新课标Ⅰ卷2016年高考押题预测卷(理综)

1、新课标卷2016年高考押题预测卷理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能BCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化

2、工原料 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO32BpH1的溶液中：K、Al3、SO42、FC与镁反应生成氢气的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4、Mg2+、Br、AlO2 9有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（ ）A18种 B15种 C13种 D6种 10进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（ ）A为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C制备乙烯时向

3、乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗 11已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率Ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能D该反应可自发进行 12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说

4、法正确的是（ ）A离子半径大小顺序为：ZXYWBW、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CX、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性 13在t 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t时AgBr的Ksp5×1013。下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgI的Ksp25×1015B图中b点有碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D在t时，反应AgBr（s）I（aq）AgI（s）Br（aq） 的平衡常数K200 26（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原

5、料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素2价，N元素3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为_。（3）CN中C元素显2价，N元素显3价，则非金属性N_ _C（填“”、

6、“”或“”），请设计实验证明：_。某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。（4）b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为050mg/L。Ag2CNAg（CN）2，AgIAgI，

7、AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取2000mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1000×104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为150mL。（6）滴定终点的判断方法是 。（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。 27（15分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）的过程为：已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水；有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的

8、pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1565沉淀完全的pH3797（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水_（填“能”或“否”）。（3）在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_。A15 B4 C97 D氧化钠 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末（4）操作中所得滤渣的主要成分是_ （填化学式）。（5）工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。（6）步骤中，洗涤氯化

9、锶晶体最好选用_。A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 28（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H。（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到10min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）_。下列说法正确的是_（填字母序号）。A达到平衡时，H2的转化率为75%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v（正）v（逆）

10、，2min后v（正）v（逆） （2）某温度下，在一恒压容器中分别充入12molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有04molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_，此时向容器中再通入035molCO气体，则此平衡将_（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。（3）若压强、投料比xn（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_p2（填“”“”或“”），其判断理由是 。（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为7265kJ/mol、2858kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成C

11、H3OH和H2O的热化学方程式是 。（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式 为_。 38【化学选修5有机化学基础】（15分）有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：已知：；（R、R、R均代表烃基；X代表卤素原子） A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。回答下列问题：（1）RH名称为 ；A分子中最多有_个原子在同一个平面上。（2）D中含氧官能团的名称为 ；E的结构简式为_。（3）写

12、出反应的化学方程式： 。反应的反应类型为 。（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出 G的结构简式： 。（5）满足下列要求的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；能与氢氧化钠溶液反应 分子中含有两种官能团。其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为 （写反式结构）。 理科综合 参考答案及评分标准第 I 卷（126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.B解析：淀粉是植物体内重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的成分，不是储能物质，A错误；神经元上兴奋的产生和传导过程主要与钠离子、钾离子有关，B

13、正确；蛋白质的种类和细胞的功能有关，细胞中蛋白质含量多，种类不一定多，细胞功能不一定复杂，C错误；同一个体不同细胞中的DNA相同，但细胞功能不同，细胞功能差异是基因选择性表达的结果，D错误。2.B解析：原核生物的细胞中没有线粒体，但有的原核生物细胞内含有与有氧呼吸有关的酶，可以通过有氧呼吸获得能量，如硝化细菌，A错误。细胞分化是指在个体发育过程中由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程；细胞衰老的过程是细胞的生理状态和化学反应发生复杂变化的过程，最终表现为细胞的形态、结构和功能发生变化；癌细胞的形态结构发生显著变化(如正常的成纤维细胞呈扁平梭形，发生癌变后变

14、成了球形)，且癌细胞表面糖蛋白等物质减少，易在体内分散和转移，故细胞癌变后细胞的功能也发生了改变，B正确。核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，主要由蛋白质和rRNA组成，C错误。蓝细菌为原核生物，其细胞中没有染色体，不能进行有丝分裂，D错误。3C解析：根据图中3号、4号都正常，9号为患半乳糖血症女性，可判断半乳糖血症为常染色体隐性遗传病，A正确。根据题干信息l号和2号不携带半乳糖血症的致病基因，可推测7号的基因型是AAXbY；由9号为半乳糖血症患者，可推出3号和4号关于半乳糖血症的基因型都为Aa，进一步推出8号关于半乳糖血症的基因型是13AA、23Aa，由此可求得12号关于半乳糖血症的基因型是

