高三化学停课整理材料

1、高三化学停课整理材料、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于混合气体。考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、 电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne 等单原子分

2、子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如co32-、so32-、 s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。有沉淀生成。 如 ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42、co32等大量共存； mg2+、fe2+、ag+、 al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存； pb2+与 cl、fe2+与 s2、ca2+与 po43-、ag+与 cl、br、 i不能大量共存。有弱电解质生成。如oh、ch3coo、f、cl

3、o、alo2、sio32、cn、c17h35coo、等与 h+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如hco3、hpo42、 hs、 h2po4、hso3既不能与oh也不能与h+大量共存； nh4+与 oh不能大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：alo2、 s2、co32、hco3、c6h5o等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和 mno4、fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的

4、介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。so32-和 s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o 反应不能共在。 h+与 s2o32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例： al3+和 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等； fe3+与 co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 fe3+与 scn-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（h+） 、碱性溶液（oh

5、-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 h+或 oh-=1 10-10mol/l 的溶液等。有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与 no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与 cl-在强酸性条件下也不能共存； s2-与 so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）弱酸盐的酸式根离子不能与强碱（

6、oh-） 、强酸（ h+）共存。如 hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3遇碱时进一步电离） ；hco3+h+=co2+h2o 三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=” “” “”“” “”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中

7、元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素， 价态越高， 其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还

8、原反应。难得电子得物质不一定难失电子，难失电子的也不一定难得电子（如he、ne 等既难得电子也难失电子）常见氧化剂：、活泼的非金属，如cl2、br2、o2等；、元素（如mn 等）处于高化合价的氧化物，如mno2等、元素（如s、n 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、 hno3等、元素（如mn、cl、fe 等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7、过氧化物，如na2o2、h2o2等。常见还原剂、活泼的金属，如na、al 、zn、fe 等；、元素（如c、s 等）处于低化合价的氧化物，如co、so2等、元素（如cl、s等）处于低化合价时的酸，如浓hcl 、

9、h2s等、元素（如s、 fe等）处于低化合价时的盐，如na2so3、feso4等、某些非金属单质，如h2、c、si 等。五、元素氧化性,还原性变化规律表(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb(h),cu,hg,ag,pt,au(还原能力 -失电子能力减弱) k+,ca2+,na+,mg2+,al3+,zn2+,fe2+,sn2+,pb2+ (h+),cu2+,hg2+,ag+(氧化能力 -得电子能力增强) (2)非金属活动顺序表f o cl br i s(氧化能力减弱) f-cl-br-i-s2-(还原能力增强)比较金属性强弱的依据金属性：

10、金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非

11、金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2cus=cu2s cucl2点燃= cucl2所以， cl 的非金属性强于s。“ 10 电子”、 “18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的ne n3-、o2-、f-、 na+、mg2+、al3+二核 10 电子的hf oh-、三核 10 电子的h2o nh2-四核 10 电子的nh3h3o+五核 10 电子的ch4nh4+(二)“18 电子”的微粒分子

12、离子一核 18 电子的ar k+、ca2+、 cl 、s2-二核 18 电子的f2、hcl hs-三核 18 电子的h2s 四核 18 电子的ph3、h2o2五核 18 电子的sih4、ch3f 六核 18 电子的n2h4、 ch3oh 注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为 18 电子的微粒。微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：namgalsipscl. 2、同主族元

13、素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：linakrbcs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 fefe2+fe3+物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。hf、h2o、nh3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物

14、质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的n、o、f 与 h 之间（ nh3、h2o）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：f-h f-h f-h 代表氢键。氢键o o h h h h o h h 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分

15、子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：o2、h2、cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：o3、p4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如： co2、cs2（直线型）、ch4、ccl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：hcl、no、co 等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如： nh3(三角锥型 )、h2o（折线型或v 型） 、h2o2 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号： h单位：一般采用kjmol-1

16、测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应h0，用“ +”表示。燃烧热：在101kpa下， 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molh2o 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h=-57.3kj mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 | h|1） ：卤代烃（ ccl4、氯仿、溴苯等） 、cs2；下层变无色的（1） ：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的

17、物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（h2s、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（so2、h2so3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ h2o2，其中氧为 1 价）、化学实验：不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中co2的作用：生石灰、 naoh、ca(oh)2溶液、 ba(oh)2溶液、 naalo2溶液、

18、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、na2o、na2o2；2由于空气中h2o 的作用：浓 h2so4、p2o5、硅胶、 cacl2、碱石灰等干燥剂、浓h3po4、无水硫酸铜、cac2、naoh 固体、生石灰；3由于空气中o2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、no、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4 价硫（ so2水溶液或亚硫酸盐） 、亚铁盐溶液、fe(oh)2。4由于挥发或自身分解作用：agno3、浓 hno3、h2o2、液溴、浓氨水、浓hcl 、cu(oh)2。化学实验设计思维模型：实验中水的妙用一、水封： 在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，

19、通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。二、水浴： 酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(5060 )、乙酸乙酯的水解 (7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， h2， c2h4，c2h2，ch4，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no 气体中的n02杂质。五、鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙 烷 三 瓶 未 有 标 签 的 无 色 液 体 ， 用 水 鉴 别 时 浮 在 水 上 的 是 苯 ， 溶 在 水 中 的 是 乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。六、检漏： 气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。、化学