山东省新人教版化学2013高三单元测试题14《电解原理》

1、 电解原理一、选择题1、某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2设计了下列四个实验（如下图所示），你认为可行的是（  ）。2、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水                           B0.5 mol·L1的

2、盐酸C0.5 mol·L1的 CH3COOH溶液      D0.5 mol·L1 的KCl溶液3、下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原         B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片       D铜是阳极，铜片上有气泡产生4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.

3、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g5、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O +

4、4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2ClCl2+2e-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：CuCu2+ +2e-D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-7、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，下列叙述中，正确的是（   ）A、Ag2O 是负极，并被氧化   B、电流由锌经外电路流向氧化银   C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D、溶液中OH-向正极移动，K+

5、、H+向负极移动8、用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为(     )A.1 mol·L1  B.2 mol·L1  C.3 mol·L1   D.4 mol·L19、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol N

6、aOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度          10、金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt11、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （    

7、 ）  冶炼原理方法A热分解发B电解法C热分解法D热还原法12、下列关于铜电极的叙述，不正确的是            (     )    A电池反应为2AgCu=2AgCu2的原电池中，铜作负极    B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极    C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极    D在镀件上镀铜时

8、，铜作阳极13、用Pt电极电解含有各01mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。       则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：                （    ）       ACu2+>X3+>H

9、+             BCu2+>H+>X3+              CX3+>H+>Cu2+             DH+>X3+>Cu2+14、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含

10、Cl-、Br-、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是ks5uA电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-15、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是    Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶

11、液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+二、填空题16、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：   有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。   在乙池中阳极的电极反应是_。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：   写出乙池中总反应的离子方程式：_。   将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质

12、的量之比为51，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为                            。17、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)  H890.

13、3 kJmol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为             kJ。（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。该电解池中，铜电极接直流电源的        极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为  &#

14、160;        ；该电解池的阴极反应式为                   。18、有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。   （1）

15、试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：              ；   （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式                 ；   （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： &

16、#160;       ；   （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：                          。19、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(O

17、H)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极材料为_，其电极反应式为_    _。电解液d可以是_ _，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_ _，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。      A.纯水         B.NaCl 溶液       C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液&

18、#160;     液体c为苯，其作用是_                          _在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做电解液        &

19、#160;     B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离            D.适当降低电解液温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_                  

20、60;             _。20、海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。                            

21、;                        回答下列问题：（1）请写出电解食盐水的化学方程式                       

22、60;                 （2）母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：                    &

23、#160;                                           ，  石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高

24、生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是               电解熔融氯化镁的化学方程式是                             

25、60;               电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）                  A  H2       &

26、#160; B  CO2     C  空气       D Ar （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质生成溴单质的化学反应的离子方程式是                     &

27、#160;           工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用              （填实验方法）以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是           （填写代号）A从外地购买    &#

28、160;             B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环        D从本厂生产镁单质处循环21、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是       

29、 装置，乙池是        装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是                                   

30、;       ，B（石墨）电极的名称是                                         。 （3

31、）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是                                。A（Fe）电极的电极反应式为            &#

32、160;                     ， （4）乙池中反应的化学方程式为                         

33、60;              。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）22、江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到M

34、gCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下： 并设计出下面的实验流程：根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为         ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用               的方法进一步提纯。操作步骤中趁热过滤的原因是：    

35、0;                                                 

36、0;                                                 

37、0;                                                  

38、60;                                                 问题2

39、：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：                                      

40、