福建省龙岩市红山中学2019年高三化学模拟试卷含解析

1、福建省龙岩市红山中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生设计了如图的方法对x盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是ax中一定有fe3                   bz中一定有fe3cy为agi沉淀        

2、60;            dx一定为febr2溶液参考答案：b略2. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（    ）        向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加和过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸        &

3、#160;                  a                      b           &#

4、160;           c                    d参考答案：c略3. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。其中w的原子半径最小，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y   的单质，且y和z可以形成化合物zy2和zy3

5、。根据以上叙述，下列说法中正确的是    a.以上四种元素的原子半径大小为wxyz   bw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20   cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物   d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点参考答案：d略4. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（    ）a.该装置图中至少存在两处明显错误b.将烧瓶中的mno2换成kmno4可制得cl2c.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理d.在集气瓶的导

6、管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：c略5. 在h2o2溶液中加入ki和h2so4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o；h2o2+i2=2hio；h2o2+2hio=i2+o2+2h2o。下列说法正确的是    a. h2o2在上述3个反应中均做氧化剂    b. h2o2氧化性强于hio，还原性弱于i2    c. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水   

7、; d. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：d略6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是a汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去d高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：d7. 已知：2no2（g）n2o4（g）h<0。现将no2和n2o4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是    aa点表示反应处于

8、平衡状态    b25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大    c25 min末，若升高温度，no2的体积分数减小    d10min内用n2o4表示的平均反应速率为0.02mol·l-1·min-1参考答案：d8. 将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b.往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色c.fe2和fe3物质的量之比为51  d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为

9、25参考答案：b略9. 常温时，在25 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l醋酸溶液，曲线如图k3191。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。图k3191a在a、b间任一点(不包含a、b两点)，溶液中一定有：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b在b点，a12.5，且有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c在c点：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d在d点：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)参考答案：cd略10. 下列实验能达到目的的是      &#

10、160;      a配制150 ml 0.10 mol/l盐酸     b除去乙醇中的乙酸c制备fe(oh)2                   d除去co中的co2参考答案：c略11. 有关如图装置的说法中正确的是（）  a氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应b乙池中电极反应式为no3+4h+eno2+2h2

11、oc当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gd当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12l o2，将使气体全部溶于水参考答案：d【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为cue=cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为no3+2h+eno2+h2o，以此解答该题【解答】解：a形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故a错误；b电荷不守恒，应为no3+2h+eno2+h2o，故b错误；c由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量

12、增加大于6.4g，故c错误；d当铜棒质量减少6.4g时，n（cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由no3+2h+eno2+h2o可知，生成n（no2）=0.2mol，由4no2+o2+2h2o=4hno3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molo2，即1.12l，故d正确故选d【点评】本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理12. 下列实验设计不能成功的是()。选项实验目的实验操作及现象a检验na2o2试样是否变质为na2co3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体b从碘水中萃取碘向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，下层

13、呈紫红色c证明br2的氧化性比i2强将溴水滴入淀粉ki溶液中，溶液变蓝色d鉴别alcl3和mgcl2溶液分别向两种溶液中滴加naoh溶液直至过量，现象不同参考答案：a略13. 萘环上的碳原子的编号如（）式，根据系统命名法，（）式表示的物质是2硝基萘，则化合物()的名称应是a2，6二甲基萘                     b1，4二甲基萘c4，7二甲基萘   &

14、#160;                 d1，6二甲基萘参考答案：d略14. 现有甲、乙两个实验，进行反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；丙、丁两个实验，进行反应h2(g)+i2(g) 2hi(g) ?h=-akj?mol1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是a甲组中，若平衡时n2和nn3的转化率分别为1 和2，则1 +2=1b乙组中，平衡中nh3的浓度是平衡的二倍     

15、0;        c丙组中，若达平衡时中放热q1kj, 中吸热q2kj，则q1+q2=ad丁组中，达平衡所需时间：小于参考答案：c略15. 亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+h2=linh2+lih下列有关说法正确的是（）a. li2nh中n的化合价是1b. 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c. li+和h+的离子半径相等d. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：b考点：氧化还原反应分析：li2nh中h元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；linh2中氮元素的

16、化合价为3，h元素的化合价是+1；lih中h元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：a、li2nh中氮元素的化合价为3；故a错误；b、反应物h2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成linh2中h元素的化合价是+1，lih中h元素的化合价是1，所以h2既是氧化剂又是还原剂，故b正确；c、li+核外有一个电子层，h+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故li+半径大于h+；故c错误；d、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题

17、，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液可能含有下列离子： k+、 al3+、 fe3+、ba2+、no3、so42、hco3、cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请

18、回答下列问题：       （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案：al3+、no3、so42       fe3+、ba2+、hco3    3cu + 8h+ + 2no3 -  =  3cu2+ + 2no + 4h2o          &

19、#160;                    al3+ 3nh3·h2o = al(oh)3+3nh4+ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化亚铜（cucl）是重要的化工原料。国家标准规定合格cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备cucl：    2cuso4 + na2so3 + 2na

20、cl + na2co3   2 cucl + 3na2so4 + co2 (1)   cucl制备过程中需要配置质量分数为20.0的cuso4溶液，该溶液所需的cuso4 · 5h2o与h2o的质量之比为_ 。 准确称取0.2500gcucl样品置于一定量的0.5mol/l fecl3 溶液中，待样品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/l的ce (so4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml ce (so4)2溶液。有关化学反应为：fe3+ + cucl fe2+ + cu2+ + cl- 、 ce4+

21、+ fe2+   fe3+ + ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。 参考答案：答案:（1）5:11                           2（2）符合标准（97.91>96.50%）     2  18. 将5.1 g镁铝合金

22、溶于600 ml 0.5 mol·l1hso溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·l1的naoh溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加naoh溶液时则沉淀会减少。     （1）当加入_mlnaoh溶液时，可使溶解在硫酸中的mg和al恰好完全沉淀。   （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）参考答案：19. （6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 l，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的cu为x mol。cu+2h2so4=cus