化学必修1第一章第一节第三课时导学案

1、（第3课时）【学习目标】掌握蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理【新课学习】一、蒸馏1原理利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。2制取蒸馏水(1)仪器及装置图(左：简易装置；右：标准装置) (2)实验操作检验Cl在试管中加入少量自来水，滴入_，试管中产生_。说明自来水中含有Cl。蒸馏在100 mL烧瓶中加入约_体积的自来水，再加入几粒_(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。再次检验Cl取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_，试管内_。说明制得的蒸馏水不含Cl。二、萃取和分液1原

2、理(1)萃取利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将_的液体分开的操作。2主要仪器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。_在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，显_色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液

3、漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_倒出。【思考】经查阅资料知道：单质碘（I2）易升华，怎样从固体碘与食盐的混合物中分离出固体碘单质?画出装置图并说明其原理。【课堂练习】1已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发2下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网3将体积比

4、为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是() 2下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液5下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分

5、液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下6能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是            （    ）AAgNO3溶液         B稀硫酸     

6、;       C稀盐酸            D稀硝酸7选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_(四氯化碳和甲苯互溶)。(5)从碘的水溶液里提取碘_。9(1)阅读、

7、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取Br2以后

8、的水还有颜色，解决该问题的方法是_。第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）【学习目标】1、 知道物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系并会进行计算，了解阿伏加德罗常数的涵义2、通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；【预习指导】基础知识链接1.原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。其质量主要集中在 上，但该质量非常的小，如碳12原子的质量仅有1.993×1026kg。2.国际上规定，以 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的 。如一个碳原子的质量为1.993 × 1026kg，一

9、个氧原子的质量2.66×1023g，则氧原子的相对原子质量为_。3.用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。有的化学式也仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。【新课学习】一、物质的量七个基本物理量之一1定义： 单位： 符号 ： 2意义： 使用范围： 注意事项：（1）“物质的量”是一个整体，不能望文生义，误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。读、写、用时不能加、减字或拆开。（2）任何一个物理量都有的计量对象。

10、物质的量的计量对象必须是构成物质的具体微观粒子(如分子、原子、离子、中子、电子等)或具体微观粒子的特定组合(如NaCl等)，可以是纯净物，也可以是混合物，如1mol的H2和O2的混合物。但不能计量宏观物质，如不能说“1mol大米”、“1mol汽车”、“1 mol细菌”。（3）设立物质的量的目的是表示 的集体。这个集体的组成的粒子有多有少，因此，物质的量是专门用于计量粒子数目（包括单一的粒子和各种离子的混合体）的物理量。思考已知：一个碳原子的质量为 1.993 × 1026kg，求：0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？二、物质的量的标准阿伏加德罗常数1.规定：国际上规定，质量为

11、_kg 12C原子所含碳原子数为1mol，这个数称为_常数，常用_表示，其近似值为_，单位： 。2. 1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于_。 3.物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 注意事项：（1）计算的关键是计算物质的量。（2）计算时，要注意是哪种粒子以及各粒子之间的数量关系。（3）1mol任何粒子所含有的粒子数都约为 。（4）使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢的表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。正确的表示：1molH或1molH2。【例1】 0.25 molH2O约含有 _个水分子，_个H。【例2】1.5

12、molCl中约含有 _个Cl，_个电子（e）。三、摩尔质量1.定义 ： 2.单位 ： 符号 ： 。n、m、M三者之间的关系式： 3.注意：微粒的摩尔质量与式量的比较。同异摩尔质量相对式量【小结】n、NA、N、m、M的计算 【例3】NH4HCO3的相对式量为_，它的摩尔质量为_。【例4】0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_。【例5】某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量为( )A12b/a B12a/b Ca/ NA DaNA【例6】一个氧原子的质量约为( )A16 B16g C23g D2.66×

13、;1023g【课堂练习】知识点一、二、三1摩尔是_的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为_。2_g C中约含有6.02×1023个C。3在0.1molH2中，含有_molH。4在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+ 数约是( )A301×1023 B6.02×1023 C0.5 D1知识点四5_ 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的相同点是_，区别是_。6Na的摩尔质量为( )A23 B23g C23mol D23g/mol7下列说法中，正确的是( )A1mol O的质量是32g/mol  BOH的摩尔质量是17gC1mo

14、l H2O的质量是18g/mol  DCO2的摩尔质量是44g/mol81.5mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol O，含有_个 H。 9在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO4【课后练习】1下列说法中不正确的是( )A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体2含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )A0.5 mol B1 mol C0.25 mol D0.

