2018高三二模汇编5-化学实验-学生版0001

1、2018高三二模汇编 -化学实验、科学探究方法1. （嘉定）下列实验操作正确的是（）A 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH 试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的 pHD配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出2. （奉贤）下列各项实验基本操作中，正确的是（）A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片3. （黄浦）下列有关实验

2、装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD除去 Cl2 中含制取少量纯净分离 CCl4 萃取碘水后蒸干 FeCl3 饱和有的少量 HCl的 CO2 气体已分层的有机层和水层溶液制备 FeCl3 晶体4. （虹口） 下列实验装置正确的是（ ）A实验室制乙烯B实验室制乙炔水层C从碘水中提取碘四氯化碳湿润的蓝色D检验 NH4+离子5. （静安）下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是（A检验溴乙烷消去的产物B检验 FeCl3 溶液中是否混有 Fe2+0.1mol/LBaCl溶液样品亚硫酸钠溶液样品C检验亚硫酸钠溶液是否变质D验证钢铁的析氢腐蚀6. （崇明）下列装置或原理能达到实验目的的是（A

3、 制取 Cl2B除去 Cl2 中的 HClC氯气的尾气处理D 测氯水的 pH物质的性质与制备1. （奉贤）对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（）A. AlCl 3溶液中再溶入 AlCl3B. CH 3COONa 溶液加热C. 氨水中加入少量 NH4Cl 固体D. 醋酸溶液加热2. （闵行）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A. Al 、NaOH 溶液、稀盐酸B. Al 2O3 、氨水、稀盐酸D. AlCl 3 溶液、氨水、稀盐酸C. Al 2 SO4 3溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸3. （杨浦）用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象A

4、饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色B饱和氯水湿润红纸条中红纸条褪色C浓双氧水H2S 溶液中有淡黄色沉淀D浓氨水浓盐酸中有白烟4. （闵行）用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（）5. （杨浦）实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯6. （浦东）实验室加热浓 H2SO4 和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是（）A 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4 和酒精B用温度计测量生

5、成气体的温度C温度过高时制得的乙烯中混有 SO2D用排气法收集乙烯7. （徐汇）实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目 的，从气体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是（ ）A 氢氧化钠溶液 B 溴水C 浓硫酸D 亚硫酸氢钠溶液8.（普陀）借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（）物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸点117.9 117.2 126.3 A. 采用水浴加热B. 使用浓硫酸做催化剂C. 用 NaOH（aq） 洗涤产物后分液D. 边制备边蒸出乙酸丁酯9. （宝山）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A

6、. 均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量10. （虹口） 下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述，正确的是（）A. 反应采用水浴加热B.采用边反应边蒸馏的方法C. 使用过量的乙酸D.用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯11. （静安）有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（）A 两反应均需使用浓硫酸、乙酸B 过量乙酸可提高 1-丁醇的转化率C制备乙酸乙酯时乙醇应过量D 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作12. （松江）制备乙酸丁酯实验装置正确的是（）13. （杨浦）实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）A. 导气管 a 起到

7、冷凝回流的作用B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过 100 不能用水浴加热14. （长宁） 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度 为 115 125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）A 不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用 C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D 通常加入过量 1-丁醇以提高乙酸的转化率三、物质的分离与检验1.（徐汇）开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成 ”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是（ ）

8、A 溶解B蒸发C 结晶D 升华2.（嘉定）中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A 冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存3. （嘉定）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A 升华B萃取C纸层析D 结晶4. （长宁）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A升华B萃取C纸层析法D 蒸发结晶5. （松江）将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A 结晶B分液C蒸馏D过滤药效显著100%，6. （金山）传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 提取青蒿素，提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了

9、这种适宜的物质是（ ）ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点 180-31097.476.534.57. （宝山）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸8. （静安）实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取 3 g 左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗9.（虹口） 下列除杂操作正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A溴苯溴苯分液B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇水生石灰蒸馏10.（松江