15、23AA、13Aa；又因为12号不患色盲，因此其基因型为AAXBY或AaXBY，B正确。由l0号患半乳糖血症，可推出5号和6号关于半乳糖血症的基因型都为Aa，进而推出11号关于半乳糖血症的基因型为13AA、23Aa，由此可求得图中“?”患半乳糖血症的概率为23 × 13×14=118，C错误。仅分析色盲遗传，由于5号为红绿色盲患者，由此可确定11号的基因型为XBXb，再结合上述分析，可确定图中“?”若为男孩，则可能既患红绿色盲又患半乳糖血症，D正确。4B解析：根据表中信息可知，番茄的不同组织以及果实成熟的不同阶段ACC合成酶基因的表达水平存在明显差异，A错误。橙红和亮红的果

16、实中，ACC合成酶基因表达水平最高，故其细胞中ACC合成酶基因的转录产物可能相对较多，B正确。番茄不同的组织和果实成熟的不同阶段该基因的表达水平不同，体现了不同细胞的基因选择性表达，而不是绿果、雌蕊、根和叶片无该基因，C错误。果实中该基因的表达水平高于叶片，说明该基因进行了选择性表达，但不能说明果实的分化程度高于叶片，D错误。5C解析：同一植物的根、芽、茎对生长素的敏感程度是根>芽>茎，A正确。赤霉素通过促进细胞伸长来促进植物生长，细胞分裂素通过促进细胞分裂从而促进植物生长，B正确。脱落酸的主要作用是促进叶和果实的衰老和脱落，C错误。植物体各个部位均能合成乙烯，乙烯具有促进果实成熟

17、的作用，D正确。6C解析：在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，导致生物种类减少，其抵抗力稳定性降低，A错误。春天湿地公园群落中青蛙的繁殖也有环境阻力，不会呈“J”型曲线增长，B错误。造成人工林中群落垂直分布的主要原因为阳光，C正确。湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的直接价值，D错误。7B A高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维，单质硅可用于制作光电池，A错误；BCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，B正确；C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，C错误；D分馏是物理变化，D错误，答案选B。8A A的溶

18、液中氢氧根浓度是01mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32、SO32之间不反应，可以大量共存，A正确；BpH1的溶液显酸性，F不能大量共存，B错误；C与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3与镁反应得不到氢气，C错误；D01mol/L的NaHCO3溶液中AlO2不能大量共存，D错误，答案选A。9A 根据有机物结构简式可知分子式为C9H11NO2，含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可以是NH2和CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH或CH2NH2和CH2COOH或CH2CH2NH2或CH（CH3）NH2与COOH，或CH3和CH（NH2）COOH，其在苯环

19、上的位置均有邻间对三种，共计3×618种，答案选A。10C A、实验后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器内，但钠等另外，A错误；B、应立即撒硫磺粉，会发生反应形成HgS，然后再清扫，B错误；C、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止暴沸，C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，D错误，答案选C。11D A、催化剂不能改变平衡状态，A错误；B、a点活化能高，则a表示的催化剂效率低于b表示的催化剂效率，B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，C错误，D、正反应是体积增大的放热反应，属于自发反应，D正确，答案

20、选D。12C W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等，且W的原子序数最小，则W是H。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个，这说明X应该是第二周期的氮元素。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等，因此Y的最外层电子数是6个，即Y是O或S。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素，所以Z是Na，因此Y是O。则A、离子半径大小顺序为：XYZW，A错误；B、H、N、O三种元素都属于非金属元素，它们之间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如硝酸铵等，B错误；C、由于氨气、水均是共价化合物，NaH是离子化合物，所以X、Y、

21、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；D、硝酸钠溶液显中性，但亚硝酸钠溶液显碱性，D错误，答案选C。13C 根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A、在t时，Ksp（AgI） c（I-）·c（Ag+）25×1015，A正确；B、图中b点是过饱和溶液，有碘化银晶体析出，B正确；C、向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液变为不饱和溶液，银离子和碘离子浓度均降低，不可能使溶液由c点到a点，C错误；D、t时AgBr的Ksp5×1013，AgBr（s）I（aq）AgI（s）Br（aq）的平衡常数Kc（B

