x是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，fe(oh)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度ph对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，ph应控制在 为宜。ii.以某菱锌矿（znco3含量为

8、62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）7.绿矾又名七水硫酸亚铁（feso4·7h2o），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（feso4·7h2o）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾与nh4hco3在溶液中反应，有co2生成，反应的化学方程式为 。（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是co。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：a；b._ _c._ _

9、。（4）母液“除杂”后，欲得到(nh4)2so4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。9. （厦门）黄铜矿（主要万分cufes2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为fe2(so4)3、cuso4及h2so4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜feco3沉淀不溶物fe2(so4)3溶液溶液甲（1）fe2(so4)3与铁反应的化学方程式： x fe2(so4)3+ y fe= z feso4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑

10、含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应分析，该试剂可以是_（填化学式）。（5）步骤回收铜的方法为_。10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知cu+fe2(so4)32feso4+cuso4 ,请回答： （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是cu2(oh)2co3,俗称 ，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）溶液a的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法ii 的化学方程式为： 2cu + 2h2so4 + 2cuso4 + ，操作实验步骤为： ，降温结晶。11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2）为原料制备高纯