10、）不能检验溶液中I- 的试剂是（11.A.12.A AgNO 3、稀 HNO 3C氯水、淀粉2闵行）不能鉴别 Fe2和 Fe3 的是（BD氯水、 CCl4KBr 、稀 HCl氯水B. 盐酸C.氢氧化钠溶液D. 硫氰化钾溶液崇明） 有 7 瓶氯盐溶液， 阳离子分别是Cu23 3 2、Fe 、Al 、Mg 2、Fe2 、NH 4 、Na 等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（A KMnO 4 溶液B KSCN 溶液C NaOH 溶液DNH3 · 2HO 溶液13.A NaOH 溶液B酸性 KMnO 4 溶液 CKSCN 溶液DCu长宁）检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用

11、的试剂是（14.A 观察颜色B加热C加水D 加紫色石蕊试液15.（长宁）只用下列一种物质不能鉴别 CCl4、 NaI溶液、 Na2SO3 溶液三者的是（A 溴水B硫酸溶液CBaCl 2 溶液D淀粉溶液青浦）下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（16. （黄浦）只用一种试剂即可区别NaCl 、 MgCl 2、FeCl3、Al 2（SO4）3四种溶液，这种试剂是A. AgNO 3 B. NaOH17. （普陀）不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是（A. 点燃C. 通入酸性 KMnO 4 溶液18. （宝山）不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（A. 观颜色B. 闻气味19. （松江）可用来鉴别乙醇、乙

12、醛的试剂是A 银氨溶液B 乙酸溶液C.BaCl 2D.HCl）B.通入溴水D.观察气体的颜色）C.加石蕊试液D.用 pH 试纸）C氯化铁溶液D氢氧化钠溶液四、定量实验1.徐汇）容量瓶上不会标示（A 标线B容量C温度D浓度2.宝山）配制500mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液时，不需要用到的仪器是3.A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶长宁）配制250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（AC4.松江）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，列因素对结果没有影响的是（5.A 溶解过程中有少量液体溅出C洗涤液未全部转移到容量瓶中崇明）某学生配制

13、 0.2 mol L 1A 容量瓶中有残留水C漏掉洗涤操作步骤6.（嘉定）中和滴定中，视线应注视（ A 滴定管内液面变化 C滴定管刻度7.（普陀）用标准盐酸滴定未知浓度的B容量瓶使用前未干燥D定容时液面未到刻度线NaOH 溶液时浓度偏小了，可能的原因是（B 称好的 NaOH 发生潮解D 摇匀后液面低于刻度线）B液滴滴出速度D锥形瓶中溶液颜色变化NaOH 溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则 NaOH 溶液浓度的测定值（ ）A. 一定偏低B. 一定偏高C. 仍然准确D. 可能偏高也可能偏低8.（黄浦）用 NaOH 标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（A.

14、滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出9. （金山）测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）A 蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平10. （青浦）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚11. （浦东）测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（）B称量C加热D冷却12. （嘉定）在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是（）A 加热时无水蒸气逸出B胆矾晶体由蓝变白C固体质量不再减小D固体质量不断减小13. （普陀）测定 1m

15、ol 氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（ ）A. B.C. D.、综合题一）（崇明）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2 和少量 Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应 Ca(ClO) 2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热 A 中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到 B 中有大量气泡产生。AB30 B 中发生反应的离子方程式为。31请写出实验室检验氯气的方法：。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： 称量坩埚的质量，为 W 1g。坩埚中加入样品后再称，质量为 W 2g。 重复进

16、行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W 3g。32称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是 。33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用 W1、W2、W3 表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质， 则该实验测得的结果 。（选填 “偏大 ”、“偏 小 ”或“无影响 ”）（二）（奉贤）绿矾（ FeSO4 ×nH 2O ）在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行 探究。请回答下列问题：30. 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空 气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因 。31. 为测定某绿矾中结晶水含量

17、， 按下图组装好仪器并检查气密性。 将石英玻璃管 （带两端开关 K1 和 K2） （设整个为装置 A ）称重，记为 80.120g。将样品装入石英玻璃管中， 再次将装置 A 称重，记为 107.020g。 按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 。实验操作步骤为： 第一步： 打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；第二步： 点燃酒精灯， 小心加热； 第三步： 熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭K1和 K2；第六步：称量 A。请问：第一步缓缓通入 N2的目的是 。重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 95.320g。计算绿矾化学式中结晶水 n= （保留一位小数） 。32. 同学们查