22、r-）÷c（I-）Ksp（AgBr）÷Ksp（AgI）200，D正确，答案选C。二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。题号1415161718192021答案BBACBBDBCCD14【答案】B【解析】由图，车身对应图上3小格，而车身的长度是4.5m，每一格表示1.5m，则第一段位移大小为x1=8×1.5m=12m，第二段位移为x2=13.6×1.5m=20.4m，根据推论：x=aT2，则有：x2-x1=aT

23、2，T=2s解得：，故B正确，A、C、D错误。15【答案】B【解析】由于带电粒子使沿途的空气电离，粒子的能量逐渐减小，速度逐渐减小，根据粒子在磁场中运动的半径公式可知，粒子的半径逐渐的减小，所以粒子的运动方向是从b到a，在根据左手定则可知，粒子带正电，所以D正确。考点：带电粒子在匀强磁场中的运动；洛仑兹力16【答案】A 【解析】 由于地球的自转所以两极，赤道，又因为重力等于压力，所以，则，A正确。FABCDE17【答案】C 【解析】连接A、E两点，则其中点电势为0V，与C等势，C与该中点连线即为等势线，该连线与ED、AB平行，故A错误；由得V/mV/m，B错误；电场线垂直于等势线，由D指向B，

24、C正确；将电子由D点移到A点，电场力做负功，其电势能增加6.4×1019J，D错误。18【答案】B【解析】从物理单位的量纲来考虑：A选项中，选项A错误；在B选项中，选项B正确；对C选项，选项C错误；在D选项中，选项D错误。19【答案】BD【解析】当乙传感器接入电路实验时，若F变小，可动电极向下移动，两极板间的距离变大，根据公式可得电容减小，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量减小，即电容放电，电路中有顺时针方向的电流，则电流表指针向左偏转，故A错误；若F变大，可动电极向上移动，两极板间的距离变小，根据公式可得电容增大，因为电容器和电源相连，则两极板间的电

25、压恒定，故根据公式，可得电荷量增大，即电容充电，电路中有逆时针方向的电流，则电流表指针向右偏转，故B正确；当丙传感器接入电路实验时，若导电溶液深度h变大，两极板间正对面积增大，根据公式可得电容增大，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量增大，即电容充电，电路中有逆时针方向的电流，则电流表指针向右偏转，故C错误；若导电溶液深度h变小，两极板间正对面积减小，根据公式可得电容减小，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量减小，即电容放电，电路中有顺时针方向的电流，则电流表指针向左偏转，故D正确.考点：电容的动态变化20【答案】BC【解析】因为货车

26、的速度是匀速的，故绳端的速度不是匀速的，我们将货车的速度进行分解，它有沿绳伸长的速度，还有沿绳向上的速度，这两个分速度是垂直的关系，故绳的速度为vcos，当货车前进时，逐渐减小，cos逐渐增大，绳端的速度增大，所以货物将加速上升，选项A错误；因为m有一个向上的加速度，故箱底对它的支持力大于mg，即物体对箱底的压力也大于mg，选项B正确；货车拉力的功率P=Fv=F vcos，因为货物加速上升，故F（M+m）g，所以P>（M+m）gvcos，选项C正确；此过程中货车既把货物拉高，又使它具有一定的速度，根据功的原理可知货车拉力做的功大于（M+m）gh，选项D错误。考点：速度的分解，功率及功的计

27、算。21【答案】CD 【解析】 导体棒运动过程中不断克服安培力做功，将机械能转化为电能，因此不可能回到初始位置，选项A错误；导体棒PQ第一次运动到最低点时所受合力与速度反向，速度不可能最大，选项B错误；导体棒最后一定静止在最低点，根据能量守恒定律得电阻R上产生的焦耳热等于重力势能的减少量为，选项C正确；导体棒PQ从静止释放到第一次运动到最低点的过程中，选项D正确。第卷（174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第3340为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）【答案】（1）1.702mm±0.001mm