15、125 mol3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B12g12C含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D1mol氯含有6.02×1023个氯分子4若1g CO2中含有x个原子，则阿佛加德罗常数可表示为( ) A1/44 mol1 Bx/22 mol1 C3x/33 mol1 D44x/3 mol15下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A28g氮气含有的原子数为NA B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C1mol氧气分子的质量等于1mol氧原子的质量 D2

16、4g O2和24g O3分子所含的氧原子数目相等6求出下列物质的摩尔质量： (1)碳六十(C60) (2)硫酸根 (3)乙醇(C2H5OH)7某+3价元素的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的摩尔质量为( ) A28gmol B56g C56 gmol D28g8下列物质中所含的分子数相等的是( ) 0.1 molCO2 9.8 g H2S04 1 g H20 1.6gO2 A B C D92.16g 某元素X的氧化物X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) A216 B28 C14 D3110设阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol1，下列

17、说法正确的是( ) A1.8g水所含的氧原子数为0.3×6.02×1023 B2g氢气所含氢原子数为6.02×1023 C10g氖气所含原子数为6.02×1023 D17g氨气所含电子数为10×6.02×102311计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。(1)KClO3 (2)KMnO4 (3)Ba(OH)212现有0.1335kg溶质的质量分数为10的AlCl3溶液。计算：(1)溶液中AlCl3的物质的量是多少？(2)溶液中Al3+和Cl的物质的量各是多少？131.2g 某+2价活泼金属与足量的稀盐酸充分反应后，收集到气体0.1g

18、，求（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）求该金属的摩尔质量，并指出是什么金属。（第2课时）【学习目标】1、 通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；2、 通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系并会进行相关计算。【预习指导】科学探究影响物质体积的因素（均在同温同压下）：1观察电解水实验（教材13页）：生成的O2和H2体积之比约为： 计算电解1.8g水时，生成的O2和H2的物质的量之比为： 结论1：同温同压下，1mol O2和1mol H2的体积 （填“相同”或“不同”）2计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较（教材14页）（

19、填“相同”或“不同”） 结论2：同温同压下，1mol不同气体的体积 ；1mol不同液体或固体的体积 【新课学习】四、气体摩尔体积1影响物质体积的因素： 、 、 利用上述因素解释“结论2”： 对于1mol物质而言， 是相同的， 当物质为固态或液态时，离子间距很_（大或小），物质体积主要取决于 ，因为离子大小不同，所以固态或液态物质的体积_； 当物质为气态时，离子间距很_（大或小），物质体积主要取决于 ，因为同温同压下，气体离子间距 ，所以1mol气体的体积 。思考1这里的气体指那些：单一气体？混合气体？ 思考2同温同压下，体积相同的任何气体，其物质的量 ，分子数目 。（填“相同”或“不同”）（阿

20、伏加德罗定律）【例1】下列事实中，说明气体分子间距很大而固体或液体粒子间距很小的是( ) A气体密度一般很小，而固体或液体一般很大B气体可以被压缩，而固体或液体很难被压缩C气体一般没有固定的形状，而固体或液体一般有形状D气体扩散很快，固体或液体扩散很慢2气体摩尔体积（1）定义： 的气体所占有的体积。符号： 单位： （2）公式：n、V、Vm之间的关系 （3）注意：状态：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 ，与气体的物质的量无关；温度和压强确定，则Vm为定值。标准状况下（0，101kPa），Vm约等于22.4L/mol。（非标准状况下，Vm有没有可能等于22.4L/mol？_） 对象（适用范围

21、）：_、_近似值，是个约值。【例2】判断正误标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L0、101kPa下，1mol H2的体积约为22.4L 标准状况下，气体摩尔体积就是22.4L/mol室温下，1mol H2O的体积约为18mL1molCO2和1 mol O2体积是相同的只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的混合气体体积约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。【例3计算题】标准状况下，1.12 L H2的物质的量；标准状况下，6.6gCO2的体积；标准状况下，测得19.2g某气体的体

22、积为6720mL，计算此气体的摩尔质量；标准状况下，含3.01×1022个O2的氧气的体积。【例4】质量相等的O2 和O3，物质的量之比为 ， 氧原子的个数之比为 ，同温同压下体积比约为 。【课堂练习】1在标准状况下，计算（1）0.5molHCl气体的体积是_（2）33.6LH2的物质的量是_（3）16g O2的体积是_（4）44.8L N2中含有的分子数是_ 2下列判断正确的是（ ）A标准状况下，0.5 molCCl4的体积约为22.4L B任何情况下，0.5 molO2都是16gC当温度为100时，0.5 molH2不可能为11.2L D相同条件下，1mol氮气与1mol氢气、氧

23、气的混合气体的体积不相同3下列叙述错误的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L二氧化碳气体可能比1L氢气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【课后练习】1下列说法正确的是（ ）。A标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约是22.4L B2g H2和44g CO2的体积相等C标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4LD0.5mol H2和11.2L O2的物质的量相等2如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