18、找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和 SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K 2，缓缓通入 N 2，加强热充分反 应后，管中残留固体为 色粉末。C、D 中的溶液依次为 、 （填标号）。a. 品红 b. NaOHc. BaCl2d. 浓硫酸33. “严谨不仅仅是一种生活态度，更是一种科学精神 ”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一，在上述 32 题实验装置气密性检查的操作是 。（三）（虹口）孔雀石的主要成分是 Cu2 OH 2 CO3 ，还含有少量 SiO2 、 FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制

19、备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：氢氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH) 2开始沉淀时的 pH6.51.54.2沉淀完全时的 pH7.52.36.7完成下列填空：29. 滤液 1中含有的金属阳离子有 30. 步骤中所用的试剂 X 是（选填编号）a. Fe粉b.H2O2c. 氨水 d. KSCN31. 步骤中加入 CuO 的目的是 。32. 由滤液 3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有： 、过滤等。33. 为测定所得晶体中结晶水的 x值，可采用加热法。取 a g晶体的烧至结晶水全部失去， 称得无水硫酸铜的质量 bg。1）晶体应盛装在 （填仪器名称）中

20、进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是 。（3）x值的表达式为 （用 a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有 （任写一种）。（四）（黄浦）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变） ：氢氧化钠完成下列填空：32. “浸出 ”反应的离子方程式为 。“浸出 ”所用稀氨水浓度为 39.20 g/L ，配制 500mL 该氨水需 251.28 g/L 的浓氨水 mL 。33. “过滤 ”所需的玻璃仪器有 。34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式 、35. 检验滤

21、液中是否含有 SO42- 的实验方法 36. 为测定钾氮复合肥 K 2SO4、 （NH 4）2SO4 中SO42- 的质量分数，设计实验步骤如下： 。溶于水，加入足量 BaCl 2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、 、 （依次填写实验操作名称） 。冷却、称量所得沉淀的质量。237. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng，试用含有 m、n的代数式表示该钾氮复合肥中 SO42-的质量分数为 实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 Cl 2（ MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl2+2H2O 反应装置如右图所示 ）。30装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、 等。产生的氯气通入水中制得氯

22、水备用。氯水含有的离子除 H+、Cl-外还有 等离子，氯水中因含有 而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量 FeCl2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：31样品溶解时加盐酸的作用是 。加入氯水所发生反应的离子方程式 。32证明 Fe3+离子已经沉淀完全的操作是 。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为 。33若原样品质量 a为40.00g，加热后红棕色固体质量 b为 2.200g，则样品中铁元素的质量分数是 若称量准确， 最终测量的结果偏大， 则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）空气30%盐酸氯气焙烧酸溶过滤氧化 . F

23、eCl3·6H20（晶体粗品）SO2滤渣六）（金山）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解 CuCl2·2H2O置如下：CuCl 2·xH2O制备 CuCl 的原理和实验装CuCCl2u·CxlH2·22OH2O()H14C0l气流 CuCl2 >300 CuCl+Cl2Cu2(OH)2Cl2200CuO完成下列填空：30在实验（ ）过程中，观察到 B 中固体由白色变为蓝色， C 中产生的现象是 ，导致该现象的物质是 。ABCDNaOH 溶液31装置 D 的作用是 ，其中发生氧化还原反应的化学方程式是 32反应结束后，

24、 CuCl 产品中可能存在少量的 CuCl 2或 CuO 杂质。若杂质是 CuCl2，则原因是 。若杂质是 CuO，则原因是 。33根据实验（ ），测定 CuCl 2·xH2O中结晶水的含量。 取 CuCl 2·xH2O样品 1.692g，经过 3次灼烧、冷却、 称量，得到黑色固体的质量数据如下：称量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则 x= （保留 2 位小数）。晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。 碳酸镁晶须（ MgCO3·nH2O， n = 1 5的整数）广泛应用于冶金、耐火材

25、料及化工产品等领域。制取 碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：29. 步骤 1 必须将反应的温度控制在 50，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成 MgCO 3·nH2O 沉淀外，同时生成的产物还 有。30. 步骤 2 是、洗涤，检验沉淀 A 已洗涤干净的方法是 。为测定碳酸镁晶须产品中 n 的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。 （不考虑稀盐酸的挥发性）31. 装置 A 中盛放的溶液是 。装置 D 中盛放的固体是 其作用是 。32. 若三次实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO 2平均值为 a mol，则 n值为 （用含 a 的代数式表达）