28、；（2）C.【解析】（1）螺旋测微器读数d1.5mm+0.01mm×20.2=1.702mm； （2）小车通过光电门1和2的速度分别为：；对小车合外力做功为：，小车动能变化量为： ；故实验要验证的表达式是：，故C正确。考点：探究恒力做功与速度变化的关系23（9分）【答案】 （1）b（1分） a（1分） （2）b（1分） a（1分） a或b（1分） （3）b（2分） a（2分）【解析】（1）让变化显著的那个电表测真实值，测量误差较小，所以当开关由a点变到接触b点时，电流表变化显著，则开关应接在 b点，当开关由a点变到接触b点时，电压表变化显著，则开关应接在a点。（2）根据“内大外小”的

29、原则，当>时，开关应接在b点，当<时，开关应接在a点。（3）如果电流表内阻的准确值已知，让它测待测电阻的真实电流，它分得的电压为，测待测电阻的真实电压为，则，故开关应接在b点。24（14分）【答案】（1）不能直接击中堡垒 （2）0.43【解析】（1）设小鸟以v0弹出能直接击中堡垒，则（1分）l1+l2=v0t （1分）解得：（1分）考虑h1高度处的水平射程为x，则x=v0t（1分）（1分）解得：， 可见小鸟先落在台面的草地上，不能直接击中堡垒（1分）（2）根据得：（1分）则离开草地平抛运动的初速度：（1分）小鸟做平抛运动落在草地上的水平位移：（1分）则匀减速直线运动的位移

30、大小：x=2-1.2m=0.8m（1分）根据速度位移公式得：v02v122ax（1分）解得：（1分）根据牛顿第二定律得：a=g（1分）解得：（1分）考点：平抛运动的规律；牛顿第二定律的应用25.（18分）【答案】（1）离子带正电；离子在两金属板间做匀加速直线运动；离开电场进入磁场前做匀速直线运动；在磁场中做匀速圆周运动；离开磁场后做匀速直线运动，直到打在荧光屏上。（2）30V （3）Umin=10V；方法一，向右移动滑动变阻器滑片，增大平行板间电压；方法二，提高电源电动势，增大平行板间电压；方法三，减小磁场的磁感应强度。【解析】（1）离子在AK间加速，受向右的电场力，板间电场方向也是向右，故离

31、子带正电（2分） 离子在两金属板间做匀加速直线运动；离开电场进入磁场前做匀速直线运动；在磁场中做匀速圆周运动；离开磁场后做匀速直线运动，直到打在荧光屏上。（3分，每一个阶段描述错误扣1分）（2）根据题述，离子在磁场中偏转90°，轨迹半径r=R=10cm（1分）由（2分）（2分）解得U=30V（1分）（3）电压表最小电压（2分）解得Umin=10V（1分）要使离子打在荧光屏上N点的右侧，离子在磁场中偏转轨迹半径变大，由，可以提高离子速度或减小磁场的磁感应强度。（1分）方法一，向右移动滑动变阻器滑片，增大平行板间电压（1分）方法二，提高电源电动势，增大平行板间电压（1分）方法三，减小磁场

32、的磁感应强度（1分）26（14分）每小题2分（1）CNH2O2H2OHCO3NH3 （2）4mol （3）；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3 （5）NaOH溶液（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 （7）否试题分析：（1）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，根据原子守恒可知生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的离子方程式为CNH2O2H2OHCO3NH3；（2）处理1molNaCN的同时消耗1mol Na2S2O3，该反应中S元素化合价由2价变为-

33、2价，得到4个电子，则反应中转移4mol电子；（3）CN中C元素显2价，N元素显3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；（4）二氧化硫易溶于水，b装置为安全瓶，防止倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（6）Ag与CN反应生成Ag（CN）2，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与I反应生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴

34、定终点；（7）消耗AgNO3的物质的量为150×10-3L×00001mol/L150×10-7mol，根据方程式Ag+2CNAg（CN）2，处理的废水中氰化钠的质量为150×10-7mol×2×49g/mol147×10-5g，废水中氰化钠的含量为0735mg/L050mg/L，所以没有达到排放标准。27（15分）（1）加快反应速率（2分）；SrCO32HClSrCl2H2OCO2（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O（2分）；能（1分） （3）B（1分）；EG（2分） （4）Fe（OH）3、BaSO4