24、（ ） A22.4ab/(cNA)L B22.4bc/(aNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4b/(acNA)L 3物质的量相等的SO2 和SO3，质量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 ，原子数之比 。4制备100g HCl的质量分数为14.6%的盐酸需要标准状况下HCl气体的体积为_（第3课时）【学习目标】1、理解阿伏加德罗定律及其推论的含义；2、会利用阿伏加德罗定律的内容和推论，计算气体的摩尔质量等综合题型。【预习指导】小结n与N、m、V的关系【新课学习】五、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律的内容：同温、同压下，同体积的任何气体，同物质的量，

25、同分子数目。（五同）【例1】（多选）在同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B分子总数 C体积 D质量2阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，n1 / n2 = N1 / N2 = V1 / V2【例2】在相同条件下，10ml气体X2和10ml气体Y2化合生成20ml气体C，则C的化学式是_。= = D（相对密度）同温同压下， 1 M12 M2 【例3】某气体对氢气的相对密度为22，求0.5molg该气体的质量。3混合气体的平均摩尔质量M基本公式： 计算方法： 已知混合物质的总质量m和总物质的量n： 已知标准状况下混合气体的密

26、度： 已知混合气体对摩尔质量为M1的气体相对密度为D： 已知混合气体中各气体的摩尔质量（M1、M2、M3）及其体积分数（x1、x 2、x 3）（即物质的量分数）： 。【例4】标准状况下，将44.8L甲烷和11.2L氧气混合，求混合气体的平均摩尔质量。【例5】已知标准状况下某气体的密度为1.248，则该气体可能为（ ）AH2 BN2 CCO2 DCO【例6】已知碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+ H2O+CO2，生成物全为气体，则所得混合气体的平均摩尔质量为 。【例7】同温同压下，用3个相同的气球分别充等体积H2、 N2和某未知气体，用天平称得质量分别为14.0g、66.0g和74.0g

27、，则该未知气体的分子量为（ ） A28 B32 C44 D 64【课堂练习】110ml气体A2和30ml气体B2化合生成20ml气体C（以上均在相同条件下），则C可能是（ ） AHCl BH2O CNH3DCH42在同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 3某物质A在一定条件下受热分解：2A=B+2C+4D，生成物全为气体，测得混合气体对H2的相对密度为11.3，则A的摩尔质量为 。【课后练习】1影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ）A粒子的数目B粒子的大小 C粒子的质量 D粒子之间的平均距离2偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，

28、燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）A偏二甲肼的摩尔质量为60g B6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC1mol偏二甲肼质量为60g/mol D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子3在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是（ ）A10 L N2B16 g O2 C2 g H2D1 L H2O 4标准状况下，ag气体A与 bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A、A与B的相对分子质量之比为abB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为abC、同质量的A、B分子数之比为abD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为ab5下列说法

29、中不正确的是（ ）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD任何状况下，1molCO2和 18gH2O所含的分子数和原子数都相等6标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的密度为1.821g/L，求：（1）该混合气体的平均相对分子量（2）混合气体中一氧化碳的体积分数7依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比C同温同压下，相同体积的两种气体的质量之比等于摩尔

30、质量的反比D同温同压下，相同质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量之比8同温同压下某集气瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ）A28 B32 C44 D 649“人造空气”（氧气和氦气的混合物）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量2.4g，其中氦气的体积为 ，2.4g“人造空气”中，氧气的质量是 _g。10（2009上海卷改编）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mo

31、l（保留一位小数）。（第4课时）【学习目标】理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法【预习指导】回忆：1、表示溶液组成的物理量是什么？2、表示溶质和溶剂常用的单位是什么？【新课学习】六、物质的量浓度1、定义：_，称为B的物质的量浓度。符号：CB2、表达式：_，单位：_注意事项：(1)概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。(2)溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。(3)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子。(4)带结晶水的物质溶于水时，如胆矾溶于水，溶质是 。(5)对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度

32、 。(6)物质的量浓度与溶质的质量分数比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位单位计算公式 (7)物质的量浓度与溶质的质量分数换算： 小结 有关N、n、m、V、CB等之间的转换关系例题】一、有关n、m、C、V等的计算例1 将10g烧碱溶解在一定量的水中得到500mL溶液，该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。二、离子浓度计算例2 在1mol/L的硫酸溶液100mL中，取出10mL。该10mL 硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度为 ，其中含硫酸的质量为 ， 其中H+ 的物质的量浓度为 。例3下列溶液中， Cl物质的量浓度最大的是（ ）A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B300mL