26、 。33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号） 实验开始，未先通空气，即称量装置 C； B中反应结束后，没有继续通空气； 缺少装置 A ； 缺少装置 D；装置 B 中稀盐酸的滴加速率过快；装置 C中的 NaOH 溶液浓度过大。（八）（闵行）小苏打是一种常用的食品添加剂。31. 精制食盐是制备小苏打的原料之一。 粗盐中含有少量 Ca2 、Mg 2 、SO42 ，粗盐精制的步骤顺序是： 溶解 （填字母编号） 。a. 加盐酸调 pH b. 加Ba OH 2 溶液 c. 加Na2CO3溶液 d. 过滤32. NH 3 、 CO 2 先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式 33. 侯氏

27、制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用 。34. 称取 2.640g小苏打样品 （含少量 NaCl ），配置成 250mL溶液，准确取出 20.00mL 溶液于锥形瓶中， 滴加作指示剂，滴定时消耗 0.1000mol/L 盐酸的体积为 20.67mL 。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数） 。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会 （填 “偏大”偏“小”或“不变 ”）。35. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可以通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是 ；写出涉及的化学方程式 。（九）浦东）为测定其中 K2CO3

28、32若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将填“偏大”、“偏小”或“无影响 ”）。草木灰的有效成分是 K2CO3，还含有少量的 Na 、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。的含量，设计如下实验：完成下列填空：29洗涤滤渣的目的是。30配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、31取用 10.00 mL 浸出液进行滴定， 终点时溶液由 色变成 色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为 25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为 （精确到小数点后 3位）。33利用右图装置， 通过反应前后总质量的改变， 确定 CO2 气体的质量， 也可 以测定样品中碳酸钾的含量

29、。实验时发生反应的离子方程式为 。判断反应完全的依据是 。请对该实验方案的优缺点进行评价。十）（普陀）已知某纯碱试样中含有杂质 NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数， 可测定其在化学反应中生成 CO2 的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略） 。完成下列填空：30. B 装置中的试剂是 ，作用是 。31. D 装置的作用是 。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下： 将 10.000g 纯碱试样放入 A 中称量 C（U型管+碱石灰，下同） ，质量为 l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开 A 的弹 簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量 C 重复步骤和，最后得到

30、 C 的质量为 109.l66g。32. 步骤中，滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸当看到 现象时即可进行第 步操作。33. 步骤的目的是 。34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为 （保留 3位小数）。35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。（十一）（松江） 铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知： 2Na2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI完成下列填空：30 步骤 用到的玻璃仪器除烧杯外，还有，步骤 中必须用到的

31、定量实验仪器是31步骤 对应反应的离子方程式为 。32步骤 中煮沸的作用是 。33步骤 可用淀粉作为滴定终点的指示剂， 达到滴定终点时的现象是 。若滴定过程中有空气进入，则测定结果 。（选填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”）34若过程 中消耗 0.5000mol ·-1 LNa2S2O3溶液 20.00mL ，则铁矿石中铁的百分含量为。十二）（徐汇）有人说：“Na2O2 脾气火爆， 一见二氧化碳就变脸 , 遇见水就生气 ”。这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对 Na2O2性质 进行以下实验探究 完成下列填空：31 实验装置如右图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实 验现象 （写

32、出 2 条主要现象） 。32写出 Na2O2遇 CO2“变脸”的化学方程式 。若 Na2O2 长期露置于空气中，最终会转化为 （填物质名称）。33某同学发现 Na2O 2见水 “生气 ”后所得溶液温度升高， 滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪 色。对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量 Na2O2 粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。该实验的目的是 。另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入 滴有酚酞的红色 NaOH 溶液，一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的 ，理由 。34根据 Na2O2 的性质，指出它的一种用途 。（十三）（杨浦）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定干海带 灼烧 浸泡 海带灰 过滤含 I- 转移20.00g 海带灰 悬浊液 的溶液30. 步骤 是将海带置于 中（填仪器名称）进行灼烧。31. 步骤 是将溶液转移至 （填定容仪器的名称） 。3