35、（2分）（5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（6）D（1分）试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶，由流程图可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Fe2、Ba2杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O。（1）把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率；碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO32HClSrCl2H2OCO2；（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，

36、将Fe2氧化成Fe3，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O；新制氯水也能把亚铁离子氧化铁离子，且不引入杂质，因此可以用新制氯水代替双氧水。（3）由表中数据可知，Fe3在pH15时开始沉淀，在pH37时沉淀完全，故在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至37，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；（4）由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；（5）由于温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去六水氯化锶晶体，因

37、此用热风吹干六水氯化锶选择的适宜温度范围是5060；（6）根据溶解平衡，且不能引入新杂质，步骤宜选用的洗涤剂是饱和氯化锶溶液，答案选D。28（14分）（1）06mol/（L·min）（2分）；AB（2分）（2）50（1分）；逆反应方向（1分）（3）（1分）；正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的减小（2分）（4）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l） H1309kJ/mol（3分）（5）CH3OH6e3CO324CO22H2O（2分）试题分析：（1）从反应开始到5min，c（CO）2mol/L-05mol/L15mol/L，则v（CO）15mol

38、/L÷5min03mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）2v（CO）06mol/（L·min）；A平衡时生成甲醇15mol/L，则根据方程式可知消耗氢气是3mol/L，所以氢气的转化率是75%，A正确；B从5min起，甲醇、一氧化碳浓度不变，反应到达平衡状态，因此压强不再发生变化，B正确；C达到平衡后，再充入氩气，恒容条件下，各组分的浓度不变，反应速率不会改变，C错误；D2min时反应向正反应进行，5min到达平衡，5min前均为v（正）v（逆），D错误，答案选AB。（2） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol） 12&

39、#160;  1       0转化量（mol） 04  08    04平衡量（mol） 08    02   04所以此时向容器中再通入035molCO气体，假设平衡不移动，此时容器体积为：25L，则浓度商50，平衡向逆反应方向移动；（3）投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的含量越小，根据图知，p1p2；（4）燃料电池中氧气做正极，电极反应为：O24e2CO2 2CO32，甲醇在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极反应式为CH3OH6e3CO

40、324CO22H2O；（5）甲醇、氢气燃烧热的热化学方程式分别为：CH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H7265kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）H2858kJ/mol根据盖斯定律，×3-即可得到CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）H2O（l） H1309 kJ/mol。（5）燃料电池中负极失去电子，则甲醇在负极通入，由于是熔融盐作电解质，则电池的负极反应式为CH3OH6e3CO324CO22H2O。29.(除标明外，每空1分)(1)光照强度 光照强度为800mol·m2·s1和土壤含水量为4060(2分) 增加、降低

41、(2分) (2)增大 (3)6 (4)NaHCO3的浓度 保持无关变量相同且适宜 解析：(1)图甲中，C点和A点土壤含水量相同，与C点相比，限制A点光合作用强度的主要因素是光照强度。根据实验结果，在光照强度为800mol·m2·s1和土壤含水量为4060条件下施肥效果最佳。从B点光照强度到D点光照强度，光照强度突然增大，短时间内叶绿体内ATP的合成速率增加，C3的还原速率也增加，而CO2的固定正常进行，故ATP含量增加，C3含量降低。(2)图丙中ab段，随NaHCO3浓度升高，叶片上浮至液面的时间逐渐减少，说明光合速率逐渐增大。(3)叶绿体和线粒体都具有两层生物膜，细胞膜为

42、单层生物膜，而磷脂双分子层是生物膜的基本骨架，所以叶绿体光合作用产生的氧气进入相邻细胞被呼吸作用利用，至少需穿过6层磷脂双分子层。(4)图乙探究实验的自变量是NaHCO3的浓度，实验中除了设置好单一变量，还需要控制好无关变量，如叶片的数量、生理状态、光照强度等，才能使实验结果具有价值。30.(除标明外，每空1分)(1)靶细胞膜上有特异性受体（2分） 灭活(2)自身免疫病(3)抗利尿 肾小管和集合管 减少(4)提高细胞新陈代谢、促进个体生长发育、提高神经系统的兴奋性等(答出两点即可，2分)解析：(1)分泌细胞产生的分泌物与靶细胞或靶器官结合的原因是靶细胞上有特异性受体。正常情况下各种激素作用于靶