33、 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 2mol/L HCl溶液 D100ml 3mol/L KClO3溶液例4 100mL硫酸铝溶液中含有5.4g Al3+，则该硫酸铝溶液中SO42的物质的量浓度是多少？三、气体溶于水时物质的量浓度计算例5（1）在标准状况下，将3.36L的HCl气体溶于水配置成500ml的溶液，求该溶液的溶质的物质的量浓度。（2）将标准状况下的22.4L氯化氢气体溶于1L水中，所得盐酸的密度为x g·cm3，求该盐酸的物质的量的浓度。四、有关物质的量浓度C、质量分数、溶解度S之间的换算例6市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，计算

34、该硫酸的物质的量浓度。【归纳】已知某溶液的密度为g·cm-3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，溶液中溶质的质量分数为，求该溶液中溶质的物质的量浓度。例7相对分子质量为40的某物质在室温下的溶解度为25g，此时测得饱和溶液的密度为1.6 g/cm3，求该饱和溶液的物质的量浓度。【归纳】相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L五、溶质守恒计算：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)例8 取100 mL 0

35、.3 mol·L1和300 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，再加水至500 mL。所得溶液中H+的物质的量浓度为_六、水溶液中的电荷守恒计算例9 有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子物质的量浓度为0.4 mol·L-l，硫酸根离子物质的量浓度为0.7 mol·L-l，则溶液中钾离子物质的量浓度( ) A0.1 mol·L-l B0.15 mol·L-l C0.2 mol·L-l D0.25 mol·L-l 【课堂练习】1用71g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，

36、其物质的量浓度为 mol/L。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含C(Na+)为 。21 mol·L -l硫酸溶液的含义是（ ） A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+ C将98g硫酸溶于1L水中所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43某Al2(SO4)3溶液VmL中含a gAl3，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（ ）A mol·L1 Bmol·L1 Cmol·L1 Dmol·L14取物质的量浓度均相同的NaCl、BaCl2、FeC

37、l3三种溶液，当体积比为321的时，所取三种溶液中c(Cl)之比为 ( ) A111 B123 C321 D3435质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.2 g/cm3，计算该浓盐酸的物质的量浓度。6配制250mL 1mol/L的硫酸溶液，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是多少？【课后练习】1按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液D用500mL容量瓶配制480mL 1mol/L盐酸溶液2NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的说法中，正确的

38、是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D溶液中K+为0.6mol3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B10mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D20mL 2.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（忽略混合时引起的体积变化）（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.0mol

39、/L D2mol/L5用8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L6将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（设也是1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL7等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:

40、18两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：成分KClK2SO4ZnSO4第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0则两份营养液的成分（ ） A.K+的物质的量相同 B. Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D. SO4-的物质的量不同9有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL的28%的KOH溶液 (过程中没有溶质析出)，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L10将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1L水中，得到的盐酸的密度为b g·cm3，则该盐

41、酸的物质的量的浓度是多少？ （第5课时）【学习目标】通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧【预习指导】回忆：1、称量固体质量和量取一定体积的溶液用什么仪器？2、上述仪器的精确度是多少？【新课学习】七、一定物质的量浓度溶液的配制（固体配溶液）1容量瓶（1）标识：_（2）规格：100mL、250mL、500mL、1000mL（3）用途：仅用于配制一定体积且浓度准确的溶液（注： 不能用于_）（4）检查是否漏水的操作：_ 注意事项：_2一定物质的量浓度溶液的配制（阅读教材P16实验1-5，完成下列填空）（1）配制100 mL 1.00mol/L NaCl 溶液A.实验仪器的选

42、用： _B.步骤：a.计算：m（NaCl）=_b.称量：用 _ 称量NaCl固体溶质 _ g。c.溶解冷却：在 _ 中用适量 使NaCl固体完全溶解，并用 _ 搅拌 （注意：不可在容量瓶中溶解；溶解后应冷却至 _ ）d.转移：把溶解好的溶液移入_ mL容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出， 同时不能让溶液在刻度线以上沿瓶壁流下，应用 引流。e.洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤 和 _ 内壁 _ 次，并将每次洗涤后的溶液都注入到 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。f.定容：将蒸馏水直接注入容量瓶至液面离容量瓶颈刻度线下 _ 厘米时，改用 胶头滴管 加蒸馏水到刻度。这

43、个过程要注意眼睛视线与_处于同一水平线上，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。g.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用 指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。h.装瓶：把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。（2）用98%的浓硫酸（即 mol/L ）配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸A.实验仪器的选用：_B. 配制步骤：计算【依据：C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)，V(浓硫酸)= _ 】、_3配制误差分析（1）根据C = = 判断：（填大或小）其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使C 偏_；凡是使m或n减小的因素，使C 偏_；凡是使V增大的因素，使C 偏_；凡