化学反应及其变化所涉初中知识整理补充

1、第二章 化学反应及其变化所涉初中知识整理补充一、物质的分类厂机械混合混合物（多种化学组成）j（由不同种物质混合而v成，各物质仍保持其原有性质）j三种分散系q溶液：nacl溶液等（d<10_9m）胶体：粒子胶体：agl胶体、fe（oh）3胶体 分子胶体：蛋白质、淀粉 （10'9m<d< io7m ）m沛悬浊液：石灰水 da-9、 浊液 j（d>10 k）i乳浊液：敌敌畏乳液物质离子化合物<共价化合物i络介物化合物（多元素）<纯净物（单一化学组成）（由同种物质组成，具 有固定组成、固定的熔< 沸点）才强电解质 水溶液或熔电解质、弱电解质 融态导电性

2、'非电解质含碳与否j冇机化合物i无机化合物1j 单质>（单一元素）金属*非金属i稀有气体非金属氢化物（常态的气态氢化物）r不成盐氧化物：co、no等化合物根据组成性质酸性氧化物：co?、sio2等 成盐氧化物/碱性氧化物：na2ox cao等 氧化物（i两性氧化物：ai2o3等过氧化物：nazch等超氧化物：ko?等i臭氧化物：rboj等酸v碱1、单质可以分为金属单质和非金属单质金属:金屈+非金属无氧酸盐金属+氧气-金属氧化物较活泼的金属+酸-盐+氢气较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液-较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液较活泼的金属+水氢气+碱（或氧化物）非金属：非金屈+金屈反

3、应无氧酸盐非金属+非金属反应 与出反应生成气态氢化物 与02反应生成非金属氧化物非金属+水非金属+碱溶液2、氧化物按其性质可分为酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物+ 碱一一盐+ h20酸性氧化物+出0含氧酸（除si02）酸性氧化物+碱性氧化物一一含氧酸盐非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，co、no不是酸性氧化物 碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物+酸 盐+水碱性氧化物（kq naq cao, bao） +ilo可溶性碱碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化锁。碱性氧化物一定是金属氧化 物

4、，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如血2。7就是酸性氧化物，ai2o3是两性氧化物 两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应而生成盐和水。例如：ai2o3为两性氧化物。不成盐氧化物：不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水。例如：出0、no、co、属于不成盐氧化物。3、酸、碱、盐的概念及分类酸：在溶液中电离吋阳离子全部是h一的化合物是否含氧含氧酸:h2so4、hno3等1无氧酸：hc1、hb1等酸vi、们眉强酸：（完全电离）h2so4> hno3、hc1等中强酸：（部分电离）h2so3> h3po4等 i都是弱酸i弱酸：（部分电离）hf、h2co3、h?s

5、等常见弱酸酸性顺序:h2s03>h3p04>iib>ch3cuuh>h2cu$>h2b>hclu>h2blo3 徉化性酸：浓h>sok浓（稀）hno：八hc10氧化性酸：稀hao"盐酸、hapo；一元酸：hc1、hno3、chacoohj二元酸：h2so1、hooccooh （乙二酸，又称草酸）.多元酸：h3po1§酸的特殊性质难挥发性酸:比so" h3po,易挥发性酸:hc1. hnos酸的通性(以hc1为例)4、遇石蕊试液变红b、cu (oh)2+2hci =cucl+2h20c、cu0+2hc1=cu+h20d

6、、zn + 2hcl=zncl2+h2 te、nahcos+2hc1 =nacl+h.0+co, t碱一一在溶液中电离吋，阴离子全部是0旷的化合物溶解性可溶性碱：naoh、koh、ba(oh)2、nh3出0l难溶性碱：cu(oh)2、fe(oh)3厂强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2i 弱碱：nh3 h?o、fe(oh)2j两性氢氧化物：a1(oh)3、zn(oh)2厂_元碱:naohca(oh)2碱的通性：a、j三元碱：遇石蕊变蓝，遇酚猷变红fe(oh)3b、与酸性氧化物反应：so2+ca(oh)2 = caso3 i +比0si02+2naoh=na2s i0；i+h2

7、0c、ca (oh)2+2hci =cacl2+2h2od、ca(0h)2+na2c03=cac031 +2naoh盐：由金属离子(或mv)和酸根离子构成的化合物正盐：电离时只生成金属离子(或nhc和酸根离子的盐。如:na2c0； > n83po4、ca：t (poi) 2酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(或nhc外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如:nahc03 > nahso4 > nahso3 > nah2p04> na2hpo4碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或nhz)的盐。如:cua (oh) 2co3盐的通

8、性：8、baco3+2h+ = ba2+ + h,o+so, tb、mgcl2+2nh3 h20=mg(0h)21 +2nh4c1cusoi+ba (oh) 2=cu(0h)21 +baso4 ic、cus0i + bac12=bas0i i +cucld、zn + cuso i=cu+znsoi二.酸碱盐的溶解性表酸、碱和盐的溶解性表（20°c）离子oh-n03-crso广co广so广siors2-h+溶溶、挥溶、挥溶溶溶、挥微溶、挥nh?溶、挥溶溶溶溶溶溶k+溶溶溶溶溶溶溶溶na'溶溶溶溶溶溶溶溶ba2+溶溶溶不不不不ca2+微溶溶微不不不mg2+不溶溶溶微微不al3*不

9、溶溶溶zn2+不溶溶溶不不不不fe2+不溶溶溶不不不不fe3*不溶溶溶cu2+不溶溶溶不不不不ag+溶不徽不不不不溶解性表口诀：钾，钠，鞍，盐,硝酸盐，都能溶解水中间.盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶顿和铅，微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠镀（除了镁，微溶） 钾，钠，钱，钞!碱都溶（钙微溶）钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐屮顿不溶，盐酸盐屮银不溶碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙顿溶红褐色絮状沉淀fe（oh）3白色沉淀fe（oh）2蓝色絮状沉淀cu(oh)2 ,白色沉淀-caco3,baco3,agci,baso4, mg(oh)2.(其中 baso4> agci 是不溶于hno3的白色沉淀,)，淡黄色沉淀(水溶液中卜s、agbr微溶于水ca(oh