43、细胞后会被灭活。(2)机体自身产生抗体使胰岛B细胞对葡萄糖的敏感性降低所导致的糖尿病属于自身免疫病。(3)下丘脑是调节水盐平衡的中枢，当血浆渗透压升高时，其合成分泌并由垂体释放的抗利尿激素增加，该激素通过促进肾小管和集合管细胞对水的重吸收，使尿量减少。(4)促甲状腺激素作用的靶细胞是甲状腺细胞，甲状腺细胞产生的激素是甲状腺激素，甲状腺激素有调节细胞新陈代谢、促进个体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理作用。31.(除标明外，每空1分)(1)叶绿素 生产者(2)直接 间接 (3)c(2分) 增长型(2分)解析：(1)螺旋藻细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的生物，在生态系统中属于生产者。

44、(2)食用和药用价值都属于生物多样性的直接价值，而生态价值属于生物多样性的间接价值。(3)由图可知，种群密度为c时，种群增长速率最大，为保证对螺旋藻的最大持续获取量，种群密度应保持在c点。种群密度为d时，种群增长速率大于l，说明种群数量在增加，该种群的年龄结构最可能为增长型。32.（除注明外，每空2分）(1)基因通过控制酶的合成控制代谢过程，从而控制生物性状(2)遵循（1分）(3)aaBB或AAbb(4)白色：淡粉色：粉红色=24：3：5(5)单倍体（1分） AaBb 单倍体幼苗 秋水仙素（1分）解析：(1)基因控制性状的途径：通过控制蛋白质的结构或控制酶的合成来控制生物的性状。图中显示的是基

45、因通过控制酶的合成控制代谢过程而控制生物性状。(2)根据实验2的F2中性状分离比为12：3：1(9：3：3：1的变形)，可知两对基因独立遗传(即两对基因分别位于两对同源染色体上)，遵循基因自由组合定律。(3)根据实验2的F2表现型及比例可判断：淡粉色纯合品种的基因型为AAbb或aaBB，粉红色个体的基因型为aabb。(4)实验3中白乙×粉红色个体(aabb)得到的F1与亲本粉红色个体(aabb)回交得到的F2中有淡粉色个体出现，故F1的基因型为AaBb，则回交的后代F2中白色个体的基因型为AaBb和Aabb(或aaBb)，若为AaBb和Aabb，则AaBb自交，后代F，的基因型有A_

46、B_(白色，916)、A_bb(白色，316)、aaB_ (淡粉色，316)、aabb(粉红色，116)，Aabb自交后代F3的基因型有AAbb(白色，416)、Aabb(白色，816)、aabb(粉红，416)，因此，后代F3中白色：淡粉色：粉红色=(9+3+4+8)：3：(1+4)=24：3：5。同理，如果F2中白色个体的基因型为AaBb和aaBb，则自交后也会得到相同的结果。(5)要在最短的时间内获得能稳定遗传的品种，需用单倍体育种。要获得淡粉色植株，题干中的纯种白色个体的基因型只能是AABB。让纯种白色牡丹(AABB)与纯种粉红色牡丹(aabb)杂交，获得基因型为AaBb的后代，然后对

47、基因型为AaBb的个体产生的花药进行离体培养，获得单倍体植株，再用秋水仙素处理单倍体植株的幼苗，获得染色体数目加倍的能稳定遗传的纯合子，最后从各个纯合子中筛选出所需性状的个体。（二）选考题（45分。请考生从各科试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）33物理选修3-3（15分）（1）【答案】BDE（5分）【解析】把分子设想成球形是处理分子问题建立的一种基本模型，是为了估算的需要，故A正确；布朗运动是分子撞击的不平衡性引起的，不是分子的运动，但可以反映分子运动的特性，故B错误；由于玻璃板与液体间存在表面张力，故玻璃板的拉力一定大于玻璃板的重力，选项C正确；液体表面层的分子距离较大，

48、但分子间的引力和斥力都比液体内部的小，只是分子斥力减小得更快，故表现出来的是引力，故选项D错误；第一类永动机是违背了能量守恒定律，故选项E错误。（2）（10分）【答案】【解析】设气缸的横截面积为S，沙子倒在活塞上后，对气体产生的压强为p，由玻意耳定律得 （2分）解得 （1分） 外界的温度变为T后，设活塞距底面的高度为。根据盖吕萨克定律，得 （2分） 解得 （1分） 据题意可得 （1分） 气体最后的体积为 （1分） 联立解得 （2分）34物理选修3-4（15分）（1）【答案】 ABE（5分）【解析】 波沿x轴正方向传播，运用波形平移法可知，由图中x=40m处质点的起振方向为沿y轴负方向，则波源开

49、始振动时方向沿y轴负方向，A正确；由题图可读出波长为=20m，周期为T=s=0.1s，由于t=0.15s=1.5T，从t=0开始经0.15s时，x=40m的质点运动的路程s=1.5×4A=6×10cm=0.6m，B正确；接收器与x=40m的距离为x=400m40m=360m，波传到接收器的时间为t=1.8s，C错误；该波的频率为f=10Hz，若波源向x轴正方向运动，波源与接收器间的距离减小，根据多普勒效应可知，接收器收到波的频率增大，将大于10Hz，D错误；只有两列波的频率相同时才能产生稳定的干涉，该波频率为10Hz，所以该波与另一频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐波相遇，

50、不能产生稳定的干涉，E正确。（2）（10分）【答案】（i）30° （ii）R/2【解析】（i）如图所示有n=（2分）其中：i=30°（1分）解得=60° （1分）所以出射光线偏离原方向=- i=30°（1分）（ii）由几何关系得：CD=R，OD=R，所以AD=R/2 （3分） 所以AE=ADtan= R/2（2分）35物理选修3-5（15分）（1）【答案】 ADE（5分）【解析】 氦离子的跃迁过程类似于氢原子，从高能级到低能级跃迁过程中要以光子的形式放出能量，而从低能级态向高能级跃迁的过程中吸收能量，且吸收（放出的能量）满足能级的差值，即E=Em-En（

51、mn）。氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级时辐射出的光子能量为E43=E4-E3=2.64eV，同理，E32=E3-E2=7.56eV，因为光子能量E=h，即与光子的频率成正比，可知选项A错误；大量处在n=3的氦离子向低能级跃迁的过程中，辐射的光子种类为，故B错误；因为E21=E2-E1=40.8 eV，氦离子（He+）处于n=1能级时，只能吸收40.8eV的能量跃迁到n=2能级，C错误；E43=E4-E3=2.64eV2.55eV，D正确；氦离子（He+）处于n=1能级时，能吸收55eV的能量后发生电离，E正确。考点：玻尔理论（2）（10分）【答案】（i）80N （ii）2450N

52、 【解析】（i）前2s 运动员可看成匀加速直线运动，由图象可求出加速度 m/s2（2分）由牛顿第二定律（2分）则前2s平均阻力为N（1分）（ii）由图象可知，运动员触地前的速度m/s2（2分）由动量定理（2分）解得：N（1分）考点：匀变速直线运动规律、动量定理等36【化学选修2化学与技术】（15分）（1）28187+35（1分）；1/3（1分） （2）否（1分）；溴水、氯水均具有强氧化性，能漂白pH试纸（1分）（3）Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr（2分）；还原（1分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低（2分）（5）分液漏斗（1分

53、）；下口（1分） （6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低（2分） （7）3825（2分）试题分析：海水中含有Ca2、Mg2、Na等阳离子，当然还含有Cl、SO42、Br等阴离子。第一步从海水中提取粗盐后，剩余溶液称之为苦卤。再加硫酸酸化后用氯气氧化，目的是将Br氧化为Br2。再通空气将Br2吹出。得到含Br2的空气用SO2吸收得到吸收液：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr。所得吸收液再进行氧化后得到溴水混合物。再进行蒸馏得到Br2蒸气。最后进行冷凝分离后最终得到液溴。（1）溴的原子序数是35，原

54、子结构示意图为28187+35。从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3。（2）溴水、氯水均具有强氧化性，不能用pH试纸检测pH，应该用pH计。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，温度过高会使得水蒸发出来，温度太低溴挥发较慢，吸收率低。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点，采用分液操作。用到仪器是分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（7）